El trabajo de prueba incluye 15 tareas. Para completar el trabajo en química, se asigna 1 hora y 30 minutos (90 minutos).

Del curso de química, conoce los siguientes métodos para separar mezclas: sedimentación, filtración, destilación (destilación), acción magnética, evaporación, cristalización.

Las figuras 1 a 3 muestran situaciones en las que se aplican estos métodos de cognición.

¿Cuál de los métodos que se muestran en las imágenes NO DEBE separar la mezcla:

1) tetracloruro de carbono y éter dietílico;

2) benceno y glicerina;

3) solución de cloruro de sodio y precipitado de sulfato de bario?

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La figura muestra un modelo de la estructura electrónica de un átomo de algún elemento químico.

A partir del análisis del modelo propuesto:

1) Determinar la carga nuclear Z.

2) Indicar el número de período y número de grupo en el Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev, en el que se encuentra este elemento.

3) Determinar el estado de oxidación más bajo posible del elemento en los compuestos.

Mostrar respuesta

8 (o +8); 2; 6 (o VI); -2

Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que el carácter ácido de los ácidos libres de oxígeno aumenta con el aumento de la carga del núcleo atómico tanto en períodos como en grupos.

Dados estos patrones, organice para mejorar las propiedades ácidas de los compuestos de hidrógeno: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Escribe las fórmulas químicas en el orden correcto.

Mostrar respuesta

H 2 O → H 2 S → HF → HCl

Las siguientes son las propiedades características de las sustancias que tienen una estructura molecular y atómica.

Propiedades características de las sustancias.

estructura molecular

En condiciones normales, tienen un estado de agregación líquido, gaseoso o sólido;

Tienen puntos de ebullición y fusión bajos;

Tienen baja conductividad térmica.

estructura iónica

Sólido en condiciones normales;

frágil;

Refractario;

No volátil;

En fundidos y disoluciones conducen la corriente eléctrica.

Usando esta información, determine qué estructura tienen las sustancias: propano C 3 H 8 y fluoruro de calcio CaF 2. Escriba su respuesta en el espacio proporcionado.

1. Propano C 3 H 8

2. Fluoruro de calcio CaF 2

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El propano C3H8 tiene una estructura molecular, el fluoruro de calcio CaF2 tiene una estructura iónica

Los óxidos se dividen condicionalmente en cuatro grupos, como se muestra en el diagrama. En este esquema, para cada uno de los cuatro grupos, ingrese los nombres de grupo faltantes o las fórmulas químicas de los óxidos (un ejemplo de las fórmulas) que pertenecen a este grupo.

Mostrar respuesta

Se registran los nombres de los grupos: básicos, ácidos;

se escriben las fórmulas de las sustancias de los grupos correspondientes.

Lee el siguiente texto y realiza las tareas 6-8

Dióxido de carbono (CO 2) - un gas inodoro e incoloro, más pesado que el aire, cristaliza con un fuerte enfriamiento en forma de una masa blanca similar a la nieve - "hielo seco". A presión atmosférica, no se derrite, sino que se evapora. Está contenido en el aire y en el agua de los manantiales minerales, se libera durante la respiración de animales y plantas. Disolveremos en agua (1 volumen de monóxido de carbono en un volumen de agua a 15°C).

El estado de oxidación +4 del carbono es estable, sin embargo, el dióxido de carbono puede exhibir propiedades oxidantes, interactuando con el magnesio, por ejemplo. Según sus propiedades químicas, el dióxido de carbono pertenece a los óxidos ácidos. Cuando se disuelve en agua, forma un ácido. Reacciona con álcalis para formar carbonatos y bicarbonatos.

El cuerpo humano emite aproximadamente 1 kg de dióxido de carbono por día. Se transporta desde los tejidos, donde se forma como uno de los productos finales del metabolismo, a través del sistema venoso y luego se excreta en el aire exhalado a través de los pulmones.

En cantidades industriales, el monóxido de carbono (IV) se emite a partir de gases de combustión o como subproducto de procesos químicos, por ejemplo, durante la descomposición de carbonatos naturales (piedra caliza, dolomita) o en la producción de alcohol (fermentación alcohólica). La mezcla de gases obtenida se lava con una solución de carbonato de potasio, que absorbe el monóxido de carbono (IV), convirtiéndolo en bicarbonato. Una solución de bicarbonato, cuando se calienta o se somete a presión reducida, se descompone y libera dióxido de carbono.

En condiciones de laboratorio se obtienen pequeñas cantidades por la interacción de carbonatos y bicarbonatos con ácidos, como el mármol o la soda con ácido clorhídrico en el aparato de Kipp. El uso de ácido sulfúrico en este caso es menos deseable.

1) Haz una ecuación molecular para la reacción de la interacción del monóxido de carbono (IV) con el magnesio especificada en el texto.

2) ¿Cuántas veces el monóxido de carbono (IV) es más pesado que el aire?

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1) CO2 + 2Mg \u003d 2MgO + C

2) El monóxido de carbono (IV) es 44/29 = 1,5 veces más pesado que el aire.

1) Hacer una ecuación molecular para la reacción especificada en el texto para la producción industrial de monóxido de carbono (IV) a partir de piedra caliza.

2) Sin dar la ecuación de reacción, explique la base para el uso de dolomita (CaCO 3 MgCO 3) en agricultura para la desoxidación del suelo.

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2) La dolomita CaCO 3 MgCO 3 , al ser un carbonato, interactúa con los ácidos del suelo, neutralizándolos.

1) Hacer una ecuación iónica abreviada de la reacción especificada en el texto para la producción de dióxido de carbono por la interacción del ácido clorhídrico con el mármol.

2) Explique por qué no es deseable utilizar ácido sulfúrico en la producción de monóxido de carbono (IV) en el aparato de Kipp.

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1) CaCO3 + 2H + = Ca2+ + H2O + CO2

2) En el caso de utilizar ácido sulfúrico, la muestra de mármol se cubre en la parte superior con una capa de sulfato de calcio poco soluble, que evita que la reacción proceda.

El esquema de la reacción redox se da:

Fe (OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe (OH) 3

1) Haz un balance electrónico para esta reacción.

2) Especificar el agente oxidante y el agente reductor.

3) Ordenar los coeficientes en la ecuación de reacción.

Mostrar respuesta

1) Balance electrónico compilado:

2) Se indica que el agente oxidante es oxígeno O 2 , el agente reductor es Fe+2 (o hidróxido de hierro(II));

3) La ecuación de reacción se compone:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

El esquema de transformación está dado:

N 2 → NH 3 → NH 4 NO 3 → NH 3

Escriba las ecuaciones moleculares de las reacciones mediante las cuales se pueden llevar a cabo estas transformaciones.

Mostrar respuesta

2) NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

3) NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3

Establecer una correspondencia entre el nombre de una sustancia orgánica y la clase/grupo al que pertenece dicha sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Trabajo de verificación de toda Rusia. Química. Grado 11. Tareas típicas: 10 opciones. Medvedev Yu.N.

H.: 20 1 8. - 1 12 p.

Este manual - cumple totalmente con el estándar educativo estatal federal (segunda generación). El libro contiene 10 opciones para tareas estándar del Trabajo de prueba de toda Rusia (VPR) en química para estudiantes de 11.° grado. La colección está destinada a estudiantes, profesores y metodólogos de grado 11 que utilizan tareas estándar para prepararse para el trabajo de prueba de química de toda Rusia.

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INTRODUCCIÓN 4
Instrucciones de trabajo 6
Opción 1 7
Opción 2 13
Opción 3 19
Opción 4 25
Opción 5 31
Opción 6 37
Opción 7 43
Opción 49
Opción 9 55
Opción 10 61
SOLUCIÓN DE TAREAS DE LA OPCIÓN 6 67
RESPUESTAS Y CRITERIOS DE JUZGAMIENTO 73

El trabajo de prueba incluye 15 tareas. Para completar el trabajo en química, se asigna 1 hora y 30 minutos (90 minutos).
Preparar respuestas en el texto del trabajo de acuerdo a las instrucciones de las tareas. Si escribe una respuesta incorrecta, táchela y escriba una nueva al lado.
Al realizar el trabajo, está permitido utilizar los siguientes materiales adicionales:
- Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleiev;
- tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua;
- serie electroquímica de voltajes de metales;
- calculadora no programable.
Al completar tareas, puede usar un borrador. Los borradores no serán revisados ​​ni calificados.
Le recomendamos que complete las tareas en el orden en que se dan. Para ahorrar tiempo, omita la tarea que no puede completar de inmediato y continúe con la siguiente. Si después de completar todo el trabajo le queda tiempo, puede volver a las tareas perdidas.
Los puntos que obtienes por las tareas completadas se resumen. Trate de completar tantas tareas como sea posible y obtenga la mayor cantidad de puntos.

OPCIÓN 1
(1) Del curso de química, conoce los siguientes métodos para separar mezclas: sedimentación, filtración, destilación (destilación), acción magnética, evaporación, cristalización.
Las figuras 1 a 3 muestran situaciones en las que se aplican algunos de estos métodos.
¿De cuál de las formas que se muestran en las figuras se pueden separar las mezclas para purificar:
1) aserrín de hierro fundido a partir de aserrín;
2) aire de pequeñas gotas de pintura a base de agua rociadas en la habitación?
Nombre el método que se aplicó en cada uno de los ejemplos anteriores.
Escribe tus respuestas en la siguiente tabla:
(2) La figura muestra un modelo de la estructura electrónica de un átomo de algún elemento químico.
A partir del análisis del modelo propuesto:
1. Determinar el elemento químico cuyo átomo tiene tal estructura electrónica.
2. Especificar el número de período y el número de grupo en el Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev, en el que se encuentra este elemento.
3. Determinar si una sustancia simple que forma este elemento químico pertenece a los metales oa los no metales.
(3) Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre métodos para obtener sustancias, así como sobre su presencia en la naturaleza. Entonces, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número de serie de un elemento químico en períodos, los radios de los átomos disminuyen y en grupos aumentan.
Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en orden de radio atómico creciente: N, O, Si, P. Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.
Responder:

educación general secundaria

Línea UMK VV Lunin. Química (10-11) (básico)

Línea UMK VV Lunin. Química (10-11) (U)

Línea UMK N. E. Kuznetsova. Química (10-11) (básico)

Línea UMK N. E. Kuznetsova. Química (10-11) (profundo)

VPR en química. Grado 11

El trabajo de prueba incluye 15 tareas. Para completar el trabajo en química, se asigna 1 hora y 30 minutos (90 minutos).

Escriba sus respuestas a las tareas en el campo provisto para ellas. Si escribe una respuesta incorrecta, táchela y escriba una nueva al lado.

Al realizar el trabajo, está permitido usar:

• Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleiev;
• tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua;
• series electroquímicas de voltajes de metales;
• calculadora no programable.

Al completar tareas, puede usar un borrador. Los borradores no serán revisados ​​ni calificados.

Le recomendamos que complete las tareas en el orden en que se dan. Para ahorrar tiempo, omita la tarea que no puede completar de inmediato y continúe con la siguiente. Si después de completar todo el trabajo le queda tiempo, puede volver a las tareas perdidas.

Los puntos que obtienes por las tareas completadas se resumen. Trate de completar tantas tareas como sea posible y obtenga la mayor cantidad de puntos.

¡Le deseamos éxito!

De la carrera de química, conoces los siguientes métodos para separar mezclas: sedimentación, filtración, destilación (destilación), acción magnética, evaporación, cristalización.

En la fig. 1-3 muestran ejemplos del uso de algunos de estos métodos.

Determine cuál de los métodos para separar mezclas que se muestran en la figura se puede usar para separar:

1. cereales y limaduras de hierro que entraron en él;
2. agua y sales disueltas en ella.

Registre en la tabla el número de la figura y el nombre del método correspondiente para separar la mezcla.

Decisión

1.1. La separación de una mezcla de cereales y limaduras de hierro se basa en la propiedad del hierro de ser atraído por un imán. figura 3

1.2. La separación de una mezcla de agua y sales disueltas ocurre durante la destilación. El agua, cuando se calienta hasta el punto de ebullición, se evapora y, al enfriarse en un enfriador de agua, fluye hacia un recipiente preparado previamente. Foto 1.

La figura muestra un diagrama de la distribución de electrones sobre los niveles de energía de un átomo de cierto elemento químico.

Con base en el esquema propuesto, complete las siguientes tareas:

1. escriba el símbolo del elemento químico al que corresponde el modelo dado del átomo;
2. escriba el número de período y el número de grupo en el Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev, en el que se encuentra este elemento;
3. determinar si la sustancia simple que forma este elemento pertenece a los metales oa los no metales.

Anota tus respuestas en una tabla.

Decisión

La figura muestra un diagrama de la estructura de un átomo:

Donde se muestra un kernel con un Carga positiva(norte), y electrones que giran alrededor del núcleo en capas de electrones. En base a esto, se les pide que nombren este elemento, anoten el número del período y el grupo en el que se ubica. Vamos a averiguarlo:

1. Los electrones giran en tres capas de electrones, lo que significa que el elemento está en el tercer período.
2. En la última capa de electrones, giran 5 electrones, lo que significa que el elemento se encuentra en el quinto grupo.

Tarea 3

Sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev es un rico depósito de información sobre los elementos químicos, sus propiedades y las propiedades de sus compuestos. Así, por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número atómico de un elemento químico, el carácter básico del óxido disminuye en períodos y aumenta en grupos.

Dados estos patrones, organice los siguientes elementos en el orden de fortalecimiento de la basicidad de los óxidos: Na, Al, Mg, B. Escriba los símbolos de los elementos en la secuencia deseada.

Responder: ________

Decisión

Como sabes, la suma de protones en el núcleo de un átomo es igual al número ordinal del elemento. Pero el número de protones no se nos da. Dado que un átomo es una partícula eléctricamente neutra, la cantidad de protones (partículas con carga positiva) en el núcleo de un átomo es igual a la cantidad de electrones (partículas con carga negativa) que giran alrededor del núcleo del átomo. El número total de electrones que giran alrededor del núcleo es 15 (2 + 8 + 5), por lo tanto, el número de serie del elemento es 15. Ahora queda mirar el sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev y encontrar el número 15 Esto es P (fósforo). Dado que el fósforo tiene 5 electrones en la última capa de electrones, no es un metal; los metales de la última capa tienen de 1 a 3 electrones.

Dados 4 elementos del sistema periódico de Mendeleev: Na, Al, Mg, B. Es necesario ordenarlos para que aumente la basicidad de los óxidos formados por ellos. Respondiendo a esta pregunta del VPR, es necesario recordar cómo cambian las propiedades metálicas en los períodos y grupos del sistema periódico.

En períodos de izquierda a derecha, las propiedades metálicas disminuyen y las propiedades no metálicas aumentan. En consecuencia, la basicidad de los óxidos también disminuye.

En grupos, subgrupos principales, las propiedades metálicas aumentan de arriba hacia abajo. En consecuencia, la basicidad de sus óxidos también aumenta en el mismo orden.

Ahora veamos los elementos que se nos dan. Dos de ellos están en el tercer grupo; son B y Al. El aluminio en el grupo es más bajo que el boro, por lo tanto, sus propiedades metálicas son más pronunciadas que las del boro. En consecuencia, la basicidad del óxido de aluminio es más pronunciada.

Al, Na y Mg se ubican en el 3er período. Dado que las propiedades metálicas disminuyen en el período de izquierda a derecha, también disminuyen las propiedades básicas de sus óxidos. Teniendo en cuenta todo esto, puede disponer estos elementos en el siguiente orden:

Tarea 4

La siguiente tabla muestra algunas de las características de los tipos de enlace químico covalente e iónico.

Usando esta información, determine el tipo de enlace químico: 1) en el cloruro de calcio (CaCl 2); 2) en una molécula de hidrógeno (H 2).

1. En cloruro de calcio _____________
2. En una molécula de hidrógeno _____________

Decisión

En la siguiente pregunta, es necesario determinar qué tipo de enlace químico es típico para CaCl 2 y cuál para H 2. Esta tabla tiene una pista:

Usándolo, se puede determinar que CaCl 2 se caracteriza por un tipo de enlace iónico, ya que consiste en un átomo metálico (Ca) y átomos no metálicos (Cl), y para H 2 es covalente no polar, ya que esta molecula esta formada por atomos del mismo elemento es hidrogeno.

Las sustancias inorgánicas complejas pueden distribuirse condicionalmente, es decir, clasificarse en cuatro clases, como se muestra en el diagrama. En este esquema, ingrese los nombres que faltan de las dos clases y dos fórmulas de sustancias que son representativas de las clases correspondientes.

Decisión

La siguiente tarea es probar el conocimiento de las principales clases de sustancias inorgánicas.

La tabla debe llenar las celdas vacías. En los dos primeros casos, dadas las fórmulas de las sustancias, es necesario atribuirlas a una determinada clase de sustancias; en los dos últimos, por el contrario, escriba fórmulas para representantes de estas clases.

El CO 2 es una sustancia compleja, formada por átomos de varios elementos. Uno de los cuales es el oxígeno. Él está en segundo lugar. Es un óxido. La fórmula general de los óxidos es RO, donde R es un elemento específico.

RbOH - pertenece a la clase de bases. Común a todas las bases es la presencia de un grupo OH, que está conectado a un metal (la excepción es NH 4 OH, donde el grupo OH está conectado al grupo NH 4).

Los ácidos son sustancias complejas que consisten en átomos de hidrógeno y un residuo ácido.

Por lo tanto, las fórmulas de todos los ácidos comienzan con átomos de hidrógeno, seguidos de un residuo ácido. Por ejemplo: HCl, H 2 SO 4, HNO 3, etc.

Por último, escribe la fórmula de la sal. Las sales son sustancias complejas que consisten en átomos de metal y un residuo ácido, por ejemplo, NaCl, K 2 SO 4.

Para completar las tareas 6-8, use la información contenida en este texto

El óxido de fósforo (V) (P 2 O 5) se forma durante la combustión del fósforo en el aire y es un polvo blanco. Esta sustancia es muy activa y reacciona con el agua liberando una gran cantidad de calor, por lo que se utiliza como desecante para gases y líquidos, agente de eliminación de agua en síntesis orgánicas.

El producto de reacción del óxido de fósforo (V) con agua es ácido fosfórico (H 3 PO 4). Este ácido exhibe todas las propiedades generales de los ácidos, por ejemplo, interactúa con las bases. Tales reacciones se denominan reacciones de neutralización.

Las sales de ácido fosfórico, como el fosfato de sodio (Na 3 PO 4), encuentran la aplicación más amplia. Se introducen en la composición de detergentes y detergentes en polvo, utilizados para reducir la dureza del agua. Al mismo tiempo, la entrada de cantidades excesivas de fosfatos con aguas residuales en cuerpos de agua contribuye al rápido desarrollo de algas (floración de agua), lo que hace necesario controlar cuidadosamente el contenido de fosfatos en aguas residuales y aguas naturales. Para detectar el ion fosfato, se puede utilizar la reacción con nitrato de plata (AgNO 3), que se acompaña de la formación de un precipitado amarillo de fosfato de plata (Ag 3 PO 4)

Tarea 6

1) Escribe una ecuación para la reacción del fósforo con el oxígeno.

Responder: ________

2) ¿En qué propiedad del óxido de fósforo (V) se basa su uso como agente secante?

Responder: ________

Decisión

En esta tarea, es necesario formular una ecuación para la reacción del fósforo con el oxígeno y responder a la pregunta de por qué el producto de esta reacción se usa como agente secante.

Escribimos la ecuación de reacción y ordenamos los coeficientes: 4 PAG + 5 O 2 = 2 PAG 2 O 5

El óxido de fósforo se utiliza como agente secante por su capacidad para eliminar el agua de las sustancias.

Tarea 7

1) Escriba una ecuación molecular para la reacción entre el ácido fosfórico y el hidróxido de sodio.

Responder: ________

2) Indicar a qué tipo de reacciones (compuestos, descomposiciones, sustituciones, intercambios) pertenece la interacción del ácido fosfórico con el hidróxido de sodio.

Responder: ________

Decisión

En la séptima tarea, es necesario elaborar una ecuación para la reacción entre el ácido fosfórico y el hidróxido de sodio. Para ello, es necesario recordar que esta reacción se refiere a reacciones de intercambio, cuando sustancias complejas intercambian sus partes constituyentes.

H 3 correos 4 + 3 NaOH = N / A 3 correos 4 + 3 H 2 O

Aquí vemos que el hidrógeno y el sodio en los productos de reacción están invertidos.

Tarea 8

1) Escriba una ecuación iónica abreviada para la reacción entre soluciones de fosfato de sodio (Na 3 PO 4) y nitrato de plata.

Responder: ________

2) Especifique el signo de esta reacción.

Responder: ________

Decisión

Escribamos la ecuación de reacción en forma iónica reducida entre soluciones de fosfato de sodio y nitrato de plata.

En mi opinión, primero debe escribir la ecuación de reacción en forma molecular, luego ordenar los coeficientes y determinar cuál de las sustancias sale del medio de reacción, es decir, se precipita, se libera en forma de gas o forma una baja. sustancia disociadora (por ejemplo, agua). La tabla de solubilidad nos ayudará con esto.

N / A 3 correos 4 + 3 AgNO 3 = agricultura 3 correos 4 + 3 NaNO 3

La flecha hacia abajo junto al fosfato de plata indica que este compuesto es insoluble en agua y precipita, por lo que no sufre disociación y se escribe en forma de molécula en las ecuaciones de reacción iónica. Escribimos la ecuación iónica completa para esta reacción:

Ahora tachamos los iones que se han movido del lado izquierdo de la ecuación al lado derecho sin cambiar su carga:

3Na + + PO 4 3– + 3Ag + + 3NO 3 – = Ag 3 PO 4 + 3Na + + 3NO 3 –

Todo lo que no está tachado, lo escribimos en una ecuación iónica abreviada:

PO 4 3– + 3Ag + = Ag3PO4

Tarea 9

Se da el esquema de la reacción redox.

Mn (OH) 2 + KBrO 3 → MnO 2 + KBr + H 2 O

1. Haz un balance electrónico de esta reacción.

Responder: ________

2. Especificar el agente oxidante y el agente reductor.

Responder: ________

3. Ordene los coeficientes en la ecuación de reacción.

Responder: ________

Decisión

La siguiente tarea es explicar el proceso redox.

Mn(OH)2 + KBrO3 → MnO2 + KBr + H2O

Para ello, escribimos junto al símbolo de cada elemento su estado de oxidación en este compuesto. No olvides que en total todos los estados de oxidación de una sustancia son iguales a cero, ya que son eléctricamente neutros. El estado de oxidación de los átomos y moléculas que consisten en la misma sustancia también es cero.

Mn 2+ (O 2– H +) 2 + K + Br 5+ O 3 2– → Mn 4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn2+ (O 2– H +) 2 + K+Br 5+ O 3 2– → Mn4+ O 2 2– + K + Br – + H 2 + O 2 –

Mn 2+ –2e → Mn 4+ El proceso de donación de electrones es la oxidación. Al mismo tiempo, el estado de oxidación del elemento aumenta durante la reacción. Este elemento es un agente reductor, restaura el bromo.

Br 5+ +6e → Br - El proceso de aceptación de electrones - recuperación. En este caso, el estado de oxidación del elemento disminuye durante la reacción. Este elemento es un agente oxidante, oxida el manganeso.

Un agente oxidante es una sustancia que acepta electrones y al mismo tiempo se reduce (el estado de oxidación de un elemento disminuye).

Un agente reductor es una sustancia que cede electrones y al mismo tiempo se oxida (disminuye el estado de oxidación de un elemento). En la escuela, se escribe de la siguiente manera.

El número 6, que se encuentra después de la primera barra vertical, es el mínimo común múltiplo de los números 2 y 6: el número de electrones donados por el agente reductor y aceptados por el agente oxidante. Dividimos esta cifra por la cantidad de electrones donados por el agente reductor y obtenemos el número 3, se coloca después de la segunda línea vertical y es el coeficiente en la ecuación de la reacción redox, que se coloca delante del agente reductor, que es, manganeso. Luego, divida el número 6 por el número 6: la cantidad de electrones recibidos por el oxidante. Obtenemos el número 1. Este es el coeficiente que se coloca en la ecuación de la reacción redox delante del agente oxidante, es decir, el bromo. Ingresamos los coeficientes en la ecuación reducida y luego los transferimos a la ecuación principal.

3Mn(OH)2 + KBrO3 → 3MnO2 + KBr + 3H2O

Si es necesario, disponemos otros coeficientes para que el número de átomos de un mismo elemento sea el mismo. Al final, comprobamos el número de átomos de oxígeno antes y después de la reacción. Si su número es igual, entonces hicimos todo bien. En este caso, es necesario anteponer un factor de 3 al agua.

El esquema de transformación está dado:

Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2

Escriba las ecuaciones moleculares de las reacciones mediante las cuales se pueden llevar a cabo estas transformaciones.

Decisión

Resolvemos el esquema de transformación:

cobre→ CuCl 2 → cobre(Vaya) 2 → cobre(NO 3 ) 2

1) cobre + cl 2 = CuCl 2 - Llamo su atención sobre el hecho de que el cobre no interactúa con el ácido clorhídrico, ya que está en la serie de voltajes de los metales después del hidrógeno. Por lo tanto, una de las principales reacciones. Interacción directamente con el cloro.

2) CuCl 2 + 2 NaOH = cobre(Vaya) 2 + 2 NaCl- reacción de intercambio.

3) cobre(Vaya) 2 + 2 HNO 3 = cobre(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O-el hidróxido de cobre es un precipitado, por lo tanto, las sales de ácido nítrico no son adecuadas para obtener nitrato de cobre a partir de él.

Establecer una correspondencia entre el nombre de una sustancia orgánica y la clase/grupo al que pertenece dicha sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba en la tabla los números seleccionados debajo de las letras correspondientes.

1. El metanol es un alcohol. Los nombres de los alcoholes monohídricos terminan en -ol, por lo que A2.

2. El acetileno es un hidrocarburo insaturado. Este nombre trivial se da aquí. De acuerdo con la nomenclatura sistemática, se llama etín. Escoger B4.

3. La glucosa es un carbohidrato, un monosacárido. Por lo tanto, elegimos EN 1.

En los esquemas propuestos de reacciones químicas, inserte las fórmulas de las sustancias que faltan y coloque los coeficientes donde sea necesario.

1) C 6 H 6 + Br 2		C 6 H 5 -Br + ...

2) CH 3 CHO + ... → CH 3 CH 3 OH

Decisión

Es necesario insertar las fórmulas de las sustancias que faltan y, si es necesario, ordenar los coeficientes:

1) C 6 H 6 + Br 2 ⎯AlBr 3 → C 6 H 5 –Br + HBr Las reacciones de sustitución son características del benceno y sus homólogos, por lo tanto, en esta reacción, el bromo reemplaza el átomo de hidrógeno en el benceno y se obtiene bromobenceno.

2) CH 3 CHO + H 2 → CH 3 CH 2 OH Reacción de reducción de acetaldehído a alcohol etílico.

El ácido acético es ampliamente utilizado en la industria química y alimentaria. Las soluciones acuosas de ácido acético (aditivo alimentario E260) se utilizan en la cocina doméstica, enlatados, así como para la producción de sustancias medicinales y aromáticas. Estos últimos incluyen numerosos ésteres de ácido acético, como el acetato de propilo.

Calcule cuántos gramos de acetato de propilo (CH 3 COOC 3 H 7) se pueden obtener haciendo reaccionar 300 g de ácido acético (CH 3 COOH) con propanol-1 (C 3 H 7 OH) al 100% de rendimiento práctico. Escriba la ecuación de reacción y la solución detallada del problema.

Responder: ________

Tarea. Anotamos una breve condición del problema:

m (CH 3 COOS 3 H 7) \u003d?

1. La condición del problema dice que el ácido acético reaccionó con una masa de 300 g. Determinemos el número de moles en 300 g. Para ello, utilizamos el triángulo mágico, donde n es el número de moles.

Sustituimos los números: n \u003d 300 g: 60 g / mol \u003d 5 mol. Así, el ácido acético reaccionó con alcohol propílico en una cantidad de 5 mol. A continuación, determinamos cuántos moles de CH 3 COOS 3 H 7 se forman a partir de 5 moles de CH 3 COOH. De acuerdo con la ecuación de reacción, el ácido acético reacciona en una cantidad de 1 mol y también se forma 1 mol de éster, ya que no hay coeficientes en la ecuación de reacción. Por lo tanto, si tomamos un ácido en la cantidad de 5 mol, entonces el éter también será de 5 mol. Porque reaccionan en una proporción de 1:1.

Bueno, queda por calcular la masa de 5 moles de éter usando este triángulo.

Sustituyendo los números, obtenemos: 5 mol 102 g / mol \u003d 510 g.

Responder: masa de éter = 510 g.

El acetileno se utiliza como combustible para soldadura con gas y corte de metales, así como materia prima para la producción de cloruro de vinilo y otras sustancias orgánicas. De acuerdo con el siguiente esquema, escriba las ecuaciones para las reacciones características del acetileno. Al escribir ecuaciones de reacción, utilice las fórmulas estructurales de las sustancias orgánicas.

Decisión

Llevar a cabo las transformaciones características del acetileno según el esquema anterior.

Me gustaría decir que el acetileno es un hidrocarburo insaturado que tiene 2 enlaces π entre los átomos de carbono, por lo tanto, se caracteriza por reacciones de adición, oxidación y polimerización en el punto de ruptura de los enlaces π. Las reacciones pueden proceder en dos etapas.

La solución de Ringer se usa ampliamente en medicina como regulador del equilibrio agua-sal, sustituto del plasma y otros componentes de la sangre. Para prepararlo se disuelven 8,6 g de cloruro de sodio, 0,33 g de cloruro de calcio y 0,3 g de cloruro de potasio en 1 litro de agua destilada. Calcule la fracción de masa de cloruro de sodio y cloruro de calcio en la solución resultante. Escribe una solución detallada al problema.

Responder: ________

Decisión

Para resolver este problema, escribimos su breve condición:

m(H2O) \u003d 1000 g. m(CaCl2) \u003d 0,33 g. m(KCl) = 0,3 g. m(NaCl) = 8,6 g.

Como la densidad del agua es la unidad, 1 litro de agua tendrá una masa igual a 1000 gramos. Luego, para encontrar la fracción de masa en porcentaje de la solución, usamos el triángulo mágico, m (in-va) - la masa de la sustancia; m(r-ra) - masa de la solución; ω es la fracción de masa de una sustancia en porcentaje en una solución dada. Derivamos una fórmula para encontrar ω% en solución. Se verá así:

ω% (pra NaCl)

Para proceder inmediatamente a encontrar la fracción de masa en porcentaje de la solución de NaCl, debemos conocer otros dos valores, es decir, la masa de la sustancia y la masa de la solución. Conocemos la masa de la sustancia a partir de las condiciones del problema, y ​​se debe encontrar la masa de la solución. La masa de la solución es igual a la masa de agua más la masa de todas las sales disueltas en agua. La fórmula para calcular es simple: m (in-va) \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCl), sumando todos los valores, obtenemos: 1000 g + 8,6 g + 0,3 g + 0,33 g = 1009,23 g Esta será la masa de toda la solución.

Ahora encontramos la fracción de masa de NaCl en la solución:

Del mismo modo, calculamos la masa de cloruro de calcio:

Introduciendo los números, obtenemos:

Responder:ω% en solución de NaCl = 0,85%; ω% en solución de CaCl 2 = 0,033%.

OPCIÓN 1
PARTE A
A 1. Indique el número del período y grupo en el que se encuentra el silicio
1) II, IV 2) III, IV 3) V, II 4) II, III
A 2. El número total de electrones en el átomo de cloro.
1) 8 2) 7 3) 35 4) 17
A 3. La carga del núcleo del átomo de magnesio y su masa atómica relativa:
1) +39; 12 2) + 12; 24 3) 24; + 19 4) 2; + 24 + 12; 24
A4. Se mejoran las propiedades no metálicas de los elementos de los grupos A.
1) de izquierda a derecha y en grupos de arriba a abajo 2) de derecha a izquierda y en grupos de arriba a abajo
3) de derecha a izquierda y en grupos de abajo hacia arriba 4) de izquierda a derecha y en grupos de abajo hacia arriba

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6. El número de neutrones en el núcleo de un átomo 39K es
1) 19 2) 20 3) 39 4) 58
A7. Qué fila contiene solo no metales:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, H 4) Na, K, Cu, Ca
A8. ¿En qué fila están escritas las fórmulas de las sustancias que solo tienen un enlace polar covalente?
1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2 3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3
A9. Estructura cristalina similar a la del diamante.
1) sílice SiO2 2) óxido de sodio Na2O 3) monóxido de carbono (II) CO 4) fósforo blanco P4A10. ¿Cuál de las afirmaciones sobre la disociación de bases en soluciones acuosas es correcta?
A. Las bases en el agua se disocian en cationes metálicos (o un catión NH4+ similar) y aniones de hidróxido OH –.
B. Ningún otro anión, excepto OH–, no forma bases.
A11. ¿Cuál de las siguientes reacciones no es una reacción de intercambio iónico?
1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
2) KOH + HCl = KCl + H2O
3) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
4) Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2
A12. Muestra solo propiedades oxidativas.
1) sulfuro de sodio 2) azufre 3) ácido sulfúrico 4) sulfito de potasio
A13. Sobre el cambio de equilibrio químico en el sistema N2 + 3H2 2NH3 + Q
no tiene efecto
1) disminución de la temperatura 2) aumento de la presión
3) eliminar el amoníaco de la zona de reacción 4) usando un catalizador

EN 1. Establecer una correspondencia entre el nombre de un compuesto químico y el tipo de enlace de los átomos en dicho compuesto.

a) cinc
B) nitrógeno
B) amoníaco
D) cloruro de calcio
1) iónico
2) metales
3) covalente polar
4) covalente no polar
EN 2. Se disolvieron 50 g de azúcar en 100 g de agua. La fracción de masa de azúcar en la solución resultante es _____________%. (Escriba su respuesta al entero más cercano).
EN 3. Establecer una correspondencia entre la ecuación de reacción y la sustancia oxidante que participa en esta reacción.

A) 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
B) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
C) H2 + 2Na = 2NaH
D) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
1) H2
2) NO
3) N2
4) NH3
A LAS 4.
Establecer una correspondencia entre la sal y la reacción del medio en su solución acuosa.
AMBIENTE DE REACCIÓN SALINA
A) nitrato de bario
B) cloruro de hierro (III)
B) sulfato de amonio
D) acetato de potasio
1) amargo
2) neutro
3) alcalino


Evaluación:


B2 - 1 punto
Parte C - 3 puntos

23-22 puntos - "5"
21-16 - "4"
15 -11-"3"
Menos de 10 - "2"

Examen No. 1 en la sección "Fundamentos Teóricos de la Química"
OPCION 2
PARTE A
Al completar las tareas de esta parte (A1-A13), elija solo una de las cuatro respuestas propuestas.
A 1. Indique el número del período y grupo en el que se encuentra el germanio.
1) II, IV 2) III, IV 3) IV, IV 4) IV, III
A 2. El número total de electrones en un átomo de arsénico
1) 33 2) 5 3) 75 4) 41
A 3. La carga del núcleo del átomo de fósforo y su masa atómica relativa:
1) +31; 15 2) + 15; 31 3) 30; + 15 4) 3; + 31 + 15; 31
A4 En la serie Mg → Ca → Sr → Ba, la capacidad de los metales para donar electrones
1) se debilita 2) aumenta 3) no cambia 4) cambia periódicamente
A5. ¿En qué orden están dispuestos los elementos en orden ascendente de su radio atómico?
1) Na, K, Rb, Cs 2) Li, Be, B, C 3) O, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C
A6 El número de neutrones en el núcleo de un átomo 16S es
16 2) 32 3) 12 4) 24
A7. Qué fila contiene solo metales:
1) S, O, N, Mg 2) N, O, F, H 3) Fe, Cu, Na, Ni 4) Na, K, Cu, C
A8 El enlace no polar covalente se realiza en el compuesto.
1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2
A9 Cada una de las dos sustancias tiene una red cristalina molecular:
1) grafito y diamante 2) silicio y yodo 3) cloro y monóxido de carbono (IV) 4) cloruro de bario y óxido de bario
A10 ¿Cuáles de las afirmaciones sobre la disociación de ácidos en soluciones acuosas son correctas?
A. Los ácidos en el agua se disocian en cationes de hidrógeno H + y aniones de hidróxido OH -.
B. Los ácidos no forman ningún otro catión, excepto H+.
1) solo A es verdadera 2) solo B es verdadera 3) ambas afirmaciones son verdaderas 4) ambas afirmaciones son falsas
A11 La reacción cuya ecuación es CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 es la reacción
1) intercambio 2) compuestos 3) descomposición 4) sustitución
A12 Como agente oxidante, el azufre reacciona con
1) cloro 2) oxígeno 3) bromo 4) hierro
A13 El equilibrio de la reacción CaCO3 CaO + CO2 - Q se desplaza hacia la derecha en
1) disminución de la temperatura y aumento de la presión
2) aumento de la temperatura y disminución de la presión
3) aumento de temperatura y aumento de presión
4) disminución de la temperatura y disminución de la presión
Parte BLa respuesta a las tareas de la parte B es un conjunto de números o un número
En las tareas B1-B4 para establecer la correspondencia a cada posición de la primera columna, seleccione la posición correspondiente de la segunda. (Los números en la respuesta pueden estar repetidos).
B1 B1. Establecer una correspondencia entre el nombre de un compuesto químico y el tipo de enlace de los átomos en dicho compuesto.
NOMBRE DE LA CONEXIÓN TIPO DE COMUNICACIÓN
a) cobre
B) bromo
B) etanol
GRAMO)
D) cloruro de calcio
agua
1) iónico
2) metales
3) covalente polar
4) covalente no polar
B2 Se disolvieron 12 g de sal en 100 g de agua. La fracción de masa de sal en la solución resultante es _____________%. (Escriba su respuesta al entero más cercano).
B3 Establecer una correspondencia entre la ecuación de reacción y la fórmula de la sustancia, que en esta reacción es un agente oxidante.
ECUACIÓN DE REACCIÓN OXIDANTE
A) H2S + I2 = S + 2HI
B) 2S + C = CS2
C) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4
D) S + 3NO2 = SO3 + 3NO
1) NO2
2) H2S
3) hola
4) S
5) SO3
6) I2
A LAS 4. Establecer una correspondencia entre el nombre de la sustancia y el ambiente de su solución acuosa
NOMBRE DE LA SUSTANCIA MEDIO DE SOLUCIÓN
A) sulfato de zinc
B) nitrato de rubidio
B) fluoruro de potasio
D) hidrógeno fosfato de sodio
1) ácido
2) neutro
3) alcalino
Parte C (escriba la respuesta con la explicación completa)
Cuál es la velocidad de una reacción química, de qué factores depende, dé ejemplos de la vida (FENÓMENOS NATURALES, VIDA DE LAS PERSONAS, INDUSTRIA).
Evaluación:
Parte A - respuesta correcta 1 punto
Parte B - B1, B3, B4 - 2 puntos sin error. 1 punto - 1 error
B2 - 1 punto
Parte C - 3 puntos
Puntos máximos: 23
23-22 puntos - "5" 21-16 - "4" 15 -11-"3" Menos de 10 - "2"
RESPUESTAS:
Nº Opción 1 Opción 2
A12 3
A24 1
A3 2 2
A44 2
A5 4 1
A62 1
A72 3
A8 4 4
A91 3
A10 3 2
A11 3 2
A12 3 4
A13 4 2
B12431 24313
B233 11
B3 2412 2451
B42113 1233
C 1. La velocidad de una reacción química está determinada por el cambio en la cantidad de reactivos o productos de reacción por unidad de tiempo por unidad de volumen.
2.La velocidad depende de:
La naturaleza de los reactivos;
Concentraciones de reactivos
Temperaturas
Catalizadores/inhibidores
3.Ejemplos

"uno. Del curso de química, conoce los siguientes métodos para separar mezclas: sedimentación, filtración, destilación (destilación), acción magnética, evaporación, cristalización. Sobre el..."

1. Del curso de química, conoce los siguientes métodos para separar mezclas: sedimentación, filtración, destilación (destilación), acción magnética, evaporación, cristalización. Las Figuras 1-3 muestran ejemplos de algunos de estos métodos.

Arroz. 1 figura figura 2 3

¿Cuál de los siguientes métodos de separación de mezclas se puede utilizar para la purificación?

1) etanol y agua;

2) agua y arena?

Registre en la tabla el número de la figura y el nombre del método correspondiente para separar la mezcla.

Mezcla Número de figura Método para separar la mezcla

etanol y agua

agua con arena

2. La figura muestra un modelo de la estructura electrónica de un átomo de cierto elemento químico.

Con base en el análisis del modelo propuesto, realice las siguientes tareas:

1) determinar el elemento químico cuyo átomo tiene tal estructura electrónica;

2) indique el número del período y el número del grupo en el Sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev, en el que se encuentra este elemento;

3) determinar si una sustancia simple que forma este elemento químico pertenece a los metales oa los no metales.

Anota tus respuestas en una tabla.

Símbolo del elemento químico Número de período Número de grupo Metal/no metal

3. Se sabe que al aumentar el número ordinal de un elemento en periodos, las propiedades metálicas de los átomos disminuyen, y en grupos aumentan. Ordene en orden creciente de propiedades metálicas, los siguientes elementos: Escriba las designaciones de los elementos en la secuencia correcta.

En su respuesta, indique las designaciones de los elementos, separando &. Por ejemplo, 11 y 22.

4. La siguiente tabla enumera las propiedades características de las sustancias que tienen una estructura molecular y atómica.

Propiedades características de las sustancias.

Estructura metálica Estructura atómica

Suelen tener un brillo

Compuesto solo de metales

El plastico

Tienen una alta conductividad eléctrica y térmica, muy dura en condiciones normales;

frágil;

Refractario;

No volátil;

insoluble en agua

Usando esta información, determine qué estructura tienen las sustancias hierro () y boro ().

Escriba su respuesta en el espacio proporcionado:

1) hierro () 2) boro () 5. Las sustancias inorgánicas complejas pueden distribuirse condicionalmente, es decir, clasificarse en cuatro grupos, como se muestra en el diagrama. En este esquema, para cada uno de los cuatro grupos, ingrese los nombres de grupo faltantes o las fórmulas químicas de las sustancias (un ejemplo de las fórmulas) que pertenecen a este grupo.

6. 1. Escribe la ecuación molecular para la reacción de producción de hidróxido de calcio mencionada en el texto.

2. Explique por qué este proceso se llama extinción.

Lee el siguiente texto y completa las tareas 6-8.

En la industria alimentaria se utiliza el aditivo alimentario E526, que es hidróxido de calcio Ca (OH) 2. Encuentra aplicación en la producción de: jugos de frutas, alimentos para bebés, pepinos encurtidos, sal de mesa, confitería y dulces.

La obtención de hidróxido de calcio a escala industrial es posible mezclando óxido de calcio con agua, este proceso se denomina temple.

El hidróxido de calcio se ha utilizado ampliamente en la producción de materiales de construcción como morteros de cal, yeso y yeso. Esto se debe a su capacidad para interactuar con el dióxido de carbono CO2 contenido en el aire. La misma propiedad de una solución de hidróxido de calcio se usa para medir la cantidad de dióxido de carbono en el aire.

Una propiedad útil del hidróxido de calcio es su capacidad para actuar como un floculante que purifica las aguas residuales de partículas suspendidas y coloidales (incluidas las sales de hierro). También se utiliza para elevar el pH del agua, ya que el agua natural contiene sustancias (como ácidos) que causan corrosión en las tuberías de plomería.

7. 1. Escribe una ecuación molecular para la reacción entre el hidróxido de calcio y el dióxido de carbono, que se mencionó en el texto.

2. Explique qué características de esta reacción hacen posible usarla para detectar dióxido de carbono en el aire.

8. Se da el esquema de la reacción redox.

1. Haz un balance electrónico de esta reacción.

2. Especificar el agente oxidante y el agente reductor.

3. Ordene los coeficientes en la ecuación de reacción.

9. El esquema de transformaciones se da:

Escriba las ecuaciones moleculares de las reacciones mediante las cuales se pueden llevar a cabo estas transformaciones.

10. Establecer una correspondencia entre el nombre del compuesto y la fórmula general de la clase (grupo) de compuestos orgánicos a la que pertenece: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

NOMBRE COMPUESTO FÓRMULA GENERAL

A) hexina B) ciclopropano

C) etilbenceno 1)

Escriba los números en respuesta, organizándolos en el orden correspondiente a las letras:

11. En los esquemas propuestos de reacciones químicas, inserte las fórmulas de las sustancias que faltan y ordene los coeficientes.

12. El óxido de litio se usa a menudo para producir vidrios especiales con alta estabilidad térmica. El óxido de litio se obtiene oxidando litio con oxígeno.

Se quemó litio con un peso de 3,5 g en oxígeno. Calcule la masa de óxido de litio formada en este caso. Da tu respuesta en gramos a la décima más cercana.

13. El acetileno es una sustancia importante en la industria química. Se utiliza para producir poliacetileno, etanol, ácido acético y más. También se utiliza en soldadura de gas y combustible para cohetes. De acuerdo con el diagrama a continuación, reemplace los signos "?" los reactivos o productos de la reacción. Las sustancias deben corresponder al número de reacción.

14. Una solución de glicerina se usa en medicina y en la industria alimentaria. ¿Cuál es la masa de glicerol que debe agregarse a 100 g de una solución de glicerol al 10 % para obtener una solución con una fracción de masa del 15 %? (Escriba su respuesta al entero más cercano).

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