Anormal yağış: "renkli" yağmurlar ve "çikolata" kar. Referans. Renkli yağmur Kahverengi yağmur
Renkli yağmurlar genellikle görünümleriyle ürkütücüdür: inanılmaz renkteki su yere dökülürken, insanlar genellikle yakınlarda bulunan bir sanayi kuruluşundan yakın zamanda herhangi bir kimyasal emisyon olup olmadığını hemen çılgınca hatırlamaya başlarlar (özellikle üzerindeyseniz korkutucu olur). siyah yağmur yağarken sokak). Aslında, kırmızı, beyaz, sarı, yeşil yağmur, her zaman insan kaynaklı insan faaliyetleriyle ilişkilendirilmekten uzaktır ve genellikle doğal bir yapıya sahiptir.
Renkli yağmurlar, yere dökülmeden önce doğal kirliliklerle karıştırılan en sıradan su damlalarından oluşur. Bunlar, güçlü bir rüzgar veya kasırga tarafından atmosferin üst katmanlarına getirilen yapraklar, çiçekler, küçük taneler veya kum olabilir, bu da damlalara ilginç ve sıra dışı bir gölge verir, örneğin tebeşir parçacıkları beyaz yağmur oluşturur.
Siyah, çikolata, kırmızı, yeşil, sarı ve beyaz yağmur her yere düşebilir - hem Avrupa kıtasında hem de dünyanın diğer bölgelerinde. İnsanlar uzun zamandır garip renkli yağmurları biliyorlardı, Plutarch ve Homer yazılarında onları hatırlattı. Bunların tanımlarını genellikle ortaçağ edebiyatında da bulabilirsiniz.
Kırmızı bir renk tonu ile yağmur
Yağış farklı tonlarda gelir, ancak kırmızı yağmur insanlar üzerinde özellikle şok edici bir izlenim bırakır. Bu özel rengin yağmurları uzun zamandır kaba bir işaret ve yaklaşan bir savaşın habercisi olarak kabul edildi. Bu tür yağışlar, hem sıradan insanlara hem de antik çağın seçkin filozoflarına karşı her zaman temkinli olmuştur. Örneğin, Plutarch, Germen kabileleriyle yapılan savaşlardan sonra yeryüzüne düşen kırmızı yağmur hakkında yazarken, yağmur damlalarının gölgelerini tam olarak savaş alanından gelen kanlı dumanlar nedeniyle aldığını savundu. Ona göre, havayı doyuran ve su damlalarına kahverengi bir ton veren onlardı.
Dünyanın yüzeyine en sık (genellikle Avrupa'da veya Afrika kıtasının yakınında) düşen kırmızı yağmur olması ilginçtir. Bu neden oluyor - modern bilim adamları için uzun zamandır bir gizem olmadı ve bu fenomende herhangi bir mistisizm görmüyorlar.
Kırmızı yağmurun nedeni, çok miktarda kırmızı mikroorganizma içeren Afrika çölünün (aynı zamanda ticari rüzgar tozu olarak da adlandırılır) sıradan tozudur:
- Güçlü bir rüzgar veya kasırga, kırmızı parçacıklarla tozu hava akımlarının Avrupa kıtasına taşıdığı üst atmosfere yükseltir.
- Avrupa kıtası üzerinde toz, su damlacıklarına karışır ve onları renklendirir.
- Ardından yağmur şeklinde düşen damlalar yerel halkı şaşırtıyor ve hayrete düşürüyor.
Bu, bu fenomen için tek açıklamadan uzaktır. Örneğin, birkaç yıl önce Hindistan'da iki ay boyunca kırmızı yağmur yağdı (ki bu yerel halkı alarma geçiremezdi) - ve Afrika tozunun bununla hiçbir ilgisi yoktu. Bu süre zarfında hem hava hem de rüzgar defalarca yön değiştirirken, sağanaklar neredeyse durmadı.
Kırmızı yağmur da yapraklar üzerinde olumsuz bir etkiye sahipti, çabucak kurumadılar, aynı zamanda kirli gri bir renk tonu aldılar, ardından düştüler - yılın bu zamanında Hindistan için tipik olmayan bir fenomen.
Bu olgunun nedenleri, bilim adamları çeşitli ortaya koymuşlardır. Yağmuru kırmızıya boyayan kirliliklerin dünya dışı kökenli olduğu ve mikropartikülleri yağışla karışan üst atmosferde patlayan bir göktaşı ile ilişkili olduğu yönünde öneriler vardı. Daha şüpheci bilim adamları ve onlarla birlikte Hint hükümeti tarafından takip edilen başka bir versiyon, yağış renginin liken ailesinden alg ağaçlarında büyüyen sporlardan oldukça güçlü bir şekilde etkilendiğini, bu nedenle yağmurun kırmızı renginin kesinlikle kırmızı olduğunu söyledi. canlı organizmalar için zararsızdır.
siyah yağmur
Kara yağmur, kırmızı yağmurdan çok daha az sıklıkta düşer. Su damlacıklarının volkanik veya kozmik (göktaşı patlaması) tozla karışması sonucu ortaya çıkar. Kara yağmur genellikle tehlikelidir - ortaya çıkmasının nedeni, faaliyetleri örneğin kömür yakma veya petrol ürünlerinin işlenmesi ile ilgili endüstriyel işletmeler ise.
Örneğin, 90'ların sonlarında, Yugoslavya'daki düşmanlıklar döneminde, insan sağlığına ve yaşamına zararlı birçok ağır metal ve organik bileşik içeren kara yağmur yağan birkaç petrokimya işletmesi tahrip edildi. Toprak, yeraltı suyu ve Avrupa'nın en büyük nehirlerinden biri olan Tuna'nın kirlenmesi nedeniyle kara yağmurun çevre üzerinde de olumsuz bir etkisi oldu.
kar beyazı yağmur
Tebeşir kayaları olan bölgeler için, sütlü yağmur (beyaz yağmur) oldukça yaygın bir fenomendir, çünkü buradaki yağmur damlaları genellikle küçük tebeşir ve beyaz kil parçacıkları içerir. Aynı zamanda, gezegenimizin başka yerlerine de beyaz yağmur yağabilir.
Örneğin, birkaç yıl önce bir Avrupa şehrinin başkentinde sütlü bir yağmur yağdı, bundan sonra yollarda sadece beyaz su birikintileri değil, aynı zamanda yerlileri son derece korkutan çok fazla köpük vardı.
Uzmanlar, böyle bir fenomenin ortaya çıkmasına tam olarak neyin neden olduğunu tam olarak belirleyemediler. Bazıları, beyaz yağmurun, bu dönemde şehirde yeni başlayan evlerin ve yolların aktif inşaatı nedeniyle düştüğünü kabul etti. Diğerleri, sütlü yağmurun havada uçan kanarya otu sporlarından kaynaklandığını öne sürdü.
Tüm uzmanlar, beyaz yağmurun yerel sakinlerin, özellikle alerji hastaları, astım hastalarının yanı sıra akciğer ve bronş hastalıkları olan kişilerin sağlığı için tehlikeli olduğu konusunda kesin olarak hemfikirdir.
Sarı ve yeşil yağış
Çeşitli bitkilerin (hem çiçeklerin hem ağaçların) polenleri su damlaları ile karıştığında yeşil veya sarı yağmurun altına girebilirsiniz. Örneğin, huş ağacı parçacıkları ile karıştırıldığında, genellikle yeşil yağmur yağar. Ancak Omsk ve Arkhangelsk bölgelerinde su damlaları kum ve kil safsızlıkları içerir, bu nedenle burada genellikle sarı yağmur dökülür.
Daha ilginç vakalar benzer bir fenomene neden olabilir. Örneğin, Hindistan'daki Sangrampur köylerinden birine sarı bir yağmur yağdığında yerel halk arasında paniğe neden oldu. Sedimentlerde toksik maddelerin varlığından korkan, sonucu bilim adamlarını şok eden testler yapıldı. Bazı yerlerde yeşil olduğu ortaya çıktı - sarı yağmur - bunların bal, çiçek poleni ve mango izlerinin bulunduğu sıradan arı dışkısı (bu alanda aynı anda birkaç arı sürüsü uçtu).
Yeşil yağmur genellikle kimyasalların katkısı nedeniyle düşebilir. Örneğin, birkaç yıl önce Krasnoyarsk Bölgesi'nde yeşil yağmur yağdı. Bundan sonra bu bölgede yaşayan insanlar şiddetli baş ağrıları ve göz yaşarmalarından şikayet etmeye başladılar.
Renkli yağmurların ilginç, şaşırtıcı ve etkileyici bir fenomen olmasına rağmen, bunların altına düşmemek daha iyidir: her durumda su damlalarının tam olarak neyle karıştırıldığını asla bilemezsiniz. Eh, doğanın böyle bir fenomenin nedeni olduğu ortaya çıktıysa, renkli yağmur sağlık için bile iyi olabilir. Ancak şanssızsanız ve örneğin beyaz yağmura veya antropojenik bir faktörün neden olduğu kara yağmura maruz kalırsanız, bu kesinlikle sağlık üzerinde en iyi şekilde gösterilmeyecektir.
Hemen hemen tüm krom bileşikleri ve çözeltileri yoğun renklidir. Renksiz bir çözeltiye veya beyaz bir çökeltiye sahip olarak, yüksek bir olasılıkla kromun bulunmadığı sonucuna varabiliriz. Altı değerlikli krom bileşikleri çoğunlukla sarı veya kırmızı renkliyken, üç değerlikli krom yeşilimsi tonlarla karakterize edilir. Ancak krom aynı zamanda karmaşık bileşiklerin oluşumuna da yatkındır ve çeşitli renklerde boyanırlar. Unutmayın: tüm krom bileşikleri zehirlidir.
Potasyum dikromat K 2 Cr 2 O 7 belki de krom bileşiklerinin en ünlüsüdür ve elde edilmesi en kolay olanıdır. Güzel bir kırmızı-sarı renk, altı değerlikli kromun varlığını gösterir. Onunla veya ona çok benzeyen sodyum dikromat ile birkaç deney yapalım.
Bir Bıçağın ucuna sığacak kadar potasyum dikromatı bir porselen parçası (bir pota parçası) üzerinde bir Bunsen brülörünün alevinde kuvvetlice ısıtıyoruz. Tuz, kristalleşme suyunu salmayacak, ancak koyu bir sıvı oluşumuyla yaklaşık 400 ° C sıcaklıkta eriyecektir. Güçlü bir ateşte birkaç dakika daha ısıtalım. Soğuduktan sonra, parça üzerinde yeşil bir çökelti oluşur. Bir kısmını suda eriteceğiz (sararacak), diğer kısmını da kırıkta bırakacağız. Çözünür sarı potasyum kromat K2CrO 4, yeşil krom oksit (III) ve oksijen oluşumuyla sonuçlanan, ısıtıldığında ayrışan tuz:
2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
Oksijen salma eğilimi nedeniyle potasyum dikromat güçlü bir oksitleyici ajandır. Kömür, şeker veya kükürt ile karışımları, bir brülörün aleviyle temas ettiğinde kuvvetli bir şekilde tutuşur, ancak patlama yapmaz; yanmadan sonra, krom oksit (III)-külünün varlığından dolayı hacimli bir yeşil tabaka oluşur.
Dikkatlice! Porselen parçası üzerinde 3-5 g'dan fazla yakmayın, aksi takdirde sıcak eriyik sıçramaya başlayabilir. Mesafenizi koruyun ve koruyucu gözlük takın!
Külleri kazırız, potasyum kromattan suyla yıkarız ve kalan krom oksidi kuruturuz. Eşit miktarda potasyum nitrat (potasyum nitrat) ve soda külünden oluşan bir karışım hazırlayalım, 1:3 oranında krom okside ekleyelim ve elde edilen bileşimi bir kırık veya magnezya çubuğu üzerinde eritelim. Soğutulmuş eriyiği suda çözerek, sodyum kromat içeren sarı bir çözelti elde ederiz. Böylece, erimiş güherçile, üç değerlikli kromu altı değerlikli hale getirdi. Soda ve güherçile ile füzyon yoluyla, tüm krom bileşikleri kromatlara dönüştürülebilir.
Bir sonraki deney için 3 gr toz potasyum bikromatı 50 ml suda eritelim. Çözeltinin bir kısmına biraz potasyum karbonat (potas) ekleyin. CO2 salınımı ile çözülecek ve çözeltinin rengi açık sarı olacaktır. Kromat, potasyum dikromattan oluşur. Şimdi porsiyonlar halinde %50 sülfürik asit çözeltisi eklersek (Dikkat!), Bikromatın kırmızı-sarı rengi tekrar görünecektir.
5 ml potasyum dikromat çözeltisini bir test tüpüne dökün, 3 ml konsantre hidroklorik asit ile cereyan altında veya açık havada kaynatın. Çözeltiden sarı-yeşil zehirli klor gazı salınır, çünkü kromat HCl'yi klor ve suya oksitleyecektir. Kromatın kendisi yeşil üç değerlikli krom klorüre dönüşecektir. Çözeltiyi buharlaştırarak ve daha sonra soda ve nitrat ile kaynaştırılarak kromata dönüştürülerek izole edilebilir.
Başka bir test tüpünde potasyum dikromata 1-2 ml konsantre sülfürik asit (bıçağın ucuna sığacak miktarda) dikkatlice ekleyin. (Dikkat! Karışım sıçrayabilir! Koruyucu gözlük takın!) Karışımı kuvvetlice ısıtıyoruz, bunun sonucunda asitlerde ve suda iyi çözünen kahverengimsi sarı altı değerlikli krom oksit CrOz açığa çıkıyor. Kromik asidin anhidritidir, ancak bazen kromik asit olarak adlandırılır. En güçlü oksitleyici ajandır. Sülfürik asit ile karışımı (krom karışımı) yağlar ve diğer çıkarılması zor kirleticiler çözünür bileşiklere dönüştürüldüğü için yağ giderme için kullanılır.
Dikkat! Krom karışımı ile çalışırken çok dikkatli olunmalıdır! Sıçraması halinde ciddi yanıklara neden olabilir! Bu nedenle deneylerimizde temizlik maddesi olarak kullanmayı reddedeceğiz.
Son olarak, altı değerlikli krom tespit reaksiyonlarını düşünün. Bir test tüpüne birkaç damla potasyum dikromat çözeltisi koyun, suyla seyreltin ve aşağıdaki reaksiyonları gerçekleştirin.
Kurşun nitrat çözeltisi eklendiğinde (Dikkat! Zehir!) Sarı kurşun kromat (krom sarısı) çöker; bir gümüş nitrat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, kırmızı-kahverengi bir gümüş kromat çökeltisi oluşur.
Hidrojen peroksit (uygun şekilde depolanmış) ekleyin ve çözeltiyi sülfürik asit ile asitlendirin. Çözelti, krom peroksit oluşumu nedeniyle koyu mavi bir renk alacaktır. Peroksit, bir miktar eter ile çalkalandığında (Dikkat! Yangın tehlikesi!) organik bir çözücüye dönüşecek ve maviye dönecektir.
İkinci reaksiyon kroma özeldir ve çok hassastır. Metal ve alaşımlardaki kromu tespit etmek için kullanılabilir. Her şeyden önce, metali çözmek gerekir. Ancak, örneğin, hasarlı krom kaplama parçalarını kullanarak kolayca doğrulayabileceğimiz için nitrik asit kromu yok etmez. %30 sülfürik asit (hidroklorik asit eklenebilir) ile uzun süreli kaynatma ile krom ve birçok krom içeren çelik kısmen çözülür. Ortaya çıkan çözelti, krom (III) sülfat içerir. Tespit reaksiyonu yapabilmek için önce kostik soda ile nötralize ediyoruz. Gri-yeşil krom (III) hidroksit, fazla NaOH içinde çözülecek ve yeşil sodyum kromit oluşturacak şekilde çökecektir.
Çözeltiyi süzün ve %30 hidrojen peroksit ekleyin (Dikkat! Zehir!). Isıtıldığında, kromit kromata oksitlendiğinden çözelti sararır. Asitleştirme, çözeltinin mavi rengine neden olur. Renkli bileşik, eter ile çalkalanarak ekstrakte edilebilir. Yukarıda açıklanan yöntem yerine, bir metal numunesinin ince talaşları soda ve nitrat ile alaşımlanabilir, yıkanabilir ve filtrelenmiş çözelti hidrojen peroksit ve sülfürik asit ile test edilebilir.
Son olarak inci ile test edelim. Krom bileşiklerinin izleri kahverengi ile parlak yeşil bir renk verir.
Aşağıdaki durumu hayal edelim:
Bir laboratuvarda çalışıyorsunuz ve bir deney yapmaya karar veriyorsunuz. Bunu yapmak için, kabini reaktiflerle açtınız ve aniden aşağıdaki resmi raflardan birinde gördünüz. İki kavanoz reaktifin etiketleri soyulmuş ve bunlar güvenli bir şekilde yakınlarda bırakılmıştır. Aynı zamanda, hangi kavanozun hangi etikete tekabül ettiğini ve ayırt edilebilecek maddelerin dış işaretlerinin aynı olduğunu kesin olarak belirlemek artık mümkün değildir.
Bu durumda, sorun sözde kullanılarak çözülebilir. kalitatif reaksiyonlar.
kalitatif reaksiyonlar bir maddeyi diğerinden ayırt etmenize ve ayrıca bilinmeyen maddelerin kalitatif bileşimini bulmanızı sağlayan bu tür reaksiyonlar denir.
Örneğin, bazı metallerin katyonlarının, tuzları brülör alevine eklendiğinde, onu belirli bir renge boyadığı bilinmektedir:
Bu yöntem, ancak ayırt edilecek maddelerin alevin rengini farklı şekillerde değiştirmesi veya bunlardan birinin hiç renk değiştirmemesi durumunda işe yarayabilir.
Ama diyelim ki sizin belirlediğiniz maddeler alevin rengine ya da aynı renge boyamıyor.
Bu durumlarda, diğer reaktifleri kullanarak maddeleri ayırt etmek gerekli olacaktır.
Hangi durumda herhangi bir reaktif yardımıyla bir maddeyi diğerinden ayırt edebiliriz?
İki seçenek var:
- Bir madde eklenen reaktifle reaksiyona girerken diğeri reaksiyona girmez. Aynı zamanda, başlangıç maddelerinden birinin eklenen reaktif ile reaksiyonunun gerçekten geçtiği, yani bunun bir dış işaretinin gözlendiği açıkça görülmelidir - bir çökelti oluştu, bir gaz salındı, bir renk değişikliği vs. meydana geldi.
Örneğin, alkalilerin asitlerle mükemmel reaksiyona girmesine rağmen, hidroklorik asit kullanarak suyu bir sodyum hidroksit çözeltisinden ayırt etmek imkansızdır:
NaOH + HCl \u003d NaCl + H20
Bunun nedeni, herhangi bir dış reaksiyon belirtisinin olmamasıdır. Şeffaf renksiz bir hidroklorik asit çözeltisi, renksiz bir hidroksit çözeltisi ile karıştırıldığında aynı şeffaf çözeltiyi oluşturur:
Ancak öte yandan, su, örneğin bir magnezyum klorür çözeltisi kullanılarak sulu bir alkali çözeltisinden ayırt edilebilir - bu reaksiyonda beyaz bir çökelti oluşur:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl
2) Maddeler, her ikisi de eklenen reaktifle reaksiyona giriyorsa, ancak bunu farklı şekillerde yapıyorsa, birbirinden de ayırt edilebilir.
Örneğin, bir sodyum karbonat çözeltisi, bir hidroklorik asit çözeltisi kullanılarak bir gümüş nitrat çözeltisinden ayırt edilebilir.
hidroklorik asit, renksiz, kokusuz bir gaz - karbon dioksit (CO 2) açığa çıkarmak için sodyum karbonat ile reaksiyona girer:
2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H20 + CO2
ve beyaz peynirli bir AgCl çökeltisi oluşturmak için gümüş nitrat ile
HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓
Aşağıdaki tablolar, belirli iyonları algılamak için farklı seçenekleri göstermektedir:
Katyonlara kalitatif reaksiyonlar
| Katyon | reaktif | reaksiyon işareti |
| 2+ | SO 4 2- | Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓ |
| Cu2+ | 1) Mavi rengin yağışı: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) Siyah rengin yağışı: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓ |
|
| 2+ | S2- | Siyah rengin yağışı: Pb 2+ + S 2- = PbS↓ |
| Ag+ | Cl- | HNO3'te çözünmeyen, ancak amonyak NH3H2O'da çözünen beyaz bir çökelti çökeltisi: Ag + + Cl − → AgCl↓ |
| Fe2+ | 2) Potasyum hekzasiyanoferrat (III) (kırmızı kan tuzu) K 3 | 1) Havada yeşile dönen beyaz bir çökeltinin yağışı: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) Mavi bir çökelti (turnbull blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓ |
| Fe3+ | 2) Potasyum hekzasiyanoferrat (II) (sarı kan tuzu) K 4 3) Rodanid iyonu SCN - | 1) Kahverengi rengin yağışı: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) Mavi bir çökeltinin çökelmesi (Prusya mavisi): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Yoğun kırmızı (kan kırmızısı) lekelenme görünümü: Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 |
| 3+ | Alkali (hidroksit amfoterik özellikler) | Az miktarda alkali eklendiğinde beyaz bir alüminyum hidroksit çökeltisinin çökelmesi: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 ve ilaveten sonra çözülmesi: Al(OH)3 + NaOH = Na |
| NH4+ | OH - , ısıtma | Keskin kokulu gaz emisyonu: NH 4 + + OH - \u003d NH3 + H20 Mavi ıslak turnusol kağıdı |
| H+ (asit ortamı) | Göstergeler: - turnusol - metil portakal | kırmızı boyama |