Liitnimetuse üldvalem

14.03.2021

Testtöö sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit).

Keemia kursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon.

Joonistel 1-3 on kujutatud olukordi, kus neid tunnetusmeetodeid rakendatakse.

Milline piltidel näidatud meetoditest EI TOHI segu eraldada:

1) süsiniktetrakloriid ja dietüüleeter;

2) benseen ja glütseriin;

3) naatriumkloriidi lahus ja baariumsulfaadi sade?

Näita vastust

Joonisel on kujutatud mõne keemilise elemendi aatomi elektronstruktuuri mudel.

Pakutud mudeli analüüsi põhjal:

1) Määrake tuumalaeng Z.

2) Märkige perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev, milles see element asub.

3) Määrake elemendi madalaim võimalik oksüdatsiooniaste ühendites.

Näita vastust

8 (või +8); 2; 6 (või VI); -2

Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, samuti nende looduses esinemise kohta. Näiteks on teada, et hapnikuvabade hapete happelisus suureneb koos aatomituuma laengu suurenemisega nii periooditi kui ka rühmade kaupa.

Arvestades neid mustreid, korraldage vesinikühendite happeliste omaduste parandamiseks: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Kirjutage keemilised valemid õiges järjekorras.

Näita vastust

H2O → H2S → HF → HCl

Järgnevalt on toodud molekulaarse ja aatomilise struktuuriga ainete iseloomulikud omadused.

Ainete iseloomulikud omadused

molekulaarne struktuur

Tavatingimustes on neil vedel, gaasiline või tahke olek agregatsiooniks;

Neil on madal keemis- ja sulamistemperatuur;

Neil on madal soojusjuhtivus.

ioonne struktuur

Tahke normaalsetes tingimustes;

habras;

Tulekindel;

mittelenduv;

Sulades ja lahustes juhivad elektrivoolu.

Seda teavet kasutades tehke kindlaks, milline on ainete struktuur: propaan C 3 H 8 ja kaltsiumfluoriid CaF 2. Kirjutage oma vastus selleks ettenähtud kohta.

1. Propaan C 3 H 8

2. Kaltsiumfluoriid CaF 2

Näita vastust

Propaan C3H8 on molekulaarse struktuuriga, kaltsiumfluoriid CaF2 on ioonse struktuuriga

Oksiidid on tinglikult jagatud nelja rühma, nagu on näidatud diagrammil. Selles skeemis sisestage iga nelja rühma jaoks puuduvad rühmanimed või sellesse rühma kuuluvate oksiidide keemilised valemid (üks valeminäide).

Näita vastust

Rühmade nimed märgitakse üles: aluseline, happeline;

kirjutatakse üles vastavate rühmade ainete valemid.

Lugege läbi alljärgnev tekst ja tehke ülesanded 6-8

Süsinikdioksiid (CO 2) - lõhnatu ja värvitu gaas, õhust raskem, kristalliseerub tugeva jahutamisega valge lumetaolise massina - "kuiv jää". Atmosfäärirõhul see ei sula, vaid aurustub. Seda leidub mineraalveeallikate õhus ja vees, see vabaneb loomade ja taimede hingamise käigus. Lahustame vees (1 osa vingugaasi ühes mahus 15 °C vees).

Süsiniku oksüdatsiooniaste +4 on stabiilne, kuid süsinikdioksiid võib avaldada oksüdeerivaid omadusi, toimides näiteks magneesiumiga. Süsinikdioksiid kuulub oma keemiliste omaduste järgi happeliste oksiidide hulka. Vees lahustatuna moodustab see happe. Reageerib leelistega, moodustades karbonaate ja vesinikkarbonaate.

Inimkeha eraldab päevas ligikaudu 1 kg süsihappegaasi. See transporditakse kudedest, kus see moodustub ainevahetuse ühe lõppproduktina, läbi venoosse süsteemi ja seejärel väljutatakse kopsude kaudu väljahingatavas õhus.

Tööstuslikes kogustes eraldub vingugaas (IV) suitsugaasidest või keemiliste protsesside kõrvalsaadusena, näiteks looduslike karbonaatide (lubjakivi, dolomiit) lagunemisel või alkoholi tootmisel (alkohoolne käärimine). Saadud gaaside segu pestakse kaaliumkarbonaadi lahusega, mis absorbeerib süsinikmonooksiidi (IV), muutes selle vesinikkarbonaadiks. Bikarbonaadi lahus laguneb kuumutamisel või alandatud rõhu all, vabastades süsinikdioksiidi.

Laboratoorsetes tingimustes saadakse seda väikesed kogused karbonaatide ja vesinikkarbonaatide koosmõjul hapetega, näiteks marmor või sooda vesinikkloriidhappega Kippi aparaadis. Väävelhappe kasutamine on sel juhul vähem soovitav.

1) Koostage tekstis täpsustatud süsinikmonooksiidi (IV) ja magneesiumi vastasmõju reaktsiooni molekulaarvõrrand.

2) Mitu korda on vingugaas (IV) õhust raskem?

Näita vastust

1) CO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + C

2) Vingugaas (IV) on 44/29 = 1,5 korda raskem kui õhk.

1) Koostage lubjakivist süsinikmonooksiidi (IV) tööstusliku tootmise tekstis toodud reaktsiooni molekulaarvõrrand.

2) Reaktsioonivõrrandit esitamata selgitage dolomiidi (CaCO 3 MgCO 3) kasutamise aluseid põllumajanduses mulla deoksüdatsiooniks.

Näita vastust

2) Dolomiit CaCO 3 MgCO 3, olles karbonaat, interakteerub mulla hapetega, neutraliseerides neid.

1) Koostage vesinikkloriidhappe ja marmori vastasmõjul süsihappegaasi tekke tekstis kirjeldatud reaktsioonist lühendatud ioonvõrrand.

2) Selgitage, miks ei ole soovitav kasutada väävelhapet vingugaasi (IV) tootmisel Kippi aparaadis.

Näita vastust

1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2

2) Väävelhappe kasutamise korral kaetakse marmorproov pealt kergelt lahustuva kaltsiumsulfaadi kihiga, mis takistab reaktsiooni kulgemist.

Redoksreaktsiooni skeem on antud:

Fe (OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe (OH) 3

1) Tehke selle reaktsiooni jaoks elektrooniline kaal.

2) Määrake oksüdeerija ja redutseerija.

3) Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis.

Näita vastust

1) Koostatud elektrooniline saldo:

2) Näidatakse, et oksüdeerijaks on hapnik O 2, redutseerijaks Fe +2 (või raud(II)hüdroksiid);

3) Reaktsioonivõrrand koosneb:

4Fe(OH)2 + O2 + 2Н2O = 4Fe(OH)3

Teisendusskeem on antud:

N2 → NH3 → NH4NO3 → NH3

Kirjutage nende reaktsioonide molekulaarvõrrandid, mille abil saab neid teisendusi läbi viia.

Näita vastust

2) NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

3) NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3

Looge vastavus orgaanilise aine nimetuse ja klassi/rühma, kuhu see aine kuulub, vahel: valige iga tähega tähistatud positsiooni jaoks vastav numbriga tähistatud positsioon.

Ülevenemaaline taatlustöö. Keemia. 11. klass. Tüüpilised ülesanded: 10 valikut. Medvedev Yu.N.

M.: 20 1 8. - 1 12 p.

See juhend – vastab täielikult föderaalse osariigi haridusstandardile (teine põlvkond). Raamat sisaldab 10 varianti 11. klassi õpilastele mõeldud ülevenemaalise testimistöö (VPR) keemia tüüpülesanneteks. Kogumik on mõeldud 11. klassi õpilastele, õpetajatele ja metoodikutele, kes tüüpülesannete abil valmistuvad keemia ülevenemaaliseks kontrolltööks.

Vorming: pdf

Suurus: 23,4 MB

Vaata, lae alla:drive.google

SISSEJUHATUS 4
Tööjuhised 6
1. võimalus 7
2. võimalus 13
3. võimalus 19
4. võimalus 25
5. võimalus 31
6. võimalus 37
7. võimalus 43
Variant 49
Variant 9 55
Variant 10 61
VALIKU 6 ÜLESANNE LAHENDUS 67
VASTUSED JA HINDAMISKRITEERIUMID 73

Testtöö sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit).
Koosta vastused töö tekstis vastavalt ülesannete juhendile. Kui kirjutate vale vastuse, kriipsutage see läbi ja kirjutage selle kõrvale uus.
Töö tegemisel on lubatud kasutada järgmisi lisamaterjale:
- Perioodiline keemiliste elementide süsteem D.I. Mendelejev;
- soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel;
- metallide elektrokeemilised pingeread;
- mitteprogrammeeritav kalkulaator.
Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Mustandeid ei vaadata üle ega hinnata.
Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke ülesanne, mida te kohe täita ei saa, vahele ja liikuge järgmise juurde. Kui pärast kõigi tööde tegemist jääb aega üle, võite naasta tegemata jäänud ülesannete juurde.
Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte.

VALIK 1
(1) Keemia kursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon.
Joonistel 1-3 on kujutatud olukordi, kus mõnda neist meetoditest rakendatakse.
Millistel joonistel näidatud viisidel saab segusid puhastamiseks eraldada:
1) saepuru malmist saepuru;
2) õhku tuppa pihustatud väikestest veepõhise värvi tilkadest?
Nimetage meetod, mida kasutati kõigis ülaltoodud näidetes.
Kirjutage oma vastused järgmisesse tabelisse:
(2) Joonisel on kujutatud mõne keemilise elemendi aatomi elektronstruktuuri mudel.
Pakutud mudeli analüüsi põhjal:
1. Määrake keemiline element, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur.
2. Määrake perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev, milles see element asub.
3. Tehke kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka.
(3) Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste, nende omaduste muutumise mustrite, ainete saamise meetodite, samuti nende looduses esinemise kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi seerianumbri suurenemisega perioodide kaupa aatomite raadiused vähenevad ja rühmades suurenevad.
Arvestades neid mustreid, järjestage järgmised elemendid aatomiraadiuse suurenemise järjekorras: N, O, Si, P. Kirjutage soovitud järjestuses elementide tähistused.
Vastus:

Keskharidus üldharidus

Liin UMK VV Lunin. Keemia (10–11) (põhi)

Liin UMK VV Lunin. Keemia (10–11) (U)

Liin UMK N. E. Kuznetsova. Keemia (10–11) (põhi)

Liin UMK N. E. Kuznetsova. Keemia (10–11) (sügav)

VPR keemias. 11. klass

Testtöö sisaldab 15 ülesannet. Keemiatöö tegemiseks on ette nähtud 1 tund 30 minutit (90 minutit).

Kirjutage oma vastused ülesannetele neile ettenähtud väljale. Kui kirjutate vale vastuse, kriipsutage see läbi ja kirjutage selle kõrvale uus.

Töö tegemisel on lubatud kasutada:

Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev;
soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel;
metallide elektrokeemilised pingeread;
mitteprogrammeeritav kalkulaator.

Ülesannete täitmisel saate kasutada mustandit. Mustandeid ei vaadata üle ega hinnata.

Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke ülesanne, mida te kohe täita ei saa, vahele ja liikuge järgmise juurde. Kui pärast kõigi tööde tegemist jääb aega üle, võite naasta tegemata jäänud ülesannete juurde.

Täidetud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda kõige rohkem punkte.

Soovime teile edu!

Keemiakursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristalliseerumine.

Joonisel fig. Joonistel 1-3 on toodud mõnede nende meetodite kasutamise näited.

Määrake, milliseid joonisel kujutatud segude eraldamise meetodeid saab kasutada eraldamiseks:

sellesse sattunud teraviljad ja rauaviilid;
vesi ja selles lahustunud soolad.

Märkige tabelisse joonise number ja vastava segu eraldamise meetodi nimetus.

Otsus

1.1. Teraviljade ja rauaviilide segu eraldamine põhineb raua omadusel olla magneti poolt ligitõmbav. Joonis 3

1.2. Destilleerimisel toimub vee ja lahustunud soolade segu eraldumine. Vesi, kuumutades keemistemperatuurini, aurustub ja vesijahutis jahtudes voolab eelnevalt ettevalmistatud nõusse. 1. pilt.

Joonisel on diagramm elektronide jaotusest teatud keemilise elemendi aatomi energiatasemete vahel.

Pakutud skeemi alusel täitke järgmised ülesanded:

pane kirja keemilise elemendi tähis, millele antud aatomimudel vastab;
pane kirja perioodi number ja rühma number keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev, milles see element asub;
teha kindlaks, kas selle elemendi moodustav lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka.

Kirjutage oma vastused tabelisse.

Otsus

Joonisel on aatomi struktuuri diagramm:

Kus näidatakse, et kernelil on konkreetne positiivne laeng(n) ja elektronikihtidel ümber tuuma pöörlevad elektronid. Sellest lähtuvalt palutakse see element nimetada, panna kirja perioodi number ja rühm, milles see asub. Mõtleme selle välja:

Elektronid pöörlevad kolmel elektronikihil, mis tähendab, et element on kolmandas perioodis.
Viimasel elektronikihil pöörleb 5 elektroni, mis tähendab, et element asub 5. rühmas.

3. ülesanne

Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev on rikkalik teabehoidla keemiliste elementide, nende omaduste ja nende ühendite omaduste kohta. Näiteks on teada, et keemilise elemendi aatomarvu suurenemisega väheneb oksiidi põhiomadus perioodide kaupa ja suureneb rühmade kaupa.

Arvestades neid mustreid, järjestage järgmised elemendid oksiidide aluselisuse tugevdamise järjekorras: Na, Al, Mg, B. Kirjutage elementide sümbolid soovitud järjestusse.

Vastus: ________

Otsus

Nagu teate, on aatomi tuumas olevate prootonite summa võrdne elemendi järjekorranumbriga. Kuid prootonite arvu meile ei anta. Kuna aatom on elektriliselt neutraalne osake, siis prootonite (positiivselt laetud osakeste) arv aatomi tuumas on võrdne elektronide (negatiivselt laetud osakeste) arvuga, mis tiirlevad ümber aatomi tuuma. Tuuma ümber tiirlevate elektronide koguarv on 15 (2 + 8 + 5), seega on elemendi seerianumber 15. Nüüd jääb üle vaadata D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilist süsteemi ja leida number 15 See on P (fosfor). Kuna fosforil on viimases elektronikihis 5 elektroni, on see mittemetall; Viimase kihi metallidel on 1 kuni 3 elektroni.

Antud on 4 elementi Mendelejevi perioodilisest süsteemist: Na, Al, Mg, B. Need on vaja paigutada nii, et nende poolt moodustunud oksiidide aluselisus suureneks. Sellele VPR-i küsimusele vastates tuleb meeles pidada, kuidas muutuvad metalliomadused perioodilise süsteemi perioodides ja rühmades.

Vasakult paremale suunduvatel perioodidel metallilised omadused vähenevad ja mittemetallilised omadused suurenevad. Järelikult väheneb ka oksiidide aluselisus.

Rühmades, põhialarühmades, suurenevad metallilised omadused ülalt alla. Järelikult suureneb samas järjekorras ka nende oksiidide aluselisus.

Vaatame nüüd meile antud elemente. Kaks neist kuuluvad kolmandasse rühma; need on B ja Al. Alumiinium rühmas on madalam kui boor, seetõttu on selle metallilised omadused rohkem väljendunud kui booril. Sellest lähtuvalt on alumiiniumoksiidi aluselisus rohkem väljendunud.

Al, Na ja Mg asuvad 3. perioodil. Kuna metallilised omadused langevad perioodil vasakult paremale, vähenevad ka nende oksiidide põhiomadused. Seda kõike arvestades saate need elemendid järjestada järgmises järjekorras:

4. ülesanne

Allolev tabel näitab mõningaid kovalentsete ja ioonsete keemilise sideme tüüpide omadusi.

Seda teavet kasutades määrake keemilise sideme tüüp: 1) kaltsiumkloriidis (CaCl 2); 2) vesiniku molekulis (H 2).

Kaltsiumkloriidis _____________
Vesiniku molekulis _____________

Otsus

Järgmises küsimuses on vaja kindlaks teha, millist tüüpi keemiline side on tüüpiline CaCl 2 ja milline H 2 jaoks. Sellel tabelis on vihje:

Seda kasutades saab kindlaks teha, et CaCl2 iseloomustab ioonne side, kuna see koosneb metalliaatomist (Ca) ja mittemetalli aatomitest (Cl) ning H 2 puhul on see kovalentne mittepolaarne, kuna see molekul koosneb sama elemendi on vesiniku aatomitest.

Keerulisi anorgaanilisi aineid saab tinglikult jaotada, st klassifitseerida nelja klassi, nagu on näidatud diagrammil. Sellesse skeemi sisestage kahe klassi puuduvad nimetused ja kaks ainete valemit, mis on vastavate klasside esindajad.

Otsus

Järgmise ülesandena kontrollitakse teadmisi anorgaaniliste ainete põhiklassidest.

Tabel peab täitma tühjad lahtrid. Esimesel kahel juhul on ainete valemid antud, need on vaja omistada kindlale aineklassile; kahes viimases, vastupidi, kirjutage valemid nende klasside esindajate jaoks.

CO 2 on keeruline aine, mis koosneb erinevate elementide aatomitest. Üks neist on hapnik. Ta on teisel kohal. See on oksiid. Oksiidide üldvalem on RO, kus R on konkreetne element.

RbOH - kuulub aluste klassi. Kõigile alustele on ühine OH-rühma olemasolu, mis on seotud metalliga (erandiks on NH 4 OH, kus OH rühm on seotud NH 4 rühmaga).

Happed on keerulised ained, mis koosnevad vesinikuaatomitest ja happejäägist.

Seetõttu algavad kõigi hapete valemid vesinikuaatomitega, millele järgneb happejääk. Näiteks: HCl, H 2 SO 4, HNO 3 jne.

Viimasena kirjutage soola valem. Soolad on komplekssed ained, mis koosnevad metalliaatomitest ja happelisest jäägist, näiteks NaCl, K 2 SO 4.

Ülesannete 6-8 täitmiseks kasutage selles tekstis sisalduvat teavet

Fosfor (V) oksiid (P 2 O 5) tekib fosfori põlemisel õhus ja on valge pulber. See aine on väga aktiivne ja reageerib veega, eraldades suures koguses soojust, seetõttu kasutatakse seda gaaside ja vedelike kuivatusainena, vett eemaldava ainena orgaanilises sünteesis.

Fosfor(V)oksiidi reaktsioonisaadus veega on fosforhape (H 3 PO 4). Sellel happel on kõik hapete üldised omadused, näiteks interakteerub alustega. Selliseid reaktsioone nimetatakse neutraliseerimisreaktsioonideks.

Fosforhappe soolad, nagu naatriumfosfaat (Na 3 PO 4), leiavad kõige laiemat kasutust. Neid lisatakse pesuvahendite ja pesupulbrite koostisesse, mida kasutatakse vee kareduse vähendamiseks. Samas soodustab liigsete fosfaatide koguste sattumine reoveega veekogudesse vetikate kiiret arengut (vee õitsemist), mistõttu on vaja hoolikalt kontrollida fosfaatide sisaldust reo- ja loodusvees. Fosfaatiooni tuvastamiseks võite kasutada reaktsiooni hõbenitraadiga (AgNO 3), millega kaasneb hõbefosfaadi (Ag 3 PO 4) kollase sademe moodustumine.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → Mn4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ –2e → Mn 4+ Elektronide loovutamise protsess on oksüdatsioon. Samal ajal suureneb reaktsiooni käigus elemendi oksüdatsiooniaste. See element on redutseerija, see taastab broomi.

Br 5+ +6e → Br - Elektronide vastuvõtmise protsess - taastumine. Sel juhul elemendi oksüdatsiooniaste reaktsiooni käigus väheneb. See element on oksüdeeriv aine, see oksüdeerib mangaani.

Oksüdeeriv aine on aine, mis võtab vastu elektrone ja samal ajal redutseerub (elemendi oksüdatsiooniaste langeb).

Redutseerija on aine, mis loovutab elektrone ja samal ajal oksüdeerub (elemendi oksüdatsiooniaste langeb). Koolis kirjutatakse nii.

Arv 6, mis asub pärast esimest vertikaalset riba, on arvude 2 ja 6 vähim ühiskordne – redutseerija poolt loovutatud ja oksüdeerija poolt vastuvõetud elektronide arv. Jagame selle arvu redutseerija poolt loovutatud elektronide arvuga ja saame arvu 3, see asetatakse teise vertikaalse joone järele ja on koefitsient redoksreaktsiooni võrrandis, mis asetatakse redutseerija ette, et on mangaan. Järgmisena jagage arv 6 arvuga 6 - oksüdeerija poolt vastu võetud elektronide arv. Saame arvu 1. See on koefitsient, mis asetatakse redoksreaktsiooni võrrandisse oksüdeeriva aine ehk broomi ette. Sisestame koefitsiendid taandatud võrrandisse ja kanname need seejärel põhivõrrandisse.

3Mn(OH)2 + KBrO3 → 3MnO2 + KBr + 3H2O

Vajadusel korraldame teised koefitsiendid nii, et sama elemendi aatomite arv oleks sama. Lõpus kontrollime hapnikuaatomite arvu enne ja pärast reaktsiooni. Kui nende arv on võrdne, siis tegime kõik õigesti. Sel juhul on vaja vee ette panna koefitsient 3.

Teisendusskeem on antud:

Cu → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3) 2

Kirjutage nende reaktsioonide molekulaarvõrrandid, mille abil saab neid teisendusi läbi viia.

Otsus

Lahendame teisendusskeemi:

Cu→ CuCl 2 → Cu(Oh) 2 → Cu(EI 3 ) 2

1) Cu + Cl 2 = CuCl 2 - Juhin teie tähelepanu asjaolule, et vask ei interakteeru vesinikkloriidhappega, kuna see on metallide pingereas pärast vesinikku. Seetõttu üks peamisi reaktsioone. Koostoime otse klooriga.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(Oh) 2 + 2 NaCl- vahetusreaktsioon.

3) Cu(Oh) 2 + 2 HNO 3 = Cu(EI 3 ) 2 + 2 H 2 O-vaskhüdroksiid on sade, seetõttu ei sobi lämmastikhappe soolad sellest vasknitraadi saamiseks.

Looge vastavus orgaanilise aine nimetuse ja klassi/rühma, kuhu see aine kuulub, vahel: valige iga tähega tähistatud positsiooni jaoks vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

1. Metanool on alkohol. Ühehüdroksüülsete alkoholide nimed lõpevad -ol, nii A2.

2. Atsetüleen on küllastumata süsivesinik. See triviaalne nimi on antud siin. Süstemaatilise nomenklatuuri järgi nimetatakse etiin. Vali B4.

3. Glükoos on süsivesik, monosahhariid. Seetõttu valime IN 1.

Kavandatavates keemiliste reaktsioonide skeemides sisestage puuduvate ainete valemid ja asetage vajadusel koefitsiendid.


1) C6H6 + Br2		C6H5-Br + ...

2) CH3CHO + ... → CH3CH3OH

Otsus

Vaja on sisestada puuduvate ainete valemid ja vajadusel korraldada koefitsiendid:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Asendusreaktsioonid on iseloomulikud benseenile ja selle homoloogidele, mistõttu selles reaktsioonis asendab broom benseenis vesinikuaatomit ja saadakse bromobenseen.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Atsetaldehüüdi redutseerimise reaktsioon etüülalkoholiks.

Äädikhapet kasutatakse laialdaselt keemia- ja toiduainetööstuses. Äädikhappe vesilahuseid (toidulisand E260) kasutatakse kodumajapidamises toiduvalmistamisel, konserveerimisel, samuti ravi- ja lõhnaainete tootmisel. Viimaste hulka kuuluvad arvukad äädikhappe estrid, näiteks propüülatsetaat.

Arvutage, mitu grammi propüülatsetaati (CH 3 COOC 3 H 7) on võimalik saada 300 g äädikhappe (CH 3 COOH) reageerimisel propanool-1 (C 3 H 7 OH) 100% praktilise saagisega. Kirjutage üles reaktsioonivõrrand ja ülesande üksikasjalik lahendus.

Vastus: ________

Ülesanne. Kirjutame üles probleemi lühiseisundi:

m (CH 3 COOS 3 H 7) \u003d?

1. Ülesande tingimus ütleb, et äädikhape reageeris massiga 300 g Määrame moolide arvu selle 300 g-s. Selleks kasutame maagilist kolmnurka, kus n on moolide arv.

Asendame numbrid: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. Seega reageeris äädikhape propüülalkoholiga koguses 5 mol. Järgmisena määrame, mitu mooli CH 3 COOS 3 H 7 moodustub 5 moolist CH 3 COOH. Reaktsioonivõrrandi järgi reageerib äädikhape koguses 1 mol ja tekib ka 1 mol estrit, kuna reaktsioonivõrrandis puuduvad koefitsiendid. Seega, kui võtame hapet koguses 5 mol, siis on ka eetrit 5 mol. Sest nad reageerivad vahekorras 1:1.

Noh, jääb üle selle kolmnurga abil arvutada 5 mooli eetri mass.

Arvud asendades saame: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Vastus: eetri mass = 510 g.

Atsetüleeni kasutatakse kütusena gaaskeevitamisel ja metalli lõikamisel, samuti toorainena vinüülkloriidi ja muude orgaaniliste ainete tootmisel. Vastavalt allolevale skeemile kirjutage atsetüleenile iseloomulike reaktsioonide võrrandid. Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasuta orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.

Otsus

Tehke atsetüleenile iseloomulikud transformatsioonid vastavalt ülaltoodud skeemile.

Tahaksin öelda, et atsetüleen on küllastumata süsivesinik, millel on süsinikuaatomite vahel 2 π-sidet, seetõttu iseloomustavad seda liitumis-, oksüdatsiooni- ja polümerisatsioonireaktsioonid π-sidemete katkemise kohas. Reaktsioonid võivad toimuda kahes etapis.

Ringeri lahust kasutatakse laialdaselt meditsiinis vee-soola tasakaalu regulaatorina, plasma ja teiste verekomponentide asendajana. Selle valmistamiseks lahustatakse 1 liitris destilleeritud vees 8,6 g naatriumkloriidi, 0,33 g kaltsiumkloriidi ja 0,3 g kaaliumkloriidi. Arvutage naatriumkloriidi ja kaltsiumkloriidi massiosa saadud lahuses. Kirjutage üles probleemi üksikasjalik lahendus.

Vastus: ________

Otsus

Selle probleemi lahendamiseks kirjutame selle lühikese tingimuse:

m(H2O) = 1000 g.

m(CaCl2) \u003d 0,33 g.

m(KCl) = 0,3 g.

m(NaCl) = 8,6 g.

Kuna vee tihedus on ühik, on 1 liitri vee mass 1000 grammi. Järgmisena kasutame lahuse massiosa leidmiseks protsentides maagilist kolmnurka,

m (in-va) - aine mass;

m(r-ra) - lahuse mass;

ω on aine massiosa protsentides antud lahuses.

Tuletame valemi ω% leidmiseks lahuses. See näeb välja selline:

ω% (p-ra NaCl)

Selleks, et asuda kohe otsima NaCl lahuse massiosa protsentides, peame teadma veel kahte väärtust, see tähendab aine massi ja lahuse massi. Aine mass on meile teada ülesande tingimustest ja lahenduse mass tuleks leida. Lahuse mass võrdub vee massiga pluss kõigi vees lahustunud soolade mass. Arvutamise valem on lihtne: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), liites kõik väärtused, saame: 1000 g. + 8,6 g + 0,3 g + 0,33 g = 1009,23 g. See on kogu lahuse mass.

Nüüd leiame lahuses oleva NaCl massiosa:

Samamoodi arvutame kaltsiumkloriidi massi:

Ühendades numbrid, saame:

Vastus:ω% NaCl lahuses = 0,85%; ω% CaCl 2 lahuses = 0,033%.

VALIK 1
A OSA
A 1. Märkige perioodi ja rühma number, milles räni asub
1) II, IV 2) III, IV 3) V, II 4) II, III
A 2. Elektronide koguarv klooriaatomis
1) 8 2) 7 3) 35 4) 17
A 3. Magneesiumi aatomi tuuma laeng ja selle suhteline aatommass:
1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24
A4. A-rühmade elementide mittemetallilised omadused paranevad
1) vasakult paremale ja rühmadena ülalt alla 2) paremalt vasakule ja rühmadena ülalt alla
3) paremalt vasakule ja rühmadena alt üles 4) vasakult paremale ja rühmadena alt üles

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6. Neutronite arv aatomi tuumas on 39K
1) 19 2) 20 3) 39 4) 58
A7. Milline rida sisaldab ainult mittemetalle:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca
A8. Millisele reale on kirjutatud ainult kovalentse polaarsidemega ainete valemid?
1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3
A9. Kristalliline struktuur sarnaneb teemandi omaga
1) ränidioksiid SiO2 2) naatriumoksiid Na2O 3) süsinikmonooksiid (II) CO 4) valge fosfor P4A10. Milline väidetest aluste dissotsiatsiooni kohta vesilahustes on õige?
A. Vees olevad alused dissotsieeruvad metallikatioonideks (või sarnaseks NH4+ katiooniks) ja hüdroksiidi anioonideks OH –.
B. Ükski teine anioon peale OH– ei moodusta aluseid.
A11. Milline järgmistest reaktsioonidest ei ole ioonivahetusreaktsioon?
1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
2) KOH + HCl = KCl + H2O
3) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
4) Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2
A12. Näitab ainult oksüdatiivseid omadusi
1) naatriumsulfiid 2) väävel 3) väävelhape 4) kaaliumsulfit
A13. Keemilise tasakaalu nihkest süsteemis N2 + 3H2 2NH3 + Q
ei oma mõju
1) temperatuuri langus 2) rõhu tõus
3) ammoniaagi eemaldamine reaktsioonitsoonist 4) katalüsaatori abil

IN 1. Looge vastavus keemilise ühendi nimetuse ja selle ühendi aatomite sideme tüübi vahel.

A) tsink
B) lämmastik
B) ammoniaak
D) kaltsiumkloriid
1) iooniline
2) metallist
3) kovalentne polaarne
4) kovalentne mittepolaarne
2. 50 g suhkrut lahustati 100 g vees. Suhkru massiosa saadud lahuses on _________________%. (Kirjutage oma vastus lähima täisarvuni.)
3. Looge vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles reaktsioonis osaleva oksüdeeriva aine vahel.

A) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
B) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
C) H2 + 2Na = 2NaH
D) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
1) H2
2) EI
3) N2
4) NH3
KELL 4.
Looge vastavus soola ja selle vesilahuses oleva keskkonna reaktsiooni vahel.
SOOLA REAKTSIOON KESKKOND
A) baariumnitraat
B) raudkloriid (III)
B) ammooniumsulfaat
D) kaaliumatsetaat
1) hapu
2) neutraalne
3) leeliseline

Hindamine:

B2 - 1 punkt
C osa - 3 punkti

23-22 punkti - "5"
21-16 - "4"
15 -11-"3"
Vähem kui 10 - "2"

Eksam nr 1 rubriigis "Keemia teoreetilised alused"
2. VARIANT
A OSA
Selle osa (A1-A13) ülesannete täitmisel valige neljast pakutud vastusest ainult üks.
A 1. Märkige perioodi ja rühma number, milles germaanium asub
1) II, IV 2) III, IV 3) IV, IV 4) IV, III
A 2. Elektronide koguarv arseeniaatomis
1) 33 2) 5 3) 75 4) 41
A 3. Fosfori aatomi tuuma laeng ja selle suhteline aatommass:
1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31
A4 Seerias Mg → Ca → Sr → Ba metallide võime loovutada elektrone
1) nõrgeneb 2) suureneb 3) ei muutu 4) muutub perioodiliselt
A5. Millises järjekorras on elemendid paigutatud nende aatomiraadiuse kasvavas järjekorras?
1) Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6 16S aatomi tuumas olevate neutronite arv on
16 2) 32 3) 12 4) 24
A7. Milline rida sisaldab ainult metalle:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C
A8 Ühendis on realiseeritud kovalentne mittepolaarne side
1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2
A9 Mõlemal ainel on molekulaarne kristallvõre:
1) grafiit ja teemant 2) räni ja jood 3) kloor ja süsinikoksiid (IV) 4) baariumkloriid ja baariumoksiid
A10 Millised väidetest hapete dissotsiatsiooni kohta vesilahustes on õiged?
A. Vees olevad happed dissotsieeruvad vesinikkatioonideks H + ja hüdroksiidi anioonideks OH -.
B. Happed ei moodusta muid katioone, välja arvatud H +.
1) ainult A on tõene 2) ainult B on tõene 3) mõlemad väited on tõesed 4) mõlemad väited on valed
A11 Reaktsioon, mille võrrand on CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, on reaktsioon
1) vahetus 2) ühendid 3) lagunemine 4) asendamine
A12 Oksüdeeriva ainena reageerib väävel
1) kloor 2) hapnik 3) broom 4) raud
A13 Reaktsiooni CaCO3 CaO + CO2 - Q tasakaal nihkub paremale juures
1) temperatuuri langus ja rõhu tõus
2) temperatuuri tõus ja rõhu langus
3) temperatuuri tõus ja rõhu tõus
4) temperatuuri langus ja rõhu langus
B-osa B-osa ülesannete vastus on arvude hulk või arv
Ülesannetes B1–B4, et luua vastavus esimese veeru igale positsioonile, valige teise veeru vastav positsioon. (Vastuses olevad numbrid võivad korduda).
B1 B1. Looge vastavus keemilise ühendi nimetuse ja selle ühendi aatomite sideme tüübi vahel.
ÜHENDUSE NIMETUS SIDELIIK
A) vask
B) broom
B) etanool
G)
D) kaltsiumkloriid
vesi
1) iooniline
2) metallist
3) kovalentne polaarne
4) kovalentne mittepolaarne
B2 12 g soola lahustati 100 g vees. Soola massiosa saadud lahuses on _________________%. (Kirjutage oma vastus lähima täisarvuni.)
B3 Loo vastavus reaktsioonivõrrandi ja aine valemi vahel, mis selles reaktsioonis on oksüdeerija.
REAKTSIOONIVÕRDS OKSIDAATOR
A) H2S + I2 = S + 2HI
B) 2S + C = CS2
C) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
D) S + 3NO2 = SO3 + 3NO
1) NO2
2) H2S
3) Tere
4) S
5) SO3
6) I2
KELL 4. Looge vastavus aine nimetuse ja selle vesilahuse keskkonna vahel
AINE LAHUSESÖÖKME NIMETUS
A) tsinksulfaat
B) rubiidiumnitraat
B) kaaliumfluoriid
D) naatriumvesinikfosfaat
1) happeline
2) neutraalne
3) leeliseline
C osa (kirjutage vastus koos täieliku selgitusega)
Milline on keemilise reaktsiooni kiirus, millistest teguritest see sõltub, too näiteid elust (LODUSNÄHTUSED, INIMESE ELU, TÖÖSTUS).
Hindamine:
A osa – õige vastus 1 punkt
Osa B - B1, B3, B4 - 2 punkti ilma veata. 1 punkt - 1 viga
B2 - 1 punkt
C osa - 3 punkti
Maksimaalsed punktid: 23
23-22 punkti - "5" 21-16 - "4" 15 -11-"3" Vähem kui 10 - "2"
VASTUSED:
Ei. 1. võimalus 2. valik
A12 3
A24 1
A3 2 2
A44 2
A5 4 1
A62 1
A72 3
A8 4 4
A91 3
A10 3 2
A11 3 2
A12 3 4
A13 4 2
B12431 24313
B233 11
B3 2412 2451
B42113 1233
C 1. Keemilise reaktsiooni kiiruse määrab reagentide või reaktsioonisaaduste hulga muutus ajaühikus ruumalaühikus.
2. Kiirus sõltub:
Reagentide olemus;
Reaktiivi kontsentratsioonid
Temperatuurid
Katalüsaatorid/inhibiitorid
3. Näited

"üks. Keemia kursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon. peal..."

1. Keemia kursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon. Joonistel 1-3 on toodud mõnede nende meetodite näited.

Riis. 1 Joon. 2 Joon. 3

Milliseid järgmistest segude eraldamise meetoditest saab puhastamiseks kasutada:

1) etanool ja vesi;

2) vesi ja liiv?

Märkige tabelisse joonise number ja vastava segu eraldamise meetodi nimetus.

Segu Joonise number Segu eraldamise meetod

Etanool ja vesi

vesi liivaga

2. Joonisel on kujutatud teatud keemilise elemendi aatomi elektronstruktuuri mudel.

Pakutud mudeli analüüsi põhjal tehke järgmised ülesanded:

1) määrab keemilise elemendi, mille aatomil on selline elektrooniline struktuur;

2) märgib D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi perioodi numbri ja rühma numbri, milles see element asub;

3) teeb kindlaks, kas selle keemilise elemendi moodustav lihtaine kuulub metallide või mittemetallide hulka.

Kirjutage oma vastused tabelisse.

Keemilise elemendi sümbol Perioodi number Grupi number Metall/mittemetall

3. On teada, et elemendi järgarvu suurenemisel perioodides aatomite metallilised omadused vähenevad, rühmades aga suurenevad. Järjesta metalliliste omaduste suurenemise järjekorras järgmised elemendid: Kirjuta elementide tähistused õiges järjekorras.

Oma vastuses märkige elementide tähistused, eraldades &. Näiteks 11 ja 22.

4. Allolevas tabelis on loetletud molekulaarse ja aatomilise struktuuriga ainete iseloomulikud omadused.

Ainete iseloomulikud omadused

Metallstruktuur Aatomi struktuur

Tavaliselt on läige

Koosneb ainult metallidest

Plastikust

Neil on kõrge elektri- ja soojusjuhtivus – tavatingimustes väga kõvad;

habras;

Tulekindel;

mittelenduv;

vees lahustumatu

Seda teavet kasutades tehke kindlaks, milline on ainete raud () ja boor () struktuur.

Kirjuta oma vastus selleks ettenähtud kohta:

1) raud () 2) boor () 5. Keerulisi anorgaanilisi aineid saab tinglikult jaotada, st klassifitseerida nelja rühma, nagu on näidatud diagrammil. Selles skeemis sisestage iga nelja rühma jaoks sellesse rühma kuuluvate ainete puuduvad rühmanimed või keemilised valemid (üks valeminäide).

6. 1. Kirjutage tekstis mainitud kaltsiumhüdroksiidi moodustumise reaktsiooni molekulaarvõrrand.

2. Selgitage, miks seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.

Lugege läbi alljärgnev tekst ja täitke ülesanded 6-8.

Toiduainetööstuses kasutatakse toidu lisaainet E526, milleks on kaltsiumhüdroksiid Ca (OH) 2. Seda kasutatakse järgmiste toodete valmistamisel: puuviljamahlad, imikutoidud, hapukurgid, lauasool, kondiitritooted ja maiustused.

Kaltsiumhüdroksiidi saamine tööstuslikus mastaabis on võimalik kaltsiumoksiidi segamisel veega, seda protsessi nimetatakse kustutamiseks.

Kaltsiumhüdroksiidi on laialdaselt kasutatud ehitusmaterjalide, nagu lubivärv, krohv ja kipsmördid, tootmisel. See on tingitud selle võimest suhelda õhus sisalduva süsinikdioksiidi CO2-ga. Kaltsiumhüdroksiidi lahuse sama omadust kasutatakse süsinikdioksiidi koguse mõõtmiseks õhus.

Kaltsiumhüdroksiidi kasulik omadus on selle võime toimida flokulandina, mis puhastab reovett suspendeeritud ja kolloidsetest osakestest (sh rauasoolad). Seda kasutatakse ka vee pH tõstmiseks, kuna looduslik vesi sisaldab aineid (nt happeid), mis põhjustavad torustike korrosiooni.

7. 1. Kirjutage tekstis mainitud kaltsiumhüdroksiidi ja süsinikdioksiidi vahelise reaktsiooni molekulaarvõrrand.

2. Selgitage, millised selle reaktsiooni omadused võimaldavad seda kasutada süsinikdioksiidi tuvastamiseks õhus.

8. Antud on redoksreaktsiooni skeem.

1. Tehke selle reaktsiooni elektrooniline tasakaal.

2. Määrake oksüdeerija ja redutseerija.

3. Järjesta koefitsiendid reaktsioonivõrrandis.

9. Teisenduste skeem on antud:

Kirjutage nende reaktsioonide molekulaarvõrrandid, mille abil saab neid teisendusi läbi viia.

10. Loo vastavus ühendi nimetuse ja selle orgaaniliste ühendite klassi (rühma), kuhu see kuulub, üldvalemi vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valida vastav numbriga tähistatud asend.

LÜHENDI NIMETUS ÜLDVALEM

A) heksiin B) tsüklopropaan

C) etüülbenseen 1)

Kirjutage vastuseks numbrid üles, korraldades need tähtedele vastavas järjekorras:

11. Pakutud keemiliste reaktsioonide skeemides sisestage puuduvate ainete valemid ja järjestage koefitsiendid.

12. Liitiumoksiidi kasutatakse sageli kõrge termilise stabiilsusega spetsiaalsete klaaside tootmiseks. Liitiumoksiid saadakse liitiumi oksüdeerimisel hapnikuga.

3,5 g kaaluv liitium põletati hapnikus. Arvutage sel juhul moodustunud liitiumoksiidi mass. Esitage oma vastus grammides kümnendiku täpsusega.

13. Atsetüleen on keemiatööstuses oluline aine. Seda kasutatakse polüatsetüleeni, etanooli, äädikhappe ja muu tootmiseks. Seda kasutatakse ka gaaskeevitamisel ja raketikütusel. Vastavalt allolevale diagrammile asendage märgid "?" reagendid või reaktsiooni saadused. Ained peavad vastama reaktsiooninumbrile.

14. Glütseriini lahust kasutatakse meditsiinis ja toiduainetööstuses. Kui suur on glütserooli mass, mis tuleb lisada 100 g 10% glütserooli lahusele, et saada 15% massiosaga lahus? (Kirjutage oma vastus lähima täisarvuni.)

Sarnased tööd:

“Algklasside õpilaste metoodiline õpe Probleem, millise MO õpilastega tegelevad “Põhjalik tund spetsiaalselt orienteeritud õppe- ja õppimissüsteemi teel” Hartšenko G. M. klassijuhataja 1-B klass3. Chernyak S. G..."

„Praktiline töö: Eksperimentaalsete ülesannete lahendamine

Liitnimetuse üldvalem

Ülevenemaaline taatlustöö. Keemia. 11. klass. Tüüpilised ülesanded: 10 valikut. Medvedev Yu.N.

VPR keemias. 11. klass

Otsus

Otsus

3. ülesanne

Otsus

4. ülesanne

Otsus

Otsus

Ülesannete 6-8 täitmiseks kasutage selles tekstis sisalduvat teavet

6. ülesanne

Otsus

Ülesanne 7

Otsus

Ülesanne 8

Otsus

Ülesanne 9

Otsus

Otsus

Otsus

Otsus

Otsus

"üks. Keemia kursusest teate järgmisi segude eraldamise meetodeid: settimine, filtreerimine, destilleerimine (destilleerimine), magnetiline toime, aurustamine, kristallisatsioon. peal..."

LÜHENDI NIMETUS ÜLDVALEM

Teatage kirjaveast

Tekst saata meie toimetusele:

Teie kommentaar (valikuline):