Trabajo práctico Diseño químico de 10 celdas. "Reconocimiento de plásticos y fibras"

21.07.2020

Lista de trabajos de laboratorio sobre "Química"

Laboratorio N° 1: 2 partes. "Clases basicascompuestos químicos, ácidos, bases, sales"

Laboratorio N° 2: 2 partes. "No metales y sus compuestos"

Laboratorio nº 3: 3 partes. "Rieles"

Laboratorio nº 4: 2 partes. "Modelado de moléculas de hidrocarburos".

Laboratorio Nº 5: "Alcohol, fenoles"

Laboratorio N° 6: “Aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos”

Laboratorio #7: Ésteres y Grasas

Laboratorio #8: "Carbohidratos"

Laboratorio N° 9: "Compuestos nitrogenados"

PRINCIPALES CLASES DE COMPUESTOS QUÍMICOS DE ÁCIDO, BÁSICO, SAL

Laboratorio #1

OBJETIVO DEL TRABAJO:

Estudiar las propiedades de los ácidos, bases, sales.

EQUIPO:

Trípode, tubos de ensayo, lámpara de alcohol. Rieles: sodio, calcio, zinc, hierro, indicadores m/o f/f, tornasol.Ácidos: clorhídrico, sulfúrico, base: hidróxido de sodio, agua destilada, soportes, buretas de 25 ml, embudos, agua, CuO, CuSO 4 , solución de Na 2 CO 3 , AL(NO 3 ) 3 , NaCI, ZnCI 2 .

Finalización de la obra.

Experimento 1: propiedades generales de ácidos, bases.

Vierta un poco de agua destilada en tres tubos de ensayo y agregue una solución de tornasol, observe el color del tornasol en el agua. Agregue ácido a uno de los tubos de ensayo con solución de tornasol y álcali al otro. Observa los cambios de color. Haz lo mismo, tomando fenolftaleína y naranja de metilo en lugar de tornasol.

Experimento 2: propiedades de ácidos y bases.

Vierta 1 ml de ácido en un tubo de ensayo y deje caer un trozo de zinc. lo que se observa Escribe la ecuación de reacción.

Experimento 3: Reacción de neutralización entre ácido e hidróxido

sodio.

Vierta 1 ml de solución de NaOH en un tubo de ensayo y agregue una gota de fenolftaleína. Qué pasó Vierta con cuidado la solución ácida en este tubo hasta que desaparezca el color.

Escribe la ecuación de reacción. Hacer una conclusión.

Experiencia 4: obtención de razones (demostración).

Deje caer un trozo de sodio o calcio metálico en un plato de evaporación. Lo que está sucediendo Cómo probar que se ha formado una fundación Escriba la ecuación de reacción. Utilice un indicador para la prueba.

Experiencia 5: propiedades generales de las sales, hidrólisis de sales, obtención de sales.

Obtención de sales. Hacer experimentos:

Interacción de óxido de cobre con ácido sulfúrico (en t)
Reacción de un ácido con una base, un ácido con una sal.
Interacción de zinc con solución de sulfato de cobre.

Hacer una conclusión. Escribir ecuaciones de reacción

Experiencia 6. Hidrólisis de sales

Finalización de la obra.

Vierta en un tubo de ensayo una solución de sal (Na 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaCl, ZnCl 2 etc.) y pruébelo en busca de tornasol, fenolftaleína o naranja de metilo. Registre las observaciones en una tabla.

Fórmula de sal	Medio de solución	¿De qué se forma la sal?
	neutral	agrio	alcalino
Na2CO3
Al(NO 3 ) 3 ,
NaCl
ZnCl2

Sacar una conclusión sobre la reacción de hidrólisis del medio.y escriba las ecuaciones de reacción para la hidrólisis de sales en forma molecular e iónica.

Preguntas de prueba.

Dé definiciones: ácido, sal, base.
Determinar los estados de oxidación de elementos en compuestos:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

Realiza transformaciones:

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Escriba las ecuaciones de reacción para la hidrólisis de sales en forma molecular e iónica, determine la reacción del medio:

Na2S, Na3PO4, CuCl2, KCl

QUÍMICA INORGÁNICA

Tema: No metales y sus compuestos.

Laboratorio #2

OBJETIVO DEL TRABAJO:

Estudiar el método de obtención del monóxido de carbono (4), sus propiedades, observar los cambios de propiedades utilizando el ejemplo de los halógenos.

EQUIPO:

Aparato de Kipp, Soporte con tubos de ensayo, vasos químicos, lámpara de alcohol, canica, agua de cal, tornasol, ácido clorhídrico, solución de NaOH, fósforos, alcohol, algodón, astilla, agua, naranja de metilo, tubo de ventilación, corcho, taza de porcelana. Sales de MgCO 3, VaCO3, Na2CO3 , HCl diluido, agua clorada, fucsina o índigo. Solución de Kj y KBr 2

Finalización de la obra.

Experiencia 1: obtención y propiedades del dióxido de carbono.

Coloque 2 - 3 piezas de mármol o tiza en el dispositivo ensamblado para obtener gas y vierta ácido clorhídrico diluido (1: 4) a través del embudo. Llene tres vasos en sucesión con el dióxido de carbono emitido y cúbralos con cartón. El llenado se puede juzgar por la atenuación de una astilla caliente llevada al orificio del vidrio. Guardamos los vasos con dióxido de carbono para los próximos experimentos. Escriba la ecuación de reacción para la producción de dióxido de carbono.

Experiencia 2: propiedades del dióxido de carbono.

Tira un pequeño trozo de algodón empapado en alcohol en un vaso y préndele fuego con una astilla encendida. Luego vierta cuidadosamente (como agua) dióxido de carbono de un vaso lleno en el experimento anterior. La quema de alcohol se detiene.

Hacer una conclusión.

Experiencia 3: la solubilidad del dióxido de carbono en agua.

Vierta tornasol azul o naranja de metilo en un tubo de ensayo y pase dióxido de carbono a través de la solución. que estas observando Escribe la ecuación de reacción.

Hacer una conclusión.

Experiencia 4: propiedades del agua de cal.

Vierta agua de cal en un tubo de ensayo por un cuarto de su volumen y pase dióxido de carbono a través de la solución. Obsérvese la formación de un precipitado blanco. Escribe la ecuación de reacción.

Experiencia 5: interacción del dióxido de carbono con el hidróxido de sodio.

Llene el tubo de ensayo con dióxido de carbono, tápelo e inviértalo en una taza de porcelana con una solución diluida de hidróxido de sodio. Abra el tapón debajo del líquido. El líquido entra en el tubo de ensayo. Registrar observaciones. Escriba la ecuación para la reacción entre el hidróxido de sodio y el dióxido de carbono.

Experiencia 6: la acción de los ácidos sobre las sales del ácido carbónico.

Vierta un poco de MgCO en un tubo de ensayo 3 a otro VaCO 3 o Na 2 CO 3 y agregue ácido clorhídrico diluido al tubo de ensayo. Observa la disolución de sales y la liberación de gases, escribe la ecuación en forma molecular e iónica.

Asunto: Propiedades de los compuestos de azufre.

Objetivo: Determinar la reacción cualitativa a los iones.

1. y sus sales

2. Propiedades del ion

3. Haz una ecuación completa, iónica y reducida

4. Determinar el grado de oxidación y elaborar un OVR.

EQUIPAMIENTO: 1. taller

2. mesas

3. un conjunto de cristalería química y reactivos.

PROCESO DE TRABAJO.

Experiencia número 1. Trabajo de calidad en el ion.

A) Se añadieron 2-3 gotas de una solución salina a 1 ml de solución de ácido sulfúrico Observación: cayó un precipitado cristalino blanco

H 2 SO 4 + BaCL 2 \u003d BaSO 4 + 2HCl

Conclusión:

B) A 1 ml de solución salina Na2SO4 añadir 2-3 gotas de solución salina BaCl2

Observación

Na2SO4 + BaCl2 \u003d BaSO4 + 2NaCl

Conclusión:

Experiencia N° 2 Propiedades reductoras de compuestos de ácido sulfuroso y su sal.

A) A 1 ml de solución salina de KMnO 4 vertió 5-6 gotas de solución de H 2 TAN 4 y 0,5 ml de solución de Na 2 SO 3

Observaciones:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) A 1 ml de solución salina de KMnO 4 vertió 2-3 gotas de solución de KOH y 0,5 ml de solución de sal de Na 2 SO 3

Observación: la solución de frambuesa se volvió verde esmeralda y luego se volvió marrón.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Conclusión:

Realizar una tarea:

1. Escriba la ecuación para una reacción cualitativa:

1,1 por ion

1,2 por ion

2. Escriba la ecuación para la disociación de los ácidos: sulfúrico, sulfuroso, sulfuro de hidrógeno.

preguntas de examen

RIELES.

Laboratorio #3

OBJETIVO DEL TRABAJO:

Estudiar las propiedades de los metales y sus compuestos.

EQUIPO:

Soporte, tubos de ensayo, lámpara de alcohol, soportes, solución СuSO 4 , clavo, agua de cal, tubos de vidrio, alcohol, algodón.

Finalización de la obra.

Experimento 1: desplazamiento de metales de soluciones salinas por otros

Rieles.

Vierta 2 - 3 ml. en tubos de ensayo de una solución de sulfato de cobre y bajar el clavel (Fe). Mira lo que está pasando Escriba la ecuación de reacción en forma molecular e iónica.

Experiencia 2: la conversión de carbonatos de calcio a bicarbonato y

Bicarbonato a carbonato.

Vierta un cuarto de tubo de agua de cal y pase dióxido de carbono a través de la solución. Mira lo que está pasando Continúe pasando dióxido de carbono hasta obtener una solución clara. Guarde la solución para uso futuro.

2. Vierta la solución clara resultante en dos tubos de ensayo. Caliente un tubo de ensayo con la solución hasta que hierva y agregue agua de cal al otro. Mira lo que está pasando. Registrar observaciones. Escriba la ecuación de reacción según el esquema:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO3

Experiencia 3: interacción de metales alcalinos con agua. (Demostración)

Vierta agua en una taza de porcelana (o cristalizador) y deje caer un trozo de sodio metálico, luego repita con calcio. lo que se observa Verifique la solución con un indicador: fenolftaleína. Escriba la ecuación de reacción.

Sacar una conclusión sobre la actividad de los metales alcalinos y alcalinotérreos..

EQUIPO:

Soporte, tubos de ensayo, taza de porcelana, metales, sodio, calcio, fenolftaleína, solución de sal de MnSO 4 , ácido sulfúrico y clorhídrico, sal de aluminio Na 2CO3 , agua, indicador - tornasol.

Experiencia 4: obtención de hidróxido de manganeso (2) investigándolo

Propiedades

A una solución de sal MnSO 4 , agregue NaOH. Vierta el precipitado resultante junto con la solución en dos tubos de ensayo. Vierta una solución de ácido sulfúrico o clorhídrico en uno de ellos y deje el otro en el aire. Registrar observaciones. Escriba en formas moleculares y de otro tipo las ecuaciones de las reacciones que ocurren entre: una sal de manganeso y ácido sulfúrico. Sal de manganeso y NaOH, Mn (OH), agua y oxígeno atmosférico, con formación de Mn (OH).

Experiencia 4 (1): hidrólisis de sales de aluminio.

Agregue carbonato de sodio a una solución de sal de aluminio en un tubo de ensayo. Observe la precipitación de un precipitado amorfo blanco y la liberación de burbujas de dióxido de carbono.

Al 2 (SO) 3 o Al (NO 3) 3 usar en reaccionar:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Escriba la ecuación de reacción:

A) Al interacción 2 (CO 3 ) 3 con agua.

B) interacción de sal de aluminio con carbonato de sodio.

Combine las ecuaciones de reacción primera y segunda en una forma molecular e iónica final.

Concluir -¿Se sometió a una hidrólisis completa?

Experimento 4 (2): ensayo de una solución de sales de aluminio de indicadores.

Examinar soluciones: sulfato de aluminio o cloruro de aluminio o nitrato de aluminio para tornasol.

Hacer una conclusión. Escriba la ecuación para la reacción de hidrólisis.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS DE HIERRO.

EQUIPO:

Gradilla con tubos de ensayo, soluciones salinas de FeSO 4, FeCl3 , hidróxido de sodio, ácido clorhídrico y sulfúrico, solución de KMnO 4 , agua clorada, solución NH 4 Solución del SNC K 3 (Fe(CN) 6 ).

Experiencia 5:

Vierta una solución de FeSO en un tubo de ensayo a una cuarta parte de su volumen. 4 . Y vierta la misma cantidad de solución de hidróxido de sodio o potasio. ¿Qué se observa?

Experiencia 6:

Al Fe (OH) obtenido en el experimento anterior 2 agregue ácido clorhídrico hasta que el precipitado se disuelva. ¿Qué estás viendo?

Experiencia 7:

Vierta una solución de cloruro de hierro III en un tubo de ensayo a la cuarta parte de su volumen y agregue la misma cantidad de solución de hidróxido de sodio. ¿Qué se observa?

Experiencia 8:

Agregar una solución de ácido sulfúrico a la obtenida en el experimento anterior (7) hasta disolver el precipitado. Escribe las reacciones en forma molecular e iónica, nombra las sustancias resultantes e indica cuál de ellas está en el óxido.

Experiencia 9: oxidación de sulfato de hierro con permanganato de potasio.

Vierta 1–2 ml en un tubo de ensayo. una solución de permanganato de potasio, un poco de ácido sulfúrico diluido y una solución de FeSO 4 (puedes arrojar algunos cristales en lugar de una solución.

Registre las observaciones y escriba las ecuaciones de reacción).

Experiencia 10:

Vierta aproximadamente 2 ml en el tubo de ensayo. solución de cloruro férrico (2) y añadir la misma cantidad de ácido perclórico. ¿Cómo cambió el color de la solución? Explique el fenómeno. Escribe la ecuación de reacción. ¿Qué se oxida, qué se restaura?

Experiencia 11: la interacción de sales de hierro (3) con rodonita de amonio y

Sales de hierro (2) con sal de sangre roja K 3Fe(CN6).

A una solución de cloruro férrico, agregue una solución de rodonita de amonio NH 4 SNC. ¿Cómo ha cambiado el color? Escribe la ecuación en forma molecular e iónica.

Experiencia 11 (2):

A una solución de cloruro de hierro (2) o FeSO 4 agregar sal de sangre roja a la sal 2  Fe(CN) 6  . ¿Qué se observa? Escribe la ecuación en forma molecular e iónica.

EQUIPO:

Soporte, tubos de ensayo, lámparas de alcohol, soluciones: sales de cromo (3) hidróxido de sodio, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, solución K 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , ácido sulfúrico, solución K 2Cro4.

Experiencia 12: propiedades de los compuestos de cromo.

En un tubo de ensayo con una solución de sal de cromo Cr (NO 3 ) 3 agregue la solución de NaOH gota a gota hasta que se forme un precipitado. Vierta el precipitado resultante en dos tubos de ensayo. Vierta una solución de ácido sulfúrico o ácido clorhídrico en uno de ellos y NaOH en el otro. ¿Qué se observa?

Escriba las ecuaciones de las siguientes reacciones:

Cr(NO 3 ) 3 c NaOH
Cr(OH)3 con ácido sulfúrico
Cr(OH) 3 con exceso de NaOH

Experiencia 13: propiedades oxidativas de los dicromatos.

A una solución de K 2 cr 2 O 7 agregue una solución de ácido sulfúrico y luego una solución de sulfuro de sodio (Na 2 SO 3 ). Observa el cambio de color. Escriba la ecuación para la reacción redox.

Experiencia 14: conversión de cromatos a dicromatos y procesamiento.

A una solución de K 2 CrO 4 añadir solución de ácido sulfúrico. Observa el cambio de color. Agregue hidróxido de sodio o hidróxido de potasio a la solución resultante. Observa los cambios de color. Registre las observaciones y las ecuaciones de reacción.

QUÍMICA ORGÁNICA

MODELADO DE MOLÉCULAS DE HIDROCARBUROS.

Laboratorio No. 4

OBJETIVO DEL TRABAJO:

Usando el conocimiento de los tipos de enlaces químicos (covalentes polares y no polares) para modelar moléculas de hidrocarburos:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

EQUIPO:

Marcadores, lápices de colores, reglas.

El trabajo consiste en tareas individuales para el modelado de moléculas de hidrocarburos.

Ejercicio 1.

Estudiar modelos de moléculas de metano, etileno, acetileno, benceno.

Tarea 2.

Dibuja modelos de moléculas: metano, etano, propano, butano, pentano, hexano, octano, decano, etileno, acetileno, benceno.

Modelo de moléculas de hidrocarburos: fórmulas electrónicas y estructurales.

Escriba las reacciones químicas:

Combustión de metano, etileno, acetileno.
Interacción del metano con el cloro (por etapas)
Reacciones de hidrogenación de propileno y etino.
Reacción de polimerización de etileno.
Reacción de Wurtz (interacción de alcanos halogenados con sodio).

OBJETIVO DEL TRABAJO:

Estudiar el método de obtención de etileno y sus propiedades, así como familiarizarse con la proporción de caucho y caucho a un solvente orgánico.

EQUIPO:

Trípodes, tubos de ensayo, tubos de gas, soportes, un trípode de metal, una mezcla de alcohol etílico con ácido sulfúrico concentrado, arena o trozos de penza, soluciones (permanganato de potasio de color rosa pálido), agua de bromo (solución de color amarillo claro), lámparas de alcohol, un vaso de agua, una astilla.

Prepare caucho y caucho en una solución de benceno o gasolina.

Finalización de la obra

Experiencia 1: obtención y propiedades del etileno.

Ensamble el dispositivo: vierta 10–20 ml de una mezcla preparada previamente de alcohol etílico (vino) y ácido sulfúrico concentrado en un tubo de ensayo "a", para una ebullición uniforme agregue 0.5 de arena de río (calcinada) o un trozo de piedra pómez para la mezcla, cierre el tubo de ensayo con un tapón con un tubo de salida de gas y fíjelo en la abrazadera del trípode, llene el vaso de precipitados con agua y baje los tubos de ensayo (dos) llenos de agua en él.

Baje el extremo del tubo de salida de gas en un vaso de agua de modo que este último casi toque el fondo del vaso. Comienza a calentar la mezcla en el tubo de ensayo "a" y cuando haya expulsado todo el aire del mismo, llena dos tubos de ensayo con el gas liberado. La mezcla se vuelve negra. Cuando los tubos de ensayo estén llenos de gas, retire el tubo de salida de gas del vaso de precipitados. No saque los tubos de ensayo con gas del agua.

Experiencia 2: quema de etileno.

Cierre el tubo de ensayo con gas bajo el agua con el dedo, retírelo del vaso, déle la vuelta y agréguele una astilla caliente. Prende fuego al segundo tubo de ensayo con gas. Escribe una ecuación para la reacción.

Experiencia 3: interacción de etileno con una solución de permanganato

agua de potasio y bromo.

Pase el tubo de salida de gas con gas a través de soluciones KMnO 4 y agua de bromo. Observar la desaparición del color de la solución. Registrar observaciones. Escriba las ecuaciones de reacción:

A) obtención de etileno.

B) Combustión de etileno.

C) Adición de bromo al etileno en forma molecular y estructural.

Experiencia 4: familiarización con las propiedades del caucho.

a) Coloque un trozo de crudo (no vulcanizado) en un tubo de ensayo

Caucho, en el otro - caucho (recortes de atascos). Vierta gasolina -

Mira lo que pasó? (preparado previamente por un ayudante de laboratorio) en pocos días.

b) Vierta la solución en un tubo de ensayo con una solución de caucho en benceno o gasolina

bromo.

¿Qué estás viendo?

Dar respuestas:

preguntas de examen

¿Qué es una serie homóloga?
¿Qué propiedades químicas son más características de los alcanos, alquenos?
Escriba la forma estructural del 2,2,4 - trimetilpentano?

4. Nombre los tipos de isomería.

5. Defina la reacción de polimerización, dé un ejemplo.

6. ¿Qué reacción se llama cualitativa?

Dé un ejemplo de una reacción cualitativa a los alquenos.

Laboratorio #5

Tema 10

"Alcohol. fenoles»

OBJETIVO DEL TRABAJO:

Familiarizarse con la disolución del glicerol, la reacción cualitativa al glicerol y las propiedades del fenol.

EQUIPO:

Stand con tubos de ensayo, lámpara de alcohol, glicerina, solución de agua CuSO 4 , solución de NaOH, fenol, H 2 TAN 4 o HCl, agua de bromo.

PROCESO DE TRABAJO:

Experiencia 1: disolución de glicerina en agua y su interacción con

óxido de cobre hidratado.

A 1 ml. agua 2 - 3 gotas de glicerina. Sacudir. Preste atención a la solubilidad.
A una solución diluida de CuSO 4 añadir un pequeño exceso de NaOH. Drenar el exceso de líquido de Cu(OH) 2 , agitar el resto en 2 - 3 ml. agua y agregarlo a la solución en agua obtenida anteriormente.

Obtener una conclusión y escribe la reacción a través de la fórmula estructural entre

glicerol y Cu(OH) 2 .

Experiencia 2: propiedades del fenol.

Agite algunos cristales de fenol en un tubo de ensayo con agua (para evitar quemaduras, no tape el tubo de ensayo con los dedos).
Al líquido turbio resultante, agregue una solución alcalina - NaOH hasta que desaparezca la turbidez.
Agregue H a la solución clara resultante. 2 TAN 4 o HCl hasta que esté turbio.
A 1 ml. agregue agua de bromo gota a gota, primero se forma turbidez, cuando se agita desaparece: con la adición adicional de agua de bromo (3 - 4 ml), se excreta un abundante precipitado blanco - tribromfenol.

Sacar conclusiones y escribir en forma molecular y estructural

reacciones:

A) fenol con NaOH.

B) fenolato de sodio con H 2 SO 4 .

C) fenol con bromo (agua de bromo).

Preguntas de prueba.

¿Por qué la glicerina se llama alcohol polihídrico?
¿Qué reactivo puede detectar alcoholes polihídricos?
¿Cómo se puede obtener nitroglicerina a partir de glicerol y ácido nítrico?
¿Se puede considerar al glicolato de cobre como un compuesto complejo? ¿Por qué una solución de fenol C 6 horas 5 ¿Se llama ácido carbólico?

6. Escriba las fórmulas estructurales del etilenglicol, etanol, fenol.

7. Escribe una reacción cualitativa al fenol.

Laboratorio #6

"Aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos".

OBJETIVO DEL TRABAJO:

Familiarícese con las propiedades químicas de los aldehídos y las propiedades del ácido acético.

EQUIPO:

Soporte con tubos de ensayo, lámparas de alcohol, solución amoniacal de óxido de plata, soluciones de sulfato de cobre y NaOH, formalina, CH3 COOH, CH sal3 COONa, tubos de salida de gas, N2 ASI QUE4 (concentrado), virutas, polvo de Mg, tornasol azul, un vaso de agua, soportes.

PROCESO DE TRABAJO:

Experimento 1: Oxidación de aldehídos - Reacción de espejo de plata

En un tubo de ensayo limpio (lavado con álcali, luego con una mezcla de cromo y agua), vierta una cuarta parte de su volumen de una solución de amoníaco de óxido de plata, agregue 5-10 gotas de formalina. Agite y caliente suavemente la mezcla girando el tubo de ensayo alrededor de la llama del mechero (es mejor mantener el tubo de ensayo en un vaso de agua hirviendo).
Oxidación con hidróxido de cobre.

A unas gotas de una solución de sulfato de cobre, agregue una solución de sodio cáustico - NaOH. Sacudir. Al líquido resultante con un precipitado de hidróxido de cobre, agregue 5-10 gotas de formalina y caliente la mezcla. Esté atento al cambio de color.

Sacar conclusiones.

Escriba la ecuación de reacción:

a) metanal (fórmula estructural) con una solución amoniacal de óxido de plata.

¿Por qué se llama a esta reacción la "reacción del espejo de plata"?

b) metanal con hidróxido de cobre (2).

Experiencia 2: obtención y propiedades del ácido acético.

Verter en un tubo de ensayo 3 - 5g. acetato de sodio, añadir un poco de ácido sulfúrico concentrado, para humedecer la sal. Cierre el tubo de ensayo con un tubo de salida de gas, cuyo extremo libre se sumerge en un tubo de ensayo vacío en agua fría. Calentar la mezcla hasta que se recoja CH en el tubo.3 COOH.
El ácido resultante se divide en dos partes, se diluye con agua y se omite el tornasol azul.
Combine la segunda parte del tubo de ensayo con ácido con magnesio, encienda el gas.

Sacar conclusiones.

Registrar reacciones:

Obtener CH3 DENU
La reacción de disociación CH3 NACIONES UNIDAS.
interacción CH3 COOH con Mg en forma molecular e iónica.
Escriba la reacción de esterificación entre el etanol y el ácido fórmico.

preguntas de examen

¿Qué son los aldehídos?
¿Qué sustancias se forman durante la oxidación de los aldehídos?
¿Qué aldehído se puede obtener por oxidación del etanol?
¿Métodos para la obtención de ácidos carboxílicos?
¿Qué es la formalina?
Escribe las propiedades químicas de los ácidos carboxílicos usando el ejemplo del ácido etanoico (acético).

Trabajo de laboratorio número 7.

Tema 12:

"Éteres. Grasas»

OBJETIVO DEL TRABAJO:

Familiarízate con las propiedades de las grasas, saponificación, propiedades comparativas de jabones y detergentes sintéticos (s.m.s.)

EQUIPO:

Gradillas con tubos de ensayo, agua, ácido acético (concentrado), solventes orgánicos: gasolina, acetona y otros éteres, grasa solvente y otras grasas. Jabón - sólido y (sms) cualquiera. Lámparas de alcohol, fenol-ftaleno, CaCl2 H2 ASI QUE4 , HCl, agua de bromo, tazas de porcelana, tripletes, NaOH, alcohol, varillas de vidrio, vasos y cilindro.

PROCESO DE TRABAJO:

Experiencia 1: propiedades de las grasas.

Vierta en un tubo de ensayo: agua, gasolina, éter, acetona y otros líquidos, agregue un trozo de grasa o unas gotas de grasa vegetal, agite todo bien, observe en qué tubo de ensayo se ha disuelto la grasa.

Experiencia 2: propiedades del jabón.

Picar finamente el jabón y disolverlo en agua calentando el agua. Vierta la solución jabonosa en tubos de ensayo. Vierta 2-3 gotas de fenolftaleno en uno, un volumen igual de ácido sulfúrico o clorhídrico en otro y la misma cantidad de solución de cloruro de calcio en el tercero. Observa lo que sucede y escribe las reacciones en forma molecular e iónica.

Experiencia 3: evidencia del carácter insaturado de las grasas.

Vierta 2 ml en un tubo de ensayo. aceite de girasol, en segundo lugar un trozo de grasa sólida (calor). Agregue un poco de agua de bromo al contenido de todos los tubos de ensayo. ¿Qué se observa?

Experiencia 4: saponificación de grasas.

Coloque 3 g en una taza de porcelana. grasas, margarina o mantequilla y verter 7 - 8 ml. una solución que contiene 0,2 NaOH en fracciones de masa. Para acelerar la reacción, agregue 1 - 2 ml. etanol. Hervir la mezcla durante 15 minutos, revolviendo con una varilla de vidrio y agregando agua hasta el nivel original. Compruebe la saponificación de la siguiente manera: si no flotan gotas de grasa en la superficie del agua durante el enfriamiento (ha pasado la saponificación).

Experiencia 5: propiedades comparativas de jabón y detergentes sintéticos

fondos.

Preparar en 3 frascos de 50 ml. soluciones diluidas: jabón, polvo.

Vierta 2-3 ml. soluciones preparadas en tubos de ensayo, agregue unas gotas de soluciones de fenolftaleína. Observe la aparición de coloración carmesí.

Experiencia 6: síntesis de éster etílico del ácido acético.

Vierta 1-2 ml en un tubo de ensayo. ácido acético concentrado y la misma cantidad de etanol, agregar 0,5 ml. ácido sulfúrico concentrado. Revuelva la mezcla de estas sustancias durante 4-5 minutos. Calentar con cuidado sin hervir. Luego enfríe el contenido del tubo de ensayo y viértalo en otro tubo de ensayo con agua.

preguntas de examen

¿Qué es la saponificación y con qué fines se utiliza el proceso de saponificación de grasas?
¿Por qué la solución de jabón es alcalina?
¿Qué es una reacción de esterificación?
¿Qué indica la clarificación del agua de bromo?
Escriba las ecuaciones de reacción entre:

alcohol metílico y ácido acético
alcohol propílico y ácido butírico

Nombra los compuestos resultantes.

Laboratorio #8

Tema 13

"Carbohidratos"

OBJETIVO DEL TRABAJO:

Estudiar las propiedades de los carbohidratos usando el ejemplo de glucosa, sacarosa, almidón.

EQUIPO:

Tubos de ensayo, lámparas de alcohol, soluciones: glucosa, sacarosa, almidón, yodo, sulfato de cobre, álcali, hidróxido de calcio, solución amoniacal de óxido de plata, ácido sulfúrico, dióxido de carbono, patatas, pan.

PROCESO DE TRABAJO:

Experimento 1: Interacción de glucosa con hidróxido de cobre (2) y

Solución amoniacal de óxido de plata.

A 2-3 ml. añadir 1 ml de solución de glucosa. NaOH y 2-3 gotas de solución de CuSO4 .Agitar el tubo hasta obtener un líquido de color azul. Calentar con cuidado: observe la transición del color azul de la solución a verde, luego amarillo - rojo o precipitado marrón.
Vierta una cuarta parte de su volumen de solución de amoníaco de plata en un tubo de ensayo limpio, agregue 5-10 gotas de solución de glucosa. Agitar y calentar suavemente sobre la llama de un mechero o al baño maría.

¿Qué se observa?

Registrar reacciones

Fórmula estructural de la glucosa.
interacción CuSO4 con hidróxido de sodio NaOH.
Glucosa (escribir fórmula estructural) con hidróxido de cobre (2).
Glucosa con solución amoniacal de óxido de plata (reacción de "espejo de plata").

Experiencia 2: interacción de sacarosa con hidróxido de calcio

(Ca(OH)2 ).

1g disolver sacarosa en 5 - 6 ml. agua. Añadir gota a gota lechada de cal agitada (Ca(OH)2 ). ¿Qué estás viendo? Añadir Ca(OH)2 hasta que se forme un precipitado blanco. Luego filtrar y dividir el filtrado en dos tubos:

a) pasar dióxido de carbono a través de una parte del filtrado, calentar la segunda parte del filtrado hasta que se forme un precipitado blanco de sacarato tricálcico.

Con12 H22 O11  3P 2H2 O

Experiencia 3: preparación de pasta de almidón: prueba de yodo.

hidrólisis del almidón.

Verter en un tubo de ensayo 0,5 g. almidón, agregue un cuarto de un tubo de ensayo de agua fría y agite bien. En un vaso de líquido con almidón y hervir, y dejar que la mezcla se enfríe.

Agregue agua yodada al tubo de ensayo con la pasta de almidón restante. ¿Qué se observa?

Haz un corte de una patata y échale agua yodada, ¿qué observas?

Vierta una pequeña cantidad de pasta de almidón en un tubo de ensayo y agréguele 1 ml. solución de ácido sulfúrico, hervir durante 2-3 minutos. Enfríe la solución y luego agregue unas gotas de agua yodada, no debe aparecer ningún color azul.

Registrar observaciones

Sacar conclusionesy escribir las reacciones de hidrólisis del almidón con la formación de glucosa.

preguntas de examen

¿Cuál es la estructura de una molécula de glucosa?
¿En qué se diferencia la fructosa de la glucosa?
¿Qué carbohidratos se forman durante la hidrólisis de la sacarosa?
¿Qué reactivos cualitativos se pueden detectar: glucosa, sacarosa, almidón?
¿Qué productos se forman durante la fermentación alcohólica de la glucosa?
¿Por qué el almidón con ácido sulfúrico, después de hervir, no da un color azul con agua yodada?

Trabajo de laboratorio número 9.

Tema 14

"Compuestos orgánicos que contienen nitrógeno"

OBJETIVO DEL TRABAJO:

Estudiar las propiedades de las proteínas y realizar investigaciones sobre las propiedades de los polímeros termoplásticos (polietileno, poliestireno) y otras sustancias.

EQUIPO:

Gradilla con tubos de ensayo, solución de proteínas, soluciones de CuSO4 , NO3 , lámparas de alcohol, álcalis - NaOH, KOH, resina de nylon, varillas de vidrio, harina.

Polietileno, poliestireno, acetona, soportes, hilo de pescar, cartón, varilla de vidrio, tornasol azul, solución de KmnO4 , PVC.

PROCESO DE TRABAJO:

Experiencia 1: propiedades de las proteínas: coagulación, reacciones de color.

Vierta la solución de clara de huevo en un tubo de ensayo (una cuarta parte del volumen) y caliente. ¿Qué estás viendo?
Vierta la clara de huevo en un tubo de ensayo (una cuarta parte del volumen) y agregue unas gotas de ácido nítrico concentrado, caliente. Enfríe la mezcla y agréguele una solución de amoníaco hasta que cambie de color. ¿Qué se observa?
Vierta la proteína (una cuarta parte del tubo de ensayo), agregue la misma cantidad de solución de hidróxido de sodio - NaOH y 2 - 3 gotas de solución de sulfato de cobre - СuSO4 . Calentar. ¿Qué se observa?
Verter en un tubo de ensayo unos 0,5 g. harina de trigo, añadir 3 - 5 gotas de ácido nítrico (conc.) - HNO3 . Calentar. Enfriar y agregar solución de amoníaco. ¿Qué se observa? ¿Qué signos indican la presencia de proteína en la harina?

Nota:estos métodos ayudarán a detectar proteínas en la leche, la carne, el requesón y la lana.

Estudio de las propiedades de los polímeros termoplásticos (polietileno, poliestireno).

termoplasticidad.
Inflamabilidad.
Relación con la solución de ácidos, álcalis, oxidantes.

PROCESO DE TRABAJO:

Polietileno.
Poliestireno.
Preste atención a la apariencia de estos polímeros.
Combustión (introducir en la llama de una lámpara de alcohol).
La relación de polímeros a ácidos, a acetona.
Obtención de hilos a partir de resina de nylon.

Coloque un trozo de un producto de kapron (sedal de pescar) en un tubo de ensayo y caliéntelo suavemente. Dibuja un líquido viscoso en un hilo delgado con una varilla de vidrio.

Nota:para evitar la contaminación de los tubos de ensayo, puedes hacer el experimento en capron con tenazas.

Detección de cloro en cloruro de polivinilo.

Cheque:no inflamable, resistente a los productos químicos, fácil de pintar? De plástico se fabrican hules, impermeables, maletines, cuero artificial para zapatos, etc., que se utilizan para aislar alambres y cables. Las piezas de plástico se calientan ligeramente en un tubo de ensayo o en una taza de porcelana. Comprobar si se está produciendo un ablandamiento. Cuando se quema, el olor se propaga, ¿qué?

Agregue papel de tornasol azul húmedo a los productos gaseosos y luego una varilla de vidrio humedecida con solución de amoníaco. Si coloca piezas de PVC en tubos de ensayo con soluciones de ácidos, álcalis. ¿Qué se observa?

Obtener una conclusiónpara el estudio de las propiedades de los polímeros

Preguntas de prueba.

Para caracterizar polímeros: polietileno, poliestireno, cloruro de polivinilo?
Anota sus fórmulas, propiedades físicas y aplicaciones en la industria, en la vida cotidiana.

Trabajo de laboratorio número 10.

Asunto

"Propiedades anfóteras e hidrólisis de sales".

OBJETIVO DEL TRABAJO:

Familiarícese con las reacciones de hidrólisis y las propiedades de los compuestos anfóteros

EQUIPO:

Gradilla con tubos de ensayo, soluciones de Na2 ASI QUE3 , NaSO3 , Al (NO3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Alabama2 (ASI QUE4 ) 3 , Pb(NO3 ) 2 , HCl, HNO3 , destilar. agua, indicadores: fenolftaleína, naranja de metilo, tornasol, NaOH.

PROCESO DE TRABAJO:

Experiencia 1: prueba de soluciones salinas con un indicador. Lleno

hidrólisis de sal.

Vierta un poco de sal en un tubo de ensayo y pruebe su efecto sobre el tornasol poniendo una gota de la solución en papel rojo y azul con una varilla de vidrio. Registre las observaciones en una tabla.

Escriba las ecuaciones de reacción para la hidrólisis de sales, cuyas soluciones tuvieron una reacción ácida o alcalina. Escriba las ecuaciones de reacción en forma molecular e iónica.

A una solución de sal de aluminio en un tubo de ensayo, agregue una solución de carbonato de sodio.

Obsérvese la precipitación de un precipitado amorfo blanco y la liberación de burbujas.

dióxido de carbono. Escriba la ecuación de reacción:

La interacción de la sal de aluminio con el dióxido de carbono.

Reacción de carbonato de aluminio con agua.

Combine las ecuaciones de reacción primera y segunda en una ecuación final.

Escribe las mismas ecuaciones en forma iónica.

Experiencia 2: obtención de hidróxido de zinc y ensayo de su anfótero

propiedades.

Vierta medio tubo de ensayo de una solución de un poco de sal de zinc y agregue unas gotas de hidrato de sodio o hidróxido de potasio hasta que se forme un precipitado blanco. Vierta la solución resultante junto con el precipitado en dos tubos de ensayo. Vierta álcali en uno y ácidos en el otro hasta que el precipitado se disuelva. Registrar observaciones y reacciones.

Experiencia 3: obtención de hidróxido de aluminio y ensayo

propiedades anfóteras.

Vierta medio tubo de solución de sulfato de aluminio y agregue unas gotas hasta que se forme un precipitado blanco. Vierta la solución resultante junto con el precipitado en dos tubos de ensayo. Vierta álcali en uno de ellos y ácido clorhídrico o sulfúrico en el otro hasta que se disuelva el precipitado. Registrar observaciones y reacciones.

Experiencia 4: propiedades de los compuestos de plomo.

Vierta una cuarta parte del tubo de ensayo con una solución de nitrato de plomo y agregue gota a gota solución de hidróxido de sodio hasta que se forme un precipitado blanco. Vierta la solución resultante junto con el precipitado en dos tubos de ensayo. Vierta ácido nítrico diluido en uno de los tubos de ensayo y exceso de hidróxido de sodio en el otro hasta que se disuelva el precipitado.

Preguntas de prueba.

¿Qué son las reacciones de hidrólisis?
¿Por qué la hidrólisis del carbonato de sodio no libera ácido carbónico?
Componer formas iónicas abreviadas - hidrólisis de sales: K2 S, fe2 ASI QUE3 , Cu SO4 , PARA3 RO4 ?
Escribir ecuaciones de reacción para Zn(OH)2 con álcali y ácido. Al(OH)3 con álcali y ácido?

Trabajo práctico nº 1

Equipo:

Reactivos: soluciones de glicerina, alcohol etílico, sulfato de cobre, hidróxido de sodio.

Objetivo:

Proceso de trabajo

INSTRUCCIONES

Piensa en la resolución de problemas.

Tareas completas.

¿Qué estaban haciendo?

¿Qué observaste?

condiciones de reacción.

Conclusión. Ecuaciones de reacción.

Opción 1

Tareas:

1. Las soluciones se vierten en dos tubos de ensayo con números: alcohol etílico y glicerina.

Defínalos.

2. Demostrar que el polietileno contiene carbono e hidrógeno.

tarea adicional

HCI KOH (alcohol)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

Trabajo práctico nº 1

"Resolución de problemas experimentales para la identificación de compuestos orgánicos"

Equipo: soporte con tubos de ensayo, lámpara de alcohol, soporte para tubos de ensayo, fósforos.

Reactivos: soluciones de glicerina, alcohol etílico, sulfato de cobre, hidróxido de sodio, ácido acético, naranja de metilo.

Objetivo: formar en los estudiantes la habilidad de realizar reacciones características para sustancias orgánicas, consolidar habilidades generales de laboratorio y de organización.

Proceso de trabajo

INSTRUCCIONES

Anota el tema de la lección práctica y el número de la opción en tu cuaderno.

Piensa en la resolución de problemas.

Tareas completas.

Prepare un informe sobre el trabajo utilizando la tabla:

¿Qué estaban haciendo?

¿Qué observaste?

condiciones de reacción.

Conclusión. Ecuaciones de reacción.

Ordena tu espacio de trabajo.

Opcion 2.

1. Las soluciones se vierten en dos tubos de ensayo con números: alcohol etílico y ácido acético.

Defínalos.

2. Demuestre que la sustancia dada es glicerina.

tarea adicional

KOH (alcohol) HBr

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 Hermano A B

"trabajo práctico nº 2"

TRABAJO PRÁCTICO №2

"Reconocimiento de plásticos y fibras"

Equipos y reactivos: muestras numeradas de plásticos y fibras, una lámpara de alcohol, fósforos, varillas de vidrio, pinzas de crisol, redes de asbesto.

Reconocimiento de plásticos.

En diferentes paquetes bajo los números hay muestras de plásticos. Usando los datos a continuación, determine qué plástico está bajo qué número.

Polietileno. Material translúcido, elástico, graso al tacto. Cuando se calienta, se ablanda, los hilos se pueden sacar de la masa fundida. Arde con una llama azulada, esparciendo el olor a parafina fundida, continúa ardiendo fuera de la llama.

Cloruro de polivinilo. Un material elástico o rígido, cuando se calienta, se ablanda rápidamente, se descompone con la liberación de cloruro de hidrógeno. Arde con llama humeante, no arde fuera de la llama.

Poliestireno. Puede ser transparente u opaco, a menudo quebradizo. Cuando se calienta, se ablanda, es fácil sacar los hilos del fundido. Arde con una llama humeante, difundiendo el olor a estireno, continúa ardiendo fuera de la llama.

Polimetacrilato de metilo. Generalmente transparente, puede tener un color diferente. Cuando se calienta, se ablanda, los hilos no se estiran. Arde con una llama amarillenta con borde azul y un crujido característico, esparciendo un olor etéreo.

Plástico de fenol-formaldehído. Tonos oscuros (de marrón a negro). Se descompone cuando se calienta. Se enciende con dificultad, difundiendo olor a fenol, fuera de la llama se va apagando paulatinamente.

Reconocimiento de fibra

Diferentes bolsas numeradas contienen muestras de fibra. Utilice la siguiente información para determinar qué fibra está bajo qué número.

Algodón. Se quema rápidamente, esparciendo el olor a papel quemado, dejando ceniza gris después de la combustión.

Lana, seda natural. Arde lentamente, con olor a plumas quemadas, después de la combustión se forma una bola negra, que se convierte en polvo al frotarla.

Fibra de acetato. Se quema rápidamente, formando una bola sinterizada no quebradiza de color marrón oscuro. A diferencia de otras fibras, se disuelve en acetona.

Kapron. Cuando se calienta, se ablanda, luego se derrite, los hilos se pueden sacar de la masa fundida. Se quema, esparciendo un olor desagradable.

Lavsan. Cuando se calienta, se derrite, los hilos se pueden sacar de la masa fundida. Arde con una llama humeante con la formación de una bola oscura y brillante.

Color, apariencia.

Encendido o no. La naturaleza de la combustión. Oler.

Escriba las fórmulas de las sustancias de partida y las fórmulas de los polímeros de las muestras.

¿A qué clase pertenecen estas muestras de fibra?

Ver el contenido del documento
"práctico #1 nueva mina"

Trabajo práctico nº 1

"Resolución de problemas experimentales para la identificación de compuestos orgánicos"

Equipo: soporte con tubos de ensayo, lámpara de alcohol, soporte para tubos de ensayo, fósforos.

Reactivos: soluciones de glicerina, sulfato de cobre, hidróxido de sodio, solución de proteína, leche, pasta de almidón, solución de alcohol de yodo, HN O 3 concentrado, solución de glucosa, solución de amoniaco de Ag O, agua.

Objetivo: formar en los estudiantes la habilidad de realizar reacciones características para sustancias orgánicas, consolidar habilidades generales de laboratorio y de organización.

¡ATENCIÓN!

¡Repita las reglas de seguridad!

Proceso de trabajo

INSTRUCCIONES

Escriba en su cuaderno el tema de la lección práctica, el propósito del trabajo.

Experimento No. 1: agregue una solución de amoníaco de óxido de plata a una solución de glucosa en un tubo de ensayo y caliente el tubo de ensayo. ¿Qué estás viendo?

Experimento No. 2: Vierta una solución de glucosa en un tubo de ensayo. Agregue una solución de hidróxido de sodio y luego sulfato de cobre. ¿Qué estás viendo? Agregue un poco de agua a la solución resultante y caliéntela sobre la llama de una lámpara de alcohol para que solo se caliente la parte superior de la solución. Deje de calentar tan pronto como comiencen los cambios de color.

Experiencia No. 3: Agregue 1 gota de una solución de alcohol de yodo a una solución de pasta de almidón. ¿Qué estás viendo? Deje caer un trozo de pan con una solución de alcohol de yodo. ¿Qué estás viendo? Hacer una conclusión.

Experimento No. 4: vierta un poco de sulfato de cobre en un tubo de ensayo y agregue un poco de solución de hidróxido de sodio hasta que se forme un precipitado azul. Añadir gota a gota glicerina al precipitado resultante y agitar la mezcla. ¿Lo que está sucediendo?

Experimento nº 5: verter un poco de solución de proteína de huevo en un tubo de ensayo y añadir unas gotas de ácido nítrico concentrado. Caliente suavemente la mezcla resultante hasta que se forme un precipitado amarillo. Repita este experimento con la solución de leche. Saque una conclusión sobre la presencia de proteína y la especificidad de esta reacción.

Experimento No. 8: vierta 2-3 ml de solución de proteína y 2-3 ml de solución de hidróxido de sodio en un tubo de ensayo, luego 1-2 ml de solución de sulfato de cobre. ¿Qué estás viendo?

Prepare un informe sobre el trabajo utilizando la tabla:

¿Qué estaban haciendo?

¿Qué observaste?

condiciones de reacción.

Conclusión. Ecuaciones de reacción.

Hacer una conclusión.
Ordena tu espacio de trabajo.

estudiante de 10mo grado

_____________________________

Experimentos de laboratorio

Experiencia de laboratorio #1la fecha _________

Determinación de la composición elemental de compuestos orgánicos.

Objetivo: aprender a determinar la composición elemental de las sustancias orgánicas.

Equipos y reactivos: vaso de precipitados, vela de parafina, astilla, agua de cal.

Proceso de trabajo

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Experimento de laboratorio No. 2la fecha _________

Realización de modelos de moléculas de hidrocarburos.

Objetivo: aprender a montar modelos de los hidrocarburos más simples.

Equipos y reactivos: plastilina 2 colores, cerillas.

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Química 10 (nivel básico) p.174.

Proceso de trabajo:

Imagen

Descripción del edificio

Modelo de la molécula de metano

Modelo de molécula de butano

Modelo de molécula de isobutano

Conclusión .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

experiencia de laboratorio #3la fecha _________

Detección de compuestos insaturados en productos petrolíferos líquidos.

Objetivo: Aprenda a detectar compuestos insaturados en productos derivados del petróleo.

Equipos y reactivos: productos líquidos del petróleo, solución de yodo, solución de permanganato de potasio.

El contenido y el orden del experimento.

Proceso de trabajo

páginas

Reactivos de reconocimiento de sustancias

Observaciones

recomendaciones

Solución de permanganato de potasio

Solución de yodo

Experimento de laboratorio No. 4la fecha _________

Preparación y propiedades del acetileno.

Objetivo: estudiar el método de laboratorio para la obtención del acetileno, para conocer sus propiedades.

Equipos y reactivos: tubos de ensayo, un corcho con un tubo de salida de gas, un trípode, agua, carburo de calcio, una solución de permanganato de potasio.

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Química 10 (nivel básico) p.175.

Proceso de trabajo

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Escriba las ecuaciones de las reacciones realizadas:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Experimento de laboratorio No. 5la fecha _________

Conocimiento de la colección "Aceite y productos de su procesamiento".

Objetivo: conocimiento de la colección "Aceite y productos de su procesamiento".

Equipos y reactivos: colección "Aceite y productos de su elaboración".

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (nivel básico) pp.175-176.

Proceso de trabajo

№ páginas

Muestra

Color

Fórmula

Procesos subyacentes a la producción

Experimento de laboratorio No. 6la fecha _________

Propiedades del alcohol etílico.

Objetivo: estudiar las propiedades del alcohol etílico.

Equipos y reactivos: alcohol etílico, agua destilada, aceite de girasol, alambre de cobre, tubos de ensayo, lámpara de alcohol, papel de filtro.

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Química 10 (nivel básico) p.176.

Proceso de trabajo

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Escriba las ecuaciones de las reacciones realizadas:

Experimento de laboratorio No. 7la fecha _________

Propiedades de la glicerina.

Objetivo: estudiar las propiedades de la glicerina.

Equipos y reactivos: agua destilada, glicerina, solución alcalina (NaOHYo)), Tubos de ensayo.

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Química 10 (nivel básico) p.174.

Proceso de trabajo

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Escriba las ecuaciones de las reacciones realizadas:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Experimento de laboratorio No. 8la fecha _________

Propiedades del formaldehído.

Objetivo: estudiar las propiedades del formaldehído.

Equipos y reactivos: solución de amoníaco de óxido de plata, formalina, solución alcalina (NaOH), una solución de sulfato de cobre (sulfato de cobre (Yo)), tubos de ensayo, un vaso de agua caliente.

El contenido y el orden del experimento.

Proceso de trabajo

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Escriba las ecuaciones de las reacciones realizadas:

Experimento de laboratorio No. 9la fecha _________

Propiedades del ácido acético.

Objetivo: estudiar las propiedades del ácido acético.

Equipos y reactivos: solución de ácido acético, solución de tornasol, solución alcalina (NaOH), zinc (gránulos), óxido de cobre (Yo), tiza o soda, tubos de ensayo.

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Química 10 (nivel básico) p.177.

Proceso de trabajo

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Escriba las ecuaciones de las reacciones realizadas:

Experimento de laboratorio No. 10la fecha _________

propiedades de las grasas.

Objetivo: estudiar las propiedades de las grasas.

Equipos y reactivos: agua destilada, alcohol, gasolina, aceite de girasol, tubos de ensayo, papel de filtro,

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (nivel básico) pp. 177 - 178.

Proceso de trabajo

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Experimento de laboratorio No. 11la fecha _________

Comparación de las propiedades de las soluciones de jabón y detergente en polvo.

Objetivo: comparar las propiedades de las soluciones de jabón y detergente.

Equipos y reactivos: solución de jabón, solución de detergente en polvo, solución de fenolftaleína, agua dura (solución de cloruro de calcio), tubos de ensayo.

El contenido y el orden del experimento.

Proceso de trabajo

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

¿En qué caso es necesario agregar más solución para formar una espuma estable? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………

¿Qué medicamento no pierde su capacidad de limpieza en agua dura? ¿Por qué? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………

Experimento de laboratorio No. 12la fecha _________

propiedades de la glucosa.

Objetivo: estudiar las propiedades de la glucosa.

Equipos y reactivos: solución de glucosa, solución de sulfato de cobre (sulfato de cobre (Yo)), solución alcalina (NaOH), solución amoniacal de óxido de plata, tubos de ensayo, lámpara de alcohol.

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Química 10 (nivel básico) p.178.

Proceso de trabajo

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Escriba las ecuaciones de las reacciones realizadas: ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………… ……………………………………………………………………………………………………

Experimento de laboratorio No. 13la fecha _________

propiedades del almidon.

Objetivo: Estudiar las propiedades del almidón.

Equipos y reactivos: almidón en polvo, agua, un vaso de agua caliente, una solución alcohólica de yodo, tubos de ensayo, una lámpara de alcohol.

El contenido y el orden del experimento.

Proceso de trabajo

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Experimento de laboratorio No. 14la fecha _________

Propiedades de las proteínas.

Objetivo: estudiar las propiedades de las proteínas.

Equipos y reactivos: solución de proteínas, solución alcalina (NaOH), una solución de sulfato de cobre (sulfato de cobre (Yo)), solución de ácido nítrico, solución de amoníaco, hilos de lana, agua, tubos de ensayo, lámpara de alcohol.

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Química 10 (nivel básico) p.179.

Proceso de trabajo

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Experimento de laboratorio No. 15la fecha _________

Conocimiento de muestras de plásticos y cauchos.

Objetivo: familiarización con muestras de plásticos y cauchos.

Equipos y reactivos: muestras de plásticos, fibras, cauchos.

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Química 10 (nivel básico) p.179.

Proceso de trabajo

Grupos de sustancias

Muestra

reacción de recepción

polimerización

policondensación

Natural

artificial

Sintético

Trabajo practico

Trabajo práctico nº 1la fecha __________

Identificación de sustancias orgánicas.

Objetivo :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Química 10 (nivel básico) p.180 -181.

Ejercicio 1.

Número de opción ____

Equipos y reactivos: ………………………………………………………………………………….

Proceso de trabajo:

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Escriba las ecuaciones de las reacciones realizadas: ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ………………………………………………………………………………………………………………………

Tarea 2.

Equipos y reactivos: solución de glucosa, ……………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Proceso de trabajo:

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Tarea 3.

Equipos y reactivos: solución de glicerina, formaldehído, glucosa, ……………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Proceso de trabajo:

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Tarea 4.

Equipos y reactivos: patatas, pan blanco, manzana madura, …………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Proceso de trabajo:

que estaban haciendo

lo que se observó

Conclusión

Marca ___________

Trabajo práctico nº 2la fecha __________

Reconocimiento de plásticos y fibras.

Objetivo :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

El contenido y el orden del experimento. ver el libro de texto de O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (nivel básico) pp. 181 - 182.

Ejercicio 1.

Equipos y reactivos: polietileno, cloruro de polivinilo.

Proceso de trabajo:

Fórmula

Descripción

Polietileno

CLORURO DE POLIVINILO

Tarea 2.

Equipos y reactivos: algodón, lana, fibra de acetato, capron, ………………………………………………………………………………………………………………… … …..

Proceso de trabajo:

Fórmula

Descripción

Algodón

Lana

fibra de acetato

Kapron

Marca ___________

Referencias:

OS Gabrielyan "Química. 10 celdas". nivel básico, Moscú.: Drofa, 2012

Objetivo:

Equipo:

Ver el contenido del documento
“Química Grado 10 Trabajo práctico nº 2. "Obtención de etileno y experimentos con él"

Trabajo práctico 2.

"Obtención de etileno y experimentos con él"

Objetivo:

para consolidar el conocimiento de los estudiantes sobre el tema "Alcanos. Alkenes”, para enseñar cómo obtener etileno y realizar experimentos con él;

mejorar la capacidad de obtener sustancias gaseosas en los dispositivos más simples, observando las reglas de seguridad;

Desarrollar el sentido de la responsabilidad y el trabajo en equipo.

Equipo: en las mesas de los alumnos: un soporte de laboratorio con pie, una lámpara de alcohol, fósforos, tubos de ensayo en un soporte, un tubo de salida de gas, arena, agua de bromo, solución de permanganato de potasio, alcohol etílico, ácido sulfúrico concentrado.

durante las clases

1. Informe de seguridad contra firma.

Luego, juntos analizamos el curso del trabajo práctico punto por punto, me detengo

detalle sobre el máximo cuidado en la realización de trabajos prácticos.

2. Los estudiantes comienzan a redactar trabajos prácticos en cuadernos para

trabajo práctico: anote el número, tema, objetivo, equipo.

3. Luego haz el trabajo práctico. El tubo de ensayo emitido con un ready-made

una mezcla de alcohol etílico (2 - 3 ml), ácido sulfúrico concentrado

(6 - 9 ml) y arena calcinada se cierran con un tubo de salida de gas, reforzado

en una rejilla de laboratorio y comience a calentar suavemente, comenzando con el calentamiento

todo el tubo de ensayo.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

alcohol etílico etileno

El extremo del tubo de salida de gas se baja a un tubo de ensayo en el que se vierten 2-3 ml

agua de bromo Después de un tiempo, el gas que se escapa se vuelve incoloro.

agua de bromo Esto significa que ha tenido lugar una reacción química y

cosas nuevas:

b) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

etileno 1,2 - dibromoetano

4. Después de que el agua de bromo se haya decolorado, vierta 2-3 ml en otro tubo de ensayo

solución diluida de permanganato de potasio, acidificada con ácido sulfúrico,

y también pasar el gas resultante a través de él. Tiempo extraordinario

el color desaparece, la solución se vuelve transparente, lo que significa también aquí

se produjo una reacción química y se formó una nueva sustancia:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

etileno ׀ ׀

etilenglicol

5. Después de los experimentos realizados, retire el tubo de salida de gas del tubo de ensayo y

prende fuego al gas liberado, arde con una llama luminosa. Etileno, como todo

Los hidrocarburos se queman para formar dióxido de carbono y agua:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Después de terminar el trabajo en el escritorio, ordene las cosas y proceda a

registro del trabajo en un cuaderno: describir todo el curso del trabajo, esbozar

figura 19 en la página 56, mientras trabajas, escribe las ecuaciones para el correspondiente

reacciones, al final del trabajo sacar una conclusión, mientras responde a todas las preguntas para

conclusiones independientes, al final de la lección, los cuadernos se envían para su verificación.

Trabajo práctico Diseño químico de 10 celdas. "Reconocimiento de plásticos y fibras"

"trabajo práctico nº 2"

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"práctico #1 nueva mina"

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