คุณสมบัติทางเคมีของข้อสอบ การเตรียมตัวสอบวิชาเคมี
หลักสูตรวิดีโอ "Get an A" รวมหัวข้อทั้งหมดที่จำเป็นสำหรับการสอบผ่านวิชาคณิตศาสตร์ที่ประสบความสำเร็จ 60-65 คะแนน งานทั้งหมด 1-13 ของโปรไฟล์ที่ใช้ในทางคณิตศาสตร์อย่างสมบูรณ์ ยังเหมาะสำหรับการผ่าน Basic USE ในวิชาคณิตศาสตร์อีกด้วย อยากสอบผ่านให้ได้ 90-100 คะแนน ต้องแก้ภาค 1 ใน 30 นาที และไม่มีพลาด!
คอร์สเตรียมสอบ ป.10-11 รวมทั้งครู ทุกสิ่งที่คุณต้องการในการแก้ปัญหาส่วนที่ 1 ของข้อสอบวิชาคณิตศาสตร์ (ปัญหา 12 ข้อแรก) และปัญหาที่ 13 (ตรีโกณมิติ) และนี่เป็นคะแนนมากกว่า 70 คะแนนในการสอบ Unified State และทั้งนักเรียนร้อยคะแนนและนักมนุษยนิยมไม่สามารถทำได้หากไม่มีพวกเขา
ทฤษฎีที่จำเป็นทั้งหมด วิธีแก้ปัญหา กับดัก และความลับของข้อสอบอย่างรวดเร็ว งานที่เกี่ยวข้องทั้งหมดของส่วนที่ 1 จากงาน Bank of FIPI ได้รับการวิเคราะห์แล้ว หลักสูตรนี้สอดคล้องกับข้อกำหนดของ USE-2018 อย่างสมบูรณ์
หลักสูตรนี้มี 5 หัวข้อใหญ่ๆ ละ 2.5 ชั่วโมง แต่ละหัวข้อมีให้ตั้งแต่เริ่มต้น เรียบง่ายและชัดเจน
งานสอบนับร้อย ปัญหาข้อความและทฤษฎีความน่าจะเป็น อัลกอริทึมการแก้ปัญหาที่ง่ายและจำง่าย เรขาคณิต. ทฤษฎี เอกสารอ้างอิง การวิเคราะห์งาน USE ทุกประเภท สเตอริโอเมทรี กลเม็ดเคล็ดลับในการแก้โจทย์, แผ่นโกงที่มีประโยชน์, การพัฒนาจินตนาการเชิงพื้นที่ ตรีโกณมิติตั้งแต่เริ่มต้น - ถึงภารกิจที่ 13 ทำความเข้าใจแทนการยัดเยียด คำอธิบายภาพแนวคิดที่ซับซ้อน พีชคณิต. ราก ยกกำลังและลอการิทึม ฟังก์ชันและอนุพันธ์ ฐานการแก้ปัญหาที่ซับซ้อนของข้อสอบส่วนที่ 2
การเตรียมตัวสำหรับการสอบวิชาเคมีครอบคลุมโดยผู้เชี่ยวชาญของเราในส่วนนี้ - การวิเคราะห์ปัญหา ข้อมูลอ้างอิง และเนื้อหาทางทฤษฎี การเตรียมตัวสำหรับการสอบเป็นเรื่องง่ายและฟรีกับส่วนของเราสำหรับแต่ละวิชา! เรามั่นใจว่าคุณจะผ่านการสอบรัฐแบบรวมเป็นหนึ่งในปี 2019 เพื่อให้ได้คะแนนสูงสุด!
ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับการสอบ
ข้อสอบวิชาเคมีประกอบด้วย สอง ชิ้นส่วนและ 34 งาน .
ส่วนแรก มี 29 งานพร้อมคำตอบสั้น ๆ รวมถึง 20 งานในระดับพื้นฐานของความซับซ้อน: ลำดับที่ 1–9, 12–17, 20–21, 27–29 เก้างานที่มีระดับความซับซ้อนเพิ่มขึ้น: หมายเลข 9–11, 17–19, 22–26
ส่วนที่สอง มี 5 งานที่มีความซับซ้อนสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด: №30–34
งานระดับพื้นฐานของความซับซ้อนพร้อมคำตอบสั้น ๆ ตรวจสอบการดูดซึมของเนื้อหาในส่วนที่สำคัญที่สุดของหลักสูตรเคมีของโรงเรียน: พื้นฐานทางทฤษฎีของเคมี เคมีอนินทรีย์ เคมีอินทรีย์ วิธีความรู้ในวิชาเคมี เคมี และชีวิต
งาน เพิ่มระดับความซับซ้อน ด้วยคำตอบสั้น ๆ มุ่งเน้นไปที่การตรวจสอบองค์ประกอบที่จำเป็นของเนื้อหาของโปรแกรมการศึกษาหลักในวิชาเคมีไม่เพียง แต่ในระดับพื้นฐาน แต่ยังรวมถึงในระดับสูงด้วย เมื่อเปรียบเทียบกับงานของกลุ่มก่อนหน้านี้ พวกเขาจัดให้มีการดำเนินการที่หลากหลายมากขึ้นเพื่อใช้ความรู้ในสถานการณ์ที่เปลี่ยนแปลงและไม่ได้มาตรฐาน (เช่น เพื่อวิเคราะห์สาระสำคัญของปฏิกิริยาประเภทต่างๆ ที่ศึกษา) ตลอดจนความสามารถ เพื่อจัดระบบและสรุปความรู้ที่ได้รับ
งานจาก คำตอบโดยละเอียด ซึ่งแตกต่างจากงานของทั้งสองประเภทก่อนหน้านี้ ให้การตรวจสอบที่ครอบคลุมของการดูดกลืนที่ระดับเชิงลึกขององค์ประกอบเนื้อหาต่างๆ จากบล็อกเนื้อหาต่างๆ
พิจารณาว่าอะตอมขององค์ประกอบใดที่ระบุในอนุกรมนี้มีอิเล็กตรอนสี่ตัวที่ระดับพลังงานภายนอก
คำตอบ: 3; 5
จำนวนอิเล็กตรอนในระดับพลังงานภายนอก (ชั้นอิเล็กทรอนิกส์) ขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักเท่ากับจำนวนกลุ่ม
ดังนั้นจากคำตอบที่นำเสนอ ซิลิกอนและคาร์บอนจึงเหมาะสมเพราะ พวกเขาอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สี่ของตาราง D.I. Mendeleev (กลุ่ม IVA) เช่น คำตอบที่ 3 และ 5 ถูกต้อง
จากองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในชุดข้อมูล ให้เลือกธาตุสามชนิดที่อยู่ในตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D.I. Mendeleev อยู่ในช่วงเดียวกัน จัดเรียงองค์ประกอบที่เลือกโดยเรียงจากน้อยไปมากของคุณสมบัติของโลหะ
เขียนหมายเลขขององค์ประกอบที่เลือกตามลำดับที่ต้องการในช่องคำตอบ
คำตอบ: 3; สี่; หนึ่ง
จากองค์ประกอบที่นำเสนอ มีสามองค์ประกอบในช่วงเวลาเดียวกัน ได้แก่ โซเดียม Na, ซิลิกอน Si และแมกนีเซียม Mg
เมื่อเคลื่อนที่ภายในช่วงหนึ่งของตารางธาตุ D.I. Mendeleev (เส้นแนวนอน) จากขวาไปซ้ายการกลับมาของอิเล็กตรอนที่อยู่บนชั้นนอกนั้นอำนวยความสะดวกเช่น คุณสมบัติโลหะขององค์ประกอบได้รับการปรับปรุง ดังนั้น สมบัติทางโลหะของโซเดียม ซิลิกอน และแมกนีเซียมจึงได้รับการปรับปรุงในชุด Si จากองค์ประกอบต่างๆ ที่อยู่ในแถว ให้เลือกองค์ประกอบสององค์ประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำที่สุด เท่ากับ -4 เขียนตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกในช่องคำตอบ คำตอบ: 3; 5 ตามกฎออกเตต อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีมักจะมีอิเลคตรอน 8 ตัวในระดับอิเล็กทรอนิคส์ภายนอก เช่น ก๊าซมีตระกูล สิ่งนี้สามารถทำได้โดยการบริจาคอิเล็กตรอนในระดับสุดท้าย จากนั้นอิเล็กตรอนที่มี 8 ตัวก่อนหน้าจะกลายเป็นภายนอกหรือในทางกลับกันโดยการเพิ่มอิเล็กตรอนเพิ่มเติมถึงแปด โซเดียมและโพแทสเซียมเป็นโลหะอัลคาไลและอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (IA) ซึ่งหมายความว่าในชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมจะมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว ในแง่นี้ การสูญเสียอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวมีความกระตือรือร้นมากกว่าการเพิ่มอิเล็กตรอนอีกเจ็ดตัว สำหรับแมกนีเซียมสถานการณ์จะคล้ายคลึงกันเฉพาะในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สองนั่นคือมีอิเล็กตรอนสองตัวที่ระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก ควรสังเกตว่าโซเดียมโพแทสเซียมและแมกนีเซียมเป็นโลหะและสำหรับโลหะโดยหลักการแล้วสถานะออกซิเดชันเชิงลบเป็นไปไม่ได้ สถานะออกซิเดชันขั้นต่ำของโลหะใดๆ เป็นศูนย์และสังเกตได้จากสารธรรมดา องค์ประกอบทางเคมีคาร์บอน C และซิลิกอน Si เป็นอโลหะและอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่สี่ (IVA) ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กตรอน 4 ตัวอยู่บนชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอก ด้วยเหตุผลนี้ สำหรับองค์ประกอบเหล่านี้ ทั้งการกลับมาของอิเล็กตรอนเหล่านี้และการเพิ่มอีกสี่ตัวขึ้นไปเป็นทั้งหมด 8 ตัวจึงเป็นไปได้ อะตอมของซิลิคอนและคาร์บอนไม่สามารถเกาะติดกันได้มากกว่า 4 อิเล็กตรอน ดังนั้นสถานะออกซิเดชันขั้นต่ำสำหรับอิเล็กตรอนคือ -4 จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารประกอบสองชนิดที่มีพันธะเคมีที่เป็นไอออนิก คำตอบ: 1; 3 ในกรณีส่วนใหญ่ การมีอยู่ของพันธะประเภทไอออนิกในสารประกอบสามารถกำหนดได้จากข้อเท็จจริงที่ว่าหน่วยโครงสร้างของมันประกอบด้วยอะตอมของโลหะทั่วไปและอะตอมที่ไม่ใช่โลหะพร้อมกัน บนพื้นฐานนี้ เราพบว่ามีพันธะไอออนิกในสารประกอบหมายเลข 1 - Ca (ClO 2) 2 เนื่องจาก ในสูตรของมัน เราสามารถเห็นอะตอมของโลหะแคลเซียมทั่วไปและอะตอมของอโลหะ - ออกซิเจนและคลอรีน อย่างไรก็ตาม ไม่มีสารประกอบเพิ่มเติมที่มีทั้งอะตอมของโลหะและอโลหะในรายการนี้ นอกเหนือจากคุณสมบัติข้างต้นแล้ว การมีอยู่ของพันธะไอออนิกในสารประกอบสามารถกล่าวได้หากหน่วยโครงสร้างของมันมีไอออนบวกของแอมโมเนียม (NH 4 +) หรือแอนะล็อกอินทรีย์ - ไอออนบวกของอัลคิลแลมโมเนียม RNH 3 +, ไดอัลคิลแลมโมเนียม R 2 NH 2 + , Trialkylammonium R 3 NH + และ tetraalkylammonium R 4 N + โดยที่ R คืออนุมูลไฮโดรคาร์บอนบางส่วน ตัวอย่างเช่น พันธะประเภทไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ (CH 3) 4 NCl ระหว่างไอออนบวก (CH 3) 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl - ในบรรดาสารประกอบที่ระบุในงานมีแอมโมเนียมคลอไรด์ซึ่งพันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl - . สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับคลาส / กลุ่มที่สารนี้อยู่: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันจากคอลัมน์ที่สองซึ่งระบุด้วยตัวเลข จดตัวเลขของคนรู้จักที่เลือกในช่องคำตอบ คำตอบ: A-4; B-1; AT3 คำอธิบาย: เกลือที่เป็นกรดเรียกว่าเกลือที่เกิดจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนเคลื่อนที่ไม่สมบูรณ์ด้วยไอออนบวกของโลหะ แอมโมเนียมไอออนบวก หรืออัลคิลแอมโมเนียม ในกรดอนินทรีย์ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของหลักสูตรของโรงเรียน อะตอมของไฮโดรเจนทั้งหมดเคลื่อนที่ได้ กล่าวคือ สามารถแทนที่ด้วยโลหะได้ ตัวอย่างของเกลืออนินทรีย์ที่เป็นกรดในรายการที่นำเสนอคือ แอมโมเนียมไบคาร์บอเนต NH 4 HCO 3 - ผลิตภัณฑ์จากการแทนที่หนึ่งในสองอะตอมของไฮโดรเจนในกรดคาร์บอนิกด้วยไอออนบวกของแอมโมเนียม อันที่จริง เกลือที่เป็นกรดเป็นส่วนผสมระหว่างเกลือปกติ (ปานกลาง) กับกรด ในกรณีของ NH 4 HCO 3 - ค่าเฉลี่ยระหว่างเกลือปกติ (NH 4) 2 CO 3 และกรดคาร์บอนิก H 2 CO 3 ในสารอินทรีย์ อะตอมของไฮโดรเจนที่เป็นส่วนหนึ่งของกลุ่มคาร์บอกซิล (-COOH) หรือกลุ่มไฮดรอกซิลของฟีนอล (Ar-OH) เท่านั้นที่สามารถแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ ตัวอย่างเช่น โซเดียมอะซิเตท CH 3 COONa แม้ว่าอะตอมของไฮโดรเจนบางอะตอมในโมเลกุลของมันถูกแทนที่ด้วยไอออนบวกของโลหะ แต่ก็เป็นค่าเฉลี่ย ไม่ใช่เกลือที่เป็นกรด (!) อะตอมของไฮโดรเจนในสารอินทรีย์ที่ติดอยู่กับอะตอมของคาร์บอนโดยตรงนั้นแทบจะไม่มีวันถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ ยกเว้นอะตอมของไฮโดรเจนในพันธะสาม C≡C ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือคือออกไซด์ของอโลหะที่ไม่ก่อรูปเกลือที่มีออกไซด์หรือเบสพื้นฐาน กล่าวคือ พวกมันจะไม่ทำปฏิกิริยากับพวกมันเลย (โดยส่วนใหญ่แล้ว) หรือให้ผลิตภัณฑ์อื่น (ไม่ใช่เกลือ) ในปฏิกิริยากับพวกเขา มักกล่าวกันว่าออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือคือออกไซด์ของอโลหะที่ไม่ทำปฏิกิริยากับเบสและออกไซด์พื้นฐาน อย่างไรก็ตาม สำหรับการตรวจจับออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ วิธีการนี้ใช้ไม่ได้ผลเสมอไป ตัวอย่างเช่น CO ซึ่งเป็นออกไซด์ที่ไม่เกิดเกลือ ทำปฏิกิริยากับเหล็กออกไซด์พื้นฐาน (II) แต่เกิดเป็นโลหะอิสระแทนที่จะเป็นเกลือ: CO + เฟO = CO 2 + เฟ ออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือจากหลักสูตรเคมีของโรงเรียนรวมถึงออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 โดยรวมแล้วมี 4 คนในข้อสอบ ได้แก่ CO, NO, N 2 O และ SiO (โดยส่วนตัวแล้วฉันไม่เคยพบกับ SiO ล่าสุดในงานที่ได้รับมอบหมาย) จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิด โดยที่ธาตุเหล็กทำปฏิกิริยาโดยไม่ให้ความร้อน 1) ซิงค์คลอไรด์ 2) คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต 3) กรดไนตริกเข้มข้น 4) กรดไฮโดรคลอริกเจือจาง 5) อะลูมิเนียมออกไซด์ คำตอบ: 2; สี่ ซิงค์คลอไรด์เป็นเกลือและเหล็กเป็นโลหะ โลหะจะทำปฏิกิริยากับเกลือก็ต่อเมื่อมีปฏิกิริยามากกว่าเกลือในเกลือ กิจกรรมสัมพัทธ์ของโลหะถูกกำหนดโดยชุดของกิจกรรมโลหะ (กล่าวคือ ชุดของความเค้นโลหะ) ธาตุเหล็กอยู่ทางด้านขวาของสังกะสีในชุดกิจกรรมของโลหะ ซึ่งหมายความว่าธาตุเหล็กจะมีปฏิกิริยาน้อยกว่าและไม่สามารถแทนที่สังกะสีจากเกลือได้ นั่นคือปฏิกิริยาของธาตุเหล็กกับสารหมายเลข 1 จะไม่เกิดขึ้น คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต CuSO 4 จะทำปฏิกิริยากับเหล็ก เนื่องจากเหล็กตั้งอยู่ทางด้านซ้ายของทองแดงในชุดกิจกรรม กล่าวคือ เป็นโลหะที่แอคทีฟมากกว่า กรดไนตริกเข้มข้น เช่นเดียวกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ไม่สามารถทำปฏิกิริยากับเหล็ก อะลูมิเนียม และโครเมียมได้หากปราศจากความร้อนเนื่องจากปรากฏการณ์เช่นทู่: บนพื้นผิวของโลหะเหล่านี้ ภายใต้การกระทำของกรดเหล่านี้ เกลือที่ไม่ละลายน้ำคือ เกิดขึ้นโดยไม่มีความร้อนซึ่งทำหน้าที่เป็นเกราะป้องกัน อย่างไรก็ตาม เมื่อถูกความร้อน เปลือกป้องกันนี้จะละลายและเกิดปฏิกิริยาได้ เหล่านั้น. เนื่องจากมีการบ่งชี้ว่าไม่มีความร้อน ปฏิกิริยาของเหล็กกับคอนซี HNO 3 ไม่รั่วไหล กรดไฮโดรคลอริกโดยไม่คำนึงถึงความเข้มข้นหมายถึงกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ โลหะที่อยู่ในชุดกิจกรรมทางด้านซ้ายของไฮโดรเจนทำปฏิกิริยากับกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ด้วยการปลดปล่อยไฮโดรเจน เหล็กเป็นหนึ่งในโลหะเหล่านี้ สรุป: เกิดปฏิกิริยาของเหล็กกับกรดไฮโดรคลอริก ในกรณีของโลหะและโลหะออกไซด์ ปฏิกิริยาเช่นเดียวกับในกรณีของเกลือ เป็นไปได้หากโลหะอิสระมีปฏิกิริยามากกว่าที่เป็นส่วนหนึ่งของออกไซด์ Fe ตามชุดกิจกรรมของโลหะมีการใช้งานน้อยกว่า Al ซึ่งหมายความว่า Fe ไม่ทำปฏิกิริยากับ Al 2 O 3 จากรายการที่เสนอ ให้เลือกออกไซด์สองตัวที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก แต่ อย่าตอบโต้
ด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ คำตอบ: 3; สี่ CO เป็นออกไซด์ที่ไม่ทำให้เกิดเกลือ มันไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ำของอัลคาไล (ควรจำไว้ว่าภายใต้สภาวะที่ไม่เอื้ออำนวย - ความดันและอุณหภูมิสูง - ยังคงทำปฏิกิริยากับด่างที่เป็นของแข็ง, ก่อตัวขึ้นรูปแบบ - เกลือของกรดฟอร์มิก) SO 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) - กรดออกไซด์ซึ่งสอดคล้องกับกรดซัลฟิวริก กรดออกไซด์ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดและกรดออกไซด์อื่นๆ นั่นคือ SO 3 ไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกและทำปฏิกิริยากับเบส - โซเดียมไฮดรอกไซด์ ไม่เหมาะสม. CuO - คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ - จัดเป็นออกไซด์ที่มีคุณสมบัติพื้นฐานเด่น ทำปฏิกิริยากับ HCl และไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ พอดี MgO - แมกนีเซียมออกไซด์ - จัดเป็นออกไซด์พื้นฐานทั่วไป ทำปฏิกิริยากับ HCl และไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ พอดี ZnO ซึ่งเป็นออกไซด์ที่มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริกเด่นชัด ทำปฏิกิริยากับทั้งเบสแก่และกรดได้ง่าย (รวมถึงออกไซด์ที่เป็นกรดและด่าง) ไม่เหมาะสม. คำตอบ: 4; 2 ในปฏิกิริยาระหว่างเกลือสองชนิดของกรดอนินทรีย์ ก๊าซจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อสารละลายร้อนของไนไตรต์และเกลือแอมโมเนียมผสมกันเนื่องจากการก่อตัวของแอมโมเนียมไนไตรต์ที่ไม่เสถียรทางความร้อน ตัวอย่างเช่น, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl อย่างไรก็ตาม ทั้งไนไตรต์และเกลือแอมโมเนียมไม่อยู่ในรายการ ซึ่งหมายความว่าหนึ่งในสามของเกลือ (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 และ Na 2 SiO 3) ทำปฏิกิริยากับกรด (HCl) หรือด่าง (NaOH) ในบรรดาเกลือของกรดอนินทรีย์ เกลือแอมโมเนียมเท่านั้นที่ปล่อยก๊าซเมื่อทำปฏิกิริยากับด่าง: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O เกลือแอมโมเนียมอย่างที่เราได้กล่าวไปแล้วนั้นไม่อยู่ในรายการ ทางเลือกเดียวที่เหลือคือปฏิกิริยาของเกลือกับกรด เกลือในสารเหล่านี้ ได้แก่ Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 และ Na 2 SiO 3 ปฏิกิริยาของคอปเปอร์ไนเตรตกับกรดไฮโดรคลอริกจะไม่เกิดขึ้นเนื่องจาก ไม่มีแก๊ส, ไม่ตกตะกอน, ไม่มีสารที่มีความแตกตัวต่ำ (น้ำหรือกรดอ่อน) เกิดขึ้น โซเดียมซิลิเกตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก อย่างไรก็ตาม เนื่องจากการปล่อยกรดซิลิซิกตกตะกอนเจลาตินสีขาว ไม่ใช่ก๊าซ: นา 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ ตัวเลือกสุดท้ายยังคงอยู่ - ปฏิกิริยาของโพแทสเซียมซัลไฟต์และกรดไฮโดรคลอริก อันที่จริงเป็นผลมาจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนระหว่างซัลไฟต์กับกรดเกือบทุกชนิด กรดซัลฟิวรัสที่ไม่เสถียรจึงเกิดขึ้น ซึ่งจะสลายตัวเป็นก๊าซซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และน้ำในทันที 4) HCl (ส่วนเกิน) เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: 2; 5 CO 2 เป็นกรดออกไซด์และต้องได้รับการบำบัดด้วยออกไซด์พื้นฐานหรือเบสเพื่อแปลงเป็นเกลือ เหล่านั้น. เพื่อให้ได้โพแทสเซียมคาร์บอเนตจาก CO 2 จะต้องได้รับการบำบัดด้วยโพแทสเซียมออกไซด์หรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ดังนั้นสาร X คือโพแทสเซียมออกไซด์: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต KHCO 3 เช่นเดียวกับโพแทสเซียมคาร์บอเนตเป็นเกลือของกรดคาร์บอนิกโดยมีความแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือไบคาร์บอเนตเป็นผลคูณของการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดคาร์บอนิกที่ไม่สมบูรณ์ เพื่อให้ได้เกลือที่เป็นกรดจากเกลือปกติ (ปานกลาง) เราต้องทำปฏิกิริยากับเกลือที่เป็นกรดเดียวกันกับที่สร้างเกลือนี้ หรือมิฉะนั้นจะกระทำกับกรดออกไซด์ที่สอดคล้องกับกรดนี้ต่อหน้าน้ำ ดังนั้นสารตั้งต้น Y คือคาร์บอนไดออกไซด์ เมื่อผ่านสารละลายโพแทสเซียมคาร์บอเนตที่เป็นน้ำ สารหลังจะเปลี่ยนเป็นโพแทสเซียมไบคาร์บอเนต: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 กำหนดความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยาและคุณสมบัติของธาตุไนโตรเจนที่แสดงในปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: A-4; B-2; ใน 2; G-1 คำอธิบาย: A) NH 4 HCO 3 - เกลือซึ่งรวมถึงแอมโมเนียมไอออนบวก NH 4 + ในไอออนบวกของแอมโมเนียม ไนโตรเจนจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น -3 เสมอ ผลของปฏิกิริยาจะเปลี่ยนเป็นแอมโมเนีย NH 3 ไฮโดรเจนเกือบตลอดเวลา (ยกเว้นสารประกอบที่มีโลหะ) มีสถานะออกซิเดชันที่ +1 ดังนั้น เพื่อให้โมเลกุลแอมโมเนียเป็นกลางทางไฟฟ้า ไนโตรเจนต้องมีสถานะออกซิเดชันเป็น -3 ดังนั้นจึงไม่มีการเปลี่ยนแปลงระดับของการเกิดออกซิเดชันของไนโตรเจน ไม่แสดงคุณสมบัติรีดอกซ์ B) ดังที่แสดงไว้ข้างต้น ไนโตรเจนในแอมโมเนีย NH 3 มีสถานะออกซิเดชัน -3 อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยากับ CuO แอมโมเนียจะถูกแปลงเป็นสารธรรมดา N 2 ในสารอย่างง่ายใด ๆ สถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่เกิดขึ้นนั้นมีค่าเท่ากับศูนย์ ดังนั้นอะตอมไนโตรเจนจะสูญเสียประจุลบและเนื่องจากอิเล็กตรอนมีหน้าที่รับผิดชอบประจุลบซึ่งหมายความว่าอะตอมไนโตรเจนจะสูญเสียไปอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา องค์ประกอบที่สูญเสียอิเล็กตรอนบางส่วนในปฏิกิริยาเรียกว่าตัวรีดิวซ์ C) อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา NH 3 ที่มีสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนเท่ากับ -3 จะเปลี่ยนเป็นไนตริกออกไซด์ NO ออกซิเจนมักจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น -2 เสมอ ดังนั้น เพื่อให้โมเลกุลไนตริกออกไซด์เป็นกลางทางไฟฟ้า อะตอมไนโตรเจนต้องมีสถานะออกซิเดชันเป็น +2 ซึ่งหมายความว่าอะตอมไนโตรเจนเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันจาก -3 เป็น +2 อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา นี่แสดงถึงการสูญเสียอิเล็กตรอน 5 ตัวโดยอะตอมไนโตรเจน นั่นคือไนโตรเจนเช่นเดียวกับในกรณีของ B เป็นตัวรีดิวซ์ D) N 2 เป็นสารธรรมดา ในสารอย่างง่ายทั้งหมด องค์ประกอบที่ก่อตัวขึ้นนั้นมีสถานะออกซิเดชันเป็น 0 อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา ไนโตรเจนจะถูกแปลงเป็นลิเธียมไนไตรด์ Li3N สถานะออกซิเดชันเพียงอย่างเดียวของโลหะอัลคาไลที่ไม่ใช่ศูนย์ (องค์ประกอบใดๆ มีสถานะออกซิเดชันเท่ากับ 0) คือ +1 ดังนั้น เพื่อให้หน่วยโครงสร้าง Li3N เป็นกลางทางไฟฟ้า ไนโตรเจนต้องมีสถานะออกซิเดชันเป็น -3 ปรากฎว่าเป็นผลมาจากปฏิกิริยาไนโตรเจนได้รับประจุลบซึ่งหมายถึงการเติมอิเล็กตรอน ไนโตรเจนเป็นตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้ สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับรีเอเจนต์ โดยที่สารแต่ละตัวสามารถโต้ตอบได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข D) ZnBr 2 (สารละลาย) 2) BaO, H 2 O, เกาะ 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: A-3; B-2; ที่ 4; G-1 คำอธิบาย: A) เมื่อผ่านก๊าซไฮโดรเจนผ่านซัลเฟอร์ที่หลอมเหลว จะเกิดไฮโดรเจนซัลไฟด์ H 2 S: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S เมื่อคลอรีนถูกส่งผ่านกำมะถันที่ถูกบดที่อุณหภูมิห้องจะเกิดซัลเฟอร์ไดคลอไรด์: S + Cl 2 \u003d SCl 2 เพื่อให้สอบผ่าน คุณไม่จำเป็นต้องรู้แน่ชัดว่ากำมะถันทำปฏิกิริยากับคลอรีนอย่างไร และสามารถเขียนสมการนี้ได้ สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ในระดับพื้นฐานว่ากำมะถันทำปฏิกิริยากับคลอรีน คลอรีนเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง กำมะถันมักจะทำหน้าที่สองอย่าง - ทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์ กล่าวคือถ้าตัวออกซิไดซ์ที่แรงกระทำกับกำมะถันซึ่งเป็นโมเลกุลคลอรีน Cl 2 ก็จะออกซิไดซ์ ซัลเฟอร์เผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินในออกซิเจนเพื่อสร้างก๊าซที่มีกลิ่นฉุน - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO 2: B) SO 3 - ซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) มีคุณสมบัติเป็นกรดเด่นชัด สำหรับออกไซด์ดังกล่าว ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดคือปฏิกิริยากับน้ำ เช่นเดียวกับออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่เป็นเบสและแอมโฟเทอริก ในรายการที่ 2 เราแค่เห็นน้ำ และ BaO ออกไซด์พื้นฐาน และไฮดรอกไซด์ KOH เมื่อกรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน จะเกิดเกลือของกรดที่สอดคล้องกันและโลหะที่เป็นส่วนหนึ่งของออกไซด์พื้นฐาน กรดออกไซด์สอดคล้องกับกรดที่องค์ประกอบที่เป็นกรดมีสถานะออกซิเดชันเช่นเดียวกับในออกไซด์ ออกไซด์ SO 3 สอดคล้องกับกรดซัลฟิวริก H 2 SO 4 (สถานะออกซิเดชันของกำมะถันทั้งที่นั่นและที่นั่นคือ +6) ดังนั้น เมื่อ SO 3 ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะ จะได้รับเกลือของกรดซัลฟิวริก - ซัลเฟตที่มีไอออนซัลเฟต SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ กรดออกไซด์จะเปลี่ยนเป็นกรดที่สอดคล้องกัน: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 และเมื่อกรดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับโลหะไฮดรอกไซด์จะเกิดเกลือของกรดและน้ำที่สอดคล้องกัน: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) ซิงค์ไฮดรอกไซด์ Zn (OH) 2 มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริกทั่วไป กล่าวคือ ทำปฏิกิริยาทั้งกับกรดและออกไซด์ที่เป็นกรด และกับออกไซด์และด่างพื้นฐาน ในรายการที่ 4 เราเห็นทั้งกรด - ไฮโดรโบรมิก HBr และอะซิติก และอัลคาไล - LiOH จำได้ว่าโลหะไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้เรียกว่าด่าง: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Zinc bromide ZnBr 2 เป็นเกลือที่ละลายได้ในน้ำ สำหรับเกลือที่ละลายน้ำได้ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนเป็นปฏิกิริยาที่พบบ่อยที่สุด เกลือสามารถทำปฏิกิริยากับเกลืออีกชนิดหนึ่งได้หากเกลือตั้งต้นทั้งสองชนิดละลายได้และมีลักษณะตกตะกอน นอกจากนี้ ZnBr 2 ยังมีโบรไมด์ไอออน Br- เมทัลเฮไลด์มีลักษณะเฉพาะจากความจริงที่ว่าพวกเขาสามารถทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนของ Hal 2 ซึ่งสูงกว่าในตารางธาตุ ทางนี้? ประเภทของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้จะดำเนินการกับสารทั้งหมดในรายการที่ 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารกับคลาส / กลุ่มที่สารนี้อยู่: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: A-4; B-2; ใน 1 คำอธิบาย: ก) เมทิลเบนซีนหรือที่เรียกว่าโทลูอีนมีสูตรโครงสร้างดังนี้ อย่างที่คุณเห็น โมเลกุลของสารนี้ประกอบด้วยคาร์บอนและไฮโดรเจนเท่านั้น ดังนั้น เมทิลเบนซีน (โทลูอีน) หมายถึง ไฮโดรคาร์บอน B) สูตรโครงสร้างของ aniline (aminobenzene) มีดังนี้: ดังที่เห็นได้จากสูตรโครงสร้าง โมเลกุลของ aniline ประกอบด้วยอะโรมาติกไฮโดรคาร์บอนเรดิคัล (C 6 H 5 -) และหมู่อะมิโน (-NH 2) ดังนั้น aniline จึงเป็นของอะโรมาติกเอมีน เช่น คำตอบที่ถูกต้อง 2. ค) 3-เมทิลบิวทานอล ตัว "al" ที่ลงท้ายด้วยแสดงว่าสารนั้นเป็นของอัลดีไฮด์ สูตรโครงสร้างของสารนี้: จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เป็นโครงสร้างของไอโซเมอร์ของบิวทีน-1 2) ไซโคลบิวเทน 4) บิวทาไดอีน-1,3 5) เมทิลโพรพีน จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ คำตอบ: 2; 5 คำอธิบาย: ไอโซเมอร์ คือ สารที่มีสูตรโมเลกุลเหมือนกันและมีโครงสร้างต่างกัน กล่าวคือ สารที่แตกต่างกันในลำดับการรวมอะตอม แต่มีองค์ประกอบโมเลกุลเหมือนกัน จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิด ปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตจะทำให้สีของสารละลายเปลี่ยนไป 1) ไซโคลเฮกเซน 5) โพรพิลีน จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ คำตอบ: 3; 5 คำอธิบาย: อัลเคนและไซโคลอัลเคนที่มีขนาดวงแหวนตั้งแต่ 5 อะตอมขึ้นไปนั้นมีความเฉื่อยมากและไม่ทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ำของตัวออกซิไดซ์ที่แรงแม้แต่น้อย เช่น โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO 4 และโพแทสเซียมไดโครเมต K 2 Cr 2 โอ 7 . ดังนั้นตัวเลือกที่ 1 และ 4 จะหายไป - เมื่อเติมไซโคลเฮกเซนหรือโพรเพนลงในสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นน้ำ การเปลี่ยนสีจะไม่เกิดขึ้น ในบรรดาไฮโดรคาร์บอนของชุดเบนซีนที่คล้ายคลึงกันนั้นมีเพียงเบนซีนเท่านั้นที่ไม่โต้ตอบกับการกระทำของสารละลายในน้ำของตัวออกซิไดซ์ homologues อื่น ๆ ทั้งหมดจะถูกออกซิไดซ์ขึ้นอยู่กับตัวกลางไม่ว่าจะเป็นกรดคาร์บอกซิลิกหรือเกลือที่สอดคล้องกัน ดังนั้นตัวเลือกที่ 2 (เบนซิน) จะถูกกำจัด คำตอบที่ถูกต้องคือ 3 (โทลูอีน) และ 5 (โพรพิลีน) สารทั้งสองจะทำให้สารละลายสีม่วงของด่างทับทิมลดลงเนื่องจากปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่ฟอร์มัลดีไฮด์ทำปฏิกิริยา 4) Ag 2 O (สารละลาย NH 3) 5) CH 3 DOS 3 จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ คำตอบ: 3; สี่ คำอธิบาย: ฟอร์มาลดีไฮด์อยู่ในกลุ่มของอัลดีไฮด์ - สารประกอบอินทรีย์ที่มีออกซิเจนซึ่งมีกลุ่มอัลดีไฮด์ที่ส่วนท้ายของโมเลกุล: ปฏิกิริยาทั่วไปของอัลดีไฮด์คือปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิริยารีดักชันที่ดำเนินไปตามกลุ่มฟังก์ชัน ในบรรดารายการการตอบสนองต่อฟอร์มาลดีไฮด์ ปฏิกิริยารีดักชันเป็นเรื่องปกติ โดยที่ไฮโดรเจนถูกใช้เป็นตัวรีดิวซ์ (cat. - Pt, Pd, Ni) และการเกิดออกซิเดชัน - ในกรณีนี้คือปฏิกิริยาของกระจกสีเงิน เมื่อลดไฮโดรเจนในตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิล ฟอร์มาลดีไฮด์จะถูกแปลงเป็นเมทานอล: ปฏิกิริยากระจกสีเงินคือการลดลงของเงินจากสารละลายแอมโมเนียของซิลเวอร์ออกไซด์ เมื่อละลายในสารละลายแอมโมเนียที่เป็นน้ำ ซิลเวอร์ออกไซด์จะกลายเป็นสารประกอบเชิงซ้อน - ไดอะมีนซิลเวอร์ (I) OH ไฮดรอกไซด์ หลังจากการเติมฟอร์มาลดีไฮด์จะเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์ซึ่งเงินจะลดลง: จากรายการที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เมทิลลามีนทำปฏิกิริยา 2) คลอโรมีเทน 3) ไฮโดรเจน 4) โซเดียมไฮดรอกไซด์ 5) กรดไฮโดรคลอริก จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ คำตอบ: 2; 5 คำอธิบาย: เมทิลลามีนเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่ง่ายที่สุดในกลุ่มเอมีน ลักษณะเฉพาะของเอมีนคือการมีคู่อิเล็กตรอนเพียงคู่เดียวบนอะตอมไนโตรเจน อันเป็นผลมาจากการที่เอมีนแสดงคุณสมบัติของเบสและทำหน้าที่เป็นนิวคลีโอไฟล์ในปฏิกิริยา ดังนั้น ในเรื่องนี้ จากคำตอบที่เสนอ เมทิลลามีนในฐานะเบสและนิวคลีโอไฟล์ทำปฏิกิริยากับคลอโรมีเทนและกรดไฮโดรคลอริก: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - มีรูปแบบการเปลี่ยนแปลงของสารดังต่อไปนี้: กำหนดว่าสารใดที่เป็นสาร X และ Y 5) NaOH (แอลกอฮอล์) เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: 4; 2 คำอธิบาย: ปฏิกิริยาอย่างหนึ่งในการได้รับแอลกอฮอล์คือการไฮโดรไลซิสของฮาโลอัลเคน ดังนั้นเอทานอลจึงสามารถหาได้จากคลอโรอีเทนโดยทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลที่เป็นน้ำ - ในกรณีนี้คือ NaOH CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl ปฏิกิริยาต่อไปคือปฏิกิริยาออกซิเดชันของเอทิลแอลกอฮอล์ การเกิดออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ดำเนินการกับตัวเร่งปฏิกิริยาทองแดงหรือใช้ CuO: สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารและผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นส่วนใหญ่ระหว่างการทำงานร่วมกันของสารนี้กับโบรมีน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข คำตอบ: 5; 2; 3; 6 คำอธิบาย: สำหรับอัลเคน ปฏิกิริยาที่มีลักษณะเฉพาะมากที่สุดคือปฏิกิริยาการแทนที่อนุมูลอิสระ ซึ่งระหว่างนั้นอะตอมไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของฮาโลเจน ดังนั้น โดยการโบรมีนอีเทน เราสามารถได้รับโบรโมอีเทน และไอโซบิวเทนโบรมีน สามารถรับ 2-โบรโมไอโซบิวเทนได้: เนื่องจากวัฏจักรเล็ก ๆ ของโมเลกุลไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทนไม่เสถียร ในระหว่างการโบรมิเนชัน วัฏจักรของโมเลกุลเหล่านี้จะเปิดออก ดังนั้นปฏิกิริยาการเติมจึงเกิดขึ้น: ตรงกันข้ามกับวัฏจักรของไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทน วัฏจักรของไซโคลเฮกเซนมีขนาดใหญ่ ส่งผลให้อะตอมของไฮโดรเจนแทนที่ด้วยอะตอมโบรมีน: สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารที่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่มีคาร์บอนซึ่งเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของสารเหล่านี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: 5; สี่; 6; 2 จากรายการประเภทของปฏิกิริยาที่เสนอ ให้เลือกปฏิกิริยาสองประเภท ซึ่งรวมถึงปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลกับน้ำ 1) ตัวเร่งปฏิกิริยา 2) เป็นเนื้อเดียวกัน 3) กลับไม่ได้ 4) รีดอกซ์ 5) ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง จดจำนวนปฏิกิริยาที่เลือกในช่องคำตอบ คำตอบ: 3; สี่ โลหะอัลคาไล (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ตั้งอยู่ในกลุ่มย่อยหลักของกลุ่ม I ของตาราง D.I. Mendeleev และเป็นสารรีดิวซ์ที่บริจาคอิเล็กตรอนที่ระดับชั้นนอกได้อย่างง่ายดาย หากเราระบุโลหะอัลคาไลด้วยตัวอักษร M ปฏิกิริยาของโลหะอัลคาไลกับน้ำจะมีลักษณะดังนี้: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 โลหะอัลคาไลมีฤทธิ์ต่อน้ำมาก ปฏิกิริยาดำเนินไปอย่างรุนแรงด้วยการปล่อยความร้อนจำนวนมาก ซึ่งไม่สามารถย้อนกลับได้ และไม่จำเป็นต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา (ไม่ใช่ตัวเร่งปฏิกิริยา) ซึ่งเป็นสารที่เร่งปฏิกิริยาและไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ควรสังเกตว่าปฏิกิริยาคายความร้อนสูงทั้งหมดไม่จำเป็นต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาและดำเนินการอย่างกลับไม่ได้ เนื่องจากโลหะและน้ำเป็นสารที่อยู่ในสถานะการรวมตัวต่างกัน ปฏิกิริยานี้จึงเกิดขึ้นที่ส่วนต่อประสาน ดังนั้นจึงมีความแตกต่างกัน ประเภทของปฏิกิริยานี้คือการทดแทน ปฏิกิริยาระหว่างสารอนินทรีย์จะถูกจัดประเภทเป็นปฏิกิริยาการแทนที่ ถ้าสารธรรมดาทำปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อน และเป็นผลให้เกิดสารที่ง่ายและซับซ้อนอื่นๆ (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางเกิดขึ้นระหว่างกรดกับเบส ซึ่งเป็นผลมาจากการที่สารเหล่านี้แลกเปลี่ยนองค์ประกอบของมันและก่อตัวเป็นเกลือและสารที่มีความแตกตัวต่ำ) ดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้น โลหะอัลคาไลเป็นสารรีดิวซ์ โดยให้อิเล็กตรอนจากชั้นนอกสุด ดังนั้น ปฏิกิริยาจึงเป็นรีดอกซ์ จากรายการอิทธิพลภายนอกที่เสนอ ให้เลือกอิทธิพลสองอย่างที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาของเอทิลีนกับไฮโดรเจนลดลง 1) ลดอุณหภูมิ 2) เพิ่มความเข้มข้นของเอทิลีน 3) การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา 4) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนลดลง 5) ความดันเพิ่มขึ้นในระบบ เขียนตัวเลขของอิทธิพลภายนอกที่เลือกในช่องคำตอบ คำตอบ: 1; สี่ ปัจจัยต่อไปนี้มีอิทธิพลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี: การเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิและความเข้มข้นของตัวทำปฏิกิริยา ตลอดจนการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา ตามกฎเชิงประจักษ์ของ Van't Hoff ทุกๆ 10 องศาที่เพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ อัตราคงที่ของปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันจะเพิ่มขึ้น 2-4 เท่า ดังนั้นอุณหภูมิที่ลดลงจึงทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลงด้วย คำตอบแรกถูกต้อง ดังที่กล่าวไว้ข้างต้น อัตราการเกิดปฏิกิริยายังได้รับผลกระทบจากการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของรีเอเจนต์ด้วย หากความเข้มข้นของเอทิลีนเพิ่มขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็จะเพิ่มขึ้นเช่นกัน ซึ่งไม่เป็นไปตามข้อกำหนดของปัญหา และความเข้มข้นของไฮโดรเจนที่ลดลง - ส่วนประกอบเริ่มต้นตรงกันข้ามจะลดอัตราการเกิดปฏิกิริยา ดังนั้นตัวเลือกที่สองจึงไม่เหมาะสมและตัวเลือกที่สี่ก็เหมาะสม ตัวเร่งปฏิกิริยาคือสารที่เร่งอัตราปฏิกิริยาเคมี แต่ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์ การใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเร่งปฏิกิริยาของเอทิลีนไฮโดรจิเนชันซึ่งยังไม่สอดคล้องกับสภาวะของปัญหาและดังนั้นจึงไม่ใช่คำตอบที่ถูกต้อง เมื่อเอทิลีนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน (บนตัวเร่งปฏิกิริยา Ni, Pd, Pt) อีเทนจะเกิดขึ้น: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) ส่วนประกอบทั้งหมดที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์เป็นสารก๊าซ ดังนั้น ความดันในระบบจะส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาด้วย จากเอทิลีนและไฮโดรเจนสองปริมาตร จะเกิดอีเทนหนึ่งปริมาตร ดังนั้น ปฏิกิริยาจะลดความดันในระบบ โดยการเพิ่มความดัน เราจะเร่งปฏิกิริยา คำตอบที่ห้าไม่พอดี สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรเกลือและผลิตภัณฑ์ของอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำของเกลือนี้ ซึ่งโดดเด่นบนอิเล็กโทรดเฉื่อย: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: 1; สี่; 3; 2 อิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นบนอิเล็กโทรดเมื่อกระแสไฟฟ้าตรงไหลผ่านสารละลายอิเล็กโทรไลต์หรือละลาย ที่แคโทด การรีดิวซ์เกิดขึ้นอย่างเด่นชัดของไอออนบวกที่มีกิจกรรมออกซิไดซ์สูงสุด ที่แอโนด แอนไอออนเหล่านั้นจะถูกออกซิไดซ์เป็นอันดับแรก ซึ่งมีความสามารถในการรีดิวซ์มากที่สุด อิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำ 1) กระบวนการอิเล็กโทรลิซิสของสารละลายในน้ำบนแคโทดไม่ได้ขึ้นอยู่กับวัสดุของแคโทด แต่ขึ้นอยู่กับตำแหน่งของไอออนบวกของโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า สำหรับไพเพอร์ในแถว ขั้นตอนการกู้คืน Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ถูกปล่อยออกมาที่ขั้วลบ) Zn 2+ - กระบวนการกู้คืน Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 และ 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 และ Me จะถูกปล่อยออกมาที่ขั้วลบ) Cu 2+ - กระบวนการลด Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me ถูกปล่อยออกมาที่แคโทด) 2) กระบวนการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำที่ขั้วบวกขึ้นอยู่กับวัสดุของขั้วบวกและธรรมชาติของประจุลบ หากขั้วบวกไม่ละลายน้ำ กล่าวคือ เฉื่อย (แพลตตินั่ม, ทอง, ถ่านหิน, กราไฟต์) กระบวนการจะขึ้นอยู่กับลักษณะของแอนไอออนเท่านั้น สำหรับแอนไอออน F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - กระบวนการออกซิเดชัน: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O หรือ 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (ออกซิเจนถูกปล่อยออกมาที่ขั้วบวก) ฮาไลด์ไอออน (ยกเว้น F-) กระบวนการออกซิเดชัน 2Hal - - 2e → Hal 2 (ฮาโลเจนอิสระ ถูกปล่อยออกมา ) กระบวนการออกซิเดชันของกรดอินทรีย์: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 สมการอิเล็กโทรไลซิสโดยรวมคือ: A) สารละลาย Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (ที่ขั้วลบ) + O 2 (ที่ขั้วบวก) B) สารละลาย KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (ที่ขั้วลบ) + 2KOH + Cl 2 (ที่ขั้วบวก) ค) สารละลาย CuBr2 CuBr 2 → Cu (ที่ขั้วลบ) + Br 2 (ที่ขั้วบวก) ง) สารละลาย Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (ที่ขั้วลบ) + 4HNO 3 + O 2 (ที่ขั้วบวก) สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือกับอัตราส่วนของเกลือนี้ต่อการไฮโดรไลซิส: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: 1; 3; 2; สี่ ไฮโดรไลซิสของเกลือ - ปฏิกิริยาของเกลือกับน้ำซึ่งนำไปสู่การเติมไฮโดรเจนไอออนบวก H + ของโมเลกุลน้ำไปยังประจุลบของกรดตกค้างและ (หรือ) กลุ่มไฮดรอกซิล OH - ของโมเลกุลน้ำกับไอออนบวกของโลหะ เกลือที่เกิดจากไอออนบวกที่สัมพันธ์กับเบสอ่อนและแอนไอออนที่สัมพันธ์กับกรดอ่อนจะได้รับการไฮโดรไลซิส A) แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH 4 Cl) - เกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรคลอริกและแอมโมเนีย (เบสอ่อน) ผ่านการไฮโดรไลซิสโดยไอออนบวก NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (การก่อตัวของแอมโมเนียที่ละลายในน้ำ) สารละลายมีสภาพเป็นกรด (pH< 7). B) โพแทสเซียมซัลเฟต (K 2 SO 4) - เกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (ด่างเช่นเบสแก่) ไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) โซเดียมคาร์บอเนต (Na 2 CO 3) - เกลือที่เกิดจากกรดคาร์บอนิกอ่อนและโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ด่างเช่นเบสแก่) ผ่านการไฮโดรไลซิสด้วยประจุลบ CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (การก่อตัวของไอออนไฮโดรคาร์บอเนตที่แยกตัวออกเล็กน้อย) สารละลายเป็นด่าง (pH > 7) D) อะลูมิเนียมซัลไฟด์ (Al 2 S 3) - เกลือที่เกิดจากกรดไฮโดรซัลไฟด์ที่อ่อนแอและอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (ฐานอ่อน) ผ่านการไฮโดรไลซิสอย่างสมบูรณ์ด้วยการก่อตัวของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์: อัล 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S ตัวกลางในการแก้ปัญหาใกล้เคียงกับความเป็นกลาง (pH ~ 7) สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการของปฏิกิริยาเคมีกับทิศทางการเคลื่อนที่ของสมดุลเคมีกับแรงดันที่เพิ่มขึ้นในระบบ: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) 1) เลื่อนไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง 2) เลื่อนไปทางปฏิกิริยาย้อนกลับ 3) ไม่มีการเปลี่ยนแปลงสมดุล เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: A-1; B-1; ที่ 3; G-1 ปฏิกิริยาอยู่ในสมดุลเคมีเมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการย้อนกลับ การเปลี่ยนแปลงของสมดุลในทิศทางที่ต้องการทำได้โดยการเปลี่ยนสภาวะของปฏิกิริยา ปัจจัยที่กำหนดตำแหน่งของสมดุล: — ความกดดัน: ความดันที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่ทำให้ปริมาตรลดลง (ในทางกลับกัน ความดันที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาที่ทำให้ปริมาตรเพิ่มขึ้น) — อุณหภูมิ: อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน (ในทางกลับกัน อุณหภูมิที่ลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน) — ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา: การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของสารตั้งต้นและการกำจัดผลิตภัณฑ์ออกจากทรงกลมของปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง (ในทางตรงกันข้าม ความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่ลดลงและการเพิ่มขึ้นของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาจะเปลี่ยนสมดุลย์) ต่อปฏิกิริยาย้อนกลับ) — ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ส่งผลกระทบต่อการเปลี่ยนแปลงสมดุล แต่เร่งความสำเร็จเท่านั้น A) ในกรณีแรก ปฏิกิริยาดำเนินไปโดยมีปริมาตรลดลง เนื่องจาก V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3) โดยการเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเลื่อนไปด้านข้างด้วยปริมาณสารที่น้อยลง ดังนั้น ในทิศทางไปข้างหน้า (ในทิศทางของปฏิกิริยาโดยตรง) B) ในกรณีที่สอง ปฏิกิริยายังดำเนินต่อไปด้วยปริมาตรที่ลดลง เนื่องจาก 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O) โดยการเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทางของปฏิกิริยาโดยตรง (ในทิศทางของผลิตภัณฑ์) C) ในกรณีที่สาม ความดันไม่เปลี่ยนแปลงระหว่างปฏิกิริยาเพราะ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl) ดังนั้นจึงไม่มีการเปลี่ยนแปลงสมดุล D) ในกรณีที่สี่ ปฏิกิริยายังดำเนินต่อไปด้วยปริมาตรที่ลดลง เนื่องจาก V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2) โดยการเพิ่มความดันในระบบ สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่การก่อตัวของผลิตภัณฑ์ (ปฏิกิริยาโดยตรง) สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและรีเอเจนต์ซึ่งคุณสามารถแยกแยะระหว่างสารละลายที่เป็นน้ำได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข ก) HNO 3 และ H 2 O ค) NaCl และ BaCl 2 D) AlCl 3 และ MgCl 2 เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง คำตอบ: A-1; B-3; ที่ 3; G-2 ก) กรดไนตริกและน้ำสามารถแยกแยะได้โดยใช้เกลือ - แคลเซียมคาร์บอเนต CaCO 3 แคลเซียมคาร์บอเนตไม่ละลายในน้ำและเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกจะสร้างเกลือที่ละลายน้ำได้ - แคลเซียมไนเตรต Ca (NO 3) 2 ในขณะที่ปฏิกิริยาจะมาพร้อมกับการปล่อยคาร์บอนไดออกไซด์ที่ไม่มีสี: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl และด่าง NaOH สามารถแยกแยะได้ด้วยสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต เมื่อคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตทำปฏิกิริยากับ KCl ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะไม่ดำเนินต่อไป สารละลายประกอบด้วยไอออน K +, Cl -, Cu 2+ และ SO 4 2- ซึ่งไม่ก่อให้เกิดสารที่แยกตัวออกจากกันไม่ดี เมื่อคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตทำปฏิกิริยากับ NaOH จะเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ซึ่งเป็นผลมาจากการที่คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ตกตะกอน (เบสสีน้ำเงิน) C) โซเดียมคลอไรด์ NaCl และแบเรียม BaCl 2 เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ ซึ่งสามารถแยกแยะได้ด้วยสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต เมื่อคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตทำปฏิกิริยากับ NaCl ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนจะไม่ดำเนินต่อไป สารละลายประกอบด้วยไอออน Na +, Cl -, Cu 2+ และ SO 4 2- ซึ่งไม่ก่อให้เกิดสารที่แยกตัวออกจากกันไม่ดี เมื่อคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตทำปฏิกิริยากับ BaCl 2 ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนเกิดขึ้น ซึ่งเป็นผลมาจากการที่แบเรียมซัลเฟต BaSO 4 ตกตะกอน D) อะลูมิเนียมคลอไรด์ AlCl 3 และแมกนีเซียม MgCl 2 ละลายในน้ำและมีพฤติกรรมแตกต่างออกไปเมื่อทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ แมกนีเซียมคลอไรด์กับด่างก่อให้เกิดตะกอน: คำตอบ: A-4; B-2; ที่ 3; G-5 ก) แอมโมเนียเป็นผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี การผลิตมากกว่า 130 ล้านตันต่อปี แอมโมเนียใช้เป็นหลักในการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน (แอมโมเนียมไนเตรตและซัลเฟต ยูเรีย) ยารักษาโรค วัตถุระเบิด กรดไนตริก และโซดา ในบรรดาคำตอบที่เสนอ พื้นที่ของการใช้แอมโมเนียคือการผลิตปุ๋ย (ตัวเลือกที่สี่) B) มีเทนเป็นไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุด ซึ่งเป็นตัวแทนที่เสถียรทางความร้อนที่สุดของสารประกอบอิ่มตัวจำนวนหนึ่ง นิยมใช้เป็นเชื้อเพลิงในประเทศและอุตสาหกรรม รวมทั้งเป็นวัตถุดิบสำหรับอุตสาหกรรม (คำตอบที่สอง) มีเทนเป็นส่วนประกอบ 90-98% ของก๊าซธรรมชาติ ค) ยางเป็นวัสดุที่ได้จากกระบวนการโพลิเมอไรเซชันของสารประกอบที่มีพันธะคู่แบบคอนจูเกต ไอโซพรีนเป็นสารประกอบประเภทนี้และใช้เพื่อให้ได้ยางประเภทใดประเภทหนึ่ง: D) แอลคีนที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำใช้ทำพลาสติก โดยเฉพาะอย่างยิ่งเอทิลีนใช้ทำพลาสติกที่เรียกว่าโพลิเอทิลีน: น CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n คำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรต (เป็นกรัม) ที่ควรละลายในสารละลาย 150 กรัมที่มีเศษส่วนของเกลือนี้ 10% เพื่อให้ได้สารละลายที่มีเศษส่วนมวล 12% คำตอบ: 3.4 ก. คำอธิบาย: ให้ x g เป็นมวลของโพแทสเซียมไนเตรตซึ่งละลายในสารละลาย 150 กรัม คำนวณมวลของโพแทสเซียมไนเตรตที่ละลายในสารละลาย 150 กรัม: ม.(KNO 3) \u003d 150 ก. 0.1 \u003d 15 ก. เพื่อให้เศษส่วนของเกลือเป็น 12% ให้เติมโพแทสเซียมไนเตรต x g ในกรณีนี้ มวลของสารละลายคือ (150 + x) g เราเขียนสมการในรูปแบบ: (เขียนตัวเลขเป็นสิบ) คำตอบ: 14.4 ก. คำอธิบาย: จากการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ทำให้เกิดซัลเฟอร์ไดออกไซด์และน้ำ: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O ผลที่ตามมาของกฎของอาโวกาโดรคือปริมาณของก๊าซภายใต้สภาวะเดียวกันนั้นสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกับจำนวนโมลของก๊าซเหล่านี้ ดังนั้นตามสมการปฏิกิริยา: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), ดังนั้นปริมาตรของไฮโดรเจนซัลไฟด์และออกซิเจนจึงสัมพันธ์กันในลักษณะเดียวกันทุกประการ: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6.72 l \u003d 10.08 l ดังนั้น V (O 2) \u003d 10.08 l / 22.4 l / mol \u003d 0.45 mol คำนวณมวลของออกซิเจนที่จำเป็นสำหรับการเผาไหม้ไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่สมบูรณ์: ม.(O 2) \u003d 0.45 โมล 32 กรัม / โมล \u003d 14.4 กรัม โดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน เขียนสมการของปฏิกิริยา: นา 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O กำหนดตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ 2) เหล็ก (III) ซัลเฟต - เกลือที่ละลายได้ในน้ำ, ทำปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับด่างซึ่งเป็นผลมาจากการตกตะกอนของเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ (สารประกอบสีน้ำตาล): เฟ 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) ไฮดรอกไซด์ของโลหะที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวเมื่อเผาเป็นออกไซด์และน้ำที่สอดคล้องกัน: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) เมื่อเหล็ก (III) ออกไซด์ถูกทำให้ร้อนด้วยเหล็กโลหะ เหล็ก (II) ออกไซด์จะเกิดขึ้น (เหล็กในสารประกอบ FeO มีสถานะออกซิเดชันระดับกลาง): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (เมื่อทำความร้อน) เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถใช้ในการแปลงต่อไปนี้: เมื่อเขียนสมการปฏิกิริยาให้ใช้สูตรโครงสร้างของสารอินทรีย์ 1) ภาวะขาดน้ำภายในโมเลกุลเกิดขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C สิ่งนี้เกิดขึ้นจากการกำจัดอะตอมไฮโดรเจนออกจากอะตอมคาร์บอนของแอลกอฮอล์ ซึ่งอยู่หนึ่งผ่านไปยังแอลกอฮอล์ไฮดรอกซิล (ในตำแหน่ง β) CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (เงื่อนไข - H 2 SO 4, 180 o C) การคายน้ำระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำกว่า 140 o C ภายใต้การกระทำของกรดซัลฟิวริก และสุดท้ายแล้วจะลงมาที่การกำจัดโมเลกุลน้ำหนึ่งโมเลกุลจากสองโมเลกุลแอลกอฮอล์ 2) โพรพิลีนหมายถึงแอลคีนที่ไม่สมมาตร เมื่อเติมไฮโดรเจนเฮไลด์และน้ำ อะตอมของไฮโดรเจนจะติดกับอะตอมของคาร์บอนที่พันธะหลายอันที่เกี่ยวข้องกับอะตอมไฮโดรเจนจำนวนมาก: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) กระทำด้วยสารละลายน้ำของ NaOH บน 2-คลอโรโพรเพน อะตอมของฮาโลเจนจะถูกแทนที่ด้วยหมู่ไฮดรอกซิล: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) โพรพิลีนสามารถรับได้ไม่เพียง แต่จากโพรพานอล -1 แต่ยังมาจากโพรพานอล -2 โดยปฏิกิริยาของการคายน้ำภายในโมเลกุลที่อุณหภูมิสูงกว่า 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (เงื่อนไข H 2 SO 4, 180 o C) 5) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างโดยทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเจือจางในน้ำไฮดรอกซิเลชันของอัลคีนเกิดขึ้นกับการก่อตัวของไดออล: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH กำหนดเศษส่วนมวล (เป็น%) ของเหล็ก (II) ซัลเฟตและอะลูมิเนียมซัลไฟด์ในส่วนผสม หากในระหว่างการบำบัด 25 กรัมของส่วนผสมนี้กับน้ำ ก๊าซจะถูกปล่อยออกมาซึ่งทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับ 960 กรัมของสารละลายทองแดง 5% (II) ซัลเฟต ในการตอบสนอง ให้เขียนสมการปฏิกิริยาที่ระบุไว้ในเงื่อนไขของปัญหา และให้การคำนวณที่จำเป็นทั้งหมด (ระบุหน่วยของการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ) คำตอบ: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% เมื่อผสมเหล็ก (II) ซัลเฟตและอะลูมิเนียมซัลไฟด์ด้วยน้ำ ซัลเฟตจะถูกละลายอย่างง่าย และซัลไฟด์จะถูกไฮโดรไลซ์เพื่อสร้างอะลูมิเนียม (III) ไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์: อัล 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลายของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต คอปเปอร์ (II) ซัลไฟด์จะตกตะกอน: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) คำนวณมวลและปริมาณสารของคอปเปอร์ซัลเฟตที่ละลาย: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0.3 โมล ตามสมการปฏิกิริยา (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 โมล และตามสมการปฏิกิริยา (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 โมล คำนวณมวลของอะลูมิเนียมซัลไฟด์และคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต: ม.(Al 2 S 3) \u003d 0.1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; ม.(CuSO4) = 25 ก. - 15 ก. = 10 ก. ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 ก. / 25 ก. 100% \u003d 40% เมื่อเผาตัวอย่างสารประกอบอินทรีย์บางชนิดที่มีน้ำหนัก 14.8 กรัม จะได้คาร์บอนไดออกไซด์ 35.2 กรัม และน้ำ 18.0 กรัม เป็นที่ทราบกันว่าความหนาแน่นไอไฮโดรเจนสัมพัทธ์ของสารนี้คือ 37 ในการศึกษาคุณสมบัติทางเคมีของสารนี้ พบว่าเมื่อสารนี้ทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ คีโตนจะเกิดขึ้น ตามเงื่อนไขของงานเหล่านี้: 1) ทำการคำนวณที่จำเป็นเพื่อสร้างสูตรโมเลกุลของสารอินทรีย์ (ระบุหน่วยของการวัดปริมาณทางกายภาพที่ต้องการ) 2) เขียนสูตรโมเลกุลของอินทรียวัตถุดั้งเดิม 3) สร้างสูตรโครงสร้างของสารนี้ซึ่งสะท้อนถึงลำดับพันธะของอะตอมในโมเลกุลอย่างชัดเจน 4) เขียนสมการปฏิกิริยาของสารนี้กับคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ โดยใช้สูตรโครงสร้างของสารสูตรสาร
รีเอเจนต์
เช่น
1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2
สูตรเกลือ
ผลิตภัณฑ์ไฟฟ้า
สมการปฏิกิริยา
ทิศทางการเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมี
สูตรสาร
รีเอเจนต์