Kimyada sınavın ilk görevi. kimyada Ege

"A Alın" video kursu, matematik sınavını 60-65 puanla başarılı bir şekilde geçmek için gerekli tüm konuları içerir. Matematikte Profil KULLANIMI'nın 1-13 arasındaki tüm görevleri tamamlayın. Matematikte Temel KULLANIM'ı geçmek için de uygundur. Sınavı 90-100 puanla geçmek istiyorsanız 1. bölümü 30 dakikada ve hatasız çözmeniz gerekiyor!

10-11. sınıflar ve öğretmenler için sınava hazırlık kursu. Matematik sınavının 1. bölümünü (ilk 12 problem) ve problem 13'ü (trigonometri) çözmek için ihtiyacınız olan her şey. Ve bu, Birleşik Devlet Sınavında 70 puandan fazladır ve ne yüz puanlık bir öğrenci ne de bir hümanist onlarsız yapamaz.

Tüm gerekli teori. Sınavın hızlı çözümleri, tuzakları ve sırları. FIPI Bankası görevlerinden 1. bölümün ilgili tüm görevleri analiz edilmiştir. Kurs, USE-2018 gerekliliklerine tamamen uygundur.

Kurs, her biri 2,5 saat olan 5 büyük konu içerir. Her konu sıfırdan, basit ve net bir şekilde verilir.

Yüzlerce sınav görevi. Metin problemleri ve olasılık teorisi. Basit ve hatırlaması kolay problem çözme algoritmaları. Geometri. Teori, referans materyal, her türlü KULLANIM görevinin analizi. Stereometri. Çözmek için kurnaz hileler, faydalı hile sayfaları, mekansal hayal gücünün gelişimi. Sıfırdan trigonometri - görev 13'e. Tıkanmak yerine anlamak. Karmaşık kavramların görsel açıklaması. Cebir. Kökler, kuvvetler ve logaritmalar, fonksiyon ve türev. Sınavın 2. bölümünün karmaşık problemlerini çözmek için temel.

Kimya sınavına hazırlık bu bölümde uzmanlarımız tarafından ele alınmaktadır - problemlerin analizi, referans veriler ve teorik materyal. Her konu için bölümlerimiz ile sınava hazırlanmak artık çok kolay ve ücretsiz! En yüksek puan için 2019'da birleşik devlet sınavını geçeceğinizden eminiz!

Sınav hakkında genel bilgiler

Kimya sınavı şunlardan oluşur: iki parçalar ve 34 görev .

İlk kısım temel karmaşıklık seviyesindeki 20 görev dahil olmak üzere kısa cevaplı 29 görev içerir: No. 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Artan karmaşıklık düzeyinde dokuz görev: No. 9–11, 17–19, 22–26.

İkinci kısım ayrıntılı bir cevapla yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip 5 görev içerir: №30–34

Kısa bir cevapla temel karmaşıklık seviyesinin görevleri, okul kimya dersinin en önemli bölümlerinin içeriğinin özümsenmesini kontrol eder: kimyanın teorik temelleri, inorganik kimya, organik kimya, kimya, kimya ve yaşamdaki bilgi yöntemleri.

Görevler artan karmaşıklık seviyesi kısa bir cevapla, kimyadaki ana eğitim programlarının içeriğinin zorunlu unsurlarını sadece temel düzeyde değil, aynı zamanda ileri düzeyde kontrol etmeye odaklanır. Önceki grubun görevleriyle karşılaştırıldığında, bilgiyi değişen, standart olmayan bir durumda (örneğin, çalışılan reaksiyon türlerinin özünü analiz etmek için) uygulamak için daha çeşitli eylemler sağlarlar. kazanılan bilgileri sistematize etmek ve genelleştirmek.

Görevler ayrıntılı cevap , önceki iki türün görevlerinden farklı olarak, çeşitli içerik bloklarından çeşitli içerik öğelerinin derinlemesine düzeyinde özümlemenin kapsamlı bir doğrulamasını sağlar.

Seride belirtilen elementlerin hangi atomlarının dış enerji seviyesinde dört elektrona sahip olduğunu belirleyin.

Cevap: 3; 5

Ana alt grupların elemanlarının dış enerji seviyesindeki (elektronik katman) elektron sayısı grup sayısına eşittir.
Bu nedenle, sunulan cevaplardan silikon ve karbon uygundur, çünkü. D.I tablosunun dördüncü grubunun ana alt grubundadırlar. Mendeleev (IVA grubu), yani. Cevap 3 ve 5 doğrudur.

Seride belirtilen kimyasal elementlerden D.I.'nin Periyodik Kimyasal Element Tablosunda bulunan üç elementi seçin. Mendeleyev de aynı dönemde. Seçilen elementleri metalik özelliklerine göre artan sırada düzenleyin.

Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını istediğiniz sırayla yazın.

Cevap: 3; dört; bir

Sunulan elementlerden üçü aynı periyottadır - bunlar sodyum Na, silikon Si ve magnezyum Mg'dir.

Periyodik Tablonun bir periyodu içinde hareket ederken, D.I. Mendeleev (yatay çizgiler) sağdan sola, dış katmanda bulunan elektronların dönüşü kolaylaştırılır, yani. elementlerin metalik özellikleri geliştirilir. Böylece, Si serisinde sodyum, silikon ve magnezyumun metalik özellikleri iyileştirilir.

Sırada listelenen elementler arasından, -4'e eşit olan en düşük oksidasyon durumunu sergileyen iki element seçin.

Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; 5

Oktet kuralına göre, kimyasal elementlerin atomları, soy gazlar gibi dış elektronik seviyelerinde 8 elektrona sahip olma eğilimindedir. Bu, ya son seviyedeki elektronları bağışlayarak, daha sonra 8 elektron içeren bir öncekinin dışsal hale gelmesiyle veya tam tersine, sekize kadar ek elektronlar ekleyerek başarılabilir. Sodyum ve potasyum alkali metallerdir ve birinci grubun (IA) ana alt grubunda yer alırlar. Bu, atomlarının dış elektron katmanında her birinin bir elektron olduğu anlamına gelir. Bu bağlamda, tek bir elektronun kaybı, yedi tane daha eklenmesinden enerjik olarak daha uygundur. Magnezyum ile durum benzerdir, sadece ikinci grubun ana alt grubundadır, yani dış elektronik düzeyde iki elektrona sahiptir. Sodyum, potasyum ve magnezyumun metaller olduğu ve metaller için prensipte negatif bir oksidasyon durumunun imkansız olduğu belirtilmelidir. Herhangi bir metalin minimum oksidasyon durumu sıfırdır ve basit maddelerde gözlenir.

Kimyasal elementler karbon C ve silikon Si metal değildir ve dördüncü grubun (IVA) ana alt grubunda yer alır. Bu, dış elektron katmanlarında 4 elektron olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, bu elementler için hem bu elektronların dönüşü hem de toplam 8'e kadar dört tane daha eklenmesi mümkündür. Silikon ve karbon atomları 4'ten fazla elektron bağlayamazlar, bu nedenle onlar için minimum oksidasyon durumu -4'tür.

Önerilen listeden iyonik kimyasal bağ bulunan iki bileşik seçin.

Cevap 1; 3

Çoğu durumda, bir bileşikte iyonik tipte bir bağın varlığı, yapısal birimlerinin aynı anda tipik bir metal atomlarını ve metal olmayan atomları içermesi gerçeğiyle belirlenebilir.

Bu temelde, 1 - Ca (ClO 2) 2 numaralı bileşikte iyonik bir bağ olduğunu tespit ederiz, çünkü formülünde, tipik kalsiyum metalinin atomlarını ve metal olmayan atomları - oksijen ve kloru görebiliriz.

Bununla birlikte, bu listede hem metal hem de metal olmayan atomları içeren başka bileşik yoktur.

Yukarıdaki özelliğe ek olarak, yapısal biriminin bir amonyum katyonu (NH4 +) veya organik analogları - alkilamonyum RNH3 +, dialkilamonyum R2NH2 + katyonları içermesi durumunda, bir bileşikte bir iyonik bağın varlığı söylenebilir. , trialkilamonyum R3NH+ ve tetraalkilamonyum R4N+, burada R bir hidrokarbon radikalidir. Örneğin, iyonik tip bağ, (CH3)4NC1 bileşiğinde (CH3)4+ katyonu ile klorür iyonu Cl- arasında gerçekleşir.

Atamada belirtilen bileşikler arasında, amonyum katyonu NH4 + ile klorür iyonu Cl - arasında iyonik bağın gerçekleştiği amonyum klorür vardır.

Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için, ikinci sütundan bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Cevap: A-4; B-1; 3'TE

Açıklama:

Asit tuzları, hareketli hidrojen atomlarının bir metal katyonu, amonyum katyonu veya alkil amonyum ile eksik değiştirilmesinden kaynaklanan tuzlar olarak adlandırılır.

Okul müfredatının bir parçası olarak yer alan inorganik asitlerde, tüm hidrojen atomları hareketlidir, yani bir metal ile değiştirilebilirler.

Sunulan listedeki asidik inorganik tuzların örnekleri, amonyum bikarbonat NH4HC03'tür - karbonik asitteki iki hidrojen atomundan birinin bir amonyum katyonu ile değiştirilmesinin ürünü.

Aslında, bir asit tuzu, normal (orta) bir tuz ile bir asidin çaprazlanmasıdır. NH 4 HCO 3 durumunda - normal tuz (NH 4) 2 CO 3 ve karbonik asit H 2 CO 3 arasındaki ortalama.

Organik maddelerde, yalnızca karboksil gruplarının (-COOH) veya fenollerin hidroksil gruplarının (Ar-OH) parçası olan hidrojen atomları metal atomları ile değiştirilebilir. Yani, örneğin, sodyum asetat CH3COONa, molekülündeki tüm hidrojen atomlarının metal katyonlarla değiştirilmemesine rağmen, bir asit tuzu değil (!) bir ortalamadır. Organik maddelerdeki, doğrudan karbon atomuna bağlı hidrojen atomları, üçlü C≡C bağındaki hidrojen atomları dışında, pratik olarak hiçbir zaman metal atomlarıyla değiştirilemez.

Tuz oluşturmayan oksitler, bazik oksitler veya bazlarla tuz oluşturmayan, yani onlarla hiç reaksiyona girmeyen (çoğunlukla) veya farklı bir ürün veren (tuz değil) metal olmayan oksitlerdir. onlarla tepki olarak. Tuz oluşturmayan oksitlerin, bazlar ve bazik oksitlerle reaksiyona girmeyen metal olmayan oksitler olduğu sıklıkla söylenir. Ancak, tuz oluşturmayan oksitlerin tespiti için bu yaklaşım her zaman işe yaramaz. Bu nedenle, örneğin, tuz oluşturmayan bir oksit olan CO, bazik demir (II) oksit ile reaksiyona girer, ancak bir tuz yerine serbest bir metal oluşumu ile reaksiyona girer:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Okul kimya dersinden tuz oluşturmayan oksitler, +1 ve +2 oksidasyon durumundaki metal olmayan oksitleri içerir. Toplamda sınavda 4 tane var - bunlar CO, NO, N 2 O ve SiO (Ben şahsen son SiO ile ödevlerde hiç tanışmadım).

Önerilen maddeler listesinden, her biri demirin ısınmadan reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1) çinko klorür

2) bakır(II) sülfat

3) konsantre nitrik asit

4) seyreltik hidroklorik asit

5) alüminyum oksit

Cevap: 2; dört

Çinko klorür bir tuzdur ve demir bir metaldir. Metal, ancak tuzdakinden daha reaktifse tuzla reaksiyona girer. Metallerin bağıl aktivitesi, bir dizi metal aktivitesi (başka bir deyişle, bir dizi metal stresi) tarafından belirlenir. Demir, metallerin aktivite serisinde çinkonun sağında yer alır, yani daha az aktiftir ve çinkoyu tuzdan ayıramaz. Yani, demirin 1 No'lu madde ile reaksiyonu gitmez.

Bakır (II) sülfat CuSO 4 demir ile reaksiyona girer, çünkü demir aktivite serisinde bakırın solunda yer alır, yani daha aktif bir metaldir.

Konsantre nitrik asit ve konsantre sülfürik asit, pasivasyon gibi bir fenomen nedeniyle ısıtmadan demir, alüminyum ve krom ile reaksiyona giremez: bu metallerin yüzeyinde, bu asitlerin etkisi altında çözünmeyen bir tuz koruyucu bir kabuk görevi gören ısıtma olmadan oluşturulmuştur. Ancak ısıtıldığında bu koruyucu kabuk çözülür ve reaksiyon mümkün hale gelir. Şunlar. ısıtma olmadığı belirtildiği için demirin kons. HNO 3 sızıntı yapmaz.

Hidroklorik asit, konsantrasyondan bağımsız olarak, oksitleyici olmayan asitleri ifade eder. Hidrojenin solundaki aktivite serisinde yer alan metaller, oksitleyici olmayan asitlerle hidrojen salınımı ile reaksiyona girer. Demir de bu metallerden biridir. Sonuç: Demirin hidroklorik asit ile reaksiyonu devam eder.

Bir metal ve bir metal oksit durumunda, bir tuz durumunda olduğu gibi reaksiyon, serbest metal oksidin parçası olandan daha aktif ise mümkündür. Metallerin aktivite serilerine göre Fe, Al'den daha az aktiftir. Bu, Fe'nin Al 2 O 3 ile reaksiyona girmediği anlamına gelir.

Önerilen listeden, bir hidroklorik asit çözeltisi ile reaksiyona giren iki oksit seçin, ancak tepki verme sodyum hidroksit çözeltisi ile.

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; dört

CO tuz oluşturmayan bir oksittir; sulu bir alkali çözeltisi ile reaksiyona girmez.

(Yine de, zorlu koşullar altında - yüksek basınç ve sıcaklık - hala katı alkali ile reaksiyona girerek formik asit tuzları oluşturan biçimler oluşturduğu unutulmamalıdır.)

SO 3 - kükürt oksit (VI) - sülfürik aside karşılık gelen asit oksit. Asit oksitler asitler ve diğer asit oksitlerle reaksiyona girmez. Yani SO3, hidroklorik asit ile reaksiyona girmez ve bir baz - sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Uygun değil.

CuO - bakır (II) oksit - ağırlıklı olarak bazik özelliklere sahip bir oksit olarak sınıflandırılır. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmez. uyar

MgO - magnezyum oksit - tipik bir bazik oksit olarak sınıflandırılır. HCl ile reaksiyona girer ve sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona girmez. uyar

Belirgin amfoterik özelliklere sahip bir oksit olan ZnO, hem güçlü bazlarla hem de asitlerle (asidik ve bazik oksitlerin yanı sıra) kolayca reaksiyona girer. Uygun değil.

Cevap: 4; 2

İki inorganik asit tuzu arasındaki reaksiyonda, gaz yalnızca termal olarak kararsız amonyum nitrit oluşumu nedeniyle sıcak nitrit ve amonyum tuzları çözeltileri karıştırıldığında oluşur. Örneğin,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H20 + KCl

Ancak hem nitritler hem de amonyum tuzları listede yer almıyor.

Bu, üç tuzdan birinin (Cu (NO 3) 2, K2S03 ve Na2SiO 3) bir asit (HCl) veya bir alkali (NaOH) ile reaksiyona girdiği anlamına gelir.

İnorganik asitlerin tuzları arasında yalnızca amonyum tuzları alkalilerle etkileşime girdiğinde gaz yayar:

NH 4 + + OH \u003d NH3 + H20

Amonyum tuzları, daha önce de söylediğimiz gibi listede yok. Geriye kalan tek seçenek, tuzun asitle etkileşimidir.

Bu maddeler arasında bulunan tuzlar arasında Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 ve Na 2 SiO 3 bulunur. Bakır nitratın hidroklorik asit ile reaksiyonu ilerlemez, çünkü gaz, çökelti, düşük ayrışma maddesi (su veya zayıf asit) oluşmaz. Sodyum silikat, hidroklorik asit ile reaksiyona girer, ancak, gaz değil, beyaz jelatinimsi bir silisik asit çökeltisinin salınması nedeniyle:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Son seçenek kalır - potasyum sülfit ve hidroklorik asidin etkileşimi. Gerçekten de, sülfit ve hemen hemen her asit arasındaki iyon değişim reaksiyonunun bir sonucu olarak, anında renksiz gaz halinde kükürt oksit (IV) ve suya ayrışan kararsız kükürtlü asit oluşur.

4) HCl (fazla)

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Cevap: 2; 5

CO2 asidik bir oksittir ve onu bir tuza dönüştürmek için ya bir bazik oksit ya da bir baz ile muamele edilmelidir. Şunlar. CO2'den potasyum karbonat elde etmek için potasyum oksit veya potasyum hidroksit ile muamele edilmelidir. Böylece, X maddesi potasyum oksittir:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Potasyum bikarbonat KHC03, potasyum karbonat gibi, bir karbonik asit tuzudur, tek fark bikarbonatın karbonik asitte hidrojen atomlarının eksik ikamesinin bir ürünü olmasıdır. Normal (orta) bir tuzdan asit tuzu elde etmek için, ya bu tuzu oluşturan aynı asitle etki edilmeli ya da su varlığında bu aside karşılık gelen bir asit oksit ile etki edilmelidir. Böylece reaktif Y, karbon dioksittir. Sulu bir potasyum karbonat çözeltisinden geçirildiğinde, ikincisi potasyum bikarbonata dönüşür:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyonda sergilediği nitrojen elementinin özelliği arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Cevap: A-4; B-2; 2'DE; G-1

Açıklama:

A) NH4HC03 - amonyum katyonu NH4+ içeren tuz. Amonyum katyonunda, nitrojen her zaman -3 oksidasyon durumuna sahiptir. Reaksiyon sonucunda amonyak NH3'e dönüşür. Hidrojen hemen hemen her zaman (metalli bileşikleri hariç) +1 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, amonyak molekülünün elektriksel olarak nötr olması için azotun oksidasyon durumu -3 olmalıdır. Böylece nitrojen oksidasyonunun derecesinde bir değişiklik olmaz; redoks özellikleri göstermez.

B) Yukarıda gösterildiği gibi, amonyak NH3 içindeki nitrojen, -3 oksidasyon durumuna sahiptir. CuO ile reaksiyonun bir sonucu olarak, amonyak basit bir N2 maddesine dönüştürülür. Herhangi bir basit maddede, oluştuğu elementin oksidasyon durumu sıfıra eşittir. Böylece nitrojen atomu negatif yükünü kaybeder ve elektronlar negatif yükten sorumlu olduklarından, reaksiyon sonucunda nitrojen atomu tarafından kaybedilirler. Bir reaksiyonda elektronlarının bir kısmını kaybeden bir elemente indirgeyici madde denir.

C) Reaksiyonun bir sonucu olarak, -3'e eşit bir nitrojen oksidasyon durumuna sahip NH3, nitrik oksit NO'ya dönüşür. Oksijen neredeyse her zaman -2 oksidasyon durumuna sahiptir. Bu nedenle, nitrik oksit molekülünün elektriksel olarak nötr olması için nitrojen atomunun +2 oksidasyon durumuna sahip olması gerekir. Bu, reaksiyon sonucunda nitrojen atomunun oksidasyon durumunu -3'ten +2'ye değiştirdiği anlamına gelir. Bu, nitrojen atomunun 5 elektron kaybettiğini gösterir. Yani nitrojen, B durumunda olduğu gibi bir indirgeyici ajandır.

D) N2 basit bir maddedir. Tüm basit maddelerde onları oluşturan elementin oksidasyon durumu 0'dır. Reaksiyon sonucunda nitrojen lityum nitrür Li3N'ye dönüşür. Sıfır dışındaki bir alkali metalin tek oksidasyon durumu (herhangi bir elementin oksidasyon durumu 0'dır) +1'dir. Bu nedenle, Li3N yapısal biriminin elektriksel olarak nötr olması için nitrojenin -3 oksidasyon durumuna sahip olması gerekir. Reaksiyonun bir sonucu olarak, nitrojenin negatif bir yük kazandığı, yani elektronların eklenmesi anlamına geldiği ortaya çıktı. Bu reaksiyonda oksitleyici madde azottur.

Bir maddenin formülü ile bu maddenin her biri ile etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

MADDE FORMÜLÜ		REAKTİFLER
OLARAK D) ZnBr 2 (çözelti)		1) AgNO3, Na3PO4,Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Cevap: A-3; B-2; AT 4; G-1

Açıklama:

A) Hidrojen gazı bir kükürt eriyiğinden geçirildiğinde, hidrojen sülfür H2S oluşur:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Klor oda sıcaklığında ezilmiş kükürt üzerinden geçirildiğinde kükürt diklorür oluşur:

S + Cl2 \u003d SCl2

Sınavı geçmek için kükürtün klor ile nasıl reaksiyona girdiğini tam olarak bilmenize ve buna göre bu denklemi yazabilmenize gerek yoktur. Ana şey, kükürtün klor ile reaksiyona girdiğini temel düzeyde hatırlamaktır. Klor güçlü bir oksitleyici ajandır, kükürt genellikle ikili bir işlev sergiler - hem oksitleyici hem de indirgeyici. Yani, moleküler klor Cl 2 olan kükürt üzerinde güçlü bir oksitleyici ajan etki ederse, oksitlenecektir.

Kükürt, keskin kokulu bir gaz oluşturmak için oksijende mavi bir alevle yanar - kükürt dioksit SO 2:

B) SO 3 - kükürt oksit (VI) belirgin asidik özelliklere sahiptir. Bu tür oksitler için en karakteristik reaksiyonlar, su ile olduğu kadar bazik ve amfoterik oksitler ve hidroksitlerle olan etkileşimlerdir. 2 numaralı listede sadece su, bazik oksit BaO ve hidroksit KOH görüyoruz.

Bir asidik oksit, bir bazik oksit ile reaksiyona girdiğinde, karşılık gelen asidin bir tuzu ve bazik oksidin parçası olan bir metal oluşur. Asidik oksit, asit oluşturan elementin oksitteki ile aynı oksidasyon durumuna sahip olduğu bir aside karşılık gelir. SO3 oksit, sülfürik asit H2S04'e karşılık gelir (hem orada hem de orada kükürtün oksidasyon durumu +6'dır). Böylece, SO3 metal oksitlerle etkileşime girdiğinde, sülfürik asit tuzları elde edilecektir - sülfat iyonu S042 içeren sülfatlar:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Su ile etkileşime girdiğinde asit oksit, karşılık gelen aside dönüşür:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Asit oksitler metal hidroksitlerle etkileşime girdiğinde, karşılık gelen asit ve suyun bir tuzu oluşur:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Çinko hidroksit Zn (OH) 2 tipik amfoterik özelliklere sahiptir, yani hem asidik oksitler ve asitlerle hem de bazik oksitler ve alkalilerle reaksiyona girer. Liste 4'te hem asitleri - hidrobromik HBr ve asetik hem de alkali - LiOH'yi görüyoruz. Suda çözünür metal hidroksitlerin alkali olarak adlandırıldığını hatırlayın:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH3COOH \u003d Zn (CH3 COO) 2 + 2H20

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Çinko bromür ZnBr 2 suda çözünür bir tuzdur. Çözünebilir tuzlar için iyon değişim reaksiyonları en yaygın olanıdır. Bir tuz, her iki başlangıç ​​tuzunun da çözünür olması ve bir çökelti oluşması şartıyla başka bir tuzla reaksiyona girebilir. Ayrıca ZnBr 2, bromür iyonu Br- içerir. Metal halojenürler, periyodik tabloda daha yüksek olan Hal 2 halojenlerle reaksiyona girebilmeleri ile karakterize edilir. Böylece? açıklanan reaksiyon türleri, liste 1'deki tüm maddelerle devam eder:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Maddenin adı ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Cevap: A-4; B-2; 1 İÇİNDE

Açıklama:

A) Toluen olarak da bilinen metilbenzen, yapısal formüle sahiptir:

Gördüğünüz gibi, bu maddenin molekülleri sadece karbon ve hidrojenden oluşur, bu nedenle metilbenzen (toluen) hidrokarbonları ifade eder.

B) Anilinin (aminobenzen) yapısal formülü aşağıdaki gibidir:

Yapısal formülden görülebileceği gibi, anilin molekülü bir aromatik hidrokarbon radikali (C6H5-) ve bir amino grubundan (-NH2) oluşur, dolayısıyla anilin aromatik aminlere aittir, yani. doğru cevap 2.

C) 3-metilbütanal. "al" sonu, maddenin aldehitlere ait olduğunu gösterir. Bu maddenin yapısal formülü:

Önerilen listeden, büten-1'in yapısal izomerleri olan iki madde seçin.

2) siklobütan

4) bütadien-1,3

5) metilpropen

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 2; 5

Açıklama:

İzomerler, aynı moleküler formüle ve farklı yapısal, yani farklı yapıya sahip maddelerdir. Atomların bir araya gelme sırası farklı olan, ancak aynı molekül bileşimine sahip maddeler.

Önerilen listeden, bir potasyum permanganat çözeltisi ile etkileşimi çözeltinin renginde bir değişikliğe neden olacak iki madde seçin.

1) sikloheksan

5) propilen

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; 5

Açıklama:

Alkanlar ve ayrıca halka boyutu 5 veya daha fazla karbon atomlu sikloalkanlar çok inerttir ve örneğin potasyum permanganat KMnO 4 ve potasyum dikromat K2Cr2 gibi güçlü oksitleyici ajanların bile sulu çözeltileriyle reaksiyona girmez. O 7 . Böylece, seçenekler 1 ve 4 ortadan kalkar - sulu bir potasyum permanganat çözeltisine sikloheksan veya propan eklendiğinde, bir renk değişikliği olmaz.

Homolog benzen serisinin hidrokarbonları arasında, yalnızca benzen, oksitleyici ajanların sulu çözeltilerinin etkisine pasiftir, diğer tüm homologlar, ortama bağlı olarak, karboksilik asitlere veya bunların karşılık gelen tuzlarına oksitlenir. Böylece seçenek 2 (benzen) elenir.

Doğru cevaplar 3 (toluen) ve 5 (propilen)'dir. Her iki madde de meydana gelen reaksiyonlar nedeniyle mor potasyum permanganat çözeltisinin rengini bozar:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2OH + 2MnO 2 + 2KOH

Önerilen listeden formaldehitin reaksiyona girdiği iki madde seçin.

4) Ag20 (NH3 solüsyonu)

5) CH 3 DOS 3

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 3; dört

Açıklama:

Formaldehit, aldehit sınıfına aittir - molekülün sonunda bir aldehit grubuna sahip oksijen içeren organik bileşikler:

Aldehitlerin tipik reaksiyonları, fonksiyonel grup boyunca ilerleyen oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarıdır.

Formaldehit için yanıtlar listesi arasında, hidrojenin bir indirgeyici ajan (kat. - Pt, Pd, Ni) olarak kullanıldığı indirgeme reaksiyonları tipiktir ve oksidasyon - bu durumda gümüş ayna reaksiyonu.

Bir nikel katalizörü üzerinde hidrojen ile indirgendiğinde formaldehit metanole dönüştürülür:

Gümüş ayna reaksiyonu, gümüş oksitin amonyak çözeltisinden gümüşün indirgenmesidir. Sulu bir amonyak çözeltisi içinde çözüldüğünde, gümüş oksit karmaşık bir bileşiğe dönüşür - diamin gümüş (I) OH hidroksit. Formaldehit ilavesinden sonra, gümüşün indirgendiği bir redoks reaksiyonu meydana gelir:

Önerilen listeden metilaminin reaksiyona girdiği iki madde seçin.

2) klorometan

3) hidrojen

4) sodyum hidroksit

5) hidroklorik asit

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Cevap: 2; 5

Açıklama:

Metilamin, amin sınıfının en basit organik bileşiğidir. Aminlerin karakteristik bir özelliği, nitrojen atomunda yalnız bir elektron çiftinin bulunmasıdır, bunun sonucunda aminler bazların özelliklerini sergiler ve reaksiyonlarda nükleofiller olarak hareket eder. Dolayısıyla, bu bağlamda, önerilen cevaplardan, baz olarak metilamin ve nükleofil, klorometan ve hidroklorik asit ile reaksiyona girer:

CH3NH2 + CH3Cl → (CH 3) 2NH2 + Cl -

CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl -

Aşağıdaki maddelerin dönüşüm şeması verilmiştir:

Verilen maddelerden hangisinin X ve Y maddesi olduğunu belirleyin.

5) NaOH (alkol)

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Cevap: 4; 2

Açıklama:

Alkol elde etmek için reaksiyonlardan biri haloalkanların hidrolizidir. Böylece, kloroetan, sulu bir alkali çözeltisi - bu durumda NaOH ile etkilenerek kloroetandan elde edilebilir.

CH3CH2Cl + NaOH (sulu) → CH3CH2OH + NaCl

Bir sonraki reaksiyon, etil alkolün oksidasyon reaksiyonudur. Alkollerin oksidasyonu, bir bakır katalizör üzerinde veya CuO kullanılarak gerçekleştirilir:

Maddenin adı ile esas olarak bu maddenin brom ile etkileşimi sırasında oluşan ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Cevap: 5; 2; 3; 6

Açıklama:

Alkanlar için en karakteristik reaksiyonlar, bir hidrojen atomunun bir halojen atomu ile değiştirildiği serbest radikal ikame reaksiyonlarıdır. Böylece, etan bromlanarak bromoetan elde edilebilir ve izobütan bromlanarak 2-bromoizobütan elde edilebilir:

Siklopropan ve siklobütan moleküllerinin küçük döngüleri kararsız olduğundan, brominasyon sırasında bu moleküllerin döngüleri açılır, böylece ekleme reaksiyonu devam eder:

Siklopropan ve siklobütan döngülerinin aksine, sikloheksan döngüsü büyüktür ve bir hidrojen atomunun bir brom atomu ile değiştirilmesiyle sonuçlanır:

Reaksiyona giren maddeler ile bu maddelerin etkileşimi sırasında oluşan karbon içeren ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap: 5; dört; 6; 2

Önerilen reaksiyon türleri listesinden, alkali metallerin su ile etkileşimini içeren iki tür reaksiyon seçin.

1) katalitik

2) homojen

3) geri döndürülemez

4) redoks

5) nötralizasyon reaksiyonu

Cevap alanına seçilen reaksiyon türlerinin numaralarını yazın.

Cevap: 3; dört

Alkali metaller (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), D.I tablosunun I. grubunun ana alt grubunda yer alır. Mendeleev ve indirgeyici ajanlar, dış seviyede bulunan bir elektronu kolayca bağışlıyorlar.

Alkali metali M harfi ile belirtirsek, alkali metalin su ile reaksiyonu şöyle görünecektir:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Alkali metaller suya karşı çok aktiftir. Reaksiyon, büyük miktarda ısının serbest bırakılmasıyla şiddetli bir şekilde ilerler, geri döndürülemez ve bir katalizör (katalitik olmayan) kullanımını gerektirmez - reaksiyonu hızlandıran ve reaksiyon ürünlerinin bir parçası olmayan bir madde. Tüm yüksek derecede ekzotermik reaksiyonların bir katalizör kullanımını gerektirmediği ve geri döndürülemez şekilde ilerlediği belirtilmelidir.

Metal ve su, farklı kümelenme durumlarında bulunan maddeler olduğundan, bu reaksiyon ara yüzeyde ilerler, dolayısıyla heterojendir.

Bu reaksiyonun türü ikamedir. İnorganik maddeler arasındaki reaksiyonlar, basit bir maddenin karmaşık bir madde ile etkileşime girmesi ve bunun sonucunda diğer basit ve karmaşık maddelerin oluşması durumunda ikame reaksiyonları olarak sınıflandırılır. (Nötralizasyon reaksiyonu, bir asit ve bir baz arasında ilerler, bunun sonucunda bu maddeler bileşenlerini değiştirir ve bir tuz ve düşük ayrışmalı bir madde oluşturur).

Yukarıda bahsedildiği gibi, alkali metaller indirgeyici ajanlardır, dış katmandan bir elektron bağışlarlar, bu nedenle reaksiyon redokstur.

Önerilen dış etkiler listesinden, etilenin hidrojen ile reaksiyon hızında bir azalmaya yol açan iki etki seçin.

1) sıcaklığı düşürmek

2) etilen konsantrasyonunda artış

3) katalizör kullanımı

4) hidrojen konsantrasyonunda azalma

5) sistemdeki basınç artışı

Cevap alanına seçilen dış etkilerin numaralarını yazın.

Cevap 1; dört

Aşağıdaki faktörler bir kimyasal reaksiyonun hızını etkiler: sıcaklık ve reaktiflerin konsantrasyonundaki değişiklikler ve ayrıca bir katalizör kullanımı.

Van't Hoff'un ampirik kuralına göre, sıcaklıktaki her 10 derecelik artış, homojen bir reaksiyonun hız sabiti 2-4 kat artar. Bu nedenle, sıcaklıktaki bir düşüş, reaksiyon hızında da bir azalmaya yol açar. İlk cevap doğru.

Yukarıda belirtildiği gibi, reaksiyon hızı, reaktiflerin konsantrasyonundaki bir değişiklikten de etkilenir: etilen konsantrasyonu artarsa, sorunun gereksinimlerini karşılamayan reaksiyon hızı da artacaktır. Ve hidrojen konsantrasyonunda bir azalma - ilk bileşen, aksine, reaksiyon hızını azaltır. Bu nedenle, ikinci seçenek uygun değildir ve dördüncü uygundur.

Katalizör, kimyasal reaksiyonun hızını artıran ancak ürünlerin bir parçası olmayan bir maddedir. Katalizör kullanımı etilen hidrojenasyon reaksiyonunu hızlandırır ve bu da sorunun durumuna tekabül etmez ve bu nedenle doğru cevap değildir.

Etilen hidrojen ile reaksiyona girdiğinde (Ni, Pd, Pt katalizörlerinde), etan oluşur:

CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g)

Reaksiyona dahil olan tüm bileşenler ve ürün gaz halindeki maddelerdir, bu nedenle sistemdeki basınç da reaksiyon hızını etkiler. İki hacim etilen ve hidrojenden bir hacim etan oluşur, bu nedenle reaksiyon sistemdeki basınçta bir azalmaya ilerler. Basıncı artırarak reaksiyonu hızlandıracağız. Beşinci cevap uymuyor.

Tuz formülü ile inert elektrotlarda göze çarpan bu tuzun sulu bir çözeltisinin elektroliz ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

TUZ FORMÜLÜ

ELEKTROLİZ ÜRÜNLERİ

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap 1; dört; 3; 2

Elektroliz, bir elektrolit çözeltisinden veya eriyikten doğrudan bir elektrik akımı geçtiğinde elektrotlar üzerinde meydana gelen bir redoks işlemidir. Katotta, indirgeme ağırlıklı olarak en yüksek oksitleyici aktiviteye sahip olan katyonlarda meydana gelir. Anotta, en büyük indirgeme kabiliyetine sahip olan bu anyonlar her şeyden önce oksitlenir.

Sulu çözeltinin elektrolizi

1) Katot üzerindeki sulu çözeltilerin elektrolizi işlemi, katodun malzemesine bağlı değildir, metal katyonunun elektrokimyasal voltaj serilerindeki konumuna bağlıdır.

Bir sıradaki katyonlar için

Li + - Al 3+ kurtarma işlemi:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 katotta serbest bırakılır)

Zn 2+ - Pb 2+ kurtarma işlemi:

Me n + + ne → Me 0 ve 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ve Me katotta salınacaktır)

Cu 2+ - Au 3+ indirgeme işlemi Me n + + ne → Me 0 (Me katotta serbest bırakılır)

2) Anottaki sulu çözeltilerin elektrolizi işlemi, anodun malzemesine ve anyonun doğasına bağlıdır. Anot çözünmez ise, yani. atıl (platin, altın, kömür, grafit), süreç sadece anyonların doğasına bağlı olacaktır.

Anyonlar için F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oksidasyon işlemi:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O veya 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oksijen anotta serbest bırakılır) halojenür iyonları (F- hariç) oksidasyon işlemi 2Hal - - 2e → Hal 2 (serbest halojenler) serbest bırakılır) organik asitlerin oksidasyon süreci:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Genel elektroliz denklemi:

A) Na3P04 çözeltisi

2H 2 O → 2H 2 (katotta) + O 2 (anotta)

B) KCl çözeltisi

2KCl + 2H 2 O → H 2 (katotta) + 2KOH + Cl 2 (anotta)

C) CuBr2 çözeltisi

CuBr 2 → Cu (katotta) + Br 2 (anotta)

D) Cu(NO3)2 çözeltisi

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katotta) + 4HNO 3 + O 2 (anotta)

Tuzun adı ile bu tuzun hidrolize oranı arasında bir ilişki kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap 1; 3; 2; dört

Tuzların hidrolizi - tuzların su ile etkileşimi, su molekülünün hidrojen katyonunun H + asit kalıntısının anyonuna ve (veya) su molekülünün hidroksil grubunun OH - metal katyonuna eklenmesine yol açar. Zayıf bazlara karşılık gelen katyonlar ve zayıf asitlere karşılık gelen anyonların oluşturduğu tuzlar hidrolize uğrar.

A) Amonyum klorür (NH4Cl) - güçlü hidroklorik asit ve amonyaktan (zayıf baz) oluşan bir tuz, katyon tarafından hidrolize uğrar.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (suda çözünmüş amonyak oluşumu)

Çözelti ortamı asidiktir (pH< 7).

B) Potasyum sülfat (K2S04) - güçlü sülfürik asit ve potasyum hidroksit (alkali, yani güçlü baz) tarafından oluşturulan bir tuz, hidrolize uğramaz.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Sodyum karbonat (Na2C03) - zayıf bir karbonik asit ve sodyum hidroksit (bir alkali, yani güçlü bir baz) tarafından oluşturulan bir tuz, anyon hidrolizine uğrar.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (zayıf ayrışan hidrokarbonat iyonu oluşumu)

Çözelti alkalidir (pH > 7).

D) Alüminyum sülfür (Al 2 S 3) - zayıf bir hidrosülfit asit ve alüminyum hidroksit (zayıf baz) tarafından oluşturulan bir tuz, alüminyum hidroksit ve hidrojen sülfür oluşumu ile tam hidrolize uğrar:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Çözelti ortamı nötre yakındır (pH ~ 7).

Bir kimyasal reaksiyonun denklemi ile sistemdeki artan basınçla kimyasal dengenin yer değiştirme yönü arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her konum için, bir sayı ile gösterilen ilgili konumu seçin.

REAKSİYON DENKLEM A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO2 (g) + Cl2 (g) ↔ SO2Cl2 (g)

KİMYASAL DENGE DEĞİŞİM YÖNÜ 1) doğrudan bir reaksiyona doğru kayar 2) geri reaksiyona doğru kayar 3) dengede bir kayma yok

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap: A-1; B-1; 3'TE; G-1

İleri reaksiyon hızı geri hızına eşit olduğunda bir reaksiyon kimyasal dengededir. Dengenin istenen yöne kayması, reaksiyon koşullarının değiştirilmesiyle sağlanır.

Denge konumunu belirleyen faktörler:

— baskı yapmak: basınçtaki bir artış dengeyi hacimde azalmaya yol açan bir reaksiyona doğru kaydırır (tersine, basınçtaki bir azalma dengeyi hacimde bir artışa yol açan bir reaksiyona kaydırır)

— sıcaklık: sıcaklıktaki bir artış dengeyi endotermik bir reaksiyona doğru kaydırır (tersine, sıcaklıktaki bir düşüş dengeyi ekzotermik bir reaksiyona doğru kaydırır)

— başlangıç ​​maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonları: başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonundaki bir artış ve ürünlerin reaksiyon küresinden çıkarılması, dengeyi doğrudan reaksiyona doğru kaydırır (aksine, başlangıç ​​maddelerinin konsantrasyonunda bir azalma ve reaksiyon ürünlerindeki bir artış dengeyi değiştirir. ters reaksiyona doğru)

— Katalizörler denge kaymasını etkilemez, sadece başarısını hızlandırır

A) İlk durumda, reaksiyon, V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3) olduğundan hacimde bir azalma ile ilerler. Sistemdeki basıncı artırarak, denge daha küçük hacimli maddelerle yana, dolayısıyla ileri yönde (doğrudan reaksiyon yönünde) kayar.

B) İkinci durumda, reaksiyon aynı zamanda 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O) olduğundan hacimde bir azalma ile devam eder. Sistemdeki basıncı artırarak denge de doğrudan reaksiyon yönünde (ürün yönünde) kayacaktır.

C) Üçüncü durumda, reaksiyon sırasında basınç değişmez, çünkü V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), bu nedenle denge kayması yoktur.

D) Dördüncü durumda, reaksiyon ayrıca V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2) olduğundan hacimde bir azalma ile ilerler. Sistemdeki basıncı artırarak denge, ürünün oluşumuna (doğrudan reaksiyon) doğru kayar.

Maddelerin formülleri ile sulu çözeltilerini ayırt edebileceğiniz bir reaktif arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

MADDE FORMÜLÜ A) HNO3 ve H2O C) NaCl ve BaCl2 D) AlCl3 ve MgCl2

REAKTİF

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Cevap: A-1; B-3; 3'TE; G-2

A) Nitrik asit ve su, tuz - kalsiyum karbonat CaCO 3 kullanılarak ayırt edilebilir. Kalsiyum karbonat suda çözünmez ve nitrik asit ile etkileşime girdiğinde çözünür bir tuz oluşturur - kalsiyum nitrat Ca (NO 3) 2, reaksiyona renksiz karbondioksit salınımı eşlik ederken:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Potasyum klorür KCl ve alkali NaOH, bir bakır (II) sülfat çözeltisi ile ayırt edilebilir.

Bakır (II) sülfat, KCl ile etkileşime girdiğinde, değişim reaksiyonu ilerlemez, çözelti, birbirleriyle zayıf şekilde ayrışan maddeler oluşturmayan K +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonlarını içerir.

Bakır (II) sülfat, NaOH ile etkileşime girdiğinde, bakır (II) hidroksitin çökeldiği (mavi baz) bir değişim reaksiyonu meydana gelir.

C) Sodyum klorür NaCl ve baryum BaCl2, bakır (II) sülfat çözeltisi ile de ayırt edilebilen çözünür tuzlardır.

Bakır (II) sülfat, NaCl ile etkileşime girdiğinde, değişim reaksiyonu ilerlemez, çözelti, birbirleriyle zayıf şekilde ayrışan maddeler oluşturmayan Na +, Cl -, Cu 2+ ve SO 4 2- iyonlarını içerir.

Bakır (II) sülfat BaCl2 ile etkileşime girdiğinde, bir değişim reaksiyonu meydana gelir ve bunun sonucunda baryum sülfat BaSO 4 çöker.

D) Alüminyum klorür AlCl3 ve magnezyum MgCl2 suda çözünür ve potasyum hidroksit ile etkileşime girdiğinde farklı davranır. Alkali ile magnezyum klorür bir çökelti oluşturur:

Cevap: A-4; B-2; 3'TE; G-5

A) Amonyak kimya endüstrisinin en önemli ürünüdür, üretimi yılda 130 milyon tonun üzerindedir. Amonyak esas olarak azotlu gübreler (amonyum nitrat ve sülfat, üre), ilaçlar, patlayıcılar, nitrik asit ve soda üretiminde kullanılır. Önerilen cevaplar arasında amonyak uygulama alanı gübre üretimidir (Dördüncü cevap seçeneği).

B) Metan, bir dizi doymuş bileşiğin termal olarak en kararlı temsilcisi olan en basit hidrokarbondur. Evsel ve endüstriyel bir yakıt olarak ve ayrıca sanayi için bir hammadde olarak yaygın olarak kullanılmaktadır (İkinci cevap). Metan, doğal gazın %90-98'i bir bileşenidir.

C) Kauçuklar, konjuge çift bağlı bileşiklerin polimerizasyonu ile elde edilen malzemelerdir. İzopren sadece bu tür bileşiklere aittir ve kauçuk türlerinden birini elde etmek için kullanılır:

D) Düşük moleküler ağırlıklı alkenler, plastik yapmak için kullanılır, özellikle etilen, polietilen adı verilen bir plastik yapmak için kullanılır:

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Kütle oranı %12 olan bir çözelti elde etmek için, bu tuzun kütle oranı %10 olan 150 g'lık bir solüsyonda çözülmesi gereken potasyum nitratın kütlesini (gram olarak) hesaplayın.

Cevap: 3.4 gr

Açıklama:

150 g çözeltide çözünen potasyum nitratın kütlesi x g olsun. 150 g çözelti içinde çözülmüş potasyum nitrat kütlesini hesaplayın:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0.1 \u003d 15 g

Tuzun kütle fraksiyonunun %12 olması için x g potasyum nitrat eklenmiştir. Bu durumda, çözümün kütlesi (150 + x) g idi, denklemi şu şekilde yazıyoruz:

(Sayıyı ondalık olarak yazınız.)

Cevap: 14.4 gr

Açıklama:

Hidrojen sülfürün tamamen yanması sonucunda kükürt dioksit ve su oluşur:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Avogadro yasasının bir sonucu, aynı koşullar altındaki gazların hacimlerinin, bu gazların mol sayılarıyla aynı şekilde birbirleriyle ilişkili olmasıdır. Böylece, reaksiyon denklemine göre:

ν(O 2) = 3/2ν(H2S),

bu nedenle hidrojen sülfür ve oksijenin hacimleri birbiriyle tamamen aynı şekilde ilişkilidir:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6.72 l \u003d 10.08 l, dolayısıyla V (O 2) \u003d 10.08 l / 22.4 l / mol \u003d 0.45 mol

Hidrojen sülfürün tam yanması için gereken oksijen kütlesini hesaplayın:

m(O 2) \u003d 0.45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyonun denklemini yazın:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.

2) Demir (III) sülfat - suda çözünür bir tuz, alkali ile bir değişim reaksiyonuna girer, bunun sonucunda demir (III) hidroksit çöker (kahverengi bileşik):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Çözünmeyen metal hidroksitler, kalsinasyon üzerine karşılık gelen oksitlere ve suya ayrışır:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Demir (III) oksit metalik demir ile ısıtıldığında, demir (II) oksit oluşur (FeO bileşiğindeki demir bir ara oksidasyon durumuna sahiptir):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (ısıtmada)

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:

Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

1) Molekül içi dehidrasyon 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda meydana gelir. Bu, alkolün karbon atomundan bir hidrojen atomunun, bir alkol hidroksile (β-pozisyonunda) kadar olan eliminasyonu sonucu oluşur.

CH 3 -CH2 -CH2 -OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (koşullar - H2S04, 180 o C)

Moleküller arası dehidrasyon, sülfürik asidin etkisi altında 140 o C'nin altındaki bir sıcaklıkta ilerler ve sonuçta iki alkol molekülünden bir su molekülünün ortadan kaldırılmasına kadar iner.

2) Propilen, simetrik olmayan alkenleri ifade eder. Hidrojen halojenürler ve su eklendiğinde, bir karbon atomuna çok sayıda hidrojen atomuyla bağlantılı bir çoklu bağda bir hidrojen atomu eklenir:

CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3

3) 2-kloropropan üzerinde sulu bir NaOH çözeltisi ile etki ederek, halojen atomu bir hidroksil grubu ile değiştirilir:

CH3 -CHCl-CH3 + NaOH (sulu) → CH3 -CHOH-CH3 + NaCl

4) Propilen sadece propanol-1'den değil, aynı zamanda 140 o C'nin üzerindeki sıcaklıklarda molekül içi dehidrasyon reaksiyonu ile propanol-2'den de elde edilebilir:

CH3 -CH(OH)-CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (H2S04, 180 o C koşulları)

5) Alkali bir ortamda, seyreltik bir sulu potasyum permanganat çözeltisi ile hareket ederek, diollerin oluşumu ile alkenlerin hidroksilasyonu meydana gelir:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H20 → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Karışımdaki demir (II) sülfat ve alüminyum sülfürün kütle fraksiyonlarını (% olarak) belirleyin, bu karışımın 25 g'ının suyla işlenmesi sırasında 960 g% 5'lik bir bakır çözeltisi ile tamamen reaksiyona giren bir gaz açığa çıkarsa (II) sülfat.

Yanıt olarak, problem durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (gerekli fiziksel büyüklüklerin ölçüm birimlerini belirtin).

Cevap: ω(Al 2 S 3) = %40; ω(CuSO 4) = %60

Bir demir (II) sülfat ve alüminyum sülfür karışımı su ile işlendiğinde, sülfat basitçe çözülür ve sülfür hidrolize edilerek alüminyum (III) hidroksit ve hidrojen sülfür oluşur:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Hidrojen sülfür, bir bakır (II) sülfat çözeltisinden geçirildiğinde, bakır (II) sülfür çökelir:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Çözünmüş bakır(II) sülfatın kütlesini ve madde miktarını hesaplayın:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

(II) reaksiyon denklemine göre ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 mol ve reaksiyon denklemine göre (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol

Alüminyum sülfür ve bakır (II) sülfatın kütlelerini hesaplayın:

m(Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 gr - 15 gr = 10 gr

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g %100 \u003d %60; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g %100 \u003d %40

14,8 g ağırlığında bir organik bileşik numunesi yakıldığında, 35,2 g karbon dioksit ve 18,0 g su elde edildi.

Bu maddenin bağıl hidrojen buharı yoğunluğunun 37 olduğu bilinmektedir. Bu maddenin kimyasal özelliklerinin incelenmesi sırasında, bu maddenin bakır (II) oksit ile etkileşime girdiğinde bir keton oluştuğu bulunmuştur.

Görevlendirmenin bu koşullarına göre:

1) organik maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak (gerekli fiziksel büyüklüklerin ölçü birimlerini belirtin);

2) orijinal organik maddenin moleküler formülünü yazın;

3) molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan bu maddenin yapısal formülünü yapmak;

4) Maddenin yapısal formülünü kullanarak bu maddenin bakır(II) oksit ile reaksiyonunun denklemini yazın.