Milline on vedela keskkonna reaktsioon ph-ga 0. Söötme happesus. Lahuse pH mõiste. pH väärtused erineva happesusega lahustes
Elusorganismi koed on pH kõikumiste suhtes väga tundlikud – väljaspool lubatud vahemikku valgud denatureeritakse: rakud hävivad, ensüümid kaotavad oma funktsioonide täitmise, organismi surm on võimalik.
Mis on pH (vesiniku indeks) ja happe-aluse tasakaal
Happe ja aluse suhet igas lahuses nimetatakse happe-aluse tasakaaluks.(ABR), kuigi füsioloogid usuvad, et õigem on seda suhet nimetada happe-aluse olekuks.
KShchri iseloomustab spetsiaalne indikaator pH(power Hydrogen – "vesiniku võimsus"), mis näitab vesinikuaatomite arvu antud lahuses. Kui pH on 7,0, räägitakse neutraalsest keskkonnast.
Mida madalam on pH tase, seda happelisem on keskkond (6,9 kuni O).
Aluselisel keskkonnal on kõrge pH tase (7,1 kuni 14,0).
Inimkeha koosneb 70% ulatuses veest, seega on vesi selle üks olulisemaid koostisosi. T sõidinimesel on teatud happe-aluse suhe, mida iseloomustab pH (vesiniku) indeks.
PH väärtus sõltub positiivselt laetud ioonide (moodustab happelise keskkonna) ja negatiivselt laetud ioonide (moodustab aluselise keskkonna) vahekorrast.
Keha püüab pidevalt seda suhet tasakaalustada, säilitades rangelt määratletud pH taseme. Kui tasakaal on häiritud, võivad tekkida paljud tõsised haigused.
Hea tervise tagamiseks hoidke õiget pH-tasakaalu
Organism suudab mineraale ja toitaineid korralikult omastada ja talletada ainult õigel happe-aluse tasakaalu tasemel. Elusorganismi koed on pH kõikumiste suhtes väga tundlikud – väljaspool lubatavat vahemikku valgud denatureeritakse: rakud hävivad, ensüümid kaotavad oma funktsioonide täitmise ja organism võib surra. Seetõttu on happe-aluse tasakaal organismis rangelt reguleeritud.
Meie keha kasutab toidu lagundamiseks vesinikkloriidhapet. Keha elutähtsa aktiivsuse protsessis on vaja nii happelisi kui ka aluselisi lagunemissaadusi., ja esimene moodustub rohkem kui teine. Seetõttu on organismi kaitsesüsteemid, mis tagavad tema ASC muutumatuse, "häälestatud" eelkõige neutraliseerima ja väljutama eelkõige happelisi lagunemissaadusi.
Verel on kergelt aluseline reaktsioon: Arteriaalse vere pH on 7,4 ja venoosse vere pH 7,35 (liigse CO2 tõttu).
PH nihe vähemalt 0,1 võib põhjustada tõsist patoloogiat.
Vere pH nihkega 0,2 võrra tekib kooma, 0,3 võrra inimene sureb.
Keha PH tase on erinev
Sülg – valdavalt aluseline reaktsioon (pH kõikumine 6,0-7,9)
Tavaliselt on inimese segasülje happesus 6,8–7,4 pH, kuid kõrge süljeerituse korral jõuab see 7,8 pH-ni. Süljenäärmete sülje happesus on 5,81 pH, submandibulaarsete näärmete happesus - 6,39 pH. Lastel on segatud sülje keskmine happesus 7,32 pH, täiskasvanutel - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. ja teised). Sülje happe-aluse tasakaalu määrab omakorda sarnane tasakaal veres, mis toidab süljenäärmeid.
Söögitoru – söögitoru normaalne happesus on 6,0–7,0 pH.
Maks - tsüstilise sapi reaktsioon on neutraalse lähedal (pH 6,5 - 6,8), maksa sapi reaktsioon on aluseline (pH 7,3 - 8,2)
Magu - järsult happeline (seedimise kõrgusel pH 1,8-3,0)
Maksimaalne teoreetiliselt võimalik happesus maos on 0,86 pH, mis vastab happe tootmisele 160 mmol/l. Minimaalne teoreetiliselt võimalik happesus maos on 8,3 pH, mis vastab HCO 3 - ioonide küllastunud lahuse happesusele. Tühja kõhuga mao valendiku normaalne happesus on 1,5-2,0 pH. Mao valendiku poole jääva epiteelikihi pinna happesus on 1,5–2,0 pH. Happesus mao epiteelikihi sügavuses on umbes 7,0 pH. Mao antrumi normaalne happesus on 1,3–7,4 pH.
Levinud on eksiarvamus, et inimese peamiseks probleemiks on mao suurenenud happesus. Tema kõrvetistest ja haavanditest.
Tegelikult on palju suurem probleem mao madal happesus, mida tuleb ette mitu korda sagedamini.
95% kõrvetiste peamine põhjus ei ole soolhappe liig, vaid selle puudumine maos.
Vesinikkloriidhappe puudumine loob ideaalsed tingimused sooletrakti koloniseerimiseks erinevate bakterite, algloomade ja usside poolt.
Olukorra salakavalus seisneb selles, et mao madal happesus "käitub vaikselt" ja jääb inimesele märkamatuks.
Siin on nimekiri märkidest, mis võimaldavad kahtlustada maohappesisalduse vähenemist.
- Ebamugavustunne kõhus pärast söömist.
- Iiveldus pärast ravimi võtmist.
- Kõhupuhitus peensooles.
- Lahtine väljaheide või kõhukinnisus.
- Seedimata toiduosakesed väljaheites.
- Sügelus päraku ümber.
- Mitmekordne toiduallergia.
- Düsbakterioos või kandidoos.
- Laienenud veresooned põskedel ja ninal.
- Vinnid.
- Nõrgad, kooruvad küüned.
- Aneemia, mis on tingitud raua halvast imendumisest.
Loomulikult on madala happesuse täpseks diagnoosimiseks vaja määrata maomahla pH.(selleks peate võtma ühendust gastroenteroloogiga).
Kui happesus on suurenenud, on selle vähendamiseks palju ravimeid.
Madala happesuse korral on tõhusaid vahendeid väga vähe.
Reeglina kasutatakse soolhappe või taimse kibeduse preparaate, mis stimuleerivad maomahla eraldumist (koirohi, kalmus, piparmünt, apteegitill jne).
Pankreas – pankrease mahl on kergelt aluseline (pH 7,5-8,0)
Peensool – aluseline (pH 8,0)
Kaksteistsõrmiksoole sibula normaalne happesus on 5,6–7,9 pH. Tühisoole ja niudesoole happesus on neutraalne või kergelt aluseline ja jääb vahemikku 7–8 pH. Peensoolemahla happesus on 7,2–7,5 pH. Suurenenud sekretsiooniga jõuab see pH-ni 8,6. Kaksteistsõrmiksoole sekretsiooni happesus - pH 7 kuni 8 pH.
Jämesool – kergelt happeline (5,8–6,5 pH)
See on nõrgalt happeline keskkond, mida hoiab korras normaalne mikrofloora, eelkõige bifidobakterid, lakto- ja propionobakterid, kuna need neutraliseerivad leeliselisi ainevahetusprodukte ja toodavad nende happelisi metaboliite – piimhapet ja teisi orgaanilisi happeid. Tootes orgaanilisi happeid ja alandades soolesisu pH-d, loob normaalne mikrofloora tingimused, milles patogeensed ja oportunistlikud mikroorganismid ei saa paljuneda. Seetõttu moodustavad streptokokid, stafülokokid, klebsiella, klostriidiseened ja teised “halvad” bakterid terve inimese kogu soolestiku mikrofloorast vaid 1%.
Uriin - valdavalt kergelt happeline (pH 4,5-8)
Väävlit ja fosforit sisaldavate loomsete valkudega süües eritub peamiselt happeline uriin (pH alla 5); lõplikus uriinis on märkimisväärne kogus anorgaanilisi sulfaate ja fosfaate. Kui toit on peamiselt piima- või taimne, siis kipub uriin leelisema (pH üle 7). Neerutuubulid mängivad olulist rolli happe-aluse tasakaalu säilitamisel. Happeline uriin eritub kõikidel tingimustel, mis põhjustavad metaboolset või respiratoorset atsidoosi, kuna neerud kompenseerivad happe-aluse tasakaalu nihkeid.
Nahk – kergelt happeline reaktsioon (pH 4-6)
Kui nahk on kalduvus rasusele, võib pH väärtus läheneda 5,5-le. Ja kui nahk on väga kuiv, võib pH olla kuni 4,4.
Naha bakteritsiidne omadus, mis annab sellele võime vastu seista mikroobide invasioonile, tuleneb keratiini happelisest reaktsioonist, rasu ja higi omapärasest keemilisest koostisest ning kõrge kontsentratsiooniga vee-lipiidse kaitsekihi olemasolust. vesinikioonid selle pinnal. Selle koostises sisalduvatel madala molekulmassiga rasvhapetel, peamiselt glükofosfolipiididel ja vabadel rasvhapetel, on bakteriostaatiline toime, mis on selektiivne patogeensete mikroorganismide suhtes.
Suguelundid
Naise tupe normaalne happesus jääb vahemikku 3,8–4,4 pH ja keskmiselt 4,0–4,2 pH.
Sündides on tüdruku vagiina steriilne. Seejärel asustavad selle mõne päeva jooksul mitmesugused bakterid, peamiselt stafülokokid, streptokokid, anaeroobid (st bakterid, mis ei vaja elamiseks hapnikku). Enne menstruatsiooni algust on tupe happesuse tase (pH) lähedane neutraalsele (7,0). Kuid puberteedieas tupe seinad paksenevad (östrogeeni - ühe naissuguhormoonide - mõjul), pH langeb 4,4-ni (st happesus suureneb), mis põhjustab muutusi tupeflooras.
Emakaõõs on tavaliselt steriilne ja patogeenide sisenemist sellesse takistavad laktobatsillid, mis asustavad tupes ja säilitavad selle keskkonna kõrge happesuse. Kui tupe happesus nihkub mingil põhjusel aluselise poole, siis laktobatsillide arv langeb järsult ja nende asemele arenevad teised mikroobid, mis võivad emakasse sattuda ja põhjustada põletikku ning seejärel probleeme rasedusega.
Sperma
Sperma happesuse normaalne tase on vahemikus 7,2–8,0 pH. Nakkusliku protsessi käigus tekib sperma pH taseme tõus. Sperma järsult aluseline reaktsioon (happesus umbes 9,0–10,0 pH) viitab eesnäärme patoloogiale. Mõlema seemnepõiekese erituskanalite blokeerimisega täheldatakse spermatosoidide happelist reaktsiooni (happesus 6,0–6,8 pH). Selliste spermatosoidide viljastamisvõime väheneb. Happelises keskkonnas kaotavad spermatosoidid oma liikuvuse ja surevad. Kui seemnevedeliku happesus langeb alla 6,0 pH, kaotavad spermatosoidid täielikult oma liikuvuse ja surevad.
Rakud ja interstitsiaalne vedelik
Keharakkudes on pH väärtus umbes 7, rakuvälises vedelikus - 7,4. Närvilõpmed, mis asuvad väljaspool rakke, on pH muutuste suhtes väga tundlikud. Kudede mehaanilise või termilise kahjustuse korral rakuseinad hävivad ja nende sisu siseneb närvilõpmetesse. Selle tulemusena tunneb inimene valu.
Skandinaavia teadlane Olaf Lindal tegi järgmise katse: spetsiaalse nõelata injektori abil süstiti inimesele läbi naha väga õhuke joa lahust, mis ei kahjustanud rakke, vaid mõjus närvilõpmetele. Näidati, et valu tekitavad just vesinikkatioonid ja lahuse pH langusega valu intensiivistub.
Samamoodi "toimib närvidele" otseselt sipelghappe lahus, mida nõelavad putukad või nõgesed süstivad naha alla. Kudede erinevad pH väärtused selgitavad ka seda, miks inimene tunneb mõne põletiku puhul valu, teiste puhul mitte.
Huvitaval kombel tekitas naha alla puhta vee süstimine eriti tugevat valu. Seda esmapilgul kummalist nähtust seletatakse järgmiselt: rakud rebenevad kokkupuutel puhta veega osmootse rõhu mõjul ja nende sisu mõjub närvilõpmetele.
Tabel 1. Lahuste vesinikuindikaatorid
|
Lahendus |
RN |
|
HCl |
1,0 |
|
H2SO4 |
1,2 |
|
H2C2O4 |
1,3 |
|
NaHSO4 |
1,4 |
|
H 3 RO 4 |
1,5 |
|
Maomahl |
1,6 |
|
Veinhape |
2,0 |
|
Sidrunihape |
2,1 |
|
HNO 2 |
2,2 |
|
Sidrunimahl |
2,3 |
|
Piimhape |
2,4 |
|
Salitsüülhape |
2,4 |
|
lauaäädikas |
3,0 |
|
greibimahl |
3,2 |
|
CO 2 |
3,7 |
|
õunamahl |
3,8 |
|
H2S |
4,1 |
|
Uriin |
4,8-7,5 |
|
Must kohv |
5,0 |
|
Sülg |
7,4-8 |
|
Piim |
6,7 |
|
Veri |
7,35-7,45 |
|
Sapp |
7,8-8,6 |
|
ookeani vesi |
7,9-8,4 |
|
Fe(OH)2 |
9,5 |
|
MgO |
10,0 |
|
Mg(OH)2 |
10,5 |
|
Na2CO3 |
|
|
Ca(OH)2 |
11,5 |
|
NaOH |
13,0 |
Söötme pH muutuste suhtes on eriti tundlikud kalamari ja maimud. Tabel võimaldab teha mitmeid huvitavaid tähelepanekuid. Näiteks pH väärtused näitavad koheselt hapete ja aluste tugevust. Tugev muutus neutraalses keskkonnas on selgelt nähtav ka nõrkade hapete ja aluste poolt moodustatud soolade hüdrolüüsi tulemusena, samuti happesoolade dissotsiatsiooni käigus.
Uriini pH ei ole hea üldise keha pH näitaja ja see ei ole hea üldise tervise näitaja.
Teisisõnu, olenemata sellest, mida sa sööd ja mis tahes uriini pH juures, võid olla täiesti kindel, et sinu arteriaalse vere pH on alati umbes 7,4.
Kui inimene tarbib puhversüsteemide mõjul näiteks happelist toitu või loomset valku, siis nihkub pH happepoolele (muutub alla 7) ning näiteks mineraalvee või taimse toidu tarbimisel nihkub leeliseliseks (muutub rohkem kui 7-ks). Puhversüsteemid hoiavad pH keha jaoks vastuvõetavas vahemikus.
Muide, arstid ütlevad, et me talume nihkumist happelisele poolele (sama atsidoos) palju kergemini kui nihkumist aluselise poole (alkaloos).
Vere pH-d on võimatu välismõjuga nihutada.
VERE PH HOIDMISE PEAMISED MEHHANISMID ON:
1. Vere puhversüsteemid (karbonaat, fosfaat, valk, hemoglobiin)
See mehhanism töötab väga kiiresti (sekundi murdosa) ja kuulub seetõttu sisekeskkonna stabiilsust reguleerivate kiirmehhanismide hulka.
Bikarbonaadi verepuhverüsna võimas ja kõige mobiilsem.
Vere ja teiste kehavedelike üheks oluliseks puhvriks on vesinikkarbonaatpuhversüsteem (HCO3/CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Vere vesinikkarbonaatpuhversüsteemi põhiülesanne on H+ ioonide neutraliseerimine. Sellel puhversüsteemil on eriti oluline roll, kuna mõlema puhvri komponendi kontsentratsioone saab reguleerida üksteisest sõltumatult; [CO2] - hingamise teel, - maksas ja neerudes. Seega on tegemist avatud puhversüsteemiga.
Hemoglobiini puhversüsteem on kõige võimsam.
See moodustab üle poole vere puhvermahust. Hemoglobiini puhveromadused tulenevad redutseeritud hemoglobiini (HHb) ja selle kaaliumisoola (KHb) suhtest.
Plasma valgud aminohapete ioniseerimisvõime tõttu täidavad nad ka puhverfunktsiooni (umbes 7% vere puhvermahust). Happelises keskkonnas käituvad nad nagu hapet siduvad alused.
Fosfaatpuhvri süsteem(umbes 5% vere puhvermahust) moodustavad anorgaanilised verefosfaadid. Happeomadusi näitab ühealuseline fosfaat (NaH 2 P0 4) ja aluste - kahealuseline fosfaat (Na 2 HP0 4). Need toimivad samal põhimõttel nagu vesinikkarbonaadid. Vere vähese fosfaatide sisalduse tõttu on selle süsteemi võimsus aga väike.
2. Hingamisteede (kopsu) reguleerimise süsteem.
Tänu sellele, et kopsud reguleerivad CO2 kontsentratsiooni hõlpsalt, on sellel süsteemil märkimisväärne puhverdusvõime. Liigse CO 2 koguse eemaldamine, vesinikkarbonaadi ja hemoglobiini puhversüsteemide regenereerimine on lihtne.
Puhkeolekus eraldab inimene 230 ml süsihappegaasi minutis ehk umbes 15 000 mmol ööpäevas. Süsinikdioksiidi eemaldamisel verest kaob ligikaudu samaväärne kogus vesinikioone. Seetõttu on happe-aluse tasakaalu säilitamisel oluline roll hingamisel. Seega, kui vere happesus suureneb, põhjustab vesinikioonide sisalduse suurenemine kopsuventilatsiooni (hüperventilatsiooni) suurenemist, samas kui süsinikdioksiidi molekulid erituvad suurtes kogustes ja pH normaliseerub.
Aluste sisalduse suurenemisega kaasneb hüpoventilatsioon, mille tulemusena suureneb süsihappegaasi kontsentratsioon veres ja vastavalt ka vesinikioonide kontsentratsioon ning vere reaktsiooni nihe leeliselisele poolele on osaliselt või täielikult kompenseeritud.
Järelikult on välishingamissüsteem üsna kiiresti (mõne minutiga) võimeline kõrvaldama või vähendama pH nihkeid ja ennetama atsidoosi või alkaloosi teket: kopsude ventilatsiooni suurenemine 2 korda tõstab vere pH-d ligikaudu 0,2 võrra; ventilatsiooni vähendamine 25% võib vähendada pH-d 0,3-0,4 võrra.
3. Neerud (eritussüsteem)
Toimib väga aeglaselt (10-12 tundi). Kuid see mehhanism on kõige võimsam ja suudab täielikult taastada keha pH, eemaldades uriini aluselise või happelise pH väärtusega. Neerude osalemine happe-aluse tasakaalu hoidmisel seisneb vesinikioonide eemaldamises organismist, vesinikkarbonaadi reabsorbeerimises toruvedelikust, vesinikkarbonaadi sünteesis selle defitsiidi korral ja liigses eemaldamises.
Neerude nefronite poolt tekitatud vere happe-aluse tasakaalu muutuste vähendamise või kõrvaldamise peamised mehhanismid hõlmavad atsidogeneesi, ammoniogeneesi, fosfaadi sekretsiooni ja K+,Ka+-vahetusmehhanismi.
Vere pH reguleerimise mehhanism kogu organismis seisneb välishingamise, vereringe, eritus- ja puhversüsteemide ühistegevuses. Seega, kui H 2 CO 3 või muude hapete suurenenud moodustumise tulemusena ilmneb anioonide liig, neutraliseeritakse need esmalt puhversüsteemidega. Paralleelselt intensiivistub hingamine ja vereringe, mis toob kaasa süsinikdioksiidi eraldumise suurenemise kopsude kaudu. Mittelenduvad happed erituvad omakorda uriini või higiga.
Tavaliselt võib vere pH muutuda vaid lühikest aega. Loomulikult väheneb kopsude või neerude kahjustusega keha funktsionaalne võime hoida pH õigel tasemel. Kui verre ilmub suur hulk happelisi või aluselisi ioone, siis ainult puhvermehhanismid (ilma eritussüsteemide abita) ei hoia pH-d ühtlasel tasemel. See põhjustab atsidoosi või alkaloosi. avaldatud
© Olga Butakova "Happe-aluse tasakaal on elu alus"
Nagu me kõik kooli keemiakursusest mäletame, on pH vesinikioonide aktiivsuse ühik, mis võrdub vesinikioonide aktiivsuse pöördlogaritmiga. Seega on vees, mille pH väärtus on 7, 10-7 mol 1 liitri kohta ja vees, mille pH on 6, 10-6 mol liitri kohta. pH skaala võib olla vahemikus 0 kuni 14.
Üldiselt loetakse vett, mille pH on alla 7, happeliseks, samas kui vett, mille pH on üle 7, loetakse leeliseliseks. Pinnaveesüsteemide normaalne pH vahemik on 6,5–8,5 ja maa-aluste süsteemide puhul 6–8,5.
Vee pH väärtus (H 2 0) on 25 °C juures 7, kuid kokkupuutel atmosfääris oleva süsinikdioksiidiga nihkub see tasakaal pH-le ligikaudu 5,2. Kuna pH on tihedalt seotud atmosfäärigaaside ja temperatuuriga, on tungivalt soovitatav vett võimalikult kiiresti testida. Vee pH ei ole ju happelise või leeliselise reaktsiooni stabiilsuse mõõt ega anna täielikku pilti veevarustuse piiramise omadustest ega põhjustest.
pehme vesi
Üldiselt on madala pH-ga (alla 6,5) vesi happeline, pehme ja söövitav. Seega võivad veekihist, veevärgist ja torustikest pärit metalliioonid nagu raud, mangaan, vask, plii ja tsink vette tungida. Seetõttu võib madala pH-ga vesi:
- sisaldavad kõrgendatud mürgiste metallide sisaldusi;
- põhjustada metalltorude enneaegset kahjustamist;
- on metallilise või hapu maitsega;
- värvida lina;
- Valamu ja äravoolutorude värvus on iseloomulik sinakasroheline.
Peamine viis madala pH-tasemega vee probleemi lahendamiseks on neutralisaatori kasutamine. See juhib lahuse vette, et vältida vee reageerimist koduse torustiku või elektrolüütilise korrosiooniga. Tüüpiline neutraliseerija – keemiline neutraliseerimine selle ainega suurendab naatriumisisaldust vees.
kare vesi
Vesi, mille pH on üle 8,5, on kõva. See ei ole tervisele ohtlik, kuid võib põhjustada esteetilisi probleeme. Nende probleemide hulka kuuluvad:
- "Katlakivi" või setete moodustumine torujuhtmetele ja kinnitusdetailidele.
- Aluseline maitse vees, mis võib muuta kohvi maitse kibedaks.
- Katlakivi teke nõudel, pesumasinal, basseinidel.
- Raskused seepidest ja pesuvahenditest vahu kättesaamisel ning lahustumatute sademete teke riietele jne.
- Elektriliste veesoojendite efektiivsuse vähendamine.
Tavaliselt tekivad need probleemid siis, kui kõvadus on vahemikus 100 kuni 200 milligrammi CaCO 3 /l, mis võrdub 12 grammiga galloni kohta. Vett saab pehmendada ioonivahetuse või tuha, lubja ja sooda lisamisega, kuid mõlemad protsessid suurendavad vee naatriumisisaldust.
Joogivee pH
Hoolikas tähelepanu pH kontrollile on oluline veetöötluse kõikides etappides, et tagada rahuldav vee kvaliteet ja desinfitseerimine. Kuigi vee pH-l ei ole tavaliselt tarbijatele otsest mõju, on see üks olulisemaid veekvaliteedi toimivusparameetreid. Tõhusaks klooriga desinfitseerimiseks peaks pH eelistatavalt olema alla 8. Jaotussüsteemi siseneva vee pH-d tuleb kontrollida, et minimeerida torude korrosiooni. Selle eiramine võib põhjustada joogivee saastumist ja negatiivset mõju maitsele, lõhnale ja välimusele.
Optimaalne pH väärtus erineb erinevate materjalide puhul sõltuvalt vee koostisest ja jaotussüsteemis kasutatavate ehitusmaterjalide olemusest, kuid enamasti jääb see vahemikku 6,5-9,5. Äärmuslikud pH väärtused võivad tuleneda juhuslikest leketest, riketest reoveepuhastites.
Ideaalne ioniseeritud vee pH tase pikaajaliseks inimtarbimiseks on vahemikus 8,5–9,5 (ja ei ületa kunagi 10,0) ning ideaalne ORP on umbes 200–300 mV (ja mitte kunagi üle 400 mV).
Basseini vee PH
Nagu eespool mainitud, on pH oluline omadus mitte ainult joogivee, vaid ka basseinide puhul, kuna kloorimist kasutatakse endiselt peamiselt vee desinfitseerimiseks ning kloori kasutamisel sõltub desinfitseerimise tõhusus suuresti vee algsest pH väärtusest. vesi.
Kloor on peamine desinfitseerimisvahend avalikes basseinides nakkuste ennetamiseks, kuid kloor reageerib ka vees leiduva orgaanilise ainega ja moodustab desinfitseerimise kõrvalsaadusi (DSP): orgaaniline aine on vee vastasmõju tulemusena tekkinud humiinainete derivaat. ujujate higi, uriini, juuste, naharakkude ja isikliku hügieeni toodete jääkidega. PPD sisaldust saab mõõta kõigi halogeenitud ühendite summana. Mõned DAA-d suurendavad astma tekkeriski, on kantserogeensed või ärritavad silmi ja nahka.
Kloor on tavaline nimetus, mis moodustab kloorigaasi, mis reageerib veega. Vees lahustuv hape moodustab hüpokloriti ja selle pKa väärtus on 7,5.
Kloorhape on palju tõhusam kui hüpoklorit bakterite, tsüstide, eoste ja mitteaktiivsete viiruste hävitamisel. Seega, kui ujumisbasseini pH on reguleeritud vahemiku alumisel piiril, tuleb sama desinfitseerimisastme jaoks toota vähem kloori ja seetõttu tekivad vees vähem potentsiaalselt ohtlikud RCP-d. Nagu näitavad arvukad uuringud, jääb basseini vee optimaalne pH tase vahemikku 7,5–8,0. Kui pH langeb vaid 1-0,5 ühiku võrra (kuni 7,0-6,5), tõuseb oluliselt PPD tase, mis pealegi on ka genotoksiline.
PH määramise meetodid
pH skaala on logaritmiline skaala, mis tähendab, et iga 1 ühikuline tõus või langus tähistab muutust koefitsiendiga 10. Näiteks pH 11 lahus on 10 korda aluselisem kui lahus pH 10. Määramiseks on mitu meetodit. vee pH..
pH määramine testribadega
Testribad on lakmuspaber, mis reageerib värvi muutmisega pH kõikumisele. Saate neid osta lemmikloomapoodidest, kuna neid kasutatakse sageli akvaariumi vee pH määramiseks (isegi selle indikaatori väike kõikumine võib põhjustada kalade surma).
Testribaga kokkupuutel muutub. Tuleb vaid võrrelda lõplikku värvi pakendil oleva näidisvärvikaardiga ja saada konkreetne väärtus. See pH määramise meetod on kiire, lihtne, odav, kuid sellel on üsna suur viga.
Lakmuspaber "Rottinger"
Ostke oma linna meditsiiniseadmete kauplustes. Analüüsides erinevaid ph-teste (odavast hiina keelest kalli hollandlaseni), jõudsime järeldusele, et Saksa Rottingeri ph-ribad annavad minimaalse vea näidust. Pakendiga on kaasas indikaatorskaala 1-14 (maksimaalne saadaolev intervall!) Ja 80 ph ribad, millest piisab pikaks ajaks. Nende ribade abil saate mõõta mitte ainult vee, vaid ka bioloogiliste vedelike, nagu sülg, uriin jne, ph-d. Kuna head ph-meetrid on üsna kallid (umbes 3000 rubla) ja kalibreerimiseks peate ostma puhverlahuseid, on Rottingeri lakmuspaber, mille hind ei ületa 250-350 rubla, teid täpse määramise jaoks asendamatu abilisena. ph tase.
pH määramine pH-meetriga
Veeproov (20-30 ml) võetakse plast- või klaastopsi. Seadme andur loputatakse väikese koguse destilleeritud veega ja seejärel kastetakse koos temperatuurianduriga lahusesse. Seadme skaala näitab teile uuritava lahuse täpset pH väärtust. Sel juhul tuleb arvestada, et mõõtmiste täpsust mõjutab instrumendi regulaarne kalibreerimine, milleks kasutatakse teadaoleva pH väärtusega standardlahuseid. See pH määramise meetod on täpne, lihtne, kiire, kuid nõuab varasemaga võrreldes suuremat materjalikulu ning lihtsamaid oskusi laboriseadmete ja keemiliste lahustega töötamisel.
Seega pole vee pH pelgalt kooli keemiakursuse termin, vaid ka veekvaliteedi näitaja, mida tuleb jälgida, et vältida probleeme varustuse ja tervisega.
Vesiniku indikaator (pH tegur) on vesinikioonide aktiivsuse mõõt lahuses, kvantifitseerides selle happesust. Kui pH ei ole optimaalsel tasemel, hakkavad taimed kaotama võimet omastada mõningaid tervislikuks kasvuks vajalikke elemente. Kõigi taimede jaoks on ette nähtud konkreetne pH tase, mis võimaldab kasvatamisel saavutada maksimaalseid tulemusi. Enamik taimi eelistab kergelt happelist kasvusubstraati (vahemikus 5,5-6,5).
Vesiniku indikaator valemites
Väga lahjendatud lahustes on pH võrdne vesinikuioonide kontsentratsiooniga. Moodulilt võrdne ja märgilt vastupidine vesinikioonide aktiivsuse kümnendlogaritmile, väljendatuna moolides liitri kohta:
pH = -lg
Standardtingimustes on pH väärtus vahemikus 0 kuni 14. Puhtas vees, neutraalse pH juures, on H + kontsentratsioon võrdne OH - kontsentratsiooniga ja on 1,10 -7 mol liitri kohta. Maksimaalne võimalik pH väärtus on määratletud pH ja pOH summana ning see on 14.
Vastupidiselt levinud arvamusele võib pH varieeruda mitte ainult vahemikus 0 kuni 14, vaid võib ka ületada neid piire. Näiteks vesinikuioonide kontsentratsioonil = 10 −15 mol/l, pH = 15, hüdroksiidioonide kontsentratsioonil 10 mol/l pOH = −1.
Oluline on mõista! PH skaala on logaritmiline, mis tähendab, et iga muutuse ühik võrdub vesinikioonide kontsentratsiooni kümnekordse muutusega. Teisisõnu, pH 6 lahus on kümme korda happelisem kui pH 7 lahus ja pH 5 lahus on kümme korda happelisem kui pH 6 lahus ja sada korda happelisem kui pH 7. See tähendab et kui reguleerite oma toitelahuse pH-d ja peate pH-d muutma kahe punkti võrra (nt 7,5-lt 5,5-le), peate kasutama kümme korda rohkem pH-regulaatorit kui siis, kui muudate pH-d ainult ühe punkti võrra (7,5-lt kuni 5,5-ni). 6.5).
PH väärtuse määramise meetodid
Lahuste pH väärtuse määramiseks kasutatakse laialdaselt mitmeid meetodeid. PH väärtust saab ligikaudselt hinnata indikaatoritega, mõõta täpselt pH-meetriga või määrata analüütiliselt happe-aluse tiitrimise teel.
Happe-aluse indikaatorid
Vesinikuioonide kontsentratsiooni ligikaudseks hindamiseks kasutatakse laialdaselt happe-aluse indikaatoreid - orgaanilisi värvaineid, mille värvus sõltub keskkonna pH-st. Tuntuimate näitajate hulka kuuluvad lakmus, fenoolftaleiin, metüülapelsin (metüülapelsin) jt. Indikaatorid võivad esineda kahel erinevat värvi kujul, kas happelisel või aluselisel kujul. Iga indikaatori värvimuutus toimub selle happesuse vahemikus, tavaliselt 1-2 ühikut.
Universaalne indikaator
PH mõõtmise töövahemiku laiendamiseks kasutatakse nn universaalset indikaatorit, mis on segu mitmest indikaatorist. Universaalne indikaator muudab järjekindlalt värvi punasest kollaseks, roheliseks, siniseks lillaks, kui liigub happelisest piirkonnast aluselisesse.
Selliste segude lahused - "universaalsed indikaatorid" on tavaliselt immutatud "indikaatorpaberi" ribadega, mille abil saate kiiresti (pH-ühikute või isegi kümnendike täpsusega) määrata uuritavate vesilahuste happesuse. Täpsemaks määramiseks võrreldakse lahuse tilga pealekandmisel saadud indikaatorpaberi värvi kohe võrdlusvärviskaalaga, mille vorm on näidatud piltidel.
PH määramine indikaatormeetodiga on häguste või värviliste lahuste puhul keeruline.
Arvestades asjaolu, et hüdropoonika toitainete lahuste optimaalsed pH väärtused on väga kitsas vahemikus (tavaliselt 5,5–6,5), kasutatakse ka muid indikaatorite kombinatsioone. Nii on näiteks meil töövahemik ja skaala 4,0-8,0, mis teeb sellise testi täpsemaks kui universaalne indikaatorpaber.
pH-meeter
Spetsiaalse seadme – pH-meetri – kasutamine võimaldab mõõta pH-d laiemas vahemikus ja täpsemalt (kuni 0,01 pH ühikut) kui universaalsete indikaatoritega. Meetod on mugav ja väga täpne, eriti pärast indikaatorelektroodi kalibreerimist valitud pH vahemikus. Võimaldab mõõta läbipaistmatute ja värviliste lahuste pH-d ning on seetõttu laialdaselt kasutusel.
Analüütiline mahuline meetod
Analüütiline mahumeetod - happe-aluse tiitrimine - annab ka täpsed tulemused lahuste happesuse määramiseks. Uuritavale lahusele lisatakse tilkhaaval teadaoleva kontsentratsiooniga lahus (tiitrimisaine). Nende segamisel toimub keemiline reaktsioon. Ekvivalentsuspunkt - hetk, mil titrandist piisab reaktsiooni täielikuks lõpuleviimiseks - fikseeritakse indikaatori abil. Edasi, teades lisatud tiitrimislahuse kontsentratsiooni ja mahtu, arvutatakse lahuse happesus.
Temperatuuri mõju pH väärtustele
PH väärtus võib temperatuuri muutudes muutuda laias vahemikus. Seega on 0,001-molaarse NaOH lahuse pH 20 °C juures 11,73 ja 30 °C juures pH=10,83. Temperatuuri mõju pH väärtustele on seletatav vesinikioonide (H+) erineva dissotsiatsiooniga ja see ei ole katseviga. Temperatuuriefekti ei suuda pH-meetri elektroonika kompenseerida.
Toitelahuse pH reguleerimine
Toitelahuse hapestamine
Toitelahust tuleb tavaliselt hapestada. Ioonide neeldumine taimede poolt põhjustab lahuse järkjärgulist leelistamist. Iga lahus, mille pH on 7 või kõrgem, tuleb kõige sagedamini reguleerida optimaalsele pH-le. Toitelahuse hapestamiseks võib kasutada erinevaid happeid. Kõige sagedamini kasutatakse väävel- või fosforhapet. Parem lahendus hüdropooniliste lahenduste jaoks on puhverlisandid nagu ja. Need tooted mitte ainult ei vii pH väärtusi optimaalseks, vaid ka stabiliseerivad väärtusi pikaks ajaks.
PH reguleerimisel nii hapete kui leeliste abil tuleks nahapõletuste vältimiseks kanda kummikindaid. Kogenud keemik tegeleb kontsentreeritud väävelhappega oskuslikult, ta lisab hapet veele tilkhaaval. Kuid algajatele hüdroponistidele on ilmselt kõige parem paluda kogenud keemikul valmistada 25% väävelhappe lahus. Happe lisamise ajal lahust segatakse ja määratakse selle pH. Olles teada saanud ligikaudse väävelhappe koguse, saab seda edaspidi lisada gradueeritud silindrist.
Väävelhapet tuleb lisada väikeste portsjonitena, et lahust mitte liiga palju hapestada, mis tuleb seejärel uuesti leelistada. Kogenematu töötaja jaoks võib hapendamine ja leelistamine kesta lõputult. Lisaks aja ja reaktiivide raiskamisele viib selline reguleerimine toitelahuse tasakaalust välja ioonide kuhjumise tõttu, mida taimed ei vaja.
Toitelahuse leelistamine
Liiga happelised lahused leelitatakse naatriumhüdroksiidiga (naatriumhüdroksiid). Nagu nimigi ütleb, on see söövitav, seega tuleks kanda kummikindaid. Sööbivat naatriumi on soovitatav osta pillide kujul. Kodukeemiapoodidest saab leevitavat naatriumi osta torupuhastusvahendina, näiteks Mole. Lahustage üks tablett 0,5 l vees ja valage leeliseline lahus järk-järgult pidevalt segades toitelahusesse, kontrollides sageli selle pH-d. Ükski matemaatiline arvutus ei suuda välja arvutada, kui palju hapet või leelist tuleb sel või teisel juhul lisada.
Kui soovite ühel kaubaalusel kasvatada mitut põllukultuuri, peate need valima nii, et mitte ainult nende optimaalne pH, vaid ka vajadused muude kasvufaktorite järele langeksid kokku. Näiteks kollased nartsissid ja krüsanteemid vajavad pH väärtust 6,8, kuid erinevat niiskusrežiimi, et neid ei saaks kasvatada samal alusel. Kui annate nartsissidele sama palju niiskust kui krüsanteemidele, lähevad nartsissi sibulad mädanema. Katsetes saavutas rabarber oma maksimaalse arengu pH 6,5 juures, kuid võis kasvada isegi pH 3,5 juures. Kaer, mis eelistab pH väärtust 6 ringis, annab hea saagi isegi pH 4 juures, kui lämmastiku kogust toitelahuses oluliselt suurendada. Kartul kasvab üsna laias pH vahemikus, kuid kõige paremini kasvab pH 5,5 juures. Sellest pH-st madalamal saadakse ka kõrgeid mugulaid, kuid need omandavad hapu maitse. Maksimaalse kõrgekvaliteedilise saagi saamiseks tuleb toitelahuste pH-d täpselt reguleerida.
pH väärtus ja selle mõju joogivee kvaliteedile.
Mis on pH?
pH("potentia hydrogeni" - vesiniku tugevus või "pondus hydrogenii" - vesiniku mass) on vesinikioonide aktiivsuse mõõtühik mis tahes aines, mis väljendab kvantitatiivselt selle happesust.
See termin ilmus Taanis kahekümnenda sajandi alguses. pH-indeksi võttis kasutusele Taani keemik Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), kuigi ka tema eelkäijatel on väiteid teatud “vee jõu kohta”.
Vesiniku aktiivsus on määratletud kui vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivne kümnendlogaritm, väljendatuna moolides liitri kohta:
pH = -log
Lihtsuse ja mugavuse huvides võeti arvutustes kasutusele pH. pH määrab vee dissotsiatsiooni käigus tekkivate H+ ja OH- ioonide kvantitatiivne suhe vees. PH taset on tavaks mõõta 14-kohalisel skaalal.
Kui vees on vabade vesinikioonide sisaldus (pH suurem kui 7) võrreldes hüdroksiidioonidega [OH-] väiksem, on vees leeliseline reaktsioon ja suurenenud H + ioonide sisaldusega (pH alla 7) - happeline reaktsioon. Täiesti puhtas destilleeritud vees tasakaalustavad need ioonid üksteist.
happeline keskkond: >
neutraalne keskkond: =
aluseline keskkond: >
Kui mõlemat tüüpi ioonide kontsentratsioonid lahuses on samad, peetakse lahust neutraalseks. Neutraalses vees on pH 7.
Erinevate kemikaalide lahustamisel vees see tasakaal muutub, mis viib pH väärtuse muutumiseni. Happe lisamisel veele suureneb vesinikioonide kontsentratsioon ja vastavalt väheneb hüdroksiidioonide kontsentratsioon, leelise lisamisel vastupidi, hüdroksiidioonide sisaldus suureneb ja vesinikioonide kontsentratsioon väheneb.
PH indikaator peegeldab keskkonna happesuse või aluselisuse astet, samas kui "happesus" ja "aluselisus" iseloomustavad vees olevate ainete kvantitatiivset sisaldust, mis suudavad vastavalt neutraliseerida leeliseid ja happeid. Analoogiana võib tuua näite temperatuuriga, mis iseloomustab aine kuumenemisastet, kuid mitte soojushulka. Kätt vette kastes saame aru, kas vesi on jahe või soe, kuid samas ei saa me kindlaks teha, kui palju soojust selles on (st suhteliselt kui kaua see vesi jahtub ).
pH-d peetakse üheks olulisemaks joogivee kvaliteedi näitajaks. See näitab happe-aluse tasakaalu ning mõjutab keemiliste ja bioloogiliste protsesside kulgu. Sõltuvalt pH väärtusest võib muutuda keemiliste reaktsioonide kiirus, vee söövitusaste, saasteainete toksilisus jne. Meie heaolu, tuju ja tervis sõltuvad otseselt meie keha keskkonna happe-aluse tasakaalust.
Kaasaegne inimene elab saastatud keskkonnas. Paljud inimesed ostavad ja tarbivad pooltoodetest valmistatud toitu. Lisaks puutub peaaegu iga inimene igapäevaselt kokku stressiga. Kõik see mõjutab organismi keskkonna happe-aluse tasakaalu, nihutades selle hapete poole. Tee, kohv, õlu, gaseeritud joogid alandavad pH-d organismis.
Arvatakse, et happeline keskkond on üks peamisi rakkude hävimise ja koekahjustuste, haiguste ja vananemisprotsesside arengu ning patogeenide kasvu põhjuseid. Happelises keskkonnas ei jõua ehitusmaterjal rakkudeni, membraan hävib.
Väliselt saab inimese vere happe-aluse tasakaalu seisundit hinnata tema silmanurkades oleva sidekesta värvi järgi. Optimaalse happe-aluse tasakaalu korral on sidekesta värvus erkroosa, kuid kui inimesel on suurenenud vere aluselisus, omandab sidekesta tumeroosa värvuse ja happesuse suurenemisega muutub sidekesta värvus. kahvaturoosa. Pealegi muutub sidekesta värvus juba 80 sekundit pärast happe-aluse tasakaalu mõjutavate ainete kasutamist.
Keha reguleerib sisemiste vedelike pH-d, hoides väärtusi teatud tasemel. Organismi happe-aluse tasakaal on teatud hapete ja leeliste vahekord, mis aitab kaasa selle normaalsele talitlusele. Happe-aluse tasakaal sõltub suhteliselt püsivate proportsioonide säilitamisest rakkudevahelise ja rakusisese vee vahel keha kudedes. Kui organismis vedelike happe-aluse tasakaalu pidevalt ei hoita, on normaalne toimimine ja elu säilimine võimatu. Seetõttu on oluline kontrollida, mida tarbite.
Happe-aluse tasakaal on meie tervise näitaja. Mida happelisemad me oleme, seda varem me vananeme ja seda rohkem haigestume. Kõigi siseorganite normaalseks toimimiseks peab keha pH tase olema aluseline, vahemikus 7 kuni 9.
Meie keha sees olev pH ei ole alati sama – osad on aluselisemad ja osad happelisemad. Keha reguleerib ja säilitab pH homöostaasi ainult teatud juhtudel, näiteks vere pH. Neerude ja teiste organite pH-taset, mille happe-aluse tasakaalu organism ei reguleeri, mõjutavad meie poolt tarbitavad toidud ja joogid.
vere pH
Vere pH taset hoiab organism vahemikus 7,35-7,45. Inimese vere normaalne pH on 7,4-7,45. Isegi väike kõrvalekalle selles indikaatoris mõjutab vere võimet hapnikku kanda. Kui vere pH tõuseb 7,5-ni, kannab see 75% rohkem hapnikku. Kui vere pH langeb 7,3-ni, on inimesel juba raske voodist tõusta. Kell 7.29 võib ta langeda koomasse, kui vere pH langeb alla 7,1, siis inimene sureb.
Vere pH tuleb hoida tervislikus vahemikus, nii et keha kasutab selle püsivaks hoidmiseks organeid ja kudesid. Selle tulemusena ei muutu leeliselise või happelise vee tarbimise tõttu vere pH tase, kuid vere pH reguleerimiseks kasutatavad keha kuded ja organid muudavad oma pH-d.
neeru pH
Neerude pH parameetrit mõjutavad vesi, toit ja ainevahetusprotsessid organismis. Happelised toidud (nagu liha, piimatooted jne) ja joogid (magustatud karastusjoogid, alkohoolsed joogid, kohv jne) põhjustavad neerude madala pH taseme, sest organism väljutab liigse happesuse uriiniga. Mida madalam on uriini pH, seda raskem on neerudel töötada. Seetõttu nimetatakse sellistest toitudest ja jookidest tulenevat happekoormust neerudele potentsiaalseks happe-neerukoormuseks.
Aluselise vee kasutamine toob kasu neerudele – tõuseb uriini pH tase, väheneb happekoormus organismile. Uriini pH tõstmine tõstab organismi kui terviku pH-d ja vabastab neerud happelistest toksiinidest.
mao pH
Tühi kõht ei sisalda rohkem kui teelusikatäis maohapet, mis on toodetud viimasel toidukorral. Magu toodab toidu söömisel vajadusel hapet. Magu ei eralda hapet, kui inimene joob vett.
Väga kasulik on juua vett tühja kõhuga. pH tõuseb samal ajal tasemeni 5-6. Suurenenud pH-l on kerge antatsiidne toime ja see suurendab kasulike probiootikumide (kasulike bakterite) hulka. Mao pH tõstmine tõstab keha pH-d, mis viib tervisliku seedimiseni ja seedehäirete sümptomite leevendamiseni.
nahaaluse rasva pH
Keha rasvkudedel on happeline pH, kuna neisse ladestuvad liigsed happed. Keha peab säilitama hapet rasvkudedes, kui seda ei saa eemaldada või muul viisil neutraliseerida. Seetõttu on keha pH nihkumine happepoolele üks ülekaalulisuse tegureid.
Aluselise vee positiivne mõju kehakaalule seisneb selles, et aluseline vesi aitab eemaldada kudedest liigset hapet, kuna see aitab neerudel tõhusamalt töötada. See aitab kaalu kontrolli all hoida, kuna happe kogus, mida keha peab "varuma", väheneb oluliselt. Aluseline vesi parandab ka tervisliku toitumise ja treeningu tulemusi, aidates kehal kaalu langetamise ajal rasvkoest toodetud liigse happega toime tulla.
Luud
Luude pH on aluseline, kuna need koosnevad peamiselt kaltsiumist. Nende pH on konstantne, kuid kui veri vajab pH reguleerimist, võetakse luudest kaltsiumi.
Kasu, mida aluseline vesi luudele toob, seisneb nende kaitsmises, vähendades happe hulka, millega keha peab tegelema. Uuringud on näidanud, et aluselise vee joomine vähendab luude resorptsiooni – osteoporoosi.
maksa pH
Maksa pH on kergelt aluseline, mida mõjutavad nii toit kui jook. Suhkur ja alkohol tuleb maksas lagundada ning see viib liigse happe tekkeni.
Aluselise vee eelised maksale on antioksüdantide olemasolu sellises vees; on leitud, et aluseline vesi võimendab kahe maksas paikneva antioksüdandi tööd, mis aitavad kaasa vere tõhusamale puhastamisele.
keha pH ja aluseline vesi
Aluseline vesi võimaldab vere pH-d säilitavatel kehaosadel tõhusamalt töötada. PH taseme tõstmine vere pH säilitamise eest vastutavates kehaosades aitab neil organitel tervena püsida ja tõhusalt toimida.
Toidukordade vahel saate aidata oma kehal pH-d tasakaalustada, juues aluselist vett. Isegi väike pH tõus võib tervisele tohutult mõjuda.
Jaapani teadlaste uuringute kohaselt tõstab joogivee pH, mis jääb vahemikku 7-8, elanikkonna oodatavat eluiga 20-30%.
Sõltuvalt pH tasemest võib vee jagada mitmeks rühmaks:
tugevalt happelised veed< 3
happelised veed 3-5
nõrgalt happelised veed 5 - 6,5
neutraalsed veed 6,5 – 7,5
nõrgalt aluselised veed 7,5 - 8,5
aluselised veed 8,5 - 9,5
väga leeliselised veed > 9,5
Tavaliselt jääb joogikraanivee pH tase vahemikku, mille juures see tarbija vee kvaliteeti otseselt ei mõjuta. Jõevetes jääb pH tavaliselt vahemikku 6,5-8,5, atmosfäärisademetes 4,6-6,1, soodes 5,5-6,0, merevees 7,9-8,3.
WHO ei paku ühtegi meditsiiniliselt soovitatavat pH väärtust. On teada, et madala pH korral on vesi tugevalt söövitav ning kõrgel tasemel (pH>11) omandab vesi iseloomuliku seebise, ebameeldiva lõhna ning võib põhjustada silmade ja naha ärritust. Seetõttu peetakse joogi- ja olmevee puhul optimaalseks pH taset vahemikus 6 kuni 9.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Huvitav teada: Saksa biokeemik OTTO WARBURG, kes pälvis 1931. aastal Nobeli füsioloogia- või meditsiiniauhinna, tõestas, et hapnikupuudus (happe pH)<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Teadlane leidis, et vähirakud kaotavad oma arenemisvõime vaba hapnikuga küllastunud keskkonnas, mille pH väärtus on 7,5 ja kõrgem! See tähendab, et kui vedelikud kehas happeliseks muutuvad, stimuleeritakse vähi arengut.
Tema järgijad eelmise sajandi 60ndatel tõestasid, et igasugune patogeenne taimestik kaotab oma võime paljuneda pH = 7,5 ja kõrgemal ning meie immuunsüsteem saab hõlpsasti hakkama igasuguste agressoritega!
Tervise säilitamiseks ja hoidmiseks vajame korralikku aluselist vett (pH=7,5 ja üle selle). See võimaldab teil paremini säilitada kehavedelike happe-aluse tasakaalu, kuna peamistes elukeskkondades on reaktsioon kergelt aluseline.
Juba neutraalses bioloogilises keskkonnas võib kehal olla hämmastav võime end tervendada.
Ei tea kust saada õige vesi ? Ma ärgitan!
Märge:
Vajutades nuppu " Avasta» ei too kaasa mingeid rahalisi kulutusi ja kohustusi.
Sa oled ainult saada teavet õige vee olemasolu kohta teie piirkonnas,
sama hästi kui saada ainulaadne võimalus saada tasuta tervete inimeste klubi liikmeks
ja saad kõikidelt pakkumistelt 20% allahindlust + kumulatiivne boonus.
Liitu rahvusvahelise terviseklubiga Coral Club, saad TASUTA sooduskaardi, võimaluse osaleda kampaaniates, kumulatiivse boonuse ja muid privileege!
Vesinikuindeks, pH (hääldatakse "peash", inglise keele pH hääldus - piː "eɪtʃ," pee ") - vesinikioonide aktiivsuse mõõt (väga lahjendatud lahustes võrdub kontsentratsiooniga) lahuses ja kvantitatiivselt väljendav selle happesus arvutatakse vesinikioonide aktiivsuse kümnenda logaritmi negatiivse (pöördmärgiga) logaritmina, väljendatuna moolides liitri kohta: Lugu Selle kontseptsiooni võttis 1909. aastal kasutusele Taani keemik Sorensen. Näitajat nimetatakse pH-ks, ladinakeelsete sõnade potentia hydrogeni - vesiniku tugevus või pondus hydrogeni - vesiniku kaal esimeste tähtede järel. Üldiselt kasutatakse keemias kombinatsiooni pX väärtuse tähistamiseks, mis on võrdne −lg X-ga ja täht H tähistab sel juhul vesinikioonide kontsentratsiooni (H +) või täpsemalt hüdroniumiioonide termodünaamilist aktiivsust. . PH ja pOH võrrandid pH väärtuse väljund Puhtas vees temperatuuril 25 ° C on vesinikuioonide () ja hüdroksiidioonide () kontsentratsioonid samad ja moodustavad 10–7 mol / l, see tuleneb otseselt vee ioonsaaduse määratlusest, mis on võrdne ja on 10–14 mol² / l² (temperatuuril 25 °C). Kui mõlemat tüüpi ioonide kontsentratsioonid lahuses on samad, peetakse lahust neutraalseks. Happe lisamisel veele vesinikioonide kontsentratsioon suureneb ja hüdroksiidioonide kontsentratsioon väheneb vastavalt, aluse lisamisel vastupidi, hüdroksiidioonide sisaldus suureneb ja vesinikioonide kontsentratsioon väheneb. Millal > öeldakse, et lahus on happeline ja millal > - aluseline. Esitluse mugavuse huvides kasutavad nad negatiivsest eksponendist vabanemiseks vesinikioonide kontsentratsioonide asemel oma kümnendlogaritmi, mis on võetud vastupidise märgiga, mis on tegelikult vesiniku indikaator - pH. pOH Vastastikune pH väärtus on muutunud mõnevõrra vähem levinud - lahuse aluselisuse näitaja pOH, mis on võrdne OH-ioonide lahuse kontsentratsiooni negatiivse kümnendlogaritmiga: nagu iga vesilahuse puhul 25 °C juures, on ilmne, et sellel temperatuuril: pH väärtused erineva happesusega lahustes
- Vastupidiselt levinud arvamusele võib pH varieeruda mitte ainult vahemikus 0 kuni 14, vaid võib ka ületada neid piire. Näiteks vesinikuioonide kontsentratsioonil = 10 -15 mol / l, pH = 15, hüdroksiidioonide kontsentratsioonil 10 mol / l pOH = -1.
|
- Vesinikuioonide kontsentratsiooni ligikaudseks hindamiseks kasutatakse laialdaselt happe-aluse indikaatoreid - orgaanilisi värvaineid, mille värvus sõltub keskkonna pH-st. Tuntuimate näitajate hulka kuuluvad lakmus, fenoolftaleiin, metüülapelsin (metüülapelsin) jt. Indikaatorid võivad esineda kahel erinevat värvi kujul, kas happelisel või aluselisel kujul. Iga indikaatori värvimuutus toimub selle happesuse vahemikus, tavaliselt 1–2 ühikut.
- PH mõõtmise töövahemiku laiendamiseks kasutatakse nn universaalset indikaatorit, mis on segu mitmest indikaatorist. Universaalne indikaator muudab järjekindlalt värvi punasest kollaseks, roheliseks, siniseks lillaks, kui liigub happelisest piirkonnast aluselise poole. PH määramine indikaatormeetodiga on häguste või värviliste lahuste puhul keeruline.
- Spetsiaalse seadme – pH-meetri – kasutamine võimaldab mõõta pH-d laiemas vahemikus ja täpsemalt (kuni 0,01 pH ühikut) kui indikaatoritega. pH määramise ionomeetriline meetod põhineb galvaanilise ahela EMF mõõtmisel millivoltmeeter-ionomeetriga, sealhulgas spetsiaalse klaaselektroodiga, mille potentsiaal sõltub H + ioonide kontsentratsioonist ümbritsevas lahuses. Meetod on mugav ja ülitäpne, eriti pärast indikaatorelektroodi kalibreerimist valitud pH vahemikus, võimaldab see mõõta läbipaistmatute ja värviliste lahuste pH-d ning on seetõttu laialdaselt kasutusel.
- Analüütiline mahumeetod - happe-aluse tiitrimine - annab ka täpsed tulemused lahuste happesuse määramiseks. Uuritavale lahusele lisatakse tilkhaaval teadaoleva kontsentratsiooniga lahus (tiitrimisaine). Nende segamisel toimub keemiline reaktsioon. Ekvivalentsuspunkt - hetk, mil titrandist piisab reaktsiooni täielikuks lõpuleviimiseks - fikseeritakse indikaatori abil. Edasi, teades lisatud tiitrimislahuse kontsentratsiooni ja mahtu, arvutatakse lahuse happesus.
- Temperatuuri mõju pH väärtustele