Experimentos con combustible seco. Estudie "Serpientes del faraón" en el proyecto de química de química (Grado 9) sobre el tema. Precauciones necesarias

Cada hogar está lleno de sustancias que pueden usarse como reactivos para experimentos. Por supuesto, no todos podrán realizar experimentos químicos complejos en casa, pero incluso un químico novato puede realizar varias reacciones interesantes.

serpientes faraón

Las serpientes faraonas no son reptiles, como podría pensarse, sino un grupo reacciones químicas, durante el cual se forma una masa porosa parecida a una serpiente a partir de un volumen muy pequeño del reactivo. Algunos de estos procesos son factibles solo en el laboratorio debido a la toxicidad de los reactivos oa su falta de libre venta. Sin embargo, se pueden obtener en casa varias variedades de "serpientes".

La versión más accesible de esta experiencia es la serpiente de bicarbonato de sodio y azúcar. Para conseguirlo, necesitamos:

• arena de río;
• una cucharadita de azúcar triturada en polvo;
• un cuarto de la misma cuchara de bicarbonato de sodio;
• un poco de alcohol etílico (96% será suficiente);
• lámina;
• fósforos o encendedor.

Vierta arena de río en un plato y empápelo con alcohol. Haz una depresión en la parte superior del montículo. Ponle una mezcla de azúcar y soda. Prende fuego a la colina. El alcohol con el que se empapa prenderá fuego. Unos minutos más tarde, cuando esté casi quemado, una masa negra que se retuerce, que recuerda mucho a una víbora, se arrastrará desde el cono de arena.

La experiencia tiene una justificación simple. El azúcar y el alcohol se queman, y el bicarbonato de sodio se descompone cuando se calienta. Todos estos procesos van acompañados de la liberación de dióxido de carbono y vapor de agua. Dan porosidad a la masa en llamas. La "serpiente" en sí consiste en una mezcla de carbonato de sodio, formado durante la descomposición de la soda, con carbón, obtenido al quemar azúcar en polvo:

Se puede obtener otro "reptil" a partir de combustible seco y gluconato de calcio. Esta última es una pastilla que se vende en cualquier farmacia sin receta médica y es bastante económica.

Coloca gluconato de calcio en una tableta de combustible seco, préndele fuego. Una serpiente gris saldrá de la píldora. En este experimento, puedes prescindir de combustible. Basta con llevar a la llama una pastilla de gluconato de calcio.

Cuando se calienta, la droga se descompone en dióxido de carbono, agua, óxido de calcio, carbón. Las dos últimas sustancias forman la base de la serpiente, y el dióxido de carbono y el agua vaporizada la hacen porosa y la hacen gatear:

Volcán

Los volcanes son otro tipo de reacciones espectaculares. En la clase de química, es posible que hayas visto Volcán de bicromato de amonio. Sin embargo, el mismo experimento químico se puede repetir en casa.

Necesitará:

• lámina;
• plastilina o arcilla;
• ácido acético (vinagre);
• líquido lavavajillas;
• colorante alimentario, fukortsin del botiquín de primeros auxilios o jugo de remolacha.

Con plastilina, forme un cono de volcán, hueco por dentro, pero con un fondo denso debajo que no deja pasar el agua. "Carga" tu volcán. Para hacer esto, vierta una cucharada de refresco en su boca, vierta la misma cantidad de líquido para lavar platos y agregue unas gotas de colorante. Luego vierta el mismo cuarto de taza de vinagre.

Una espuma de colores brillantes saldrá del respiradero del volcán, que consiste en dióxido de carbono y residuos de soda:

Como puede ver, incluso sobre la base de sustancias disponibles como la soda y el vinagre, se pueden realizar interesantes experimentos químicos en el hogar.

Una gran serpiente negra crece en una colina de azúcar y soda.

Complejidad:

Peligro:

Haz este experimento en casa.

reactivos

Seguridad

Póngase gafas de seguridad antes de comenzar el experimento.

Haz el experimento en una bandeja.

Mantenga un recipiente con agua cerca durante el experimento.

Coloque el quemador en el soporte de corcho. No toque el quemador inmediatamente después de completar el experimento; espere hasta que se enfríe.

Reglas generales de seguridad

• Evite que los productos químicos entren en contacto con los ojos o la boca.
• No permita que personas sin gafas, así como niños pequeños y animales, ingresen al sitio del experimento.
• Mantenga el kit experimental fuera del alcance de los niños menores de 12 años.
• Lave o limpie todos los equipos y accesorios después de su uso.
• Asegúrese de que todos los recipientes de reactivos estén bien cerrados y almacenados correctamente después de su uso.
• Asegúrese de que todos los recipientes desechables se eliminen correctamente.
• Utilice únicamente el equipo y los reactivos suministrados en el kit o recomendados en las instrucciones actuales.
• Si ha utilizado un recipiente de comida o utensilios de experimentación, deséchelos inmediatamente. Ya no son adecuados para el almacenamiento de alimentos.

Información de primeros auxilios

• Si los reactivos entran en contacto con los ojos, enjuague bien los ojos con agua, manteniéndolos abiertos si es necesario. Busque atención médica inmediata.
• Si se ingiere, enjuague la boca con agua, beba un poco de agua limpia. No inducir el vómito. Busque atención médica inmediata.
• En caso de inhalación de reactivos, lleve a la víctima al aire libre.
• En caso de contacto con la piel o quemaduras, enjuague el área afectada con abundante agua durante 10 minutos o más.
• En caso de duda, consulte a un médico inmediatamente. Lleve un reactivo químico y un recipiente con usted.
• En caso de lesión, consulte siempre a un médico.

• El uso inadecuado de productos químicos puede causar lesiones y daños a la salud. Realice únicamente los experimentos especificados en las instrucciones.
• Este conjunto de experimentos está destinado únicamente a niños de 12 años de edad y mayores.
• Las habilidades de los niños difieren significativamente incluso dentro de un mismo grupo de edad. Por lo tanto, los padres que realizan experimentos con sus hijos deben decidir a su propia discreción qué experimentos son adecuados para sus hijos y cuáles serán seguros para ellos.
• Los padres deben discutir las reglas de seguridad con su hijo o hijos antes de experimentar. Se debe prestar especial atención a la manipulación segura de ácidos, álcalis y líquidos inflamables.
• Antes de comenzar los experimentos, despeje el lugar de los experimentos de objetos que puedan interferir con usted. Debe evitarse el almacenamiento de alimentos cerca del sitio de prueba. El sitio de prueba debe estar bien ventilado y cerca de un grifo u otra fuente de agua. Para los experimentos, necesita una mesa estable.
• Las sustancias en envases desechables deben usarse por completo o desecharse después de un experimento, es decir, después de abrir el paquete.

Preguntas frecuentes

El combustible seco (urotropina) no se derrama fuera del frasco. ¿Qué hacer?

La urotropina puede pegarse durante el almacenamiento. Para sacarlo del frasco, tome un palo negro del juego y rompa los grumos con cuidado.

No es posible formar urotropina. ¿Qué hacer?

Si la hemotropina no se presiona en un molde, viértala en un vaso de plástico y agregue 4 gotas de agua. Mezclar bien el polvo humedecido y volver a transferir al molde.

También puedes agregar 3 gotas de solución jabonosa del kit "Tin" que recibiste con el kit "Monster Chemistry".

¿Se puede comer o tocar esta serpiente?

Cuando trabaje con productos químicos, debe seguir una regla inquebrantable: nunca pruebe nada de lo que obtiene como resultado de reacciones químicas. Aunque en teoría es un producto seguro. La vida es a menudo más rica e impredecible que cualquier teoría. Es posible que no obtenga el producto que esperaba, la cristalería química puede contener rastros de reacciones anteriores, los reactivos químicos pueden no estar lo suficientemente limpios. Los experimentos con reactivos de degustación pueden terminar tristemente.

Por eso está prohibido comer cualquier cosa en laboratorios profesionales. Incluso trajo comida. ¡Seguridad ante todo!

¿Es posible tocar la "serpiente"? ¡Cuidado, puede hacer calor! El carbón, del que se compone principalmente la "serpiente", puede arder sin llama. Asegúrate de que la serpiente esté fría antes de poder tocarla. La serpiente se ensucia, ¡no olvides lavarte las manos después de la experiencia!

Otros experimentos

Instrucciones paso a paso

Tome un quemador de combustible seco del kit de inicio y cúbralo con papel de aluminio. ¡Atención! Use un soporte de corcho para evitar dañar su superficie de trabajo.

Coloque el anillo de plástico en el centro de la lámina.

Vierta todo el combustible seco (2,5 g) en el anillo.

Presione el molde en el anillo para hacer un agujero en la pila de combustible seco. Retire el molde con cuidado.

Retire el anillo de plástico golpeándolo ligeramente.

Vierta dos cucharadas rasas de azúcar (2 g) en un frasco de 0,5 g de soda (NaHCO3) y cierre el frasco con una tapa.

Agite el frasco durante 10 segundos para mezclar el azúcar y la soda.

Vierta la mezcla de soda y azúcar en el hueco del combustible seco.

Prende fuego al combustible seco: ¡muy pronto una "serpiente" negra comenzará a crecer desde esta colina!

Resultado Esperado

El combustible seco comenzará a quemarse. Una mezcla de azúcar y soda en el fuego comenzará a convertirse en una gran "serpiente" negra. Si haces todo bien, crecerá una serpiente de 15-35 cm de largo.

Desecho

Deseche los desechos sólidos del experimento con los desechos domésticos.

Qué pasó

¿Por qué se forma tal "serpiente"?

Cuando se calienta, parte del azúcar (C 12 H 22 O 11) se quema y se convierte en vapor de agua y dióxido de carbono. La combustión requiere suministro de oxígeno. Dado que el flujo de oxígeno hacia las regiones internas del cerro de azúcar es difícil, allí tiene lugar otro proceso: a partir de una temperatura alta, el azúcar se descompone en carbón y vapor de agua. Así queda nuestra “serpiente”.

¿Por qué se agrega soda (NaHCO 3) al azúcar?

Cuando se calienta, la soda se descompone con la liberación de dióxido de carbono (CO 2):

Se agrega soda a la masa para que se vuelva esponjosa al hornear. Y es por eso que agregamos refrescos al azúcar en este experimento, para que el dióxido de carbono y el vapor de agua liberados hagan que la "serpiente" sea aireada y liviana. Por lo tanto, la serpiente puede crecer.

¿De qué está hecha esta "serpiente"?

Básicamente, la "serpiente" consiste en carbón, obtenido calentando azúcar y no quemado en el fuego. Es el carbón lo que le da a la "serpiente" un color tan negro. También en su composición hay Na 2 CO 3, resultante de la descomposición de la sosa cuando se calienta.

¿Qué reacciones químicas tienen lugar durante la formación de una "serpiente"?

• Combustión (combinación con oxígeno) del azúcar:

C 12 H 22 O 11 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

• Descomposición térmica del azúcar en carbón vegetal y vapor de agua:

C 12 H 22 O 11 → C + H 2 O

• Descomposición térmica del bicarbonato de sodio en vapor de agua y dióxido de carbono:

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

¿Qué es el azúcar y de dónde viene?

Una molécula de azúcar está formada por átomos de carbono (C), oxígeno (O) e hidrógeno (H). Así es como esto luce:

Francamente, es difícil ver algo aquí. Descargue la aplicación MEL Chemistry en su teléfono inteligente o tableta y podrá observar la molécula de azúcar desde diferentes ángulos y comprender mejor su estructura. En la aplicación, la molécula de azúcar se llama Sacarosa.

Como puedes ver, esta molécula consta de dos partes, unidas entre sí por un átomo de oxígeno (O). Seguro que has escuchado el nombre de estas dos partes: glucosa y fructosa. También se les llama azúcares simples. El azúcar común se llama azúcar compuesto para enfatizar que una molécula de azúcar consta de varios (dos) azúcares simples.

Así es como se ven estos azúcares simples:

fructosa

Los azúcares son componentes importantes de las plantas. Durante la fotosíntesis, las plantas producen azúcares simples a partir del agua y el dióxido de carbono. Este último, a su vez, puede combinarse tanto en moléculas cortas (por ejemplo, azúcar) como en cadenas largas. El almidón y la celulosa son cadenas tan largas (poliazúcares) que se componen de azúcares simples. Las plantas los utilizan como material de construcción y para almacenar nutrientes.

Cuanto más larga es la molécula de azúcar, más difícil es para nuestro sistema digestivo digerirla. Es por eso que amamos tanto los dulces que contienen azúcares cortos simples. Pero nuestro cuerpo no fue diseñado para alimentarse principalmente de azúcares simples, estos son raros en la naturaleza. Por eso, ¡cuidado con el consumo de dulces!

¿Por qué la soda (NaHCO 3 ) se descompone cuando se calienta, pero la sal de mesa (NaCl) no?

Ésta no es una pregunta fácil. Primero necesitas entender qué es la energía de enlace.

Imagina un vagón de tren con un piso muy irregular. Este coche tiene sus propias montañas, sus propios huecos, depresiones. Una especie de pequeña Suiza en el coche. Una bola de madera rueda por el suelo. Si se suelta, rodará cuesta abajo hasta llegar al fondo de una de las depresiones. Decimos que la pelota "quiere" ocupar la posición de mínima energía potencial, que está justo debajo del canal. De manera similar, los átomos intentan alinearse en una configuración en la que la energía de enlace es mínima.

Hay algunos puntos sutiles aquí sobre los que me gustaría llamar su atención. Primero, recuerde que tal explicación de lo que se dice "en los dedos" no es muy precisa, pero nos servirá para comprender el panorama general.

Entonces, ¿a dónde va la pelota? ¿Hasta el punto más bajo del coche? ¡No importa cómo! Se deslizará hacia la depresión más cercana. Y, lo más probable, se quedará allí. Tal vez al otro lado de la montaña haya otra depresión, más profunda. Desafortunadamente, nuestra pelota no "sabe" esto. Pero si el automóvil se sacude fuertemente, es muy probable que la pelota salte de su cavidad local y "encuentre" un agujero más profundo. Allí sacudimos un cubo de grava para compactarla. La grava sacada de la posición del mínimo local probablemente encontrará una configuración más óptima, y ​​nuestra bola alcanzará antes una depresión más profunda.

Como habrás adivinado, en el microcosmos, la temperatura es un análogo de la agitación. Cuando calentamos la sustancia, hacemos que todo el sistema se “sacuda”, mientras balanceamos el auto con la pelota. Los átomos se separan y se vuelven a unir en una variedad de formas, y con una alta probabilidad podrán encontrar una configuración más óptima que la que tenían al principio. Si existe, por supuesto.

Vemos tal proceso en un gran número de reacciones químicas. La molécula es estable porque está ubicada en una cavidad local. Si lo movemos un poco, empeorará y volverá a ser similar a una pelota, que, si se mueve ligeramente hacia los lados de una cavidad local, rodará hacia atrás. Pero vale la pena calentar más esta sustancia para que nuestro "automóvil" se agite adecuadamente y la molécula encuentre una configuración más exitosa. Es por eso que la dinamita no explotará hasta que la golpees. Es por eso que el papel no se incendiará hasta que lo caliente. Se sienten bien en sus agujeros locales y necesitan un esfuerzo notable para sacarlos de allí, incluso si hay un agujero más profundo cerca.

Ahora podemos volver a nuestra pregunta original: ¿por qué la soda (NaHCO 3) se descompone cuando se calienta? Porque está en un estado de mínimo local de energías de enlace. En tal hueco. Cerca hay una depresión más profunda. Así es como hablamos del estado cuando 2NaHCO 3 se descompone en 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. Pero la molécula no “sabe” de esto, y hasta que no la calentemos, no podrá salir de su agujero local para mirar a su alrededor y encontrar un agujero más profundo. Pero cuando calentamos la soda a 100-200 grados, este proceso irá rápido. La soda se descompone.

¿Por qué la sal de mesa NaCl no se descompone de manera similar? Porque ella ya está en el agujero más profundo. Si se descompone en Na y Cl o cualquier otra combinación de ellos, la energía de enlace solo aumentará.

Si has leído hasta aquí, ¡bien hecho! Este no es el texto más simple ni los pensamientos más simples. Espero que hayas logrado sacar algo. ¡Quiero advertirte en este lugar! Como dije al principio, esta es una hermosa explicación, pero no del todo correcta. Hay situaciones en las que la bola en el coche tenderá a no ocupar el agujero más profundo. De manera similar, nuestra materia no siempre tenderá a un estado con una energía de enlace mínima. Pero más sobre eso en otro momento.

La creencia en los milagros nace en la infancia. Con una mirada encantada, el niño capta cada movimiento del mago, conteniendo la respiración sigue el sombrero con un conejo, con temor y esperanza espera un regalo de su amado mago. Un espectáculo, la fe en un milagro son necesarios para los niños, y los adultos no estarán de más para introducir un pequeño cuento de hadas y deleitarse en la regularidad cotidiana. ¿Cómo hacerlo? ¡No es tan dificil! Puede complacer a los niños, por ejemplo, con la apariencia de una enorme serpiente que se retuerce hecha de arena ordinaria. La química entretenida vendrá en ayuda de los animadores infantiles, los organizadores de vacaciones, los padres creativos, los maestros cariñosos.

Un milagro ordinario es la serpiente de un faraón hecha de soda y azúcar, que crece en la arena ardiente. ¡Esto será recordado por mucho tiempo! Un truco elemental es fácil de realizar en casa, observando las precauciones de seguridad contra incendios.

¡Y este monstruo aparece de un refresco inofensivo!

En una de las parábolas bíblicas, se dice que la vara de Moisés se convirtió en serpiente cuando tocó la arena a los pies del gobernante. El espectacular despliegue de poder impresionó al faraón en la antigüedad. Hoy, los escolares son sorprendidos por la serpiente faraón, demostrando una reacción química, como resultado de lo cual los ingredientes aumentan de volumen rápidamente y muchas veces. ¿Cuáles son estas sustancias increíbles? Sin magia, solo arena, soda, azúcar y alcohol.

La arena ordinaria se vierte sobre un plato de cerámica. Este material es abundante en las riberas de los ríos. La parte superior del montículo está nivelada, se hace un hueco en ella. El portaobjetos está saturado con alcohol. Deberá correr a la farmacia por etanol con anticipación y abastecerse de al menos dos botellas, ya que la arena absorbe perfectamente el líquido. Se coloca una mezcla de refresco y azúcar en polvo con una cuchara en un montículo significativamente humedecido. Proporción 1:4. Por ejemplo, una cucharada de refresco a cuatro cucharadas de azúcar en polvo. Estos ingredientes están en todas las cocinas. Si no hay polvo, se puede hacer en medio minuto vertiendo azúcar granulada en un molinillo de café.

Todo está listo, solo queda calentar los componentes. Es más seguro usar un encendedor de horno de mango largo, ya que es más fácil encender el alcohol, el azúcar y las gaseosas, ya que pueden estallar instantáneamente.

Serpiente nacida con gluconato parece un monstruo de una película de terror

Esencia de enfoque

Cuando la llama envuelve toda la colina, los ingredientes comenzarán a ennegrecerse, encogerse y luego aumentar dramáticamente de tamaño, formando una serpiente gruesa y curva. Bajo la acción de altas temperaturas, se produce una reacción química de descomposición de la soda, se descompone en vapor de agua y dióxido de carbono. Son los gases obtenidos como resultado de este proceso los que aflojan e hinchan la masa, formando una serpiente, un producto negro de la combustión del azúcar.

La experiencia en sí dura unos minutos, pero las impresiones de la vista del cuerpo curvo de un reptil casi real se recuerdan durante mucho tiempo. La soda es el ingrediente engañoso más seguro, pero hay otras sustancias que se pueden usar para exhibir monstruos.

Otros experimentos

Serpiente faraón de permanganato de potasio

Los cristales de manganeso se disuelven maravillosamente en agua, coloreando gradualmente el líquido en un color lila suave, parece que han florecido flores maravillosas. Es esta habilidad de la sustancia para colorear lo que es útil para que el mago demuestre una inusual serpiente brillante de color lila-blanco, que recuerda un poco a la pasta de dientes para un gigante.

¡Importante! El experimento se lleva a cabo en una bañera o fregadero, en un césped abierto o en una playa de arena. Habrá muchas sustancias, por lo que no debe arriesgarse con una alfombra costosa o un sofá nuevo.

Ingredientes:

• permanganato de potasio de una farmacia;
• un vaso de agua del grifo;
• jabón líquido o "Fairy" para lavar platos;
• Peróxido de hidrógeno al 30% o una tableta de hidroperita de una farmacia, diluida con agua.

Los cristales de manganeso lila (una cucharadita) se disuelven en agua, luego se vierte un detergente para lavar platos espumoso o un jabón líquido común (también una cuchara). La mezcla se prepara mejor en un recipiente o jarrón de vidrio estrecho y alto. Y el toque final: ¡peróxido!

¡Atención! La reacción es inmediata y violenta. Una espuma densa de color blanco lila, similar a una pitón exótica, brota literalmente de un vaso. La columna de esta masa primero se precipita hacia arriba y luego se pliega en grandes anillos.

Víbora de arena real

Serpiente de urotropina

La urotropina es un antiséptico. Las tabletas deben comprarse en la farmacia. También necesitará un concentrado de una solución acuosa de amonio. En una tableta de urotropina, se deben gotear 10 gotas de amonio de una jeringa o pipeta y luego secarse. Y así repetir 4 veces. Las tabletas se secan a temperatura ambiente, no se pueden calentar.

Cuando la urotropina se seca, se prende fuego a la tableta en un platillo de cerámica. La temperatura aumenta, se produce una reacción, aparecen bolas negras que se fusionan rápidamente en una masa apretada, que comienza a retorcerse y crecer. ¿Qué pasó con la píldora? Carbono, dióxido de carbono, nitrógeno: en general, gases que aflojan la masa porosa.

¡Es importante tener esto en cuenta! El experimento fallará si no mezcla tabletas (que contienen talco y parafina), sino urotropina pura y nitrato de amonio.

Serpiente del faraón de gluconato de calcio

Uno de los trucos más sencillos y accesibles es prender fuego a las tabletas de gluconato de calcio con combustible seco. Una serpiente manchada de gris se formará gradualmente a partir de cada tableta. Y si prendes fuego a toda la ampolla, obtienes un enorme pulpo arrastrándose hacia adelante con tentáculos. El diminuto material inicial se expande de 15 a 20 veces para formar un óxido de calcio, carbono, agua y dióxido de carbono. ¿No es esto magia?

Los experimentos se llevan a cabo solo bajo la supervisión de adultos.

Serpiente de sulfanilamida

Si hay un estreptocida caducado o fthalazol, biseptol o sulgin en el botiquín de primeros auxilios del hogar, entonces puede llamar al espíritu de la víbora. Para un experimento químico, es suficiente colocar una tableta de sulfanilamida sobre combustible seco y prenderle fuego. La masa se hinchará, se expandirá y del medio aparecerá una noble víbora con un brillo metálico. Sin embargo, la naturaleza de este reptil es extremadamente insidiosa, es realmente venenosa. El olor acre del sulfuro de hidrógeno y del dióxido de azufre formado puede ser perjudicial para la salud.

La seguridad

Los experimentos químicos deben llevarse a cabo con cuidado, observando las reglas elementales de seguridad:

• el experimentador se pone guantes, una bata;
• la superficie debe ser ignífuga;
• se pone al alcance un balde de agua o arena;
• para gases tóxicos, se debe proporcionar una campana de humos;
• si el experimento se lleva a cabo en la calle, se tiene en cuenta la dirección del viento;
• los espectadores no se acerquen a menos de 2 metros;
• debe haber un remedio para las quemaduras en el botiquín de primeros auxilios;
• Todos los experimentos son realizados por un adulto, los niños solo miran.

Y este es un pulpo entero o una hidra.

Es mejor ver y hacer una vez que escuchar o aprender cien veces. El niño recordará las emociones que experimentó durante la demostración, sumergirse en la atmósfera de magia. Un pequeño milagro cotidiano de la nada es bastante accesible para todos con la organización adecuada.

Video: serpiente de arena

Video: hacer una hidra de tres cabezas.

Serpientes del faraón nombre una serie de reacciones que van acompañadas de la formación de un producto poroso a partir de un pequeño volumen de reactivos. Estas reacciones van acompañadas de una rápida evolución de gas. Como resultado, la reacción parece como si una gran serpiente saliera de la mezcla de reactivos y se arrastrara por la mesa, como una serpiente real.

En esta página aprenderá sobre las reacciones acompañadas por la formación de las "serpientes del faraón", se familiarizará con las ecuaciones de estas reacciones y podrá ver videos impresionantes que demuestran el curso de tales reacciones. Algunas de estas reacciones se pueden reproducir incluso en casa o en un laboratorio escolar, sujeto a todas las reglas de seguridad, por supuesto. Y la otra parte de las reacciones, afortunadamente, requiere la presencia de tales reactivos, que no encontrarás en ningún lado excepto en laboratorios especializados. Afortunadamente, porque muchos de ellos son altamente tóxicos y se desaconseja encarecidamente experimentar con ellos.

1. Descomposición del tiocianato de mercurio (tiocianato) - Hg (CNS) 2

La descomposición térmica del tiocianato de mercurio sigue la ecuación:

2 Hg(SCN) 2 = 2 HgS + CS 2 + C 3 N 4

CS 2 + 3O 2 \u003d CO 2 + 2SO 2

Cuando se calienta el tiocianato de mercurio, se forma una sal negra: sulfuro de mercurio, nitruro de carbono amarillo y disulfuro de carbono CS 2. Este último se enciende y se quema en el aire, formando dióxido de carbono CO 2 y dióxido de azufre SO 2.

El nitruro de carbono se hincha con los gases resultantes, al moverse captura sulfuro de mercurio (II) negro, y se obtiene una masa porosa de color amarillo-negro.

Como resultado, una gran "serpiente" negra y amarilla emerge de una pieza de tiocianato de mercurio, parecida a una serpiente, o incluso a más de una. La llama azul de la que sale la "serpiente" es la llama del disulfuro de carbono CS 2 ardiendo. A partir de 1 g de tiocianato de amonio y 2,5 g de nitrato de mercurio, en manos hábiles, se puede obtener una serpiente de 20-30 cm de largo.

La descomposición del tiocianato de mercurio es la primera reacción descubierta de este tipo. Su descubridor es Friedrich Wöhler (1800-1882), estudiante de la Universidad de Heidelberg. Un día del otoño de 1820, mientras mezclaba soluciones acuosas de tiocianato de amonio NH 4 NCS y nitrato de mercurio Hg(NO 3) 2 , descubrió que se formaba un precipitado blanco a partir de la solución. Wöhler filtró la solución y secó el precipitado del tiocianato de mercurio Hg(NCS)2 resultante. Por curiosidad, el investigador le prendió fuego. El sedimento se incendió y sucedió un milagro: una larga "serpiente" negra y amarilla salió de un bulto blanco indescriptible, se retorció y comenzó a crecer.

Las sales de mercurio son venenosas y su manipulación requiere cuidado y atención. Es más seguro mostrar una serpiente dicromática.

2. Serpiente bicromada

Método 1. Mezclar 10 g de dicromato de potasio K 2 Cr 2 O 7 , 5 g de nitrato de potasio KNO 3 y 10 g de azúcar (sacarosa) C 12 H 22 O 11 . Luego la mezcla se muele en un mortero y se humedece con alcohol etílico C 2 H 5 OH o colodión (se vende en farmacia). Luego, esta mezcla se presiona en un tubo de vidrio con un diámetro de 5 a 8 mm.

La columna resultante se empuja fuera del tubo y se prende fuego en un extremo. Una luz apenas perceptible parpadea, de debajo de la cual comienza a salir una "serpiente" negra y luego una verde. Una columna de mezcla con un diámetro de 4 mm arde a una velocidad de 2 mm por segundo. ¡Al quemarse, puede alargarse 10 veces!

La reacción de combustión de la sacarosa en presencia de dos agentes oxidantes, nitrato de potasio y dicromato de potasio, es bastante compleja. Los productos de reacción son partículas de hollín negro, óxido de cromo (III) verde Cr 2 O 3 , carbonato de potasio fundido K 2 CO 3 , dióxido de carbono CO 2 y nitrito de potasio KNO 2 . El dióxido de carbono CO 2 infla la mezcla de sólidos y hace que se mueva.

Método 2. Mezcle 1 g de dicromato de amonio (NH 4) 2 Cr 2 O 7 2 g de nitrato de amonio NH 4 NO 3 y 1 g de azúcar en polvo. Humedezca la mezcla con agua, forme un palito con ella y séquela al aire. Si se prende fuego a la varita, "serpientes" negras y verdes se arrastrarán en diferentes direcciones.

Cuando la mezcla se enciende, ocurren las siguientes reacciones:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O,

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O,

C 12 H 22 O 11 + 6O 2 \u003d 6CO 2 + 11H 2 O + 6C.

La descomposición del dicromato de amonio produce nitrógeno N 2 , vapor de agua y óxido de cromo verde (III) Cr 2 O 3 . La reacción procede con la liberación de calor. En la reacción de descomposición térmica del nitrato de amonio, se libera un gas incoloro: óxido de dinitrógeno N 2 O, que se descompone en oxígeno O 2 y nitrógeno N 2 incluso a baja temperatura. La combustión del azúcar produce otro gas, el dióxido de carbono CO 2 , además, se produce la carbonización, la liberación de carbono. Un gran volumen de gases más productos de oxidación sólidos es el secreto del comportamiento de "serpiente" de la mezcla.

3. Soda y Sugar Viper

Para llevar a cabo este experimento, se vierten de 3 a 4 cucharadas de arena de río tamizada y seca en un plato y se hace una colina con una depresión en la parte superior. Luego prepare una mezcla que consista en 1 cucharadita de azúcar en polvo y 1/4 de cucharadita de bicarbonato de sodio NaHCO 3 (bicarbonato de sodio). La arena se impregna con una solución al 96–98% de etanol C 2 H 5 OH y la mezcla de reacción preparada se vierte en el hueco de la colina. Luego se prende fuego a la colina.

El alcohol se quemará. Después de 3-4 minutos, aparecen bolas negras en la superficie de la mezcla y aparece un líquido negro en la base del portaobjetos. Cuando se quema casi todo el alcohol, la mezcla se vuelve negra y una "víbora" negra y gruesa sale lentamente de la arena. En la base, está rodeado por un "collar" de alcohol ardiendo.

En esta masa tienen lugar las siguientes reacciones:

2NaHCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2,

C 2 H 5 OH + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 3H 2 O

El dióxido de carbono CO 2, liberado durante la descomposición del bicarbonato de sodio y la combustión del alcohol etílico, así como el vapor de agua, hinchan la masa en llamas y hacen que se arrastre como una serpiente. Cuanto más tiempo se quema el alcohol, más larga resulta la "serpiente". Consiste en carbonato de sodio Na 2 CO 3 mezclado con diminutas partículas de carbón formadas durante la combustión del azúcar.

En lugar de bicarbonato de sodio, se puede usar nitrato de amonio NH 4 NO 3. Se vierten 3-4 cucharadas de arena de río tamizada en un plato de mesa, se hace una colina con un rebaje en la parte superior y se prepara una mezcla de reacción, que consiste en 1/2 cucharadita de nitrato de amonio y 1/2 cucharadita de polvo. azúcar, cuidadosamente molido en un mortero. Luego, se vierte 1/2 cucharada de alcohol etílico en el hueco del portaobjetos y se vierte 1 cucharadita de la mezcla preparada de nitrato y azúcar. Ahora, si prendes fuego al alcohol, inmediatamente aparecen bolas negras de azúcar carbonizado en la superficie de la mezcla, y después de ellas crece un "gusano" negro, brillante y grueso. Si la mezcla de nitrato y azúcar no se tomó más de 1 cucharadita, entonces la longitud del gusano no excederá los 3-4 cm, y su grosor depende del diámetro del hueco del portaobjetos.

La aparición del gusano se debe a la interacción del nitrato de amonio con el azúcar, que se expresa mediante la siguiente ecuación:

2NH 4 NO 3 + C 12 H 22 O 11 \u003d 11C + 2N 2 + CO 2 + 15H 2 O.

El "gusano" se pone en movimiento por los gases: nitrógeno N 2 , dióxido de carbono CO 2 y vapor de agua.

5. "Boa negra" de un vaso

Esta experiencia es una vista impresionante. El azúcar en polvo en una cantidad de 75 g se coloca en un vaso de precipitados alto, se humedece con 5 a 7 ml de agua y se agita con una varilla larga de vidrio. Luego se vierten 30-40 ml de ácido sulfúrico concentrado H 2 SO 4 sobre esta barra para humedecer el azúcar. Luego, la mezcla se agita rápidamente con una varilla de vidrio y se deja en el vaso de precipitados.

Después de 1-2 minutos, el contenido del vaso comienza a ennegrecerse, hincharse y elevarse en forma de una masa voluminosa, suelta y esponjosa, arrastrando la varilla de vidrio hacia arriba. La mezcla en el vaso se calienta mucho, incluso humea un poco y sale lentamente del vaso.

El ácido sulfúrico toma agua del azúcar (sacarosa C 12 H 22 O 11), destruye su estructura molecular y la oxida, convirtiéndola en dióxido de azufre SO 2. Cuando el azúcar se oxida, se produce dióxido de carbono CO2. Estos gases hinchan el carbón formado y lo expulsan del vaso junto con el palo.

La ecuación que transmite estas transformaciones químicas se ve así:

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 \u003d 11C + 2SO 2 + CO 2 + 13H 2 O.

El dióxido de carbono y el azufre junto con el vapor de agua aumentan el volumen de la masa de reacción y hacen que se eleve en un vaso estrecho.

Tienes que ser paciente para esta experiencia, ¡pero vale la pena!

Para el experimento, necesitará urotropina (hexametilenotetramina - (CH 2) 6 N 4). Las tabletas de urotropina se pueden comprar en una farmacia; este es un medicamento antiséptico. El "espíritu duro" (combustible seco) también es adecuado; se puede comprar en una ferretería. Solo asegúrese de que el combustible seco que compre contenga urotropina; viene en muchas variedades. Para asegurarse de que el combustible seco contenga urotropina, realice un experimento simple. Rompe algunas piezas de combustible seco, colócalas en un tubo de ensayo y caliéntalas un poco. Si consiste en urotropina, olerá a amoníaco.

Para hacer una "serpiente", debe realizar los siguientes pasos. Coloque una tableta de "alcohol sólido" o hexamina de farmacia en un platillo y empape 3-4 veces con una solución acuosa concentrada de nitrato de amonio NH 4 NO 3, colóquela con una pipeta y luego séquela. Cada vez es necesario aplicar 5-10 gotas (0,5 ml de solución).

Secar las tabletas es la parte más tediosa de la experiencia: a temperatura ambiente en el aire, lleva demasiado tiempo. Pero es imposible elevar la temperatura para acelerar el proceso: la urotropina se descompone a altas temperaturas. Además, es imposible secar las tabletas en un fuego abierto: pueden incendiarse.

La tableta impregnada y seca en un platillo debe prenderse fuego por un lado. Y luego comenzarán los milagros: aparecerán bolas negras de líquido hirviendo, que se fusionarán y formarán una especie de "cola" en crecimiento. Se dobla, y detrás de él crece el cuerpo grueso de la "serpiente" del fuego. La "serpiente" crece, apoya su cola contra el platillo, comienza a doblarse.

La descomposición de la urotropina (CH 2) 6 N 4 en una mezcla con nitrato de amonio NH 4 NO 3 conduce a la formación de una masa porosa que consiste en carbono y una gran cantidad de gases: dióxido de carbono CO 2, nitrógeno N 2 y agua:

(CH 2 ) 6 N 4 + 2NH 4 NO 3 + 7O 2 = 10C + 6N 2 + 2CO 2 + 16H 2 O

Curiosamente, si mezcla urotropina químicamente pura y nitrato de amonio, se descomponen sin formar productos sólidos. Pero los aglutinantes, parafina y talco, se agregan a las tabletas en la etapa de su formación. Por eso aparece el "cuerpo de la serpiente". Y los gases liberados se hinchan y mueven.

Esta es la forma más fácil y segura de obtener una serpiente de gluconato: solo lleve una pastilla a la llama gluconatocalcio, que se vende en todas las farmacias. Puede poner una tableta de glucanato de calcio en una tableta de alcohol seco y prenderle fuego. Una "serpiente" gris claro con manchas blancas saldrá de la tableta, cuyo volumen supera con creces el volumen de la sustancia original; puede alcanzar una longitud de 10-15 cm.

La descomposición del gluconato de calcio que tiene la composición Ca 2 · H 2 O conduce a la formación de óxido de calcio, carbono, dióxido de carbono y agua.

El tono claro de la "serpiente" da óxido de calcio.

La desventaja de la "serpiente" resultante es su fragilidad: se desmorona con bastante facilidad.

8. Sulfanilamida Faraón Serpiente

Una forma muy sencilla de obtener "serpientes del faraón" es la descomposición oxidativa de los medicamentos de sulfanilamida (estos incluyen, por ejemplo, estreptocida, sulgina, sulfadimetoxina, etazol, sulfadimezina, ftalazol, biseptol). Durante la oxidación de las preparaciones de sulfanilamida, se liberan muchos productos de reacción gaseosos (SO 2 , H 2 S , N 2 , vapor de agua) que hinchan la masa y forman una "serpiente" porosa.

¡El experimento se lleva a cabo solo bajo tracción!

Se coloca 1 tableta de la droga en una tableta de combustible seco y se enciende el combustible. En este caso se destaca una brillante “serpiente del faraón” de color gris.

En su estructura, la "serpiente" se asemeja a palitos de maíz. Si levanta con cuidado la "serpiente" prominente con pinzas y la saca con cuidado, puede obtener una "copia" bastante larga.

9. Descomposición de nitroacetanilida

Para el experimento necesitarás: un crisol de porcelana, un triángulo, un trípode, un mechero, una varilla de vidrio, una espátula. Siga las reglas para trabajar con ácido sulfúrico concentrado. Al realizar el experimento, no se incline sobre el crisol. El experimento se realiza bajo tracción.

Mezcle en un crisol de porcelana una sustancia orgánica blanca: nitroacetanilida y ácido sulfúrico. Calentamos la mezcla. Después de unos segundos, una masa negra saldrá disparada del crisol. Los gases liberados hacen que la masa sea muy porosa y friable.

El color negro de la masa da carbono, que se forma en grandes cantidades. En cantidades aún mayores durante la reacción se forman gases SO 2 , NO 2 y CO 2, que espuman el carbón.

De paso...

¿Y por qué "serpientes faraón"? Serpientes: comprensible, pero ¿por qué faraones? La siguiente explicación se puede encontrar en la literatura: “Una de las tradiciones bíblicas dice cómo el profeta Moisés, después de haber agotado todos los demás argumentos en una disputa con el faraón, realizó un milagro, convirtiendo la vara en una serpiente retorciéndose... Faraón estaba avergonzado y asustado, Moisés recibió permiso para salir de Egipto y el mundo tuvo otro enigma". Suena exhaustivo, pero solo hay un inconveniente: según la Biblia (el libro "Éxodo"), el profeta Moisés convenció al faraón para que liberara a los judíos de la esclavitud, utilizando argumentos muy poderosos; fueron llamados "Las Diez Plagas de Egipto". Estos fueron varios problemas que el Señor envió a Egipto después de la siguiente negativa del faraón a dejar ir al pueblo judío. Ninguno de ellos, por cierto, estaba relacionado de ninguna manera con las serpientes. Algunos de estos terribles milagros fueron de hecho acompañados por el movimiento de la famosa varita mágica. Y es famoso por el hecho de que realmente tenía que ser una serpiente, pero no fue Moisés quien hizo este milagro, sino el mismo Señor, cuando le asignó una gran misión, y Moisés comenzó a mostrar cobardía.
Por lo tanto, no está claro por qué las serpientes químicas fueron llamadas "del faraón". Quizás solo porque ese nombre suena sólido, para que coincida con la vistosidad de este tipo de reacción.

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