Die Elektronegativität chemischer Elemente nimmt in Folge ab. Änderungsmuster der Elektronegativität von Elementen in einer Gruppe und Periode. Was ist elektronegativität

Sie können die Aktivität einfacher Substanzen anhand der Tabelle der Elektronegativität chemischer Elemente herausfinden. Bezeichnet als χ. Lesen Sie mehr über das Konzept der Aktivität in unserem Artikel.

Was ist elektronegativität

Die Eigenschaft eines Atoms eines chemischen Elements, die Elektronen anderer Atome an sich zu ziehen, wird als Elektronegativität bezeichnet. Zum ersten Mal wurde das Konzept von Linus Pauling in der ersten Hälfte des zwanzigsten Jahrhunderts eingeführt.

Alle aktiven einfachen Substanzen können nach ihren physikalischen und chemischen Eigenschaften in zwei Gruppen eingeteilt werden:

• Metalle;
• Nichtmetalle.

Alle Metalle sind Reduktionsmittel. Bei Reaktionen geben sie Elektronen ab und haben eine positive Oxidationsstufe. Nichtmetalle können je nach Wert der Elektronegativität die Eigenschaften von Reduktions- und Oxidationsmitteln aufweisen. Je höher die Elektronegativität, desto stärker sind die Eigenschaften des Oxidationsmittels.

Reis. 1. Wirkungen eines Oxidationsmittels und eines Reduktionsmittels bei Reaktionen.

Pauling schuf die Elektronegativitätsskala. Gemäß der Pauling-Skala hat Fluor (4) die höchste Elektronegativität und Francium (0,7) die niedrigste. Das bedeutet, dass Fluor das stärkste Oxidationsmittel ist und Elektronen von den meisten Elementen anziehen kann. Im Gegenteil, Francium ist wie andere Metalle ein Reduktionsmittel. Er will Elektronen geben, nicht annehmen.

Die Elektronegativität ist einer der Hauptfaktoren, die die Art und die Eigenschaften einer zwischen Atomen gebildeten chemischen Bindung bestimmen.

Wie zu bestimmen

Die Eigenschaften von Elementen, Elektronen anzuziehen oder abzugeben, können aus der Elektronegativitätsreihe chemischer Elemente bestimmt werden. Elemente mit einem Wert von mehr als zwei sind laut Skala Oxidationsmittel und weisen die Eigenschaften eines typischen Nichtmetalls auf.

Substanzen mit einer Elektronegativität von zwei oder weniger sind Reduktionsmittel und weisen metallische Eigenschaften auf. Übergangsmetalle, die einen variablen Oxidationsgrad aufweisen und zu den Nebengruppen des Periodensystems gehören, haben Elektronegativitätswerte im Bereich von 1,5-2. Elemente mit einer Elektronegativität gleich oder kleiner als eins haben ausgeprägte Eigenschaften eines Reduktionsmittels. Dies sind typische Metalle.

In der Elektronegativitätsreihe nehmen metallische und reduzierende Eigenschaften von rechts nach links zu, während oxidierende und nichtmetallische Eigenschaften von links nach rechts zunehmen.

Reis. 2. Reihe der Elektronegativität.

Neben der Pauling-Skala können Sie anhand des Periodensystems von Mendelejew herausfinden, wie stark die oxidierenden oder reduzierenden Eigenschaften eines Elements sind. Die Elektronegativität nimmt in Perioden von links nach rechts zu, wenn die Ordnungszahl zunimmt. In Gruppen nimmt der Wert der Elektronegativität von oben nach unten ab.

Reis. 3. Periodensystem.

Was haben wir gelernt?

Elektronegativität bezieht sich auf die Fähigkeit von Elementen, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen. Diese Eigenschaft hilft zu verstehen, wie ausgeprägt die Eigenschaften eines Oxidationsmittels (Nichtmetall) oder Reduktionsmittels (Metall) für ein bestimmtes Element sind. Der Einfachheit halber entwickelte Pauling die Elektronegativitätsskala. Gemäß der Skala hat Fluor die maximalen Oxidationseigenschaften und Francium die minimalen. Im Periodensystem nehmen die Eigenschaften von Metallen von rechts nach links und von oben nach unten zu.

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In dieser Lektion lernen Sie die Änderungsmuster der Elektronegativität von Elementen in einer Gruppe und Periode kennen. Darin werden Sie überlegen, was die Elektronegativität chemischer Elemente bestimmt. Untersuchen Sie am Beispiel der Elemente der zweiten Periode die Änderungsmuster der Elektronegativität des Elements.

Thema: Chemische Bindung. Elektrolytische Dissoziation

Lektion: Änderungsmuster der Elektronegativität chemischer Elemente in einer Gruppe und Periode

Änderungsmuster der Werte der relativen Elektronegativität im Zeitraum

Betrachten Sie am Beispiel der Elemente der zweiten Periode die Änderungsmuster der Werte ihrer relativen Elektronegativität. Abb.1.

Reis. 1. Änderungsmuster der Werte der Elektronegativität von Elementen der 2. Periode

Die relative Elektronegativität eines chemischen Elements hängt von der Ladung des Kerns und vom Radius des Atoms ab. In dieser Sekunde Zeitraum die Elemente sind: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Von Lithium zu Fluor nehmen die Ladung des Kerns und die Zahl der Außenelektronen zu. Anzahl elektronischer Schichten bleibt unverändert. Dies bedeutet, dass die Anziehungskraft externer Elektronen auf den Kern zunimmt und das Atom sozusagen schrumpft. Der Radius eines Atoms von Lithium zu Fluor nimmt ab. Je kleiner der Radius des Atoms ist, desto stärker werden die äußeren Elektronen vom Kern angezogen und desto größer ist daher der Wert der relativen Elektronegativität.

In einer Periode mit zunehmender Ladung des Kerns nimmt der Radius des Atoms ab und der Wert der relativen Elektronegativität nimmt zu.

Reis. 2. Änderungsmuster der Werte der Elektronegativität von Elementen der Gruppe VII-A.

Änderungsmuster der Werte der relativen Elektronegativität in den Hauptuntergruppen

Betrachten wir die Änderungsmuster der Werte der relativen Elektronegativität in den Hauptuntergruppen am Beispiel der Elemente der Gruppe VII-A. Abb.2. In der siebten Gruppe enthält die Hauptuntergruppe Halogene: F, Cl, Br, I, At. Auf der äußeren Elektronenschicht haben diese Elemente die gleiche Anzahl von Elektronen - 7. Mit zunehmender Ladung des Atomkerns während des Übergangs von Periode zu Periode steigt die Anzahl der Elektronenschichten, was bedeutet, dass der Atomradius zunimmt. Je kleiner der Radius des Atoms ist, desto größer ist der Wert der Elektronegativität.

In der Hauptuntergruppe nimmt mit zunehmender Ladung des Atomkerns der Radius des Atoms zu und der Wert der relativen Elektronegativität ab.

Da sich das chemische Element Fluor in der oberen rechten Ecke des Periodensystems von D. I. Mendeleev befindet, ist sein Wert der relativen Elektronegativität maximal und numerisch gleich 4.

Ausgabe:Die relative Elektronegativität nimmt zu, wenn der Radius des Atoms abnimmt.

In Perioden mit zunehmender Ladung des Atomkerns steigt die Elektronegativität.

In den Hauptuntergruppen nimmt mit zunehmender Ladung des Atomkerns die relative Elektronegativität eines chemischen Elements ab. Das elektronegativste chemische Element ist Fluor, da es sich in der oberen rechten Ecke des Periodensystems von D. I. Mendeleev befindet.

Zusammenfassung der Lektion

In dieser Lektion haben Sie etwas über die Änderungsmuster der Elektronegativität von Elementen in einer Gruppe und Periode gelernt. Darin haben Sie untersucht, wovon die Elektronegativität chemischer Elemente abhängt. Am Beispiel der Elemente der zweiten Periode haben wir die Änderungsmuster der Elektronegativität des Elements untersucht.

1. Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. Klasse 8: Lehrbuch für Bildungseinrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. M.: Aufklärung. 2011 176 S.: mit Abb.

2. Popel P.P. Chemie: 8. Klasse: Ein Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen / P.P. Popel, L. S. Krivlya. -K.: IC „Akademie“, 2008.-240 S.: mit Abb.

3. Gabrielyan OS Chemie. Klasse 9 Lehrbuch. Verlag: Drof.: 2001. 224s.

1. Nr. 1,2,5 (S. 145) Rudzitis G.E. Anorganische und organische Chemie. Klasse 8: Lehrbuch für Bildungseinrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F.G. Feldmann. M.: Aufklärung. 2011 176 S.: mit Abb.

2. Nennen Sie Beispiele für Substanzen mit einer kovalenten unpolaren und einer ionischen Bindung. Welche Bedeutung hat die Elektronegativität bei der Bildung solcher Verbindungen?

3. Ordnen Sie die Elemente der zweiten Gruppe der Hauptnebengruppe in aufsteigender Elektronegativität an.

Das Periodensystem der chemischen Elemente von D. I. Mendeleev ist eine Klassifizierung chemischer Elemente in Form einer Tabelle, in der die Abhängigkeit verschiedener Eigenschaften von Elementen von der Ladung des Atomkerns deutlich sichtbar ist. Dieses System ist eine grafische Darstellung des periodischen Gesetzes, das 1869 vom russischen Chemiker D. I. Mendelejew aufgestellt wurde. Es wurde 1869-1871 von ihm geschaffen. Die Tabelle besteht aus Spalten (Gruppen) und Zeilen (Perioden). Gruppen bestimmen die grundlegenden physikalischen und chemischen Eigenschaften von Elementen in Verbindung mit gleichen elektronischen Konfigurationen auf den äußeren Elektronenhüllen. In Perioden sind auch die chemischen Elemente in einer bestimmten Reihenfolge angeordnet: Die Ladung des Kerns nimmt zu, und die äußere Elektronenhülle wird mit Elektronen gefüllt. Obwohl Gruppen durch signifikantere Trends und Muster gekennzeichnet sind, gibt es Bereiche, in denen die horizontale Richtung signifikanter und aussagekräftiger ist als die vertikale. Dies gilt für den Block von Lanthaniden und Aktiniden.

Der Begriff der Elektronegativität

Die Elektronegativität ist eine grundlegende chemische Eigenschaft eines Atoms. Dieser Begriff bezieht sich auf die relative Fähigkeit von Atomen in einem Molekül, gemeinsame Elektronenpaare an sich zu ziehen. Die Elektronegativität bestimmt den Typ und die Eigenschaften einer chemischen Bindung und beeinflusst somit die Art der Wechselwirkung zwischen Atomen in chemischen Reaktionen. Halogene und starke Oxidationsmittel (F, O, N, Cl) haben den höchsten Grad an Elektronegativität, und aktive Metalle (I-Gruppe) haben den niedrigsten Grad. Das moderne Konzept wurde von dem amerikanischen Chemiker L. Pauling eingeführt. Die theoretische Definition der Elektronegativität wurde vom amerikanischen Physiker R. Mulliken vorgeschlagen.

Die Elektronegativität chemischer Elemente im Periodensystem von D. I. Mendeleev nimmt im Laufe der Periode von links nach rechts und in Gruppen von unten nach oben zu. Die Elektronegativität hängt ab von:

• Atomradius;
• die Anzahl der Elektronen und Elektronenhüllen;
• Ionisationsenergie.

In der Richtung von links nach rechts nimmt der Radius von Atomen also normalerweise ab, da jedes nachfolgende Element eine Zunahme der Anzahl geladener Teilchen aufweist, sodass die Elektronen stärker und näher zum Kern angezogen werden. Dies führt zu einer Erhöhung der Ionisationsenergie, da eine starke Bindung in einem Atom mehr Energie benötigt, um ein Elektron zu entfernen. Dementsprechend steigt auch die Elektronegativität.

In dieser Lektion lernen Sie die Änderungsmuster der Elektronegativität von Elementen in einer Gruppe und Periode kennen. Darin werden Sie überlegen, was die Elektronegativität chemischer Elemente bestimmt. Untersuchen Sie am Beispiel der Elemente der zweiten Periode die Änderungsmuster der Elektronegativität des Elements.

Thema: Chemische Bindung. Elektrolytische Dissoziation

Lektion: Änderungsmuster der Elektronegativität chemischer Elemente in einer Gruppe und Periode

1. Änderungsmuster der Elektronegativitätswerte in einem Zeitraum

Änderungsmuster der Werte der relativen Elektronegativität im Zeitraum

Betrachten Sie am Beispiel der Elemente der zweiten Periode die Änderungsmuster der Werte ihrer relativen Elektronegativität. Abb.1.

Reis. 1. Änderungsmuster der Werte der Elektronegativität von Elementen der 2. Periode

Die relative Elektronegativität eines chemischen Elements hängt von der Ladung des Kerns und vom Radius des Atoms ab. In der zweiten Periode gibt es Elemente: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Von Lithium zu Fluor nehmen die Ladung des Kerns und die Zahl der Außenelektronen zu. Die Anzahl der Elektronenschichten bleibt unverändert. Dies bedeutet, dass die Anziehungskraft externer Elektronen auf den Kern zunimmt und das Atom sozusagen schrumpft. Der Radius eines Atoms von Lithium zu Fluor nimmt ab. Je kleiner der Radius des Atoms ist, desto stärker werden die äußeren Elektronen vom Kern angezogen und desto größer ist daher der Wert der relativen Elektronegativität.

In einer Periode mit zunehmender Ladung des Kerns nimmt der Radius des Atoms ab und der Wert der relativen Elektronegativität nimmt zu.

Reis. 2. Änderungsmuster der Werte der Elektronegativität von Elementen der Gruppe VII-A.

2. Änderungsmuster der Elektronegativitätswerte in einer Gruppe

Änderungsmuster der Werte der relativen Elektronegativität in den Hauptuntergruppen

Betrachten wir die Änderungsmuster der Werte der relativen Elektronegativität in den Hauptuntergruppen am Beispiel der Elemente der Gruppe VII-A. Abb.2. In der siebten Gruppe enthält die Hauptuntergruppe Halogene: F, Cl, Br, I, At. Auf der äußeren Elektronenschicht haben diese Elemente die gleiche Anzahl von Elektronen - 7. Mit zunehmender Ladung des Atomkerns während des Übergangs von Periode zu Periode steigt die Anzahl der Elektronenschichten, was bedeutet, dass der Atomradius zunimmt. Je kleiner der Radius des Atoms ist, desto größer ist der Wert der Elektronegativität.

In der Hauptuntergruppe nimmt mit zunehmender Ladung des Atomkerns der Radius des Atoms zu und der Wert der relativen Elektronegativität ab.

Da sich das chemische Element Fluor in der oberen rechten Ecke des Periodensystems von D. I. Mendeleev befindet, ist sein Wert der relativen Elektronegativität maximal und numerisch gleich 4.

Ausgabe: Die relative Elektronegativität nimmt zu, wenn der Radius des Atoms abnimmt.

In Perioden mit zunehmender Ladung des Atomkerns steigt die Elektronegativität.

In den Hauptuntergruppen nimmt mit zunehmender Ladung des Atomkerns die relative Elektronegativität eines chemischen Elements ab. Das elektronegativste chemische Element ist Fluor, da es sich in der oberen rechten Ecke des Periodensystems von D. I. Mendeleev befindet.

Zusammenfassung der Lektion

In dieser Lektion haben Sie etwas über die Änderungsmuster der Elektronegativität von Elementen in einer Gruppe und Periode gelernt. Darin haben Sie untersucht, wovon die Elektronegativität chemischer Elemente abhängt. Am Beispiel der Elemente der zweiten Periode haben wir die Änderungsmuster der Elektronegativität des Elements untersucht.

1. Rudzitis G. E. Anorganische und organische Chemie. Klasse 8: Lehrbuch für Bildungseinrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Aufklärung. 2011 176 S.: mit Abb.

2. Popel P. P. Chemie: 8. Klasse: Ein Lehrbuch für allgemeinbildende Einrichtungen / P. P. Popel, L. S. Krivlya. - K.: Informationszentrum "Akademie", 2008.-240 S.: mit Abb.

3. Gabrielyan O. S. Chemie. Klasse 9 Lehrbuch. Verlag: Drof.: 2001. 224s.

1. Chemport. Ru.

1. Nr. 1,2,5 (S. 145) Rudzitis G. E. Anorganische und organische Chemie. Klasse 8: Lehrbuch für Bildungseinrichtungen: Grundstufe / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Aufklärung. 2011 176 S.: mit Abb.

2. Nennen Sie Beispiele für Substanzen mit einer kovalenten unpolaren und einer ionischen Bindung. Welche Bedeutung hat die Elektronegativität bei der Bildung solcher Verbindungen?

3. Ordnen Sie die Elemente der zweiten Gruppe der Hauptnebengruppe in aufsteigender Elektronegativität an.