Pierwsze zadanie egzaminu z chemii. Ege z chemii

Kurs wideo „Zdobądź szóstkę” obejmuje wszystkie tematy niezbędne do pomyślnego zdania egzaminu z matematyki na 60-65 punktów. Ukończ wszystkie zadania 1-13 Profilu USE z matematyki. Nadaje się również do zaliczenia podstawowego USE z matematyki. Jeśli chcesz zdać egzamin na 90-100 punktów, musisz rozwiązać część 1 w 30 minut i bez błędów!

Kurs przygotowujący do egzaminu dla klas 10-11, a także dla nauczycieli. Wszystko, czego potrzebujesz, aby rozwiązać część 1 egzaminu z matematyki (pierwsze 12 zadań) i zadanie 13 (trygonometria). A to ponad 70 punktów na jednolitym egzaminie państwowym i ani stupunktowy student, ani humanista nie mogą się bez nich obejść.

Cała niezbędna teoria. Szybkie rozwiązania, pułapki i tajemnice egzaminu. Przeanalizowano wszystkie odpowiednie zadania części 1 z Banku zadań FIPI. Kurs w pełni spełnia wymagania USE-2018.

Kurs zawiera 5 dużych tematów, każdy po 2,5 godziny. Każdy temat podany jest od podstaw, prosto i przejrzyście.

Setki zadań egzaminacyjnych. Problemy tekstowe i teoria prawdopodobieństwa. Proste i łatwe do zapamiętania algorytmy rozwiązywania problemów. Geometria. Teoria, materiały referencyjne, analiza wszystkich rodzajów zadań USE. Stereometria. Sprytne sztuczki do rozwiązywania, przydatne ściągawki, rozwój wyobraźni przestrzennej. Trygonometria od podstaw - do zadania 13. Zrozumienie zamiast wkuwania. Wizualne wyjaśnienie złożonych pojęć. Algebra. Pierwiastki, potęgi i logarytmy, funkcja i pochodna. Podstawa do rozwiązywania złożonych problemów drugiej części egzaminu.

Przygotowanie do egzaminu z chemii jest omawiane przez naszych ekspertów w tym dziale - analiza problemów, dane referencyjne i materiał teoretyczny. Przygotowanie do egzaminu jest teraz łatwe i bezpłatne dzięki naszym sekcjom dla każdego przedmiotu! Jesteśmy pewni, że w 2019 roku zdasz jednolity egzamin państwowy na maksymalny wynik!

Ogólne informacje o egzaminie

Egzamin z chemii składa się z dwa części i 34 zadania .

Pierwsza część zawiera 29 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 20 zadań o podstawowym stopniu trudności: nr 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Dziewięć zadań o podwyższonym stopniu trudności: nr 9–11, 17–19, 22–26.

Druga część zawiera 5 zadań o wysokim stopniu złożoności ze szczegółową odpowiedzią: №30–34

Zadania o podstawowym poziomie trudności wraz z krótką odpowiedzią sprawdzają przyswojenie treści najważniejszych działów szkolnego kursu chemii: teoretyczne podstawy chemii, chemia nieorganiczna, chemia organiczna, metody poznania chemii, chemii i życia.

Zadania zwiększony poziom złożoności z krótką odpowiedzią skupiają się na sprawdzeniu obowiązkowych elementów treści głównych programów nauczania chemii, nie tylko na poziomie podstawowym, ale również zaawansowanym. W porównaniu z zadaniami poprzedniej grupy przewidują większą różnorodność działań w celu zastosowania wiedzy w zmienionej, niestandardowej sytuacji (np. analiza istoty badanych rodzajów reakcji), a także umiejętność usystematyzować i uogólnić zdobytą wiedzę.

Zadania od szczegółowa odpowiedź , w przeciwieństwie do zadań dwóch poprzednich rodzajów, przewidują kompleksową weryfikację asymilacji na poziomie dogłębnym kilku elementów treści z różnych bloków treści.

Określ, które atomy pierwiastków wskazanych w szeregu mają cztery elektrony na poziomie energii zewnętrznej.

Odpowiedź: 3; 5

Liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energetycznym (warstwa elektronowa) pierwiastków głównych podgrup jest równa numerowi grupy.
Tak więc z przedstawionych odpowiedzi krzem i węgiel są odpowiednie, ponieważ. znajdują się w głównej podgrupie czwartej grupy tabeli D.I. Mendelejew (grupa IVA), tj. Odpowiedzi 3 i 5 są prawidłowe.

Spośród pierwiastków chemicznych wskazanych w serii wybierz trzy pierwiastki, które znajdują się w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa są w tym samym okresie. Ułóż wybrane pierwiastki rosnąco według ich właściwości metalicznych.

Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych elementów w żądanej kolejności.

Odpowiedź: 3; 4; 1

Spośród przedstawionych pierwiastków trzy pochodzą z tego samego okresu – są to sód Na, krzem Si i magnez Mg.

Poruszając się w jednym okresie układu okresowego pierwiastków, D.I. Mendelejewa (linie poziome) od prawej do lewej, ułatwiony jest powrót elektronów znajdujących się na warstwie zewnętrznej, tj. właściwości metaliczne pierwiastków są wzmocnione. W ten sposób właściwości metaliczne sodu, krzemu i magnezu są wzmocnione w szeregu Si

Spośród pierwiastków wymienionych w wierszu wybierz dwa pierwiastki, które wykazują najniższy stopień utlenienia, równy -4.

Wpisz numery wybranych elementów w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 3; 5

Zgodnie z regułą oktetu atomy pierwiastków chemicznych mają zwykle 8 elektronów na swoim zewnętrznym poziomie elektronowym, podobnie jak gazy szlachetne. Można to osiągnąć albo oddając elektrony ostatniego poziomu, wtedy poprzedni, zawierający 8 elektronów, staje się zewnętrzny, lub odwrotnie, dodając dodatkowe elektrony do ośmiu. Sód i potas są metalami alkalicznymi i należą do głównej podgrupy pierwszej grupy (IA). Oznacza to, że na zewnętrznej warstwie elektronowej ich atomów znajduje się po jednym elektronie. Pod tym względem utrata pojedynczego elektronu jest energetycznie korzystniejsza niż dodanie kolejnych siedmiu. Z magnezem sytuacja jest podobna, tyle że znajduje się on w głównej podgrupie drugiej grupy, czyli ma dwa elektrony na zewnętrznym poziomie elektronicznym. Należy zauważyć, że sód, potas i magnez są metalami, a dla metali w zasadzie ujemny stopień utlenienia jest niemożliwy. Minimalny stopień utlenienia dowolnego metalu wynosi zero i jest obserwowany w prostych substancjach.

Pierwiastki chemiczne węgiel C i krzem Si są niemetalami i należą do głównej podgrupy czwartej grupy (IVA). Oznacza to, że na ich zewnętrznej warstwie elektronowej znajdują się 4 elektrony. Z tego powodu dla tych pierwiastków możliwy jest zarówno powrót tych elektronów, jak i dodanie czterech kolejnych, aż w sumie 8. Atomy krzemu i węgla nie mogą przyłączyć więcej niż 4 elektrony, dlatego minimalny stopień utlenienia dla nich to -4.

Z zaproponowanej listy wybierz dwa związki, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne.

Odpowiedź 1; 3

W zdecydowanej większości przypadków obecność wiązania typu jonowego w związku można stwierdzić po tym, że jego jednostki strukturalne obejmują jednocześnie atomy typowego metalu i atomy niemetalu.

Na tej podstawie ustalamy, że w związku nr 1 występuje wiązanie jonowe - Ca (ClO 2) 2, ponieważ w jego wzorze widać atomy typowego wapnia metalicznego oraz atomy niemetali - tlenu i chloru.

Jednak na tej liście nie ma już związków zawierających zarówno atomy metali, jak i niemetali.

Oprócz powyższej cechy, obecność wiązania jonowego w związku można stwierdzić, jeśli jego jednostka strukturalna zawiera kation amonowy (NH 4 +) lub jego organiczne analogi - kationy alkiloamoniowe RNH 3 +, dialkiloamoniowy R 2 NH 2 + , trialkiloamoniowy R 3 NH + i tetraalkiloamoniowy R 4 N + , gdzie R oznacza pewien rodnik węglowodorowy. Na przykład wiązanie typu jonowego występuje w związku (CH 3) 4 NCl pomiędzy kationem (CH 3) 4 + a jonem chlorkowym Cl - .

Wśród wskazanych w zadaniu związków znajduje się chlorek amonu, w którym wiązanie jonowe jest zrealizowane pomiędzy kationem amonowym NH 4 + a jonem chlorkowym Cl − .

Ustal zgodność między formułą substancji a klasą / grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję z drugiej kolumny, oznaczonej numerem.

Wpisz numery wybranych połączeń w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: A-4; B-1; O 3

Wyjaśnienie:

Sole kwasów nazywane są solami powstałymi w wyniku niepełnego zastąpienia ruchomych atomów wodoru kationem metalu, kationem amonowym lub alkiloamoniowym.

W kwasach nieorganicznych, które odbywają się w ramach programu szkolnego, wszystkie atomy wodoru są ruchome, czyli można je zastąpić metalem.

Przykładami kwaśnych soli nieorganicznych z przedstawionej listy jest wodorowęglan amonu NH 4 HCO 3 - produkt zamiany jednego z dwóch atomów wodoru w kwasie węglowym na kation amonowy.

W rzeczywistości sól kwasowa jest skrzyżowaniem normalnej (średniej) soli i kwasu. W przypadku NH 4 HCO 3 - średnia między normalną solą (NH 4) 2 CO 3 a kwasem węglowym H 2 CO 3.

W substancjach organicznych tylko atomy wodoru wchodzące w skład grup karboksylowych (-COOH) lub grup hydroksylowych fenoli (Ar-OH) można zastąpić atomami metali. Czyli np. octan sodu CH 3 COONa, mimo że nie wszystkie atomy wodoru w jego cząsteczce są zastąpione kationami metali, jest solą przeciętną, a nie kwasową (!). Atomy wodoru w substancjach organicznych, przyłączone bezpośrednio do atomu węgla, praktycznie nigdy nie mogą być zastąpione atomami metali, z wyjątkiem atomów wodoru w wiązaniu potrójnym C≡C.

Tlenki niesolotwórcze to tlenki niemetali, które nie tworzą soli z zasadowymi tlenkami lub zasadami, to znaczy albo w ogóle z nimi nie reagują (najczęściej), albo dają inny produkt (nie sól) w reakcji z nimi. Często mówi się, że tlenki nietworzące soli to tlenki niemetali, które nie reagują z zasadami i tlenkami zasadowymi. Jednak w przypadku wykrywania tlenków nietworzących soli to podejście nie zawsze działa. Na przykład CO, będąc tlenkiem nietworzącym soli, reaguje z zasadowym tlenkiem żelaza (II), ale z utworzeniem raczej wolnego metalu niż soli:

CO + FeO = CO2 + Fe

Tlenki niesolotwórcze ze szkolnego kursu chemii obejmują tlenki niemetali na stopniu utlenienia +1 i +2. W sumie na egzaminie jest ich 4 - są to CO, NO, N 2 O i SiO (osobiście nigdy nie spotkałem ostatniego SiO w zadaniach).

Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z którymi żelazo reaguje bez ogrzewania.

1) chlorek cynku

2) siarczan miedzi(II).

3) stężony kwas azotowy

4) rozcieńczony kwas solny

5) tlenek glinu

Odpowiedź: 2; 4

Chlorek cynku to sól, a żelazo to metal. Metal reaguje z solą tylko wtedy, gdy jest bardziej reaktywny niż ten w soli. Względna aktywność metali jest określona przez szereg aktywności metali (innymi słowy, szereg naprężeń metali). Żelazo znajduje się na prawo od cynku w szeregu aktywności metali, co oznacza, że ​​jest mniej aktywne i nie jest w stanie wyprzeć cynku z soli. Oznacza to, że reakcja żelaza z substancją nr 1 nie przebiega.

Siarczan miedzi (II) CuSO 4 będzie reagował z żelazem, ponieważ żelazo znajduje się na lewo od miedzi w szeregu aktywności, to znaczy jest bardziej aktywnym metalem.

Stężony kwas azotowy, jak również stężony kwas siarkowy, nie są w stanie reagować z żelazem, aluminium i chromem bez ogrzewania z powodu takiego zjawiska jak pasywacja: na powierzchni tych metali pod działaniem tych kwasów powstaje nierozpuszczalna sól uformowany bez ogrzewania, który działa jak powłoka ochronna. Jednak po podgrzaniu ta ochronna powłoka rozpuszcza się i reakcja staje się możliwa. Te. ponieważ wskazano, że nie ma ogrzewania, reakcja żelaza ze stęż. HNO 3 nie przecieka.

Kwas solny, niezależnie od stężenia, odnosi się do kwasów nieutleniających. Metale znajdujące się w szeregu aktywności na lewo od wodoru reagują z kwasami nieutleniającymi z uwolnieniem wodoru. Żelazo jest jednym z tych metali. Wniosek: zachodzi reakcja żelaza z kwasem solnym.

W przypadku metalu i tlenku metalu reakcja, podobnie jak w przypadku soli, jest możliwa, jeśli wolny metal jest bardziej aktywny niż ten, który jest częścią tlenku. Fe, zgodnie z szeregiem aktywności metali, jest mniej aktywny niż Al. Oznacza to, że Fe nie reaguje z Al 2 O 3.

Z proponowanej listy wybierz dwa tlenki, które reagują z roztworem kwasu solnego, ale nie reaguj z roztworem wodorotlenku sodu.

Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 3; 4

CO jest tlenkiem nietworzącym soli, nie reaguje z wodnym roztworem alkaliów.

(Należy pamiętać, że mimo to w trudnych warunkach - pod wysokim ciśnieniem i temperaturą - nadal reaguje ze stałymi alkaliami, tworząc mrówczany - sole kwasu mrówkowego.)

SO 3 - tlenek siarki (VI) - kwaśny tlenek, który odpowiada kwasowi siarkowemu. Tlenki kwasowe nie reagują z kwasami i innymi tlenkami kwasowymi. Oznacza to, że SO 3 nie reaguje z kwasem solnym i reaguje z zasadą - wodorotlenkiem sodu. Nie pasujący.

CuO - tlenek miedzi(II) - zaliczany jest do tlenków o przeważających właściwościach zasadowych. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Pasuje

MgO - tlenek magnezu - zaliczany jest do typowych tlenków zasadowych. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Pasuje

ZnO, tlenek o wyraźnych właściwościach amfoterycznych, łatwo reaguje zarówno z mocnymi zasadami, jak i kwasami (a także kwaśnymi i zasadowymi tlenkami). Nie pasujący.

Odpowiedź: 4; 2

W reakcji między dwiema solami kwasów nieorganicznych gaz powstaje tylko wtedy, gdy mieszają się gorące roztwory azotynów i soli amonowych w wyniku tworzenia niestabilnego termicznie azotynu amonu. Na przykład,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Jednak zarówno azotyny, jak i sole amonowe nie znajdują się na liście.

Oznacza to, że jedna z trzech soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reaguje z kwasem (HCl) lub zasadą (NaOH).

Spośród soli kwasów nieorganicznych tylko sole amonowe emitują gaz podczas interakcji z alkaliami:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Soli amonowych, jak już powiedzieliśmy, nie ma na liście. Pozostała tylko możliwość oddziaływania soli z kwasem.

Sole wśród tych substancji obejmują Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcja azotanu miedzi z kwasem solnym nie zachodzi, ponieważ nie tworzy się żaden gaz, żaden osad, żadna substancja słabo dysocjująca (woda lub słaby kwas). Krzemian sodu reaguje z kwasem solnym, jednak w wyniku wydzielania się białego galaretowatego osadu kwasu krzemowego, a nie gazu:

Na2SiO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2SiO3 ↓

Pozostaje ostatnia opcja - interakcja siarczynu potasu i kwasu solnego. Rzeczywiście, w wyniku reakcji wymiany jonowej między siarczynem a prawie każdym kwasem, powstaje niestabilny kwas siarkawy, który natychmiast rozkłada się na bezbarwny gazowy tlenek siarki (IV) i wodę.

4) HCl (nadmiar)

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: 2; 5

CO 2 jest kwaśnym tlenkiem i musi być potraktowany zasadowym tlenkiem lub zasadą, aby przekształcić go w sól. Te. aby otrzymać węglan potasu z CO 2, należy go potraktować tlenkiem potasu lub wodorotlenkiem potasu. Zatem substancją X jest tlenek potasu:

K2O + CO2 \u003d K2CO3

Wodorowęglan potasu KHCO 3, podobnie jak węglan potasu, jest solą kwasu węglowego, z tą różnicą, że wodorowęglan jest produktem niepełnego podstawienia atomów wodoru w kwasie węglowym. Aby otrzymać kwaśną sól z normalnej (średniej) soli, należy albo działać na nią tym samym kwasem, z którego powstała ta sól, albo działać na nią tlenkiem kwasu odpowiadającym temu kwasowi w obecności wody. Zatem reagentem Y jest dwutlenek węgla. Po przejściu przez wodny roztwór węglanu potasu, ten ostatni zamienia się w wodorowęglan potasu:

K2CO3 + H2O + CO2 \u003d 2KHCO3

Ustal zgodność między równaniem reakcji a właściwością pierwiastka azotu, którą wykazuje w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: A-4; B-2; W 2; G-1

Wyjaśnienie:

A) NH 4 HCO 3 - sól, która zawiera kation amonowy NH 4 +. W kationie amonowym azot ma zawsze stopień utlenienia -3. W wyniku reakcji zamienia się w amoniak NH 3. Wodór prawie zawsze (z wyjątkiem związków z metalami) ma stopień utlenienia +1. Dlatego, aby cząsteczka amoniaku była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. Zatem nie ma zmiany stopnia utlenienia azotu; nie wykazuje właściwości redoks.

B) Jak już pokazano powyżej, azot w amoniaku NH 3 ma stopień utlenienia -3. W wyniku reakcji z CuO amoniak przekształca się w prostą substancję N 2. W dowolnej prostej substancji stopień utlenienia pierwiastka, z którym jest utworzony, jest równy zeru. Atom azotu traci więc swój ładunek ujemny, a ponieważ za ładunek ujemny odpowiadają elektrony, oznacza to, że są one tracone przez atom azotu w wyniku reakcji. Pierwiastek, który w reakcji traci część swoich elektronów, nazywany jest reduktorem.

C) W wyniku reakcji NH 3 o stopniu utlenienia azotu równym -3 zamienia się w tlenek azotu NO. Tlen prawie zawsze ma stopień utlenienia -2. Dlatego, aby cząsteczka tlenku azotu była elektrycznie obojętna, atom azotu musi mieć stopień utlenienia +2. Oznacza to, że w wyniku reakcji atom azotu zmienił swój stopień utlenienia z -3 na +2. Wskazuje to na utratę 5 elektronów przez atom azotu. Oznacza to, że azot, podobnie jak w przypadku B, jest środkiem redukującym.

D) N 2 jest substancją prostą. We wszystkich prostych substancjach pierwiastek, który je tworzy, ma stopień utlenienia równy 0. W wyniku reakcji azot przekształca się w azotek litu Li3N. Jedynym stopniem utlenienia metalu alkalicznego innym niż zero (każdy pierwiastek ma stopień utlenienia 0) jest +1. Tak więc, aby jednostka strukturalna Li3N była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. Okazuje się, że w wyniku reakcji azot uzyskał ładunek ujemny, co oznacza dodanie elektronów. Azot jest utleniaczem w tej reakcji.

Ustal zgodność między formułą substancji a odczynnikami, z którymi ta substancja może wchodzić w interakcje: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

FORMUŁA SUBSTANCJI		ODCZYNNIKI
JAK D) ZnBr2 (roztwór)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: A-3; B-2; W 4; G-1

Wyjaśnienie:

A) Gdy gazowy wodór przepuszcza się przez stopioną siarkę, tworzy się siarkowodór H2S:

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Kiedy chlor przepuszcza się przez pokruszoną siarkę w temperaturze pokojowej, powstaje dwuchlorek siarki:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Aby zdać egzamin, nie musisz dokładnie wiedzieć, jak siarka reaguje z chlorem, a zatem umieć napisać to równanie. Najważniejsze jest, aby pamiętać na podstawowym poziomie, że siarka reaguje z chlorem. Chlor jest silnym utleniaczem, siarka często wykazuje podwójną funkcję – zarówno utleniającą, jak i redukującą. Oznacza to, że jeśli silny środek utleniający działa na siarkę, którą jest cząsteczkowy chlor Cl 2, utlenia się.

Siarka spala się niebieskim płomieniem w tlenie, tworząc gaz o ostrym zapachu - dwutlenek siarki SO 2:

B) SO 3 - tlenek siarki (VI) ma wyraźne właściwości kwasowe. Dla takich tlenków najbardziej charakterystycznymi reakcjami są oddziaływania z wodą, a także z zasadowymi i amfoterycznymi tlenkami i wodorotlenkami. Na liście pod numerem 2 widzimy tylko wodę, zasadowy tlenek BaO i wodorotlenek KOH.

Kiedy kwaśny tlenek reaguje z zasadowym tlenkiem, powstaje sól odpowiedniego kwasu i metal, który jest częścią zasadowego tlenku. Kwaśny tlenek odpowiada kwasowi, w którym pierwiastek kwasotwórczy ma taki sam stopień utlenienia jak w tlenku. Tlenek SO 3 odpowiada kwasowi siarkowemu H 2 SO 4 (zarówno tam, jak i tam stopień utlenienia siarki wynosi +6). Tak więc, gdy SO 3 oddziałuje z tlenkami metali, otrzymane zostaną sole kwasu siarkowego - siarczany zawierające jon siarczanowy SO 4 2-:

SO3 + BaO = BaSO4

Podczas interakcji z wodą tlenek kwasu zamienia się w odpowiedni kwas:

SO3 + H2O \u003d H2SO4

A kiedy tlenki kwasowe oddziałują z wodorotlenkami metali, powstaje sól odpowiedniego kwasu i wody:

SO3 + 2KOH \u003d K2SO4 + H2O

C) Wodorotlenek cynku Zn(OH)2 ma typowe właściwości amfoteryczne, to znaczy reaguje zarówno z kwaśnymi tlenkami i kwasami, jak iz zasadowymi tlenkami i zasadami. Na liście 4 widzimy zarówno kwasy - bromowodorowy HBr i octowy, jak i zasady - LiOH. Przypomnijmy, że rozpuszczalne w wodzie wodorotlenki metali nazywane są alkaliami:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Bromek cynku ZnBr 2 jest solą rozpuszczalną w wodzie. W przypadku soli rozpuszczalnych najczęstsze są reakcje wymiany jonowej. Sól może reagować z inną solą pod warunkiem, że obie sole wyjściowe są rozpuszczalne i tworzy się osad. Również ZnBr 2 zawiera jon bromkowy Br-. Halogenki metali charakteryzują się tym, że są w stanie reagować z halogenami Hal 2, które znajdują się wyżej w układzie okresowym. Zatem? opisane typy reakcji zachodzą ze wszystkimi substancjami z listy 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Ustal zgodność między nazwą substancji a klasą/grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: A-4; B-2; W 1

Wyjaśnienie:

A) Metylobenzen, znany również jako toluen, ma wzór strukturalny:

Jak widać, cząsteczki tej substancji składają się tylko z węgla i wodoru, dlatego metylobenzen (toluen) odnosi się do węglowodorów

B) Wzór strukturalny aniliny (aminobenzenu) jest następujący:

Jak widać ze wzoru strukturalnego, cząsteczka aniliny składa się z aromatycznego rodnika węglowodorowego (C 6 H 5 -) i grupy aminowej (-NH 2), a zatem anilina należy do amin aromatycznych, tj. poprawna odpowiedź 2.

C) 3-metylobutanal. Końcówka „al” wskazuje, że substancja należy do aldehydów. Wzór strukturalny tej substancji:

Z zaproponowanej listy wybierz dwie substancje, które są strukturalnymi izomerami butenu-1.

2) cyklobutan

4) butadien-1,3

5) metylopropen

Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 2; 5

Wyjaśnienie:

Izomery to substancje, które mają ten sam wzór cząsteczkowy i różną strukturę, tj. Substancje, które różnią się kolejnością łączenia atomów, ale mają ten sam skład cząsteczek.

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, których interakcja z roztworem nadmanganianu potasu spowoduje zmianę koloru roztworu.

1) cykloheksan

5) propylen

Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 3; 5

Wyjaśnienie:

Alkany, podobnie jak cykloalkany o wielkości pierścienia 5 lub więcej atomów węgla, są bardzo obojętne i nie reagują z wodnymi roztworami nawet silnych utleniaczy, takich jak na przykład nadmanganian potasu KMnO 4 i dichromian potasu K 2 Cr 2 O 7 . W ten sposób znikają opcje 1 i 4 - po dodaniu cykloheksanu lub propanu do wodnego roztworu nadmanganianu potasu zmiana koloru nie nastąpi.

Spośród węglowodorów homologicznej serii benzenu tylko benzen jest bierny wobec działania wodnych roztworów środków utleniających, wszystkie inne homologi są utleniane, w zależności od środowiska, albo do kwasów karboksylowych, albo do odpowiednich soli. Tym samym opcja 2 (benzen) zostaje wyeliminowana.

Prawidłowe odpowiedzi to 3 (toluen) i 5 (propylen). Obie substancje odbarwiają fioletowy roztwór nadmanganianu potasu w wyniku zachodzących reakcji:

CH 3-CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2O → CH 3-CH(OH)–CH 2OH + 2MnO 2 + 2KOH

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje formaldehyd.

4) Ag2O (roztwór NH3)

5) CH 3 DOS 3

Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 3; 4

Wyjaśnienie:

Formaldehyd należy do klasy aldehydów - związków organicznych zawierających tlen, które na końcu cząsteczki mają grupę aldehydową:

Typowymi reakcjami aldehydów są reakcje utleniania i redukcji przebiegające wzdłuż grupy funkcyjnej.

Wśród reakcji na formaldehyd typowe są reakcje redukcji, w których jako czynnika redukującego stosuje się wodór (kat. - Pt, Pd, Ni) oraz utlenianie - w tym przypadku reakcja z lustrem srebra.

Po redukcji wodorem na katalizatorze niklowym formaldehyd jest przekształcany w metanol:

Srebrna reakcja lustrzana to redukcja srebra z amoniakowego roztworu tlenku srebra. Po rozpuszczeniu w wodnym roztworze amoniaku tlenek srebra zamienia się w złożony związek - wodorotlenek diaminosrebra (I) OH. Po dodaniu formaldehydu zachodzi reakcja redoks, w której następuje redukcja srebra:

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje metyloamina.

2) chlorometan

3) wodór

4) wodorotlenek sodu

5) kwas solny

Wpisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 2; 5

Wyjaśnienie:

Metyloamina jest najprostszym związkiem organicznym z klasy amin. Cechą charakterystyczną amin jest obecność samotnej pary elektronów na atomie azotu, w wyniku czego aminy wykazują właściwości zasad i działają jako nukleofile w reakcjach. Tak więc w związku z proponowanymi odpowiedziami metyloamina jako zasada i nukleofil reaguje z chlorometanem i kwasem solnym:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH3NH2+HCl → CH3NH3+Cl-

Podano następujący schemat przemian substancji:

Określ, które z podanych substancji są substancjami X i Y.

5) NaOH (alkohol)

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: 4; 2

Wyjaśnienie:

Jedną z reakcji otrzymywania alkoholi jest hydroliza haloalkanów. Tak więc etanol można otrzymać z chloroetanu, działając na ten ostatni wodnym roztworem zasady - w tym przypadku NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (wodny) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Następną reakcją jest reakcja utleniania alkoholu etylowego. Utlenianie alkoholi przeprowadza się na katalizatorze miedzianym lub przy użyciu CuO:

Ustal zgodność między nazwą substancji a produktem, który powstaje głównie podczas interakcji tej substancji z bromem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Odpowiedź: 5; 2; 3; 6

Wyjaśnienie:

Dla alkanów najbardziej charakterystycznymi reakcjami są reakcje podstawienia wolnorodnikowego, podczas których atom wodoru jest zastępowany atomem halogenu. Tak więc bromując etan można otrzymać bromoetan, a bromując izobutan 2-bromoizobutan:

Ponieważ małe cykle cząsteczek cyklopropanu i cyklobutanu są nietrwałe, podczas bromowania cykle tych cząsteczek są otwierane, a więc reakcja addycji przebiega:

W przeciwieństwie do cykli cyklopropanu i cyklobutanu, cykl cykloheksanu jest duży, co powoduje zastąpienie atomu wodoru atomem bromu:

Ustal zgodność między reagującymi substancjami a produktem zawierającym węgiel, który powstaje podczas interakcji tych substancji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: 5; 4; 6; 2

Z proponowanej listy rodzajów reakcji wybierz dwa rodzaje reakcji, które obejmują oddziaływanie metali alkalicznych z wodą.

1) katalityczny

2) jednorodny

3) nieodwracalne

4) redoks

5) reakcja zobojętniania

Wpisz numery wybranych rodzajów reakcji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 3; 4

Metale alkaliczne (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) znajdują się w głównej podgrupie grupy I tabeli D.I. Mendelejewa i są środkami redukującymi, łatwo przekazującymi elektron znajdujący się na poziomie zewnętrznym.

Jeśli oznaczymy metal alkaliczny literą M, wówczas reakcja metalu alkalicznego z wodą będzie wyglądać następująco:

2M + 2H2O → 2MOH + H2

Metale alkaliczne są bardzo aktywne w stosunku do wody. Reakcja przebiega gwałtownie z wydzielaniem dużej ilości ciepła, jest nieodwracalna i nie wymaga użycia katalizatora (niekatalitycznego) - substancji przyspieszającej reakcję i nie wchodzącej w skład produktów reakcji. Należy zaznaczyć, że wszystkie reakcje silnie egzotermiczne nie wymagają użycia katalizatora i przebiegają nieodwracalnie.

Ponieważ metal i woda są substancjami znajdującymi się w różnych stanach skupienia, reakcja ta przebiega na granicy faz, a zatem jest heterogeniczna.

Typ tej reakcji to podstawienie. Reakcje między substancjami nieorganicznymi są klasyfikowane jako reakcje substytucji, jeśli substancja prosta oddziałuje ze złożoną, w wyniku czego powstają inne substancje proste i złożone. (Reakcja zobojętniania przebiega między kwasem a zasadą, w wyniku której substancje te wymieniają swoje składniki i tworzą sól oraz substancję słabo dysocjującą).

Jak wspomniano powyżej, metale alkaliczne są środkami redukującymi, przekazującymi elektron z warstwy zewnętrznej, dlatego reakcja jest redoks.

Z proponowanej listy wpływów zewnętrznych wybierz dwa wpływy, które prowadzą do zmniejszenia szybkości reakcji etylenu z wodorem.

1) obniżenie temperatury

2) wzrost stężenia etylenu

3) zastosowanie katalizatora

4) spadek stężenia wodoru

5) wzrost ciśnienia w układzie

Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych wpływów zewnętrznych.

Odpowiedź 1; 4

Na szybkość reakcji chemicznej wpływają następujące czynniki: zmiany temperatury i stężenia reagentów oraz zastosowanie katalizatora.

Zgodnie z empiryczną regułą Van't Hoffa, na każde 10 stopni wzrostu temperatury stała szybkości jednorodnej reakcji wzrasta 2-4 razy. Dlatego spadek temperatury prowadzi również do zmniejszenia szybkości reakcji. Pierwsza odpowiedź jest prawidłowa.

Jak wspomniano powyżej, na szybkość reakcji wpływa również zmiana stężenia reagentów: jeśli stężenie etylenu zostanie zwiększone, szybkość reakcji również wzrośnie, co nie spełnia wymagań problemu. I spadek stężenia wodoru - przeciwnie, początkowy składnik zmniejsza szybkość reakcji. Dlatego druga opcja nie jest odpowiednia, a czwarta jest odpowiednia.

Katalizator to substancja, która przyspiesza szybkość reakcji chemicznej, ale nie jest częścią produktów. Zastosowanie katalizatora przyspiesza reakcję uwodornienia etylenu, co również nie odpowiada stanowi problemu, a zatem nie jest właściwą odpowiedzią.

Kiedy etylen reaguje z wodorem (na katalizatorach Ni, Pd, Pt), powstaje etan:

CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3 -CH3 (g)

Wszystkie składniki biorące udział w reakcji oraz produkt są substancjami gazowymi, dlatego też ciśnienie w układzie będzie miało wpływ na szybkość reakcji. Z dwóch objętości etylenu i wodoru powstaje jedna objętość etanu, dlatego reakcja przebiega do spadku ciśnienia w układzie. Zwiększając ciśnienie przyspieszymy reakcję. Piąta odpowiedź nie pasuje.

Ustal zgodność między formułą soli a produktami elektrolizy wodnego roztworu tej soli, które wyróżniały się na obojętnych elektrodach: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

FORMUŁA SOLI

PRODUKTY ELEKTROLIZY

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź 1; 4; 3; 2

Elektroliza to proces redoks, który zachodzi na elektrodach, gdy bezpośredni prąd elektryczny przepływa przez roztwór lub stop elektrolitu. Na katodzie redukcja zachodzi głównie tych kationów, które mają największą aktywność utleniającą. Na anodzie utleniane są przede wszystkim te aniony, które mają największą zdolność redukcyjną.

Elektroliza roztworu wodnego

1) Proces elektrolizy roztworów wodnych na katodzie nie zależy od materiału katody, ale od położenia kationu metalu w elektrochemicznym szeregu napięć.

Dla kationów z rzędu

Proces odzyskiwania Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 jest uwalniany na katodzie)

Proces odzysku Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me zostaną uwolnione na katodzie)

Proces redukcji Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me jest uwalniane na katodzie)

2) Proces elektrolizy roztworów wodnych na anodzie zależy od materiału anody i od natury anionu. Jeśli anoda jest nierozpuszczalna, tj. obojętny (platyna, złoto, węgiel, grafit), proces będzie zależał tylko od natury anionów.

Dla anionów F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces utleniania:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O lub 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (tlen uwalnia się na anodzie) jony halogenkowe (oprócz F-) proces utleniania 2Hal - - 2e → Hal 2 (wolne halogeny są uwalniane) proces utleniania kwasów organicznych:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Ogólne równanie elektrolizy to:

A) Roztwór Na3PO4

2H 2 O → 2H 2 (na katodzie) + O 2 (na anodzie)

B) Roztwór KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodzie) + 2KOH + Cl 2 (na anodzie)

C) Roztwór CuBr2

CuBr 2 → Cu (na katodzie) + Br 2 (na anodzie)

D) Roztwór Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodzie) + 4HNO 3 + O 2 (na anodzie)

Ustal zgodność między nazwą soli a stosunkiem tej soli do hydrolizy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź 1; 3; 2; 4

Hydroliza soli - oddziaływanie soli z wodą, prowadzące do przyłączenia kationu wodorowego H + cząsteczki wody do anionu reszty kwasowej i (lub) grupy hydroksylowej OH - cząsteczki wody do kationu metalu. Sole utworzone przez kationy odpowiadające słabym zasadom i aniony odpowiadające słabym kwasom ulegają hydrolizie.

A) Chlorek amonu (NH 4 Cl) - sól powstająca z silnego kwasu solnego i amoniaku (słaba zasada), ulega hydrolizie pod wpływem kationu.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (tworzenie amoniaku rozpuszczonego w wodzie)

Środowisko roztworu jest kwaśne (pH< 7).

B) Siarczan potasu (K 2 SO 4) - sól utworzona przez mocny kwas siarkowy i wodorotlenek potasu (zasada, czyli mocna zasada), nie ulega hydrolizie.

K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2-

C) Węglan sodu (Na 2 CO 3) - sól utworzona przez słaby kwas węglowy i wodorotlenek sodu (zasada, czyli mocna zasada), ulega hydrolizie anionów.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (tworzenie słabo dysocjującego jonu węglowodorowego)

Roztwór jest zasadowy (pH > 7).

D) Siarczek glinu (Al 2 S 3) - sól utworzona przez słaby kwas wodorosiarczkowy i wodorotlenek glinu (słaba zasada), ulega całkowitej hydrolizie z utworzeniem wodorotlenku glinu i siarkowodoru:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Medium roztworu jest zbliżone do obojętnego (pH ~ 7).

Ustal zgodność między równaniem reakcji chemicznej a kierunkiem przesunięcia równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia w układzie: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

RÓWNANIE REAKCJI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

KIERUNEK PRZESUNIĘCIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ 1) przesuwa się w kierunku bezpośredniej reakcji 2) przesuwa się w kierunku reakcji wstecznej 3) nie ma przesunięcia w równowadze

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: A-1; B-1; W 3; G-1

Reakcja jest w równowadze chemicznej, gdy szybkość reakcji postępującej jest równa szybkości reakcji odwrotnej. Przesunięcie równowagi w pożądanym kierunku uzyskuje się przez zmianę warunków reakcji.

Czynniki determinujące położenie równowagi:

— ciśnienie: wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zmniejszenia objętości (odwrotnie, spadek ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zwiększenia objętości)

— temperatura: wzrost temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji endotermicznej (odwrotnie, spadek temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji egzotermicznej)

— stężenia substancji wyjściowych i produktów reakcji: wzrost stężenia substancji wyjściowych i usunięcie produktów ze sfery reakcji przesuwa równowagę w kierunku reakcji bezpośredniej (przeciwnie, spadek stężenia substancji wyjściowych i wzrost produktów reakcji przesuwa równowagę w kierunku reakcji odwrotnej)

— Katalizatory nie wpływają na przesunięcie równowagi, a jedynie przyspieszają jej osiągnięcie

A) W pierwszym przypadku reakcja przebiega ze spadkiem objętości, ponieważ V (N 2) + 3 V (H 2) > 2 V (NH 3). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się w stronę o mniejszej objętości substancji, a więc w kierunku do przodu (w kierunku bezpośredniej reakcji).

B) W drugim przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ 2 V (H 2) + V (O 2) > 2 V (H 2 O). Zwiększając ciśnienie w układzie równowaga przesunie się również w kierunku reakcji bezpośredniej (w kierunku produktu).

C) W trzecim przypadku ciśnienie nie zmienia się podczas reakcji, ponieważ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2 V (HCl), więc nie ma przesunięcia równowagi.

D) W czwartym przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się w kierunku tworzenia produktu (reakcja bezpośrednia).

Ustal zgodność między wzorami substancji i odczynnikiem, za pomocą którego można rozróżnić ich roztwory wodne: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

FORMUŁA SUBSTANCJI A) HNO3 i H2O C) NaCl i BaCl2 D) AlCl3 i MgCl2

ODCZYNNIK

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: A-1; B-3; W 3; G-2

A) Kwas azotowy i wodę można rozróżnić za pomocą soli - węglanu wapnia CaCO 3. Węglan wapnia nie rozpuszcza się w wodzie, a podczas interakcji z kwasem azotowym tworzy rozpuszczalną sól - azotan wapnia Ca (NO 3) 2, podczas gdy reakcji towarzyszy wydzielanie bezbarwnego dwutlenku węgla:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Chlorek potasu KCl i alkaliczny NaOH można odróżnić po roztworze siarczanu miedzi (II).

Gdy siarczan miedzi (II) oddziałuje z KCl, reakcja wymiany nie zachodzi, roztwór zawiera jony K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą ze sobą słabo dysocjujących substancji.

Kiedy siarczan miedzi (II) oddziałuje z NaOH, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się wodorotlenek miedzi (II) (niebieska zasada).

C) Chlorek sodu NaCl i bar BaCl 2 są rozpuszczalnymi solami, które można również rozróżnić po roztworze siarczanu miedzi (II).

Gdy siarczan miedzi (II) oddziałuje z NaCl, reakcja wymiany nie zachodzi, roztwór zawiera jony Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą ze sobą słabo dysocjujących substancji.

Gdy siarczan miedzi (II) oddziałuje z BaCl2, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się siarczan baru BaSO4.

D) Chlorek glinu AlCl 3 i magnez MgCl 2 rozpuszczają się w wodzie i zachowują się inaczej podczas interakcji z wodorotlenkiem potasu. Chlorek magnezu z alkaliami tworzy osad:

Odpowiedź: A-4; B-2; W 3; G-5

A) Amoniak jest najważniejszym produktem przemysłu chemicznego, jego produkcja wynosi ponad 130 mln ton rocznie. Amoniak wykorzystywany jest głównie do produkcji nawozów azotowych (saletra i siarczan amonu, mocznik), leków, materiałów wybuchowych, kwasu azotowego, sody. Wśród proponowanych odpowiedzi obszarem zastosowania amoniaku jest produkcja nawozów (czwarta opcja odpowiedzi).

B) Metan jest najprostszym węglowodorem, najbardziej stabilnym termicznie przedstawicielem szeregu związków nasyconych. Jest szeroko stosowany jako paliwo domowe i przemysłowe, a także jako surowiec dla przemysłu (odpowiedź druga). Metan jest w 90-98% składnikiem gazu ziemnego.

C) Kauczuki to materiały otrzymywane w wyniku polimeryzacji związków ze sprzężonymi wiązaniami podwójnymi. Izopren właśnie należy do tego typu związków i służy do otrzymywania jednego z rodzajów kauczuków:

D) Alkeny o niskiej masie cząsteczkowej są używane do wytwarzania tworzyw sztucznych, w szczególności etylen jest używany do wytwarzania tworzywa zwanego polietylenem:

N CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Oblicz masę azotanu potasu (w gramach), którą należy rozpuścić w 150 g roztworu o ułamku masowym tej soli 10%, aby otrzymać roztwór o ułamku masowym 12%.

Odpowiedź: 3,4 gr

Wyjaśnienie:

Niech x g będzie masą azotanu potasu rozpuszczonego w 150 g roztworu. Oblicz masę azotanu potasu rozpuszczonego w 150 g roztworu:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

Aby udział masowy soli wynosił 12%, dodano x g azotanu potasu. W tym przypadku masa roztworu wynosiła (150 + x) g. Piszemy równanie w postaci:

(Zapisz liczbę z dokładnością do dziesiątek.)

Odpowiedź: 14,4 g

Wyjaśnienie:

W wyniku całkowitego spalania siarkowodoru powstaje dwutlenek siarki i woda:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Konsekwencją prawa Avogadra jest to, że objętości gazów w tych samych warunkach są ze sobą powiązane w taki sam sposób, jak liczba moli tych gazów. Zatem zgodnie z równaniem reakcji:

ν(O2) = 3/2ν(H2S),

dlatego objętości siarkowodoru i tlenu są ze sobą powiązane dokładnie w ten sam sposób:

V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 · 6,72 l \u003d 10,08 l, stąd V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Oblicz masę tlenu potrzebną do całkowitego spalenia siarkowodoru:

m(O2) \u003d 0,45 mola 32 g / mol \u003d 14,4 g

Korzystając z metody bilansu elektronowego, napisz równanie reakcji:

Na2SO3 + ... + KOH → K2MnO4 + ... + H2O

Określ utleniacz i reduktor.

2) Siarczan żelaza (III) - sól rozpuszczalna w wodzie, wchodzi w reakcję wymiany z alkaliami, w wyniku czego wytrąca się wodorotlenek żelaza (III) (związek brunatny):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Nierozpuszczalne wodorotlenki metali rozkładają się podczas kalcynacji do odpowiednich tlenków i wody:

2Fe(OH) 3 → Fe2O3 + 3H2O

4) Gdy tlenek żelaza (III) jest ogrzewany metalicznym żelazem, powstaje tlenek żelaza (II) (żelazo w związku FeO ma pośredni stopień utlenienia):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (podczas ogrzewania)

Napisz równania reakcji, których można użyć do przeprowadzenia następujących przekształceń:

Pisząc równania reakcji, użyj wzorów strukturalnych substancji organicznych.

1) Odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe zachodzi w temperaturach powyżej 140 o C. Następuje to w wyniku eliminacji atomu wodoru z atomu węgla alkoholu, znajdującego się od jednej do drugiej grupy hydroksylowej alkoholu (w pozycji β).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (warunki - H 2 SO 4, 180 o C)

Odwadnianie międzycząsteczkowe zachodzi w temperaturze poniżej 140 o C pod działaniem kwasu siarkowego i ostatecznie sprowadza się do wyeliminowania jednej cząsteczki wody z dwóch cząsteczek alkoholu.

2) Propylen odnosi się do niesymetrycznych alkenów. Po dodaniu halogenowodorów i wody atom wodoru jest przyłączony do atomu węgla wiązaniem wielokrotnym związanym z dużą liczbą atomów wodoru:

CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3

3) Działając wodnym roztworem NaOH na 2-chloropropan, atom halogenu zostaje zastąpiony grupą hydroksylową:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (wodny) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Propylen można otrzymać nie tylko z propanolu-1, ale także z propanolu-2 w reakcji odwodnienia wewnątrzcząsteczkowego w temperaturze powyżej 140 o C:

CH3-CH(OH)-CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H2O (warunki H2SO4, 180 o C)

5) W środowisku alkalicznym, działając rozcieńczonym wodnym roztworem nadmanganianu potasu, zachodzi hydroksylacja alkenów z utworzeniem dioli:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2O → 3HOCH 2-CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Określ udziały masowe (w %) siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu w mieszaninie, jeśli podczas traktowania 25 g tej mieszaniny wodą uwolnił się gaz, który całkowicie przereagował z 960 g 5% roztworu miedzi (II) siarczan.

W odpowiedzi zapisz równania reakcji wskazane w stanie problemu i podaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO4) = 60%

Gdy mieszaninę siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu traktuje się wodą, siarczan po prostu rozpuszcza się, a siarczek hydrolizuje, tworząc wodorotlenek glinu (III) i siarkowodór:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S (I)

Kiedy siarkowodór przepuszcza się przez roztwór siarczanu miedzi (II), siarczek miedzi (II) wytrąca się:

CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 (II)

Oblicz masę i ilość rozpuszczonego siarczanu miedzi(II):

m (CuSO4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO4) \u003d m (CuSO4) / M (CuSO4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a zgodnie z równaniem reakcji (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol

Oblicz masy siarczku glinu i siarczanu miedzi(II):

m(Al2S3) \u003d 0,1 mola 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Podczas spalania próbki jakiegoś związku organicznego o masie 14,8 g otrzymano 35,2 g dwutlenku węgla i 18,0 g wody.

Wiadomo, że względna gęstość pary wodoru tej substancji wynosi 37. W trakcie badania właściwości chemicznych tej substancji stwierdzono, że gdy substancja ta oddziałuje z tlenkiem miedzi (II), powstaje keton.

W oparciu o te warunki zadania:

1) wykonać obliczenia niezbędne do ustalenia wzoru cząsteczkowego materii organicznej (wskazać jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych);

2) zapisać wzór cząsteczkowy pierwotnej materii organicznej;

3) sporządzić wzór strukturalny tej substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność wiązania atomów w jej cząsteczce;

4) napisz równanie reakcji tej substancji z tlenkiem miedzi(II), korzystając ze wzoru strukturalnego tej substancji.