Käytännön työ 10 solun kemiallinen suunnittelu. "Muovien ja kuitujen tunnistaminen"

21.07.2020

Luettelo kemian laboratoriotöistä

Laboratorio nro 1: 2 osaa. "Perustunnitkemialliset yhdisteet, hapot, emäkset, suolat"

Laboratorio nro 2: 2 osaa. "Ei-metallit ja niiden yhdisteet"

Laboratorio nro 3: 3 osaa. "Metallit"

Laboratorio nro 4: 2 osaa. "Hiilivetymolekyylien mallinnus."

Laboratorio nro 5: "Alkoholit, fenolit"

Laboratorio nro 6: "Aldehydit, ketonit, karboksyylihapot"

Lab #7: Esterit ja rasvat

Lab #8: "Hiilihydraatit"

Laboratorio nro 9: "Typpeä sisältävät yhdisteet"

HAPPON, EMÄSIN, SUOLAN KEMIALLISTEN YHDISTEIDEN PÄÄLUOKAT

Lab #1

TYÖN TAVOITE:

Tutkia happojen, emästen, suolojen ominaisuuksia.

LAITTEET:

Kolmijalka, koeputket, henkilamppu. Metallit: natrium, kalsium, sinkki, rauta, m/o f/f-indikaattorit, lakmus. Hapot: kloorivety, rikki, emäs: natriumhydroksidi, tislattu vesi, pidikkeet, 25 ml byretit, suppilot, vesi, CuO, CuSO 4, Na 2CO 3 -liuos, AL(NO 3) 3, NaCI, ZnCI 2.

Työn loppuun saattaminen.

Koe 1: happojen, emästen yleiset ominaisuudet.

Kaada vähän tislattua vettä kolmeen koeputkeen ja lisää lakmusliuos, huomioi lakmusin väri vedessä. Lisää happoa toiseen koeputkeen lakmusliuoksella ja alkalia toiseen. Tarkkaile värin muutoksia. Tee sama ottamalla fenolftaleiinia ja metyylioranssia lakmuksen sijaan.

Koe 2: happojen ja emästen ominaisuudet.

Kaada 1 ml happoa koeputkeen ja tiputa sinkkipala. Mitä havaitaan Kirjoita reaktioyhtälö.

Koe 3: Neutralointireaktio hapon ja hydroksidin välillä

natriumia.

Kaada 1 ml NaOH-liuosta koeputkeen ja lisää tippa fenolftaleiinia. Mitä tapahtui Kaada happoliuosta varovasti tähän putkeen, kunnes väri häviää.

Kirjoita reaktioyhtälö. Tee johtopäätös.

Kokemus 4: syiden hankkiminen (esittely).

Pudota pala metallista natriumia tai kalsiumia haihdutusastiaan. Mitä tapahtuu Kuinka todistaa, että säätiö on muodostunut Kirjoita reaktioyhtälö muistiin. Käytä osoitinta todisteeksi.

Kokemus 5: suolojen yleiset ominaisuudet, suolojen hydrolyysi, suolojen saaminen.

Suolojen saaminen. Tehdä kokeita:

Kuparioksidin vuorovaikutus rikkihapon kanssa (t:ssa)
Hapon reaktio emäksen kanssa, hapon reaktio suolan kanssa.
Sinkin vuorovaikutus kuparisulfaattiliuoksen kanssa.

Tee johtopäätös. Kirjoita reaktioyhtälöt

Kokemus 6. Suolojen hydrolyysi

Työn loppuun saattaminen.

Kaada koeputkeen suolaliuos (Na 2CO 3, Al(NO 3) 3, NaCl, ZnCl 2 jne.) ja testaa lakmus, fenolftaleiini tai metyyliappelsiini. Kirjaa havainnot taulukkoon.

Suolakaava	Liuosväliaine	Mistä suola muodostuu
	neutraali	hapan	emäksinen
Na2CO3
Al(NO3)3,
NaCl
ZnCl 2

Tee johtopäätös väliaineen hydrolyysireaktiostaja kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa olevien suolojen hydrolyysille.

Testikysymykset.

Anna määritelmät: happo, suola, emäs.
Määritä yhdisteiden alkuaineiden hapetusaste:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

Suorita muunnoksia:

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa olevien suolojen hydrolyysille, määritä väliaineen reaktio:

Na2S, Na3PO4, CuCl2, KCl

EpäORGAANINEN KEMIIA

Aihe: Epämetallit ja niiden yhdisteet.

Lab #2

TYÖN TAVOITE:

Tutkia hiilimonoksidin (4) saantimenetelmää, sen ominaisuuksia, tarkkailla muutoksia ominaisuuksissa halogeenien esimerkin avulla.

LAITTEET:

Kippin laite, Jalusta koeputkilla, kemialliset dekantterilasit, alkoholilamppu, marmori, kalkkivesi, lakmus, kloorivetyhappo, NaOH-liuos, tulitikkuja, alkoholi, vanu, siru, vesi, metyylioranssi, tuuletusputki, korkki, posliinikuppi. MgCO:n suolat 3, VaCO 3, Na 2CO 3 , laimennettua HCl:ää, kloorivettä, fuksiinia tai indigoa. Kj:n ja KBr:n liuos 2

Työn loppuun saattaminen.

Kokemus 1: hiilidioksidin saaminen ja ominaisuudet.

Aseta 2 - 3 marmori- tai liitupalaa koottuun laitteeseen kaasun saamiseksi ja kaada laimeaa suolahappoa (1:4) suppilon läpi. Täytä kolme lasia peräkkäin vapautuvalla hiilidioksidilla ja peitä ne pahvilla. Täyttö voidaan arvioida lasin reikään tuodun kuuman sirpaleen vaimenemisen perusteella. Säästämme lasit hiilidioksidilla seuraavia kokeita varten. Kirjoita muistiin hiilidioksidin tuotannon reaktioyhtälö.

Kokemus 2: hiilidioksidin ominaisuudet.

Heitä lasiin pieni pala alkoholiin kostutettua puuvillaa ja sytytä se palavalla sirulla. Kaada sitten varovasti siihen (kuten veteen) hiilidioksidia yhdestä edellisessä kokeessa täytetystä lasista. Alkoholin polttaminen lakkaa.

Tee johtopäätös.

Kokemus 3: hiilidioksidin liukoisuus veteen.

Kaada sinistä lakmus tai metyylioranssi koeputkeen ja johda hiilidioksidi liuoksen läpi. Mitä sinä tarkkailet Kirjoita reaktioyhtälö.

Tee johtopäätös.

Kokemus 4: kalkkiveden ominaisuudet.

Kaada kalkkivettä koeputkeen neljäsosaa sen tilavuudesta ja johda hiilidioksidi liuoksen läpi. Tarkkaile valkoisen sakan muodostumista. Kirjoita reaktioyhtälö.

Kokemus 5: hiilidioksidin vuorovaikutus natriumhydroksidin kanssa.

Täytä koeputki hiilidioksidilla, sulje ja käännä posliinikuppiin laimealla natriumhydroksidiliuoksella. Avaa nesteen alla oleva tulppa. Neste tulee koeputkeen. Tallenna havainnot. Kirjoita natriumhydroksidin ja hiilidioksidin välisen reaktion yhtälö.

Kokemus 6: happojen vaikutus hiilihapon suoloihin.

Kaada vähän MgCO:ta yhteen koeputkeen 3 toiseen VaCO 3:een tai Na 2 CO 3:een ja lisää laimeaa suolahappoa koeputkeen. Tarkkaile suolojen liukenemista ja kaasujen vapautumista, kirjoita yhtälö molekyyli- ja ionimuodossa.

Aihe: Rikkiyhdisteiden ominaisuudet.

Kohde: Määritä kvalitatiivinen reaktio ioneihin

1. ja sen suolat

2. Ionin ominaisuudet

3. Tee täydellinen, ioninen ja pelkistetty yhtälö

4. Määritä hapettumisaste ja piirrä OVR.

VARUSTEET: 1. työpaja

2. taulukot

3. joukko kemiallisia lasitavaroita ja reagensseja.

TYÖSKENTELYPROSESSI.

Kokemus numero 1. Laadukasta työtä ionin parissa

A) 2-3 tippaa suolaliuosta lisättiin 1 ml:aan rikkihappoliuosta. Havainto: valkoinen kiteinen sakka putosi

H 2 SO 4 + BaCL 2 \u003d BaSO 4 + 2HCl

Johtopäätös:

B) 1 ml:aan suolaliuosta Na2SO4 lisää 2-3 tippaa suolaliuosta BaCl2

Havainto

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2NaCl

Johtopäätös:

Kokemus nro 2 Rikkihapon ja sen suolan yhdisteiden pelkistävät ominaisuudet.

A) 1 ml:aan KMnO-suolaliuosta 4 kaadettiin 5-6 tippaa H-liuosta 2 SO 4 ja 0,5 ml Na-liuosta 2 SO 3

Havainnot:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) 1 ml:aan KMnO-suolaliuosta 4 kaadettiin 2-3 tippaa KOH-liuosta ja 0,5 ml Na-suolaliuosta 2 SO 3

Havainto: vadelmaliuos muuttui smaragdinvihreäksi ja sitten ruskeaksi.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Johtopäätös:

Suorita tehtävä:

1. Kirjoita kvalitatiivisen reaktion yhtälö:

1,1 per ioni

1,2 per ioni

2. Kirjoita yhtälö happojen dissosiaatiolle: rikki, rikki, rikkivety.

testikysymykset

METALLIT.

Lab #3

TYÖN TAVOITE:

Tutkia metallien ja niiden yhdisteiden ominaisuuksia.

LAITTEET:

Teline, koeputket, alkoholilamppu, pidikkeet, СuSO-liuos 4 , neilikka, kalkkivesi, lasiputket, alkoholi, vanu.

Työn loppuun saattaminen.

Koe 1: metallien syrjäyttäminen suolaliuoksista muiden toimesta

Metallit.

Kaada 2-3 ml. kuparisulfaattiliuoksen koeputkiin ja laske neilikka (Fe). Katso mitä tapahtuu Kirjoita reaktioyhtälö molekyyli- ja ionimuodossa.

Kokemus 2: kalsiumkarbonaattien muuntaminen bikarbonaatiksi ja

Bikarbonaatista karbonaatiksi.

Kaada neljännes putkesta kalkkivettä ja johda hiilidioksidi liuoksen läpi. Katso mitä tapahtuu Jatka hiilidioksidin johtamista, kunnes saadaan kirkas liuos. Säilytä ratkaisu tulevaa käyttöä varten.

2. Kaada saatu kirkas liuos kahteen koeputkeen. Kuumenna yksi koeputki liuoksella kiehuvaksi ja lisää kalkkivettä toiseen. Katso mitä tapahtuu. Tallenna havainnot. Kirjoita reaktioyhtälö kaavion mukaan:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

Kokemus 3: alkalimetallien vuorovaikutus veden kanssa. (Esittely)

Kaada vettä posliinikuppiin (tai kiteyttimeen) ja pudota siihen metallista natriumia ja toista sitten kalsiumilla. Mitä havaitaan Tarkista liuos indikaattorilla - fenolftaleiinilla. Kirjoita reaktioyhtälö muistiin.

Tee johtopäätös alkali- ja maa-alkalimetallien aktiivisuudesta.

LAITTEET:

Teline, koeputket, posliinikuppi, metallit, natrium, kalsium, fenolftaleiini, MnSO suolaliuos 4 , rikki- ja kloorivetyhappo, alumiinisuola Na 2 CO 3 , vesi, indikaattori - lakmus.

Kokemus 4: mangaanihydroksidin saaminen (2) sen tutkiminen

Ominaisuudet

MnSO-suolan liuokseen 4 lisää NaOH. Kaada syntynyt sakka yhdessä liuoksen kanssa kahteen koeputkeen. Kaada rikki- tai suolahappoliuos toiseen niistä ja jätä toinen ilmaan. Tallenna havainnot. Kirjoita molekyyli- ja muilla muodoilla reaktioyhtälöt, jotka tapahtuvat seuraavien välillä: mangaanisuola ja rikkihappo. Mangaanin ja NaOH:n suola, Mn (OH), vesi ja ilmakehän happi, Mn:n (OH) muodostuessa.

Kokemus 4 (1): alumiinisuolojen hydrolyysi.

Lisää natriumkarbonaattia alumiinisuolan liuokseen koeputkessa. Tarkkaile valkoisen amorfisen sakan saostumista ja hiilidioksidikuplien vapautumista.

Al 2 (SO) 3 tai Al (NO 3) 3 käytä reaktiossa:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Kirjoita reaktioyhtälö:

A) Al vuorovaikutus 2 (CO 3 ) 3 vedellä.

B) alumiinisuolan vuorovaikutus natriumkarbonaatin kanssa.

Yhdistä ensimmäinen ja toinen reaktioyhtälö yhdeksi lopulliseksi molekyyli- ja ionimuodoksi.

Päätelmä -onko se läpikäynyt täydellisen hydrolyysin

Koe 4 (2): testi indikaattoreiden alumiinisuolojen liuoksella.

Tutki liuokset: alumiinisulfaatti tai alumiinikloridi tai alumiininitraatti lakmusa varten.

Tee johtopäätös. Kirjoita hydrolyysireaktion yhtälö.

RAUTAYHDISTEIDEN OMINAISUUDET.

LAITTEET:

Teline koeputkilla, FeSO-suolaliuoksella 4, FeCl3 , natriumhydroksidi, suola- ja rikkihappo, KMnO-liuos 4 , kloorivesi, NH-liuos 4 CNS-liuos K 3 (Fe(CN) 6 ).

Kokemus 5:

Kaada FeSO-liuos koeputkeen neljäsosaan sen tilavuudesta. 4 . Ja kaada sama määrä natrium- tai kaliumhydroksidiliuosta. Mitä havaitaan?

Kokemus 6:

Edellisessä kokeessa saatuun Fe (OH) -arvoon 2 lisää suolahappoa, kunnes sakka liukenee. Mitä sinä katsot?

Kokemus 7:

Kaada rautakloridiliuos III koeputkeen neljäsosaan sen tilavuudesta ja lisää sama määrä natriumhydroksidiliuosta. Mitä havaitaan?

Kokemus 8:

Lisää rikkihappoliuosta edellisessä kokeessa (7) saatuun liuokseen, kunnes sakka liukenee. Kirjoita reaktiot molekyyli- ja ionimuodossa, nimeä syntyneet aineet ja ilmoita, mitkä niistä ovat oksidissa.

Kokemus 9: rautasulfaatin hapetus kaliumpermanganaatilla.

Kaada 1–2 ml koeputkeen. kaliumpermanganaattiliuos, vähän laimeaa rikkihappoa ja FeSO-liuos 4 (voit heittää muutaman kiteen liuoksen sijaan.

Tallenna havainnot ja kirjoita reaktioyhtälöt).

Kokemus 10:

Kaada noin 2 ml koeputkeen. ferrikloridiliuosta (2) ja lisää sama määrä perkloorihappoa. Miten liuoksen väri muuttui? Selitä ilmiö. Kirjoita reaktioyhtälö. Mikä hapetetaan, mikä palautetaan?

Kokemus 11: rautasuolojen (3) vuorovaikutus ammoniumrodoniitin ja

Rautasuolat (2) punaverisuolalla K 3 Fe(CN6).

Lisää ferrikloridiliuokseen ammoniumrodoniitin NH liuos 4 CNS. Miten väri on muuttunut? Kirjoita yhtälö molekyyli- ja ionimuodossa.

Kokemus 11 (2):

Rautakloridin (2) tai FeSO:n liuokseen 4 lisää punaista verisuolaa suolaan 2  Fe(CN) 6  . Mitä havaitaan? Kirjoita yhtälö molekyyli- ja ionimuodossa.

LAITTEET:

Teline, koeputket, alkoholilamput, liuokset: kromisuolat (3) natriumhydroksidi, rikkihappo, suolahappo, liuos K 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , rikkihappo, liuos K 2 CrO 4.

Kokemus 12: kromiyhdisteiden ominaisuudet.

Koeputkessa, jossa on kromisuola Cr (NO 3 ) 3 lisää NaOH-liuosta tipoittain, kunnes muodostuu sakka. Kaada saatu sakka kahteen koeputkeen. Kaada rikkihappo- tai suolahappoliuos toiseen niistä ja NaOH toiseen. Mitä havaitaan?

Kirjoita yhtälöt seuraaville reaktioille:

Cr(NO3)3c NaOH
Cr(OH)3 rikkihapon kanssa
Cr(OH)3 ylimäärällä NaOH:ta

Kokemus 13: Dikromaattien hapettavat ominaisuudet.

K 2 cr 2 O 7 liuokseen lisää rikkihappoliuos ja sitten natriumsulfidiliuos (Na 2 SO 3 ). Tarkkaile värinmuutosta. Kirjoita redox-reaktion yhtälö.

Kokemus 14: kromaattien muuntaminen dikromaatiksi ja käsittely.

K 2 CrO 4 -liuokseen lisää rikkihappoliuos. Tarkkaile värinmuutosta. Lisää saatuun liuokseen natriumhydroksidia tai kaliumhydroksidia. Tarkkaile värin muutoksia. Tallenna havainnot ja reaktioyhtälöt.

ORGAANINEN KEMIA

HIVIVETYMOLEKYYLIJEN MALLINTA.

Laboratorio nro 4

TYÖN TAVOITE:

Käyttäen tietämystä kemiallisten sidosten tyypeistä (kovalenttinen polaarinen ja ei-polaarinen) hiilivetymolekyylien mallintamiseen:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

LAITTEET:

Tussit, värikynät, viivat.

Työ koostuu yksittäisistä hiilivetymolekyylien mallinnustehtävistä.

Harjoitus 1.

Tutkia metaanin, eteenin, asetyleenin, bentseenin molekyylien malleja.

Tehtävä 2.

Piirrä malleja molekyyleistä - metaani, etaani, propaani, butaani, pentaani, heksaani, oktaani, dekaani, eteeni, asetyleeni, bentseeni.

Mallihiilivetymolekyylit - elektroniset, rakennekaavat.

Kirjoita ylös kemialliset reaktiot:

Metaanin, eteenin, asetyleenin poltto.
Metaanin vuorovaikutus kloorin kanssa (vaiheittain)
Propyleenin ja etiinin hydrausreaktiot
Eteenin polymerointireaktio.
Wurtz-reaktio (halogenoitujen alkaanien vuorovaikutus natriumin kanssa).

TYÖN TAVOITE:

Tutkia eteenin saantimenetelmää ja sen ominaisuuksia sekä tutustua kumin ja kumin suhteeseen orgaaniseen liuottimeen.

LAITTEET:

Kolmijalat, koeputket, kaasuputket, pidikkeet, metallijalka, etyylialkoholin seos väkevän rikkihapon kanssa, hiekkaa tai pensan paloja, liuokset (vaaleanpunainen kaliumpermanganaatti), bromivesi (vaaleankeltainen liuos), alkoholilamput, a lasi vettä, siru.

Valmista kumi ja kumi bentseenin tai bensiinin liuokseen.

Työn loppuun saattaminen

Kokemus 1: eteenin saaminen ja ominaisuudet.

Kokoa laite: kaada koeputkeen "a" 10 - 20 ml esivalmistettua etyyli(viini)alkoholin ja väkevän rikkihapon seosta, tasaista kiehumista varten lisää 0,5 g jokihiekkaa (kalsinoitua) tai pala hohkakiveä. seos, sulje koeputki kaasunpoistoputkella varustetulla korkilla ja kiinnitä se kolmijalan puristimeen, täytä dekantterilasi vedellä ja alemmat vedellä täytettyjä koeputkia (kaksi) siihen.

Laske kaasun ulostuloputken pää vesilasiin niin, että jälkimmäinen melkein koskettaa lasin pohjaa. Aloita seoksen kuumennus koeputkessa "a" ja kun kaikki ilma on poistettu siitä, täytä kaksi koeputkea vapautuneella kaasulla. Seos muuttuu mustaksi. Kun koeputket ovat täynnä kaasua, poista kaasun poistoputki dekantterilasista. Älä poista kaasua sisältäviä koeputkia vedestä.

Kokemus 2: eteenin polttaminen.

Sulje koeputki kaasulla veden alla sormella, irrota se lasista, käännä se ylösalaisin ja lisää kuuma sirpale siihen. Sytytä toinen koeputki tuleen kaasulla. Kirjoita reaktiolle yhtälö.

Kokemus 3: eteenin vuorovaikutus permanganaattiliuoksen kanssa

kalium- ja bromivesi.

Vie kaasun poistoputki kaasun kanssa KMnO-liuosten läpi 4 ja bromivesi. Tarkkaile liuoksen värin häviämistä. Tallenna havainnot. Kirjoita reaktioyhtälöt:

A) eteenin saaminen.

B) Eteenin poltto.

C) Bromin lisääminen eteeniin molekyyli- ja rakennemuodossa.

Kokemus 4: tutustuminen kumin ominaisuuksiin.

a) Aseta pala raakaa (ei vulkanoitua) yhteen koeputkeen

Kumi, toisessa - kumi (liikenneruuhkien koristeet). Kaada bensa -

Katso mitä tapahtui? (laboratorioavustajan etukäteen valmistelema) muutamassa päivässä.

b) Kaada liuos koeputkeen, jossa on kumiliuosta bentseenissä tai bensiinissä

bromi.

Mitä sinä katsot?

Anna vastauksia:

testikysymykset

Mikä on homologinen sarja?
Mitkä kemialliset ominaisuudet ovat tyypillisimpiä alkaaneille, alkeeneille?
Kirjoita 2,2,4 -trimetyylipentaanin rakennemuoto?

4. Nimeä isomeriatyypit.

5. Määrittele polymerointireaktio, anna esimerkki.

6. Mitä reaktiota kutsutaan kvalitatiiviseksi?

Anna esimerkki kvalitatiivisesta reaktiosta alkeeneihin

Lab #5

Teema 10

"Alkoholit. Fenolit »

TYÖN TAVOITE:

Tutustua glyserolin liukenemiseen, kvalitatiiviseen reaktioon glyseriiniin ja fenolin ominaisuuksiin.

LAITTEET:

Teline, jossa koeputket, alkoholilamppu, glyseriini, vesi CuSO-liuos 4 , NaOH-liuos, fenoli, H 2 SO 4 tai HCl, bromivesi.

TYÖSKENTELYPROSESSI:

Kokemus 1: glyseriinin liukeneminen veteen ja sen vuorovaikutus

kuparioksidihydraatti.

1 ml:aan. vesi 2-3 tippaa glyseriiniä. Ravista. Kiinnitä huomiota liukoisuuteen.
CuSO:n laimeaan liuokseen 4 lisää pieni ylimäärä NaOH:ta. Valuta ylimääräinen neste Cu(OH) 2 , ravista loput 2-3 ml:ssa. vettä ja lisää se aiemmin saatuun vesiliuokseen.

Vetää johtopäätös ja kirjoita reaktio rakennekaavan kautta välillä

glyseroli ja Cu(OH) 2 .

Kokemus 2: fenolin ominaisuudet.

Ravista muutama fenolikiteet koeputkessa veden kanssa (palovammojen välttämiseksi älä peitä koeputkea sormillasi).
Lisää tuloksena olevaan sameaan nesteeseen alkaliliuosta - NaOH, kunnes sameus katoaa.
Lisää H saatuun kirkkaaseen liuokseen. 2 SO 4 tai HCl:lla, kunnes se on sameaa.
1 ml:aan. lisää bromivettä tipoittain, ensin muodostuu sameus, ravistettaessa se katoaa: lisäämällä edelleen bromivettä (3 - 4 ml), erittyy runsaasti valkoista sakkaa - tribromifenolia.

Tehdä johtopäätös ja kirjoittaa molekyyli- ja rakennemuodossa

reaktiot:

A) fenoli NaOH:n kanssa.

B) natriumfenolaatti H:n kanssa 2SO 4.

C) fenoli bromin kanssa (bromivesi).

Testikysymykset.

Miksi glyseriiniä kutsutaan moniarvoiseksi alkoholiksi?
Millä reagenssilla voidaan havaita moniarvoisia alkoholeja?
Miten nitroglyseriiniä saadaan glyserolista ja typpihaposta?
Voidaanko kupariglykolaattia pitää monimutkaisena yhdisteenä? Miksi fenoli C:n liuos 6 H 5 Onko sitä kutsuttu karbolihapoksi?

6. Kirjoita ylös etyleeniglykolin, etanolin, fenolin rakennekaavat.

7. Kirjoita ylös kvalitatiivinen reaktio fenolille.

Lab #6

"Aldehydit, ketonit, karboksyylihapot."

TYÖN TAVOITE:

Tutustu aldehydien kemiallisiin ominaisuuksiin ja etikkahapon ominaisuuksiin.

LAITTEET:

Teline, jossa koeputket, alkoholilamput, hopeaoksidin ammoniakkiliuos, kuparisulfaatti- ja NaOH-liuokset, formaliini, CH3 COOH, CH suola3 COONa, kaasun poistoputket, N2 NIIN4 (tiivistetty), lastut, Mg-jauhe, sininen lakmus, lasillinen vettä, pidikkeet.

TYÖSKENTELYPROSESSI:

Koe 1: Aldehydihapetus – hopeapeilireaktio

Kaada puhtaaseen koeputkeen (pesty alkalilla, sitten kromiseoksella ja vedellä) neljännes tilavuudestaan hopeaoksidin ammoniakkiliuosta, lisää 5-10 tippaa formaliinia. Ravista ja lämmitä seosta varovasti pyörittämällä koeputkea polttimen liekin ympäri (parempi pitää koeputki lasillisessa kiehuvaa vettä).
Hapetus kuparihydroksidilla.

Muutamaan tippaan kuparisulfaattiliuosta lisätään kaustisen natriumin - NaOH:n liuos. Ravista. Saatuun nesteeseen, jossa on kuparihydroksidisakkaa, lisätään 5-10 tippaa formaliinia ja lämmitetään seos. Varo värin muutosta.

Tehdä johtopäätös.

Kirjoita reaktioyhtälö:

a) metanaali (rakennekaava) hopeaoksidin ammoniakkiliuoksella.

Miksi tätä reaktiota kutsutaan "hopeapeilireaktioksi"?

b) metanaali kuparihydroksidin kanssa (2).

Kokemus 2: etikkahapon saaminen ja ominaisuudet.

Kaada koeputkeen 3-5g. natriumasetaattia, lisää hieman väkevää rikkihappoa suolan kostuttamiseksi. Sulje koeputki kaasunpoistoputkella, jonka vapaa pää lasketaan kylmään veteen tyhjään koeputkeen. Kuumenna seosta, kunnes CH kerääntyy putkeen.3 COOH.
Saatu happo jaetaan kahteen osaan, laimennetaan vedellä ja jätetään sininen lakmus pois.
Yhdistä koeputken toinen osa hapon kanssa magnesiumin kanssa, sytytä kaasu.

Tehdä johtopäätös.

Tallenna reaktiot:

CH:n saaminen3 UNSD
Dissosiaatioreaktio CH3 YK.
CH-vuorovaikutus3 COOH Mg:n kanssa molekyyli- ja ionimuodossa.
Kirjoita muistiin etanolin ja muurahaishapon välinen esteröintireaktio.

testikysymykset

Mitä ovat aldehydit?
Mitä aineita muodostuu aldehydien hapettumisen aikana?
Mitä aldehydiä saadaan etanolia hapettamalla?
Menetelmiä karboksyylihappojen saamiseksi?
Mikä on formaliini?
Kirjoita karboksyylihappojen kemialliset ominaisuudet etaanihapon (etikkahapon) esimerkin avulla.

Laboratoriotyö numero 7.

Aihe 12:

"Eetterit. Rasvat»

TYÖN TAVOITE:

Tutustu rasvojen ominaisuuksiin, saippuoitumiseen, saippuan ja synteettisten pesuaineiden vertailuominaisuuksiin (s.m.s.)

LAITTEET:

Telineet, joissa on koeputkia, vettä, etikkahappoa (tiivistetty), orgaanisia liuottimia - bensiiniä, asetonia ja muita eettereitä, liuotinrasvaa ja muita rasvoja. Saippua - kiinteä ja (sms) mikä tahansa. Alkoholilamput, fenoli-ftaleeni, CaCl2 H2 NIIN4 , HCl, bromivesi, posliinikupit, tripletit, NaOH, alkoholi, lasisauvat, lasit ja sylinteri.

TYÖSKENTELYPROSESSI:

Kokemus 1: Rasvojen ominaisuudet.

Kaada koeputkeen: vesi, bensiini, eetteri, asetoni ja muut nesteet, lisää pala rasvaa tai muutama tippa kasvirasvaa, ravista kaikki huolellisesti, tarkkaile missä koeputkessa rasva on liuennut.

Kokemus 2: saippuan ominaisuudet.

Hienonna saippua ja liuota veteen lämmittämällä vettä. Kaada saippualiuos koeputkiin. Kaada 2-3 tippaa fenoliftaleenia yhteen, yhtä suuri määrä rikki- tai suolahappoa toiseen ja sama määrä kalsiumkloridiliuosta kolmanteen. Tarkkaile mitä tapahtuu ja kirjoita reaktiot ylös molekyyli- ja ionimuodossa.

Kokemus 3: todisteet rasvojen tyydyttymättömyydestä.

Kaada 2 ml yhteen koeputkeen. auringonkukkaöljy, toiseksi pala kiinteää rasvaa (lämpöä). Lisää bromivettä kaikkien koeputkien sisältöön. Mitä havaitaan?

Kokemus 4: rasvojen saippuointi.

Laita 3g posliinikuppiin. rasvoja, margariinia tai voita ja kaada 7-8 ml. liuos, joka sisältää 0,2 NaOH:ta massaosina. Reaktion nopeuttamiseksi lisää 1-2 ml. etanoli. Keitä seosta 15 minuuttia sekoittaen lasisauvalla ja lisäämällä vettä alkuperäiselle tasolle. Tarkista saippuoituminen seuraavasti: jos rasvapisaroita ei kellu veden pinnalla jäähtymisen aikana (saippuoituminen on ohi).

Kokemus 5: saippuan ja synteettisten pesuaineiden vertailuominaisuudet

varoja.

Valmista kolmeen 50 ml:n pulloon. laimeat liuokset: saippua, jauhe.

Kaada 2-3 ml. valmistetut liuokset koeputkiin, lisää muutama tippa fenolftaleiiniliuosta. Tarkkaile karmiininpunaisen värin ulkonäköä.

Kokemus 6: etikkahapon etyyliesterin synteesi.

Kaada 1-2 ml koeputkeen. väkevää etikkahappoa ja sama määrä etanolia, lisää 0,5 ml. väkevää rikkihappoa. Sekoita näiden aineiden seosta 4-5 minuuttia. Kuumenna varovasti keittämättä. Jäähdytä sitten koeputken sisältö ja kaada toiseen koeputkeen vedellä.

testikysymykset

Mitä on saippuointi ja mihin tarkoituksiin rasvojen saippuointiprosessia käytetään?
Miksi saippualiuos on emäksistä?
Mikä on esteröintireaktio?
Mitä bromiveden kirkastuminen osoittaa?
Kirjoita reaktioyhtälöt välillä:

metyylialkoholi ja etikkahappo
propyylialkoholi ja voihappo

Nimeä tuloksena olevat yhdisteet.

Lab #8

Aihe 13

"hiilihydraatit"

TYÖN TAVOITE:

Tutkia hiilihydraattien ominaisuuksia glukoosin, sakkaroosin, tärkkelyksen esimerkillä.

LAITTEET:

Koeputket, alkoholilamput, liuokset: glukoosi, sakkaroosi, tärkkelys, jodi, kuparisulfaatti, alkali, kalsiumhydroksidi, hopeaoksidin ammoniakkiliuos, rikkihappo, hiilidioksidi, perunat, leipä.

TYÖSKENTELYPROSESSI:

Koe 1: Glukoosin vuorovaikutus kuparihydroksidin kanssa (2) ja

hopeaoksidin ammoniakkiliuos.

2-3 ml:aan. lisää 1 ml glukoosiliuosta. NaOH ja 2-3 tippaa CuSO-liuosta4 .Ravista putkea, kunnes saat sinistä nestettä. Kuumenna varovasti - tarkkaile liuoksen sinisen värin siirtymistä vihreäksi, sitten keltainen - punainen tai ruskea sakka.
Kaada neljännes tilavuudestaan hopeaammoniakiliuosta puhtaaseen koeputkeen, lisää 5-10 tippaa glukoosiliuosta. Ravista ja kuumenna varovasti polttimen liekillä tai vesihauteessa.

Mitä havaitaan?

Tallenna reaktiot

Glukoosin rakennekaava.
CuSO-vuorovaikutus4 natriumhydroksidin NaOH:lla.
Glukoosi (kirjoita rakennekaava) kuparihydroksidilla (2).
Glukoosi hopeaoksidin ammoniakkiliuoksella ("hopeapeilin" reaktio).

Kokemus 2: sakkaroosin vuorovaikutus kalsiumhydroksidin kanssa

(Ca(OH)2 ).

1 g liuotetaan sakkaroosia 5-6 ml:aan. vettä. Lisää tipoittain sekoitettu kalkkimaito (Ca(OH)2 ). Mitä sinä katsot? Lisää Ca(OH)2 kunnes muodostuu valkoinen sakka. Suodata sitten ja jaa suodos kahteen putkeen:

a) johda hiilidioksidi yhden osan läpi suodoksesta, lämmitä suodoksen toista osaa, kunnes muodostuu valkoinen kolmen kalkkisakkaraatin sakka.

Kanssa12 H22 O11  3СаО 2H2 O

Kokemus 3: tärkkelyspastan valmistus: joditesti.

tärkkelyksen hydrolyysi.

Kaada koeputkeen 0,5 g. tärkkelys, lisää neljännes koeputkesta kylmää vettä ja ravista hyvin. Lasilliseen tärkkelysnestettä ja kiehauta ja anna seoksen jäähtyä.

Lisää jodivettä koeputkeen jäljellä olevan tärkkelystahnan kanssa. Mitä havaitaan?

Leikkaa peruna ja pudota jodivettä, mitä huomaat?

Kaada pieni määrä tärkkelyspastaa koeputkeen ja lisää siihen 1 ml. rikkihappoliuosta, keitä 2-3 minuuttia. Jäähdytä liuos ja lisää sitten muutama tippa jodivettä, sinistä väriä ei pitäisi näkyä.

Tallenna havainnot

Tehdä johtopäätösja kirjoita tärkkelyksen hydrolyysin reaktiot glukoosin muodostumiseen.

testikysymykset

Mikä on glukoosimolekyylin rakenne?
Miten fruktoosi eroaa glukoosista?
Mitä hiilihydraatteja muodostuu sakkaroosin hydrolyysin aikana?
Mitä laadullisia reagensseja voidaan havaita: glukoosi, sakkaroosi, tärkkelys?
Mitä tuotteita muodostuu glukoosin alkoholikäymisen aikana?
Miksi tärkkelys rikkihapon kanssa ei anna keittämisen jälkeen sinistä väriä jodivedellä?

Laboratoriotyö numero 9.

Aihe 14

"Typpeä sisältävät orgaaniset yhdisteet"

TYÖN TAVOITE:

Tutkia proteiinien ominaisuuksia ja tehdä tutkimusta termoplastisten polymeerien (polyeteeni, polystyreeni) ja muiden aineiden ominaisuuksista.

LAITTEET:

Teline, jossa koeputkia, proteiiniliuosta, CuSO-liuoksia4 , EI3 , alkoholilamput, alkalit - NaOH, KOH, nylonhartsi, lasisauvat, jauhot.

Polyeteeni, polystyreeni, asetoni, pidikkeet, siima, pahvi, lasitanko, sininen lakmus, KmnO-liuos4 , PVC.

TYÖSKENTELYPROSESSI:

Kokemus 1: proteiinien ominaisuudet: koagulaatio, värireaktiot.

Kaada munanvalkuaisliuos koeputkeen (neljännes tilavuudesta) ja kuumenna. Mitä sinä katsot?
Kaada munanvalkuainen koeputkeen (neljännes tilavuudesta) ja lisää muutama tippa väkevää typpihappoa, kuumenna. Jäähdytä seos ja lisää siihen ammoniakkiliuosta, kunnes väri muuttuu. Mitä havaitaan?
Kaada proteiini (neljännes koeputkesta), lisää sama määrä natriumhydroksidiliuosta - NaOH ja 2 - 3 tippaa kuparisulfaattiliuosta - СuSO4 . Lämmittää. Mitä havaitaan?
Kaada koeputkeen noin 0,5 g. vehnäjauhoja, lisää 3 - 5 tippaa typpihappoa (väk.) - HNO3 . Lämmittää. Jäähdytä ja lisää ammoniakkiliuos. Mitä havaitaan? Mitkä merkit viittaavat proteiinin esiintymiseen jauhoissa?

Huomautus:nämä menetelmät auttavat havaitsemaan proteiinia maidosta, lihasta, raejuustosta ja villasta.

Termoplastisten polymeerien (polyeteeni, polystyreeni) ominaisuuksien tutkimus.

Termoplastisuus.
Syttyvyys.
Suhde happojen, emästen, hapettimien liuokseen.

TYÖSKENTELYPROSESSI:

Polyeteeni.
Polystyreeni.
Kiinnitä huomiota näiden polymeerien ulkonäköön.
Palaminen (syötetään alkoholilampun liekkiin).
Polymeerien suhde happoihin, asetoniin.
Lankojen saaminen nylonhartsista.

Aseta pala kapronituotetta (siima) koeputkeen ja lämmitä se varovasti. Vedä viskoosi neste ohueksi langaksi lasisauvalla.

Huomautus:koeputkien saastumisen välttämiseksi voit tehdä kokeen kapronilla pihdeillä.

Kloorin havaitseminen polyvinyylikloridissa.

Tarkistaa:palamaton, kemikaaleja kestävä, helppo maalata? Muovista valmistetaan öljyliinat, sadetakit, salkut, kenkien tekonahka jne. Niillä eristetään johtoja ja kaapeleita. Muovipalat kuumennetaan hieman koeputkessa tai posliinikupissa. Tarkista, tapahtuuko pehmenemistä? Poltettaessa haju leviää - mitä?

Lisää kaasumaisiin tuotteisiin märkä sininen lakmuspaperi ja sitten ammoniakkiliuoksella kostutettu lasisauva. Jos asetat PVC-kappaleita koeputkiin, joissa on happoja, emäksiä. Mitä havaitaan?

Vetää johtopäätöspolymeerien ominaisuuksien tutkimiseen

Testikysymykset.

Polymeerien karakterisoimiseksi: polyeteeni, polystyreeni, polyvinyylikloridi?
Kirjoita muistiin niiden kaavat, fysikaaliset ominaisuudet ja sovellukset teollisuudessa, jokapäiväisessä elämässä.

Laboratoriotyö numero 10.

Aihe

"Amfoteeriset ominaisuudet ja suolojen hydrolyysi."

TYÖN TAVOITE:

Tutustu hydrolyysireaktioihin ja amfoteeristen yhdisteiden ominaisuuksiin

LAITTEET:

Teline koeputkilla, Na-liuoksia2 NIIN3 , NaSO3 , Al(NO3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (NIIN4 ) 3 , Pb(NO3 ) 2 HCl, HNO3 , tislaa. vesi, indikaattorit: fenolftaleiini, metyylioranssi, lakmus, NaOH.

TYÖSKENTELYPROSESSI:

Kokemus 1: suolaliuosten testaus indikaattorilla. Koko

suolan hydrolyysi.

Kaada suolaa koeputkeen ja testaa sen vaikutus lakmukseen laittamalla lasisauvalla tippa liuosta punaiselle ja siniselle paperille. Kirjaa havainnot taulukkoon.

Kirjoita reaktioyhtälöt sellaisten suolojen hydrolyysille, joiden liuoksissa oli hapan tai emäksinen reaktio. Kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Lisää koeputkessa olevaan alumiinisuolan liuokseen natriumkarbonaattiliuosta.

Tarkkaile valkoisen amorfisen sakan saostumista ja kuplien vapautumista.

hiilidioksidi. Kirjoita reaktioyhtälö:

Alumiinisuolan vuorovaikutus hiilidioksidin kanssa.

Alumiinikarbonaatin reaktio veden kanssa.

Yhdistä ensimmäinen ja toinen reaktioyhtälö yhdeksi lopulliseksi yhtälöksi.

Kirjoita samat yhtälöt ionimuodossa.

Kokemus 2: sinkkihydroksidin saaminen ja sen amfoteerisuuden testaus

ominaisuuksia.

Kaada puolikoeputkeen sinkkisuolan liuosta ja lisää muutama tippa natriumhydraattia tai kaliumhydroksidia, kunnes muodostuu valkoinen sakka. Kaada saatu liuos yhdessä sakan kanssa kahteen koeputkeen. Kaada emästä toiseen ja happoja toiseen, kunnes sakka liukenee. Tallenna havainnot ja reaktiot.

Kokemus 3: alumiinihydroksidin saaminen ja sen testaus

amfoteeriset ominaisuudet.

Kaada puoli putkea alumiinisulfaattiliuosta ja lisää muutama tippa, kunnes muodostuu valkoinen sakka. Kaada saatu liuos yhdessä sakan kanssa kahteen koeputkeen. Kaada emästä toiseen ja suola- tai rikkihappoa toiseen, kunnes sakka liukenee. Tallenna havainnot ja reaktiot.

Kokemus 4: lyijyyhdisteiden ominaisuudet.

Kaada neljännes koeputkesta lyijynitraattiliuoksella ja lisää siihen tipoittain natriumhydroksidiliuosta, kunnes muodostuu valkoinen sakka. Kaada saatu liuos yhdessä sakan kanssa kahteen koeputkeen. Kaada laimeaa typpihappoa toiseen koeputkeen ja ylimäärä natriumhydroksidia toiseen, kunnes sakka liukenee.

Testikysymykset.

Mitä ovat hydrolyysireaktiot?
Miksi natriumkarbonaatin hydrolyysi ei vapauta hiilihappoa?
Muodosta lyhennetyt ionimuodot - suolojen hydrolyysi: K2 S, Fe2 NIIN3 , CuSO4 , TO3 RO4 ?
Kirjoita reaktioyhtälöt Zn(OH)2 alkalin ja hapon kanssa. Al(OH)3 alkalilla ja hapolla?

Käytännön työ nro 1

Laitteet:

Reagenssit: glyseriinin, etyylialkoholin, kuparisulfaatin, natriumhydroksidin liuokset.

Kohde:

Työskentelyprosessi

OHJEET

Ajattele ongelmanratkaisua.

Suorita tehtävät valmiiksi.

Mitä he tekivät?

Mitä sinä havaitsit?

reaktioolosuhteet.

Johtopäätös. Reaktioyhtälöt.

Vaihtoehto 1

Tehtävät:

1. Liuokset kaadetaan kahteen koeputkeen, joissa on numerot: etyylialkoholi ja glyseriini.

Määrittele ne.

2. Todista, että polyeteeni sisältää hiiltä ja vetyä.

Lisätehtävä

HCI KOH (alkoholi)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

Käytännön työ nro 1

"Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen orgaanisten yhdisteiden tunnistamiseksi"

Laitteet: teline koeputkilla, alkoholilamppu, koeputken pidike, tulitikkuja.

Reagenssit: glyseriinin, etyylialkoholin, kuparisulfaatin, natriumhydroksidin, etikkahapon, metyylioranssin liuokset.

Kohde: kehittää opiskelijoille kykyä suorittaa ominaisia reaktioita orgaanisille aineille, vahvistaa yleisiä laboratorio- ja organisointitaitoja.

Työskentelyprosessi

OHJEET

Kirjoita vihkoon käytännön oppitunnin aihe ja vaihtoehdon numero.

Ajattele ongelmanratkaisua.

Suorita tehtävät valmiiksi.

Valmistele työstä raportti taulukon avulla:

Mitä he tekivät?

Mitä sinä havaitsit?

reaktioolosuhteet.

Johtopäätös. Reaktioyhtälöt.

Siivoa työtilasi.

Vaihtoehto 2.

1. Liuokset kaadetaan kahteen koeputkeen, joissa on numerot: etyylialkoholi ja etikkahappo.

Määrittele ne.

2. Todista, että annettu aine on glyseriini.

Lisätehtävä

KOH (alkoholi) HBr

CH3-CH2-CH2-CH2 Br A B

"käytännön työ nro 2"

KÄYTÄNNÖN TYÖ №2

"Muovien ja kuitujen tunnistaminen"

Laitteet ja reagenssit: numeroituja muovi- ja kuitunäytteitä, alkoholilamppu, tulitikkuja, lasitangot, upokaspihdit, asbestiverkot.

Muovien tunnistaminen

Eri pakkauksissa numeroiden alla on näytteitä muovista. Määritä alla olevien tietojen avulla, mikä muovi on minkä numeron alla.

Polyeteeni. Läpinäkyvää, joustavaa, rasvaista materiaalia. Kuumennettaessa se pehmenee, langat voidaan vetää ulos sulatuksesta. Palaa sinertävällä liekillä, levittää sulan parafiinin hajua, jatkaa palamista liekin ulkopuolella.

Polyvinyylikloridi. Elastinen tai jäykkä materiaali kuumennettaessa pehmenee nopeasti, hajoaa kloorivedyn vapautuessa. Se palaa savuisella liekillä, ei pala liekin ulkopuolella.

Polystyreeni. Voi olla läpinäkyvä tai läpinäkymätön, usein hauras. Kuumennettaessa se pehmenee, langat on helppo vetää ulos sulatuksesta. Palaa savuisella liekillä, levittää styreenin hajua, jatkaa palamista liekin ulkopuolella.

Polymetyylimetakrylaatti. Yleensä läpinäkyvä, voi olla eri värinen. Kuumennettaessa se pehmenee, langat eivät veny. Se palaa kellertävällä liekillä, jossa on sininen reunus ja tyypillinen rätinä, levittäen eteeristä hajua.

Fenoli-formaldehydimuovia. Tummat sävyt (ruskeasta mustaan). Hajoaa kuumennettaessa. Syttyy vaivalloisesti levittäen fenolin hajua, liekin ulkopuolella sammuu vähitellen.

Kuitujen tunnistus

Eri numeroidut pussit sisältävät kuitunäytteitä. Käytä alla olevia tietoja määrittääksesi, mikä kuitu on minkä numeron alla.

Puuvilla. Se palaa nopeasti levittäen palaneen paperin hajua ja jättää palamisen jälkeen harmaata tuhkaa.

Villa, luonnonsilkki. Se palaa hitaasti palaneiden höyhenten tuoksulla, palamisen jälkeen muodostuu musta pallo, joka muuttuu jauheeksi hieroessaan.

Asetaattikuitu. Se palaa nopeasti muodostaen hauraan, tummanruskean sintratun pallon. Toisin kuin muut kuidut, se liukenee asetoniin.

Kapron. Kuumennettaessa se pehmenee, sitten sulaa, langat voidaan vetää ulos sulatuksesta. Se palaa ja levittää epämiellyttävää hajua.

Lavsan. Kuumennettaessa se sulaa, langat voidaan vetää ulos sulatuksesta. Se palaa savuisella liekillä muodostaen tumman kiiltävän pallon.

Väri, ulkonäkö.

Palaa tai ei. Palamisen luonne. Haju.

Kirjoita näytteiden lähtöaineiden ja polymeerien kaavat

Mihin luokkaan nämä kuitunäytteet kuuluvat?

Näytä asiakirjan sisältö
"käytännöllinen #1 uusi kaivos"

Käytännön työ nro 1

"Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen orgaanisten yhdisteiden tunnistamiseksi"

Laitteet: teline koeputkilla, alkoholilamppu, koeputken pidike, tulitikkuja.

Reagenssit: liuokset glyseriini, kuparisulfaatti, natriumhydroksidi, proteiiniliuos, maito, tärkkelystahna, alkoholiliuos jodi, väkevä HN O 3, glukoosiliuos, ammoniakkiliuos Ag O, vesi.

Kohde: kehittää opiskelijoille kykyä suorittaa ominaisia reaktioita orgaanisille aineille, vahvistaa yleisiä laboratorio- ja organisointitaitoja.

HUOMIO!

Toista turvallisuussäännöt!

Työskentelyprosessi

OHJEET

Kirjoita vihkoon käytännön oppitunnin aihe, työn tarkoitus.

Koe nro 1: lisää hopeaoksidin ammoniakkiliuosta koeputkessa olevaan glukoosiliuokseen ja lämmitä koeputki. Mitä sinä katsot?

Koe nro 2: Kaada glukoosiliuos koeputkeen. Lisää siihen natriumhydroksidiliuos ja sitten kuparisulfaatti. Mitä sinä katsot? Lisää saatuun liuokseen vähän vettä ja kuumenna se alkoholilampun liekillä niin, että vain liuoksen yläosa lämpenee. Lopeta lämmitys heti, kun värin muutos alkaa.

Kokemus nro 3: Lisää 1 tippa alkoholipitoista jodiliuosta tärkkelystahnaliuokseen. Mitä sinä katsot? Pudota pala leipää alkoholipitoiseen jodiliuokseen. Mitä sinä katsot? Tee johtopäätös.

Koe nro 4: Kaada vähän kuparisulfaattia koeputkeen ja lisää vähän natriumhydroksidiliuosta, kunnes muodostuu sininen sakka. Lisää saatuun sakaan tipoittain glyseriiniä ja ravista seosta. Mitä tapahtuu?

Koe nro 5: Kaada vähän munaproteiiniliuosta koeputkeen ja lisää muutama tippa väkevää typpihappoa. Kuumenna saatua seosta varovasti, kunnes muodostuu keltainen sakka. Toista tämä koe maitoliuoksella. Tee johtopäätös proteiinin läsnäolosta ja tämän reaktion spesifisyydestä.

Koe nro 8: Kaada koeputkeen 2-3 ml proteiiniliuosta ja 2-3 ml natriumhydroksidiliuosta, sitten 1-2 ml kuparisulfaattiliuosta. Mitä sinä katsot?

Valmistele työstä raportti taulukon avulla:

Mitä he tekivät?

Mitä sinä havaitsit?

reaktioolosuhteet.

Johtopäätös. Reaktioyhtälöt.

Tee johtopäätös.
Siivoa työtilasi.

10 luokan oppilas

_____________________________

Laboratoriokokeita

Laboratoriokokemus #1päivämäärä _________

Orgaanisten yhdisteiden alkuainekoostumuksen määritys

Kohde: oppia määrittämään orgaanisten aineiden alkuainekoostumus.

Laitteet ja reagenssit: dekantterilasi, parafiinikynttilä, siru, kalkkivesi.

Työskentelyprosessi

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Laboratoriokoe nro 2päivämäärä _________

Hiilivetymolekyylien mallien teko.

Kohde: oppia koottamaan malleja yksinkertaisimmista hiilivedyistä.

Laitteet ja reagenssit: muovailuvaha 2 väriä, tulitikut.

Kokeen sisältö ja järjestys katso oppikirja O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (perustaso) s.174.

Työskentelyprosessi:

Kuva

Kuvaus rakennuksesta

Metaanimolekyylin malli

Butaanimolekyylimalli

Isobutaanimolekyylimalli

Johtopäätös .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Laboratoriokokemus #3päivämäärä _________

Tyydyttymättömien yhdisteiden havaitseminen nestemäisistä öljytuotteista.

Kohde: oppia havaitsemaan tyydyttymättömiä yhdisteitä nestemäisistä öljytuotteista.

Laitteet ja reagenssit: nestemäiset öljytuotteet, jodiliuos, kaliumpermanganaattiliuos.

Kokeen sisältö ja järjestys

Työskentelyprosessi

p/n

Aineen tunnistusreagenssit

Havainnot

löydöksiä

Kaliumpermanganaattiliuos

Jodiliuos

Laboratoriokoke nro 4päivämäärä _________

Asetyleenin valmistus ja ominaisuudet.

Kohde: tutkia laboratoriomenetelmää asetyleenin saamiseksi, selvittää sen ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit: koeputket, korkki kaasunpoistoputkella, kolmijalka, vesi, kalsiumkarbidi, kaliumpermanganaattiliuos.

Kokeen sisältö ja järjestys katso oppikirja O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (perustaso) s.175.

Työskentelyprosessi

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Kirjoita suoritettujen reaktioiden yhtälöt:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratoriokoe nro 5päivämäärä _________

Tutustuminen kokoelmaan "Öljy ja sen jalostustuotteet".

Kohde: tutustuminen kokoelmaan "Öljy ja sen jalostustuotteet".

Laitteet ja reagenssit: kokoelma "Öljy ja sen jalostustuotteet".

Kokeen sisältö ja järjestys katso oppikirja O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (perustaso) s.175-176.

Työskentelyprosessi

№ p/n

Näyte

Väri

Kaava

Tuotannon taustalla olevat prosessit

Laboratoriokoke nro 6päivämäärä _________

etyylialkoholin ominaisuudet.

Kohde: tutkia etyylialkoholin ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit: etyylialkoholi, tislattu vesi, auringonkukkaöljy, kuparilanka, koeputket, alkoholilamppu, suodatinpaperi.

Kokeen sisältö ja järjestys katso oppikirja O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (perustaso) s.176.

Työskentelyprosessi

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Kirjoita suoritettujen reaktioiden yhtälöt:

Laboratoriokoe nro 7päivämäärä _________

glyseriinin ominaisuudet.

Kohde: tutkia glyseriinin ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit: tislattu vesi, glyseriini, alkaliliuos (NaOHII)), koeputket.

Kokeen sisältö ja järjestys katso oppikirja O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (perustaso) s.174.

Työskentelyprosessi

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Kirjoita suoritettujen reaktioiden yhtälöt:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratoriokoke nro 8päivämäärä _________

formaldehydin ominaisuudet.

Kohde: tutkia formaldehydin ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit: hopeaoksidin ammoniakkiliuos, formaliini, alkaliliuos (NaOH), kuparisulfaatin (kuparisulfaatin (II)), koeputket, lasillinen kuumaa vettä.

Kokeen sisältö ja järjestys

Työskentelyprosessi

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Kirjoita suoritettujen reaktioiden yhtälöt:

Laboratoriokoe nro 9päivämäärä _________

etikkahapon ominaisuudet.

Kohde: tutkia etikkahapon ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit: etikkahappoliuos, lakmusliuos, alkaliliuos (NaOH), sinkki (rakeet), kuparioksidi (II), liitu tai sooda, koeputket.

Kokeen sisältö ja järjestys katso oppikirja O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (perustaso) s.177.

Työskentelyprosessi

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Kirjoita suoritettujen reaktioiden yhtälöt:

Laboratoriokoe nro 10päivämäärä _________

rasvojen ominaisuudet.

Kohde: tutkia rasvojen ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit: tislattu vesi, alkoholi, bensiini, auringonkukkaöljy, koeputket, suodatinpaperi,

Kokeen sisältö ja järjestys katso O.S. Gabrielyanin oppikirja Chemistry 10 (perustaso) s. 177 - 178.

Työskentelyprosessi

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Laboratoriokoe nro 11päivämäärä _________

Saippualiuosten ja pesujauheen ominaisuuksien vertailu.

Kohde: vertailla saippua- ja pesuaineliuosten ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit: saippualiuos, pesujauheliuos, fenolftaleiiniliuos, kova vesi (kalsiumkloridiliuos), koeputket.

Kokeen sisältö ja järjestys

Työskentelyprosessi

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Missä tapauksessa on tarpeen lisätä lisää liuosta stabiilin vaahdon muodostamiseksi? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Mikä lääke ei menetä puhdistuskykyään kovassa vedessä? Miksi? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Laboratoriokoe nro 12päivämäärä _________

glukoosin ominaisuudet.

Kohde: tutkia glukoosin ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit: glukoosiliuos, kuparisulfaattiliuos (kuparisulfaatti (II)), alkaliliuos (NaOH), hopeaoksidin ammoniakkiliuos, koeputket, alkoholilamppu.

Kokeen sisältö ja järjestys katso oppikirja O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (perustaso) s.178.

Työskentelyprosessi

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Kirjoita suoritettujen reaktioiden yhtälöt: ……………………………………………………………………………………………………………… …………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………

Laboratoriokoe nro 13päivämäärä _________

tärkkelyksen ominaisuudet.

Kohde: tutkia tärkkelyksen ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit: tärkkelysjauhe, vesi, lasillinen kuumaa vettä, alkoholiliuos jodi, koeputket, alkoholilamppu.

Kokeen sisältö ja järjestys

Työskentelyprosessi

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Laboratoriokoke nro 14päivämäärä _________

Proteiinin ominaisuudet.

Kohde: tutkia proteiinien ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit: proteiiniliuos, alkaliliuos (NaOH), kuparisulfaatin (kuparisulfaatin (II)), typpihappoliuos, ammoniakkiliuos, villalangat, vesi, koeputket, alkoholilamppu.

Kokeen sisältö ja järjestys katso oppikirja O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (perustaso) s.179.

Työskentelyprosessi

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Laboratoriokoke nro 15päivämäärä _________

Tutustuminen muovi- ja kuminäytteisiin.

Kohde: tutustuminen muovi- ja kuminäytteisiin.

Laitteet ja reagenssit: näytteitä muovista, kuidusta, kumista.

Kokeen sisältö ja järjestys katso oppikirja O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (perustaso) s.179.

Työskentelyprosessi

Aineryhmät

Näyte

vastaanottaa reaktiota

polymerointi

polykondensaatio

Luonnollinen

keinotekoinen

Synteettinen

Käytännön työ

Käytännön työ nro 1päivämäärä __________

Orgaanisten aineiden tunnistaminen.

Kohde :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Kokeen sisältö ja järjestys katso oppikirja O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (perustaso) s.180 -181.

Harjoitus 1.

Vaihtoehto nro ____

Laitteet ja reagenssit: ………………………………………………………………………………….

Työskentelyprosessi:

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Kirjoita suoritettujen reaktioiden yhtälöt: ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ……………………………………………………………………………………………………………………

Tehtävä 2.

Laitteet ja reagenssit: glukoosiliuos, …………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Työskentelyprosessi:

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Tehtävä 3.

Laitteet ja reagenssit: liuos glyseriiniä, formaldehydiä, glukoosia, ………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Työskentelyprosessi:

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Tehtävä 4.

Laitteet ja reagenssit: perunat, vaalea leipä, kypsä omena, ………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Työskentelyprosessi:

Mitä he tekivät

Mitä havaittiin

Johtopäätös

Merkitse ___________

Käytännön työ nro 2päivämäärä __________

Muovien ja kuitujen tunnistaminen.

Kohde :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Kokeen sisältö ja järjestys katso O.S. Gabrielyanin oppikirja Chemistry 10 (perustaso) s. 181-182.

Harjoitus 1.

Laitteet ja reagenssit: polyeteeni, polyvinyylikloridi.

Työskentelyprosessi:

Kaava

Kuvaus

Polyeteeni

PVC

Tehtävä 2.

Laitteet ja reagenssit: puuvilla, villa, asetaattikuitu, kaproni, ………………………………………………………………………………………………………………… ……..

Työskentelyprosessi:

Kaava

Kuvaus

Puuvilla

Villa

Asetaattikuitu

Kapron

Merkitse ___________

Viitteet:

O.S. Gabrielyan "Kemia. 10 solua." perustaso, Moskova.: Drofa, 2012

Kohde:

Laitteet:

Näytä asiakirjan sisältö
“Kemia luokka 10 Käytännön työ nro 2. "Eteenin saaminen ja sen kokeilut"

Käytännön työ 2.

"Eteenin saaminen ja sen kokeilut"

Kohde:

vahvistaa opiskelijoiden tietämystä aiheesta "Alkaanit. Alkeenit”, opettaa eteenin saamista ja kokeita sen kanssa;

parantaa kykyä saada kaasumaisia aineita yksinkertaisimmissa laitteissa turvallisuussääntöjä noudattaen;

kehittää vastuuntuntoa ja tiimityöskentelyä.

Laitteet: opiskelijoiden pöydillä: laboratorioteline jalustalla, alkoholilamppu, tulitikkuja, koeputkia telineessä, kaasun poistoputki, hiekkaa, bromivettä, kaliumpermanganaattiliuosta, etyylialkoholia, väkevää rikkihappoa.

Tuntien aikana

1. Turvallisuustiedote allekirjoitusta vastaan.

Sitten yhdessä analysoidaan käytännön työn kulkua kohta kohdalta, lopetan

yksityiskohtaisesti äärimmäisen varovaisesti suoritettaessa käytännön työtä.

2. Opiskelija alkaa tehdä käytännön töitä muistivihkoon

käytännön työ: kirjoita numero, aihe, tavoite, varusteet.

3. Tee sitten käytännön työ. Annettu koeputki valmiilla

etyylialkoholin (2 - 3 ml), väkevän rikkihapon seos

(6 - 9 ml) ja kalsinoitu hiekka suljetaan kaasunpoistoputkella, vahvistetaan

laboratoriotelineeseen ja aloita lämmitys varovasti aloittaen lämmittelystä

koko koeputken.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

etyylialkoholi eteeni

Kaasunpoistoputken pää lasketaan koeputkeen, johon kaadetaan 2-3 ml

bromivesi. Jonkin ajan kuluttua poistuva kaasu muuttuu värittömäksi.

bromivesi. Tämä tarkoittaa, että kemiallinen reaktio on tapahtunut ja

uutta tavaraa:

b) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

eteeni 1,2 - dibromietaani

4. Kun bromivesi on värjäännyt, kaada 2-3 ml toiseen koeputkeen

laimea kaliumpermanganaattiliuos, tehty happamaksi rikkihapolla,

ja johda myös tuloksena oleva kaasu sen läpi. Ajan myötä

väri katoaa, liuos muuttuu läpinäkyväksi, mikä tarkoittaa myös täällä

tapahtui kemiallinen reaktio ja muodostui uusi aine:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

eteeni ׀ ׀

etyleeniglykoli

5. Suoritettujen kokeiden jälkeen poista kaasun poistoputki koeputkesta ja

sytytä vapautunut kaasu tuleen, se palaa valoliekillä. Eteeni, kuten kaikki

hiilivedyt palavat muodostaen hiilidioksidia ja vettä:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2 H 2 O

6. Kun olet lopettanut työskentelyn työpöydällä, laita asiat järjestykseen ja jatka eteenpäin

työn rekisteröinti muistikirjaan: kuvaile koko työn kulku, luonnos

kuva 19 sivulla 56, kun työskentelet, kirjoita yhtälöt vastaavalle

reaktiot, tee työn lopussa johtopäätös ja vastaa kaikkiin kysymyksiin

itsenäiset johtopäätökset, oppitunnin lopussa muistikirjat toimitetaan tarkistettavaksi.

Käytännön työ 10 solun kemiallinen suunnittelu. "Muovien ja kuitujen tunnistaminen"

"käytännön työ nro 2"

Näytä asiakirjan sisältö
"käytännöllinen #1 uusi kaivos"

Näytä asiakirjan sisältö
“Kemia luokka 10 Käytännön työ nro 2. "Eteenin saaminen ja sen kokeilut"

Ilmoita kirjoitusvirheestä

Toimituksellemme lähetettävä teksti:

Kommenttisi (valinnainen):

"käytännön työ nro 2"

Näytä asiakirjan sisältö "käytännöllinen #1 uusi kaivos"

Näytä asiakirjan sisältö “Kemia luokka 10 Käytännön työ nro 2. "Eteenin saaminen ja sen kokeilut"

Ilmoita kirjoitusvirheestä

Toimituksellemme lähetettävä teksti:

Kommenttisi (valinnainen):

Näytä asiakirjan sisältö
"käytännöllinen #1 uusi kaivos"

Näytä asiakirjan sisältö
“Kemia luokka 10 Käytännön työ nro 2. "Eteenin saaminen ja sen kokeilut"