Kimyasal elementlerin elektronegatifliği art arda azalır. Bir grup ve periyottaki elementlerin elektronegatifliklerindeki değişim kalıpları. elektronegatiflik nedir

Kimyasal elementlerin elektronegatiflik tablosunu kullanarak basit maddelerin aktivitesini öğrenebilirsiniz. χ olarak gösterilir. Makalemizde faaliyet kavramı hakkında daha fazla bilgi edinin.

elektronegatiflik nedir

Bir kimyasal elementin atomunun diğer atomların elektronlarını kendine çekme özelliğine elektronegatiflik denir. Kavram ilk kez yirminci yüzyılın ilk yarısında Linus Pauling tarafından tanıtıldı.

Tüm aktif basit maddeler, fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre iki gruba ayrılabilir:

• metaller;
• metal olmayanlar.

Tüm metaller indirgeyici ajanlardır. Reaksiyonlarda elektron verirler ve pozitif oksidasyon durumuna sahiptirler. Metal olmayanlar, elektronegatiflik değerine bağlı olarak indirgeyici ve oksitleyici ajanların özelliklerini gösterebilirler. Elektronegatiflik ne kadar yüksek olursa, oksitleyici maddenin özellikleri o kadar güçlü olur.

Pirinç. 1. Reaksiyonlarda bir oksitleyici ajanın ve bir indirgeyici ajanın eylemleri.

Pauling elektronegatiflik ölçeğini yarattı. Pauling ölçeğine göre, flor (4) en yüksek elektronegatifliğe sahiptir ve fransiyum (0.7) en düşük elektronegatifliğe sahiptir. Bu, florin en güçlü oksitleyici ajan olduğu ve çoğu elementten elektron çekebildiği anlamına gelir. Aksine, fransiyum, diğer metaller gibi, bir indirgeyici ajandır. Elektronları kabul etmeye değil, vermeye çalışır.

Elektronegatiflik, atomlar arasında oluşan kimyasal bağın türünü ve özelliklerini belirleyen ana faktörlerden biridir.

nasıl belirlenir

Elektronları çekmek veya vermek için elementlerin özellikleri, kimyasal elementlerin elektronegatiflik serisinden belirlenebilir. Skalaya göre değeri ikiden fazla olan elementler oksitleyicidir ve tipik bir metal olmayan özellik gösterir.

Elektronegatifliği iki veya daha az olan maddeler indirgeyici ajanlardır ve metalik özellikler gösterirler. Değişken derecelerde oksidasyona sahip olan ve periyodik tablonun yan alt gruplarına ait olan geçiş metalleri, 1.5-2 aralığında elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Elektronegatifliği bire eşit veya daha az olan elementler, bir indirgeyici ajanın belirgin özelliklerine sahiptir. Bunlar tipik metallerdir.

Elektronegatiflik serisinde sağdan sola doğru metalik ve indirgeyici özellikler artarken, soldan sağa doğru oksitleyici ve metalik olmayan özellikler artar.

Pirinç. 2. Elektronegatiflik dizisi.

Pauling ölçeğine ek olarak, bir elementin oksitleyici veya indirgeyici özelliklerinin ne kadar belirgin olduğunu Mendeleev'in periyodik tablosunu kullanarak öğrenebilirsiniz. Atom numarası arttıkça soldan sağa doğru periyotlarda elektronegatiflik artar. Gruplarda, elektronegatiflik değeri yukarıdan aşağıya doğru azalır.

Pirinç. 3. Periyodik tablo.

Ne öğrendik?

Elektronegatiflik, elementlerin elektron bağışlama veya kabul etme yeteneğini ifade eder. Bu özellik, bir oksitleyici maddenin (metal olmayan) veya indirgeyici maddenin (metal) özelliklerinin belirli bir element için ne kadar belirgin olduğunu anlamaya yardımcı olur. Kolaylık sağlamak için Pauling elektronegatiflik ölçeğini geliştirdi. Ölçeğe göre, florin maksimum oksitleyici özelliklere sahiptir ve fransiyum minimuma sahiptir. Periyodik cetvelde metallerin özellikleri sağdan sola ve yukarıdan aşağıya doğru artar.

Konu testi

Rapor Değerlendirmesi

Ortalama puanı: 4.6. Alınan toplam puan: 117.

Bu derste, bir grup ve periyottaki elementlerin elektronegatifliklerindeki değişim kalıplarını öğreneceksiniz. Üzerinde, kimyasal elementlerin elektronegatifliğini neyin belirlediğini düşüneceksiniz. İkinci periyodun elementlerini örnek olarak kullanarak, elementin elektronegatifliğindeki değişim modellerini inceleyin.

Konu: Kimyasal bağ. elektrolitik ayrışma

Ders: Bir grup ve periyottaki kimyasal elementlerin elektronegatifliklerindeki değişim kalıpları

Dönemdeki bağıl elektronegatiflik değerlerindeki değişiklik kalıpları

İkinci periyodun elementlerinin örneğini kullanarak, göreceli elektronegatiflik değerlerindeki değişim modellerini düşünün. Şekil 1.

Pirinç. 1. 2. periyodun elementlerinin elektronegatiflik değerlerindeki değişim kalıpları

Bir kimyasal elementin bağıl elektronegatifliği, çekirdeğin yüküne ve atomun yarıçapına bağlıdır. Saniyede dönem elementler şunlardır: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Lityumdan flora, çekirdeğin yükü ve dış elektronların sayısı artar. elektronik sayısı katmanlar değişmeden kalır. Bu, dış elektronların çekirdeğe olan çekim kuvvetinin artacağı ve atomun deyim yerindeyse küçüleceği anlamına gelir. Bir atomun lityumdan flora yarıçapı azalır. Atomun yarıçapı ne kadar küçükse, dış elektronlar çekirdeğe o kadar güçlü çekilir ve dolayısıyla bağıl elektronegatifliğin değeri o kadar büyük olur.

Çekirdeğin yükünün arttığı bir dönemde, atomun yarıçapı azalır ve bağıl elektronegatifliğin değeri artar.

Pirinç. 2. VII-A grubunun elementlerinin elektronegatiflik değerlerindeki değişiklik kalıpları.

Ana alt gruplardaki bağıl elektronegatiflik değerlerindeki değişiklik kalıpları

Örnek olarak VII-A grubunun elemanlarını kullanarak ana alt gruplardaki bağıl elektronegatiflik değerlerindeki değişiklik modellerini ele alalım. İncir. 2. Yedinci grupta, ana alt grup halojenleri içerir: F, Cl, Br, I, At. Dış elektron katmanında, bu elementler aynı sayıda elektrona sahiptir - 7. Periyottan periyoda geçiş sırasında atom çekirdeğinin yükündeki artışla, elektron katmanlarının sayısı artar, bu da atom yarıçapının arttığı anlamına gelir. Atomun yarıçapı ne kadar küçükse, elektronegatiflik değeri o kadar büyük olur.

Ana alt grupta, atom çekirdeğinin yükündeki artışla atomun yarıçapı artar ve bağıl elektronegatifliğin değeri azalır.

Kimyasal element florin, D.I. Mendeleev'in Periyodik Tablosunun sağ üst köşesinde bulunduğundan, bağıl elektronegatiflik değeri maksimum ve sayısal olarak 4'e eşit olacaktır.

Çözüm:Atomun yarıçapı azaldıkça bağıl elektronegatiflik artar.

Bir atomun çekirdeğinin yükünün arttığı dönemlerde elektronegatiflik artar.

Ana alt gruplarda, atom çekirdeğinin yükündeki artışla birlikte, kimyasal bir elementin nispi elektronegatifliği azalır. En elektronegatif kimyasal element flordur, çünkü D.I.'nin Periyodik Tablosunun sağ üst köşesinde bulunur Mendeleev.

Dersi özetlemek

Bu derste, bir grup ve periyottaki elementlerin elektronegatifliklerindeki değişim kalıplarını öğrendiniz. Üzerinde kimyasal elementlerin elektronegatifliğinin neye bağlı olduğunu incelediniz. İkinci periyodun elementleri örneğinde elementin elektronegatifliğindeki değişim modellerini inceledik.

1. Rudzitis G.E. İnorganik ve organik kimya. 8. sınıf: eğitim kurumları için ders kitabı: temel seviye / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Aydınlanma. 2011 176 s.: hasta.

2. Popel P.P. Kimya: 8. sınıf: genel eğitim kurumları için bir ders kitabı / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademi", 2008.-240 s.: hasta.

3. Gabrielyan O.S. Kimya. 9. sınıf Ders kitabı. Yayımcı: Drofa.: 2001. 224'ler.

1. No. 1,2,5 (s. 145) Rudzitis G.E. İnorganik ve organik kimya. 8. sınıf: eğitim kurumları için ders kitabı: temel seviye / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Aydınlanma. 2011 176 s.: hasta.

2. Kovalent polar olmayan ve iyonik bağı olan maddelere örnekler verin. Bu tür bileşiklerin oluşumunda elektronegatifliğin önemi nedir?

3. Ana alt grubun ikinci grubunun elemanlarını artan elektronegatiflik olacak şekilde sıralayın.

D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerin periyodik sistemi, kimyasal elementlerin, elementlerin çeşitli özelliklerinin atom çekirdeğinin yüküne bağımlılığının açıkça görüldüğü bir tablo şeklinde bir sınıflandırmasıdır. Bu sistem, Rus kimyager D. I. Mendeleev tarafından 1869'da kurulan periyodik yasanın grafiksel bir temsilidir. 1869-1871'de onun tarafından yaratıldı. Tablo sütunlardan (gruplardan) ve satırlardan (dönemlerden) oluşur. Gruplar, dış elektron kabuklarındaki aynı elektronik konfigürasyonlarla bağlantılı olarak elementlerin temel fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirler. Periyotlarda, kimyasal elementler de belirli bir sırayla düzenlenir: çekirdeğin yükü artar ve dış elektron kabuğu elektronlarla doldurulur. Gruplar daha belirgin eğilimler ve kalıplarla karakterize edilse de, yatay yönün dikeyden daha önemli ve gösterge niteliğinde olduğu alanlar vardır. Bu, lantanitler ve aktinitler bloğu için geçerlidir.

Elektronegatiflik kavramı

Elektronegatiflik, bir atomun temel bir kimyasal özelliğidir. Bu terim, bir moleküldeki atomların ortak elektron çiftlerini kendilerine çekme konusundaki göreceli yeteneklerini ifade eder. Elektronegatiflik bir kimyasal bağın tipini ve özelliklerini belirler ve böylece kimyasal reaksiyonlarda atomlar arasındaki etkileşimin doğasını etkiler. Halojenler ve güçlü oksitleyici ajanlar (F, O, N, Cl) en yüksek elektronegatiflik derecesine sahiptir ve aktif metaller (I grubu) en düşük dereceye sahiptir. Modern konsept, Amerikalı kimyager L. Pauling tarafından tanıtıldı. Elektronegatifliğin teorik tanımı Amerikalı fizikçi R. Mulliken tarafından önerildi.

D. I. Mendeleev'in periyodik sistemindeki kimyasal elementlerin elektronegatifliği, periyot boyunca soldan sağa ve gruplar halinde - aşağıdan yukarıya doğru artar. Elektronegatiflik şunlara bağlıdır:

• atom yarıçapı;
• elektronların ve elektron kabuklarının sayısı;
• iyonlaşma enerjisi.

Bu nedenle, soldan sağa doğru, sonraki her bir elementin yüklü parçacıkların sayısını arttırması nedeniyle atomların yarıçapı genellikle azalır, bu nedenle elektronlar çekirdeğe daha güçlü ve daha yakın çekilir. Bu, iyonlaşma enerjisinde bir artışa yol açar, çünkü bir atomdaki güçlü bir bağ, bir elektronu uzaklaştırmak için daha fazla enerji gerektirir. Buna göre elektronegatiflik de artar.

Bu derste, bir grup ve periyottaki elementlerin elektronegatifliklerindeki değişim kalıplarını öğreneceksiniz. Üzerinde, kimyasal elementlerin elektronegatifliğini neyin belirlediğini düşüneceksiniz. İkinci periyodun elementlerini örnek olarak kullanarak, elementin elektronegatifliğindeki değişim modellerini inceleyin.

Konu: Kimyasal bağ. elektrolitik ayrışma

Ders: Bir grup ve periyottaki kimyasal elementlerin elektronegatifliklerindeki değişim kalıpları

1. Bir periyotta elektronegatiflik değerlerindeki değişim kalıpları

Dönemdeki bağıl elektronegatiflik değerlerindeki değişiklik kalıpları

İkinci periyodun elementlerinin örneğini kullanarak, göreceli elektronegatiflik değerlerindeki değişim modellerini düşünün. Şekil 1.

Pirinç. 1. 2. periyodun elementlerinin elektronegatiflik değerlerindeki değişim kalıpları

Bir kimyasal elementin bağıl elektronegatifliği, çekirdeğin yüküne ve atomun yarıçapına bağlıdır. İkinci periyotta elementler vardır: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Lityumdan flora, çekirdeğin yükü ve dış elektronların sayısı artar. Elektron katmanlarının sayısı değişmeden kalır. Bu, dış elektronların çekirdeğe olan çekim kuvvetinin artacağı ve atomun deyim yerindeyse küçüleceği anlamına gelir. Bir atomun lityumdan flora yarıçapı azalır. Atomun yarıçapı ne kadar küçükse, dış elektronlar çekirdeğe o kadar güçlü çekilir ve dolayısıyla bağıl elektronegatifliğin değeri o kadar büyük olur.

Çekirdeğin yükünün arttığı bir dönemde, atomun yarıçapı azalır ve bağıl elektronegatifliğin değeri artar.

Pirinç. 2. VII-A grubunun elementlerinin elektronegatiflik değerlerindeki değişiklik kalıpları.

2. Bir gruptaki elektronegatiflik değerlerindeki değişim kalıpları

Ana alt gruplardaki bağıl elektronegatiflik değerlerindeki değişiklik kalıpları

Örnek olarak VII-A grubunun elemanlarını kullanarak ana alt gruplardaki bağıl elektronegatiflik değerlerindeki değişiklik modellerini ele alalım. İncir. 2. Yedinci grupta, ana alt grup halojenleri içerir: F, Cl, Br, I, At. Dış elektron katmanında, bu elementler aynı sayıda elektrona sahiptir - 7. Periyottan periyoda geçiş sırasında atom çekirdeğinin yükündeki artışla, elektron katmanlarının sayısı artar, bu da atom yarıçapının arttığı anlamına gelir. Atomun yarıçapı ne kadar küçükse, elektronegatiflik değeri o kadar büyük olur.

Ana alt grupta, atom çekirdeğinin yükündeki artışla atomun yarıçapı artar ve bağıl elektronegatifliğin değeri azalır.

Kimyasal element flor, D. I. Mendeleev'in Periyodik Tablosunun sağ üst köşesinde bulunduğundan, bağıl elektronegatiflik değeri maksimum ve sayısal olarak 4'e eşit olacaktır.

Çözüm: Atomun yarıçapı azaldıkça bağıl elektronegatiflik artar.

Bir atomun çekirdeğinin yükünün arttığı dönemlerde elektronegatiflik artar.

Ana alt gruplarda, atom çekirdeğinin yükündeki artışla birlikte, kimyasal bir elementin nispi elektronegatifliği azalır. En elektronegatif kimyasal element flordur, çünkü D. I. Mendeleev'in Periyodik Tablosunun sağ üst köşesinde bulunur.

Dersi özetlemek

Bu derste, bir grup ve periyottaki elementlerin elektronegatifliklerindeki değişim kalıplarını öğrendiniz. Üzerinde kimyasal elementlerin elektronegatifliğinin neye bağlı olduğunu incelediniz. İkinci periyodun elementleri örneğinde elementin elektronegatifliğindeki değişim modellerini inceledik.

1. Rudzitis G. E. İnorganik ve organik kimya. 8. sınıf: eğitim kurumları için ders kitabı: temel seviye / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Aydınlanma. 2011 176 s.: hasta.

2. Popel P. P. Kimya: 8. sınıf: genel eğitim kurumları için bir ders kitabı / P. P. Popel, L.S. Krivlya. - K.: Bilgi Merkezi "Akademi", 2008.-240 s.: hasta.

3. Gabrielyan OS Kimya. 9. sınıf Ders kitabı. Yayımcı: Drofa.: 2001. 224'ler.

1. Chemport. ru.

1. No. 1,2,5 (s. 145) Rudzitis G. E. İnorganik ve organik kimya. 8. sınıf: eğitim kurumları için ders kitabı: temel seviye / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. M.: Aydınlanma. 2011 176 s.: hasta.

2. Kovalent polar olmayan ve iyonik bağı olan maddelere örnekler verin. Bu tür bileşiklerin oluşumunda elektronegatifliğin önemi nedir?

3. Ana alt grubun ikinci grubunun elemanlarını artan elektronegatiflik olacak şekilde sıralayın.