Właściwości chemiczne egzaminu. Przygotowanie do egzaminu z chemii

Kurs wideo „Get an A” zawiera wszystkie tematy niezbędne do pomyślnego zdania egzaminu z matematyki o 60-65 punktów. Całkowicie wszystkie zadania 1-13 z profilu USE w matematyce. Nadaje się również do zaliczenia podstawowego USE w matematyce. Jeśli chcesz zdać egzamin na 90-100 punktów, musisz rozwiązać część 1 w 30 minut i bez błędów!

Kurs przygotowujący do egzaminu dla klas 10-11, a także dla nauczycieli. Wszystko, czego potrzebujesz do rozwiązania części 1 egzaminu z matematyki (12 pierwszych zadań) i zadania 13 (trygonometria). A to ponad 70 punktów na Zjednoczonym Egzaminu Państwowym i ani stupunktowy student, ani humanista nie mogą się bez nich obejść.

Cała niezbędna teoria. Szybkie rozwiązania, pułapki i tajemnice egzaminu. Przeanalizowano wszystkie istotne zadania części 1 z zadań Banku FIPI. Kurs w pełni zgodny z wymaganiami USE-2018.

Kurs zawiera 5 dużych tematów po 2,5 godziny każdy. Każdy temat podany jest od podstaw, prosto i przejrzyście.

Setki zadań egzaminacyjnych. Problemy tekstowe i teoria prawdopodobieństwa. Proste i łatwe do zapamiętania algorytmy rozwiązywania problemów. Geometria. Teoria, materiał referencyjny, analiza wszystkich typów zadań USE. Stereometria. Sprytne sztuczki do rozwiązywania, przydatne ściągawki, rozwijanie wyobraźni przestrzennej. Trygonometria od podstaw - do zadania 13. Zrozumienie zamiast wkuwania. Wizualne wyjaśnienie złożonych pojęć. Algebra. Pierwiastki, potęgi i logarytmy, funkcja i pochodna. Baza do rozwiązywania złożonych problemów II części egzaminu.

Przygotowaniem do egzaminu z chemii zajmują się nasi eksperci w tym dziale - analiza problemów, dane referencyjne i materiał teoretyczny. Przygotowanie do egzaminu jest teraz łatwe i bezpłatne dzięki naszym sekcjom dotyczącym każdego przedmiotu! Jesteśmy pewni, że w 2019 roku zdasz ujednolicony egzamin państwowy na maksymalną liczbę punktów!

Ogólne informacje o egzaminie

Egzamin z chemii składa się z dwa części i 34 zadania .

Pierwsza część zawiera 29 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 20 zadań o podstawowym poziomie złożoności: nr 1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Dziewięć zadań o podwyższonym stopniu złożoności: nr 9–11, 17–19, 22–26.

Druga część zawiera 5 zadań o wysokim stopniu złożoności ze szczegółową odpowiedzią: №30–34

Zadania o podstawowym poziomie złożoności z krótką odpowiedzią sprawdzają przyswojenie treści najważniejszych części kursu chemii szkolnej: teoretyczne podstawy chemii, chemia nieorganiczna, chemia organiczna, metody poznawania chemii, chemii i życia.

Zadania zwiększony poziom złożoności z krótką odpowiedzią skupiają się na sprawdzeniu obowiązkowych elementów treści głównych programów edukacyjnych z chemii, nie tylko na poziomie podstawowym, ale i zaawansowanym. W porównaniu z zadaniami z poprzedniej grupy, przewidują większą różnorodność działań mających na celu zastosowanie wiedzy w zmienionej, niestandardowej sytuacji (np. analizę istoty badanych typów reakcji), a także umiejętność usystematyzować i uogólnić zdobytą wiedzę.

Zadania od szczegółowa odpowiedź , w przeciwieństwie do zadań dwóch poprzednich typów, zapewniają kompleksową weryfikację asymilacji na poziomie dogłębnym kilku elementów treści z różnych bloków treści.

Określ, które atomy pierwiastków wskazanych w szeregu mają cztery elektrony na zewnętrznym poziomie energii.

Odpowiedź: 3; 5

Liczba elektronów w zewnętrznym poziomie energetycznym (warstwa elektroniczna) elementów głównych podgrup jest równa liczbie grupy.
Tak więc z przedstawionych odpowiedzi odpowiedni jest krzem i węgiel, ponieważ. znajdują się w głównej podgrupie czwartej grupy tabeli D.I. Mendelejew (grupa IVA), tj. Odpowiedzi 3 i 5 są poprawne.

Z pierwiastków chemicznych wskazanych w serii wybierz trzy pierwiastki, które znajdują się w układzie okresowym pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejew są w tym samym okresie. Ułóż wybrane elementy w porządku rosnącym ich właściwości metalicznych.

Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych elementów w żądanej kolejności.

Odpowiedź: 3; 4; jeden

Spośród prezentowanych pierwiastków trzy pochodzą z tego samego okresu - są to sód Na, krzem Si i magnez Mg.

Przenosząc się w ciągu jednego okresu Układu Okresowego, D.I. Mendelejewa (linie poziome) od prawej do lewej, ułatwiony jest powrót elektronów znajdujących się na zewnętrznej warstwie, tj. właściwości metaliczne pierwiastków są wzmocnione. Tym samym właściwości metaliczne sodu, krzemu i magnezu są wzmocnione w serii Si

Spośród pierwiastków wymienionych w rzędzie wybierz dwa pierwiastki, które wykazują najniższy stopień utlenienia, równy -4.

Zapisz numery wybranych elementów w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 3; 5

Zgodnie z zasadą oktetu atomy pierwiastków chemicznych mają zwykle 8 elektronów na swoim zewnętrznym poziomie elektronicznym, podobnie jak gazy szlachetne. Można to osiągnąć albo oddając elektrony z ostatniego poziomu, a poprzedni, zawierający 8 elektronów, staje się zewnętrzny lub odwrotnie, dodając dodatkowe elektrony do ośmiu. Sód i potas są metalami alkalicznymi i należą do głównej podgrupy pierwszej grupy (IA). Oznacza to, że na zewnętrznej warstwie elektronowej ich atomów znajduje się po jednym elektronu. Pod tym względem utrata jednego elektronu jest energetycznie bardziej korzystna niż dodanie kolejnych siedmiu. Z magnezem sytuacja jest podobna, tyle że znajduje się w głównej podgrupie drugiej grupy, czyli ma dwa elektrony na zewnętrznym poziomie elektronicznym. Należy zauważyć, że sód, potas i magnez to metale, a dla metali w zasadzie ujemny stopień utlenienia jest niemożliwy. Minimalny stopień utlenienia dowolnego metalu wynosi zero i jest obserwowany w prostych substancjach.

Pierwiastki chemiczne węgiel C i krzem Si są niemetalami i należą do głównej podgrupy czwartej grupy (IVA). Oznacza to, że na ich zewnętrznej warstwie elektronowej znajdują się 4 elektrony. Z tego powodu w przypadku tych pierwiastków możliwy jest zarówno powrót tych elektronów, jak i dodanie kolejnych czterech do łącznie 8. Atomy krzemu i węgla nie mogą przyłączyć więcej niż 4 elektronów, dlatego minimalny stopień utlenienia dla nich wynosi -4.

Z proponowanej listy wybierz dwa związki, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne.

Odpowiedź 1; 3

W przeważającej większości przypadków o obecności wiązania typu jonowego w związku może świadczyć fakt, że jego jednostki strukturalne zawierają jednocześnie atomy typowego metalu i atomy niemetaliczne.

Na tej podstawie ustalamy, że w związku numer 1 jest wiązanie jonowe - Ca(ClO 2) 2, ponieważ w jego formule widać atomy typowego wapnia metalicznego oraz atomy niemetali - tlenu i chloru.

Jednak na tej liście nie ma już związków zawierających zarówno atomy metali, jak i niemetali.

Poza powyższą cechą, o obecności wiązania jonowego w związku można powiedzieć, jeśli jego jednostka strukturalna zawiera kation amonowy (NH 4 +) lub jego organiczne analogi - kationy alkiloamoniowe RNH 3 +, dialkiloamoniowe R 2 NH 2 + , trialkiloamoniowy R3NH+ i tetraalkiloamoniowy R4N+, gdzie R oznacza pewien rodnik węglowodorowy. Na przykład, wiązanie typu jonowego ma miejsce w związku (CH3)4NCl pomiędzy kationem (CH3)4+ a jonem chlorkowym Cl-.

Wśród związków wskazanych w przypisaniu znajduje się chlorek amonu, w którym wiązanie jonowe realizowane jest pomiędzy kationem amonowym NH 4 + a jonem chlorkowym Cl − .

Ustal zgodność między wzorem substancji a klasą/grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję z drugiej kolumny, oznaczoną liczbą.

Zapisz numery wybranych połączeń w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: A-4; B-1; W 3

Wyjaśnienie:

Sole kwasowe to sole powstałe w wyniku niecałkowitego zastąpienia ruchomych atomów wodoru przez kation metalu, kation amonowy lub alkiloamoniowy.

W kwasach nieorganicznych, które odbywają się w ramach programu szkolnego, wszystkie atomy wodoru są ruchome, to znaczy można je zastąpić metalem.

Przykładami kwaśnych soli nieorganicznych z prezentowanej listy jest wodorowęglan amonu NH 4 HCO 3 - produkt zastąpienia jednego z dwóch atomów wodoru w kwasie węglowym kationem amonowym.

W rzeczywistości sól kwasowa jest skrzyżowaniem normalnej (średniej) soli i kwasu. W przypadku NH 4 HCO 3 - średnia pomiędzy normalną solą (NH 4) 2 CO 3 a kwasem węglowym H 2 CO 3.

W substancjach organicznych tylko atomy wodoru wchodzące w skład grup karboksylowych (-COOH) lub grup hydroksylowych fenoli (Ar-OH) można zastąpić atomami metali. Czyli np. octan sodu CH 3 COONa, mimo że nie wszystkie atomy wodoru w jego cząsteczce są zastąpione kationami metali, jest przeciętną, a nie solą kwasową (!). Atomy wodoru w substancjach organicznych, przyłączone bezpośrednio do atomu węgla, praktycznie nigdy nie są w stanie zastąpić atomami metali, z wyjątkiem atomów wodoru w potrójnym wiązaniu C≡C.

Tlenki nie tworzące soli to tlenki niemetali, które nie tworzą soli z tlenkami zasadowymi lub zasadami, to znaczy albo w ogóle z nimi nie reagują (najczęściej) albo dają inny produkt (nie sól) w reakcji z nimi. Często mówi się, że tlenki nie tworzące soli to tlenki niemetali, które nie reagują z zasadami i tlenkami zasadowymi. Jednak w przypadku wykrywania tlenków nie tworzących soli podejście to nie zawsze działa. Na przykład CO, będąc tlenkiem nie tworzącym soli, reaguje z zasadowym tlenkiem żelaza (II), ale tworząc wolny metal, a nie sól:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Tlenki niesolące ze szkolnego kursu chemii obejmują tlenki niemetali na stopniu utlenienia +1 i +2. W sumie na egzaminie jest ich 4 - są to CO, NO, N 2 O i SiO (ja osobiście nigdy nie spotkałem ostatniego SiO na zadaniach).

Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z których każda reaguje bez ogrzewania.

1) chlorek cynku

2) siarczan miedzi(II)

3) stężony kwas azotowy

4) rozcieńczony kwas solny

5) tlenek glinu

Odpowiedź: 2; 4

Chlorek cynku to sól, a żelazo to metal. Metal reaguje z solą tylko wtedy, gdy jest bardziej reaktywny niż ten w soli. Względna aktywność metali jest określona przez serię aktywności metali (innymi słowy, serię naprężeń metali). Żelazo znajduje się na prawo od cynku w szeregu metali, co oznacza, że ​​jest mniej aktywne i nie jest w stanie wyprzeć cynku z soli. Oznacza to, że reakcja żelaza z substancją nr 1 nie zachodzi.

Siarczan miedzi (II) CuSO 4 będzie reagował z żelazem, ponieważ żelazo znajduje się na lewo od miedzi w szeregu aktywności, to znaczy jest bardziej aktywnym metalem.

Stężony kwas azotowy, a także stężony kwas siarkowy nie są w stanie reagować bez ogrzewania z żelazem, glinem i chromem ze względu na takie zjawisko jak pasywacja: na powierzchni tych metali pod wpływem tych kwasów powstaje nierozpuszczalna sól uformowany bez ogrzewania, który działa jak powłoka ochronna. Jednak po podgrzaniu ta powłoka ochronna rozpuszcza się i reakcja staje się możliwa. Tych. ponieważ wskazano, że nie ma ogrzewania, reakcja żelaza ze stęż. HNO 3 nie wycieka.

Kwas solny, niezależnie od stężenia, odnosi się do kwasów nieutleniających. Metale znajdujące się w szeregu aktywności na lewo od wodoru reagują z kwasami nieutleniającymi z uwolnieniem wodoru. Jednym z tych metali jest żelazo. Wniosek: zachodzi reakcja żelaza z kwasem solnym.

W przypadku metalu i tlenku metalu reakcja, jak w przypadku soli, jest możliwa, jeśli wolny metal jest bardziej aktywny niż ten, który jest częścią tlenku. Fe, zgodnie z szeregiem aktywności metali, jest mniej aktywny niż Al. Oznacza to, że Fe nie reaguje z Al 2 O 3.

Z zaproponowanej listy wybierz dwa tlenki, które reagują z roztworem kwasu solnego, ale nie reaguj z roztworem wodorotlenku sodu.

Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 3; 4

CO jest tlenkiem nie tworzącym soli, nie reaguje z wodnym roztworem zasady.

(Należy pamiętać, że mimo to w trudnych warunkach - wysokiego ciśnienia i temperatury - nadal reaguje ze stałymi zasadami, tworząc mrówczany - sole kwasu mrówkowego.)

SO 3 - tlenek siarki (VI) - tlenek kwasowy, który odpowiada kwasowi siarkowemu. Tlenki kwasowe nie reagują z kwasami i innymi tlenkami kwasowymi. Oznacza to, że SO 3 nie reaguje z kwasem solnym i reaguje z zasadą - wodorotlenkiem sodu. Nie pasujący.

CuO – tlenek miedzi(II) – jest klasyfikowany jako tlenek o głównie podstawowych właściwościach. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Pasuje

MgO – tlenek magnezu – zaliczany jest do typowych tlenków zasadowych. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Pasuje

ZnO, tlenek o wyraźnych właściwościach amfoterycznych, łatwo reaguje zarówno z mocnymi zasadami, jak i kwasami (a także tlenkami kwasowymi i zasadowymi). Nie pasujący.

Odpowiedź: 4; 2

W reakcji między dwiema solami kwasów nieorganicznych gaz powstaje dopiero w wyniku zmieszania gorących roztworów azotynów i soli amonowych z powodu powstania niestabilnego termicznie azotynu amonu. Na przykład,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d to \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Jednak zarówno azotyny, jak i sole amonowe nie znajdują się na liście.

Oznacza to, że jedna z trzech soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reaguje z kwasem (HCl) lub zasadą (NaOH).

Wśród soli kwasów nieorganicznych tylko sole amonowe wydzielają gaz podczas interakcji z zasadami:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Sole amonowe, jak już powiedzieliśmy, nie znajdują się na liście. Jedyną pozostałą opcją jest interakcja soli z kwasem.

Sole wśród tych substancji obejmują Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcja azotanu miedzi z kwasem solnym nie przebiega, ponieważ bez gazu, bez osadu, nie tworzy się słabo dysocjująca substancja (woda lub słaby kwas). Krzemian sodu reaguje z kwasem chlorowodorowym, jednak ze względu na uwolnienie białego galaretowatego osadu kwasu krzemowego, a nie gazu:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Pozostaje ostatnia opcja - interakcja siarczynu potasu i kwasu solnego. Rzeczywiście, w wyniku reakcji wymiany jonowej między siarczynem a prawie dowolnym kwasem powstaje niestabilny kwas siarkowy, który natychmiast rozkłada się na bezbarwny gazowy tlenek siarki (IV) i wodę.

4) HCl (nadmiar)

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: 2; 5

CO2 jest tlenkiem kwasowym i musi być potraktowany zasadowym tlenkiem lub zasadą, aby przekształcić go w sól. Tych. aby otrzymać węglan potasu z CO2, należy go potraktować tlenkiem potasu lub wodorotlenkiem potasu. Zatem substancja X to tlenek potasu:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Wodorowęglan potasu KHCO 3, podobnie jak węglan potasu, jest solą kwasu węglowego, z tą różnicą, że wodorowęglan jest produktem niepełnego zastąpienia atomów wodoru w kwasie węglowym. Aby otrzymać sól kwasową z normalnej (średniej) soli, należy albo działać na nią tym samym kwasem, który utworzył tę sól, albo działać na nią z tlenkiem kwasowym odpowiadającym temu kwasowi w obecności wody. Zatem reagent Y jest dwutlenkiem węgla. Po przejściu przez wodny roztwór węglanu potasu ten ostatni zamienia się w wodorowęglan potasu:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Ustal zgodność między równaniem reakcji a właściwością pierwiastka azotowego, który wykazuje w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: A-4; B-2; W 2; G-1

Wyjaśnienie:

A) NH 4 HCO 3 - sól, która zawiera kation amonowy NH 4 +. W kationie amonowym azot ma zawsze stopień utlenienia -3. W wyniku reakcji zamienia się w amoniak NH3. Wodór prawie zawsze (z wyjątkiem jego związków z metalami) ma stopień utlenienia +1. Dlatego, aby cząsteczka amoniaku była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. Zatem nie ma zmiany w stopniu utlenienia azotu; nie wykazuje właściwości redoks.

B) Jak już pokazano powyżej, stan utlenienia azotu w amoniaku NH3 wynosi -3. W wyniku reakcji z CuO amoniak przekształca się w prostą substancję N2. W każdej prostej substancji stopień utlenienia pierwiastka, z którym jest utworzony, jest równy zeru. W ten sposób atom azotu traci ładunek ujemny, a ponieważ za ładunek ujemny odpowiadają elektrony, oznacza to, że w wyniku reakcji są one tracone przez atom azotu. Pierwiastek, który w wyniku reakcji traci część swoich elektronów, nazywany jest reduktorem.

C) W wyniku reakcji NH 3 o stopniu utlenienia azotu równym -3 zamienia się w tlenek azotu NO. Tlen prawie zawsze ma stopień utlenienia -2. Dlatego, aby cząsteczka tlenku azotu była elektrycznie obojętna, atom azotu musi mieć stopień utlenienia +2. Oznacza to, że w wyniku reakcji atom azotu zmienił stan utlenienia z -3 na +2. Wskazuje to na utratę 5 elektronów przez atom azotu. Oznacza to, że azot, podobnie jak w przypadku B, jest środkiem redukującym.

D) N 2 to prosta substancja. We wszystkich prostych substancjach pierwiastek je tworzący ma stopień utlenienia równy 0. W wyniku reakcji azot przekształca się w azotek litu Li3N. Jedyny stopień utlenienia metalu alkalicznego, inny niż zero (każdy pierwiastek ma stopień utlenienia 0), to +1. Zatem, aby jednostka strukturalna Li3N była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. Okazuje się, że w wyniku reakcji azot nabrał ładunku ujemnego, co oznacza dodanie elektronów. Czynnikiem utleniającym w tej reakcji jest azot.

Ustal zgodność między formułą substancji a odczynnikami, z którymi każda ta substancja może wchodzić w interakcje: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę.

FORMUŁA SUBSTANCJI		ODCZYNNIKI
JAK D) ZnBr 2 (roztwór)		1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: A-3; B-2; W 4; G-1

Wyjaśnienie:

A) Gdy gazowy wodór przechodzi przez stopioną siarkę, powstaje siarkowodór H 2 S:

H 2 + S \u003d to \u003d\u003e H 2 S

Gdy chlor przechodzi przez rozdrobnioną siarkę w temperaturze pokojowej, powstaje dichlorek siarki:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Aby zdać egzamin, nie trzeba dokładnie wiedzieć, jak siarka reaguje z chlorem, a zatem umieć napisać to równanie. Najważniejsze jest, aby pamiętać na podstawowym poziomie, że siarka reaguje z chlorem. Chlor jest silnym środkiem utleniającym, siarka często pełni podwójną funkcję – zarówno utleniającą, jak i redukującą. Oznacza to, że jeśli silny środek utleniający działa na siarkę, którą jest cząsteczkowy chlor Cl 2, utlenia się.

Siarka spala się niebieskim płomieniem w tlenie, tworząc gaz o ostrym zapachu - dwutlenek siarki SO 2:

B) SO 3 - tlenek siarki (VI) ma wyraźne właściwości kwasowe. Dla takich tlenków najbardziej charakterystycznymi reakcjami są oddziaływania z wodą, a także z tlenkami i wodorotlenkami zasadowymi i amfoterycznymi. Na liście pod numerem 2 widzimy tylko wodę, zasadowy tlenek BaO i wodorotlenek KOH.

Gdy tlenek kwasowy reaguje z tlenkiem zasadowym, tworzy się sól odpowiedniego kwasu i metal, który jest częścią tlenku zasadowego. Tlenek kwasowy odpowiada kwasowi, w którym pierwiastek kwasotwórczy ma taki sam stopień utlenienia jak tlenek. Tlenek SO 3 odpowiada kwasowi siarkowemu H 2 SO 4 (zarówno tam, jak i tam stopień utlenienia siarki wynosi +6). Tak więc, gdy SO 3 wchodzi w interakcje z tlenkami metali, powstają sole kwasu siarkowego - siarczany zawierające jon siarczanowy SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Podczas interakcji z wodą tlenek kwasu zamienia się w odpowiedni kwas:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

A gdy tlenki kwasowe wchodzą w interakcję z wodorotlenkami metali, powstaje sól odpowiedniego kwasu i wody:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Wodorotlenek cynku Zn(OH) 2 ma typowe właściwości amfoteryczne, to znaczy reaguje zarówno z tlenkami i kwasami kwaśnymi, jak iz zasadowymi tlenkami i zasadami. Na liście 4 widzimy zarówno kwasy - bromowodorowy HBr i octowy, jak i zasady - LiOH. Przypomnijmy, że rozpuszczalne w wodzie wodorotlenki metali nazywane są alkaliami:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Bromek cynku ZnBr2 jest solą rozpuszczalną w wodzie. W przypadku soli rozpuszczalnych najczęstsze są reakcje wymiany jonowej. Sól może reagować z inną solą pod warunkiem, że obie wyjściowe sole są rozpuszczalne i tworzy się osad. Również ZnBr 2 zawiera jon bromkowy Br-. Halogenki metali charakteryzują się tym, że mogą reagować z halogenkami Hal 2, które są wyższe w układzie okresowym. Zatem? opisane typy reakcji zachodzą ze wszystkimi substancjami z listy 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Ustal zgodność między nazwą substancji a klasą / grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę.

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: A-4; B-2; W 1

Wyjaśnienie:

A) Metylobenzen, znany również jako toluen, ma wzór strukturalny:

Jak widać, cząsteczki tej substancji składają się tylko z węgla i wodoru, dlatego metylobenzen (toluen) odnosi się do węglowodorów

B) Wzór strukturalny aniliny (aminobenzenu) jest następujący:

Jak widać ze wzoru strukturalnego, cząsteczka aniliny składa się z aromatycznego rodnika węglowodorowego (C6H5-) i grupy aminowej (-NH2), zatem anilina należy do amin aromatycznych, tj. poprawna odpowiedź 2.

C) 3-metylobutanal. Końcówka „al” wskazuje, że substancja należy do aldehydów. Wzór strukturalny tej substancji:

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, które są strukturalnymi izomerami butenu-1.

2) cyklobutan

4) butadien-1,3

5) metylopropen

Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 2; 5

Wyjaśnienie:

Izomery to substancje, które mają ten sam wzór cząsteczkowy i inną strukturę, tj. Substancje różniące się kolejnością łączenia atomów, ale o tym samym składzie cząsteczek.

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, których oddziaływanie z roztworem nadmanganianu potasu spowoduje zmianę koloru roztworu.

1) cykloheksan

5) propylen;

Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 3; 5

Wyjaśnienie:

Alkany, a także cykloalkany o wielkości pierścienia 5 lub więcej atomów węgla są bardzo obojętne i nie reagują z wodnymi roztworami nawet silnych utleniaczy, takich jak np. nadmanganian potasu KMnO 4 i dichromian potasu K 2 Cr 2 7 . W ten sposób znikają opcje 1 i 4 - po dodaniu cykloheksanu lub propanu do wodnego roztworu nadmanganianu potasu nie nastąpi zmiana koloru.

Spośród węglowodorów homologicznej serii benzenu tylko benzen jest pasywny na działanie wodnych roztworów środków utleniających, wszystkie inne homologi są utleniane, w zależności od ośrodka, do kwasów karboksylowych lub ich odpowiednich soli. W ten sposób wyeliminowano opcję 2 (benzen).

Prawidłowe odpowiedzi to 3 (toluen) i 5 (propylen). Obie substancje odbarwiają fioletowy roztwór nadmanganianu potasu w wyniku zachodzących reakcji:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje formaldehyd.

4) Ag2O (roztwór NH3)

5) CH 3 DOS 3

Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 3; 4

Wyjaśnienie:

Formaldehyd należy do klasy aldehydów - związków organicznych zawierających tlen, które mają grupę aldehydową na końcu cząsteczki:

Typowymi reakcjami aldehydów są reakcje utleniania i redukcji przebiegające wzdłuż grupy funkcyjnej.

Wśród listy reakcji dla formaldehydu typowe są reakcje redukcji, w których jako czynnik redukujący stosowany jest wodór (kat. - Pt, Pd, Ni) oraz utlenianie - w tym przypadku reakcja zwierciadlana srebra.

Po redukcji wodorem na katalizatorze niklowym formaldehyd przekształca się w metanol:

Reakcja srebrnego lustra polega na redukcji srebra z amoniakalnego roztworu tlenku srebra. Po rozpuszczeniu w wodnym roztworze amoniaku tlenek srebra zamienia się w złożony związek - wodorotlenek diaminowosrebrowy (I) OH. Po dodaniu formaldehydu zachodzi reakcja redoks, w której następuje redukcja srebra:

Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje metyloamina.

2) chlorometan

3) wodór

4) wodorotlenek sodu

5) kwas solny

Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 2; 5

Wyjaśnienie:

Metyloamina jest najprostszym związkiem organicznym z klasy amin. Cechą charakterystyczną amin jest obecność pojedynczej pary elektronowej na atomie azotu, dzięki czemu aminy wykazują właściwości zasad i działają jako nukleofile w reakcjach. Tak więc w tym zakresie z proponowanych odpowiedzi metyloamina jako zasada i nukleofil reaguje z chlorometanem i kwasem solnym:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl -

Podano następujący schemat przemian substancji:

Określ, które z podanych substancji są substancjami X i Y.

5) NaOH (alkohol)

Wpisz w tabeli numery wybranych substancji pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: 4; 2

Wyjaśnienie:

Jedną z reakcji otrzymywania alkoholi jest hydroliza haloalkanów. Tak więc etanol można otrzymać z chloroetanu działając na ten ostatni wodnym roztworem zasady - w tym przypadku NaOH.

CH3CH2Cl + NaOH (aq.) → CH3CH2OH + NaCl

Kolejną reakcją jest reakcja utleniania alkoholu etylowego. Utlenianie alkoholi odbywa się na katalizatorze miedziowym lub przy użyciu CuO:

Ustal zgodność między nazwą substancji a produktem, który powstaje głównie podczas interakcji tej substancji z bromem: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Odpowiedź: 5; 2; 3; 6

Wyjaśnienie:

W przypadku alkanów najbardziej charakterystycznymi reakcjami są reakcje podstawienia wolnych rodników, podczas których atom wodoru zostaje zastąpiony atomem halogenu. Tak więc bromując etan można otrzymać bromoetan, a bromując izobutan 2-bromoizobutan:

Ponieważ małe cykle cząsteczek cyklopropanu i cyklobutanu są niestabilne, podczas bromowania cykle tych cząsteczek są otwarte, więc reakcja addycji przebiega:

W przeciwieństwie do cykli cyklopropanowych i cyklobutanowych, cykl cykloheksanowy jest duży, co powoduje zastąpienie atomu wodoru atomem bromu:

Ustal zgodność między reagującymi substancjami a produktem zawierającym węgiel, który powstaje podczas interakcji tych substancji: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę.

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: 5; 4; 6; 2

Z proponowanej listy typów reakcji wybierz dwa typy reakcji, które obejmują oddziaływanie metali alkalicznych z wodą.

1) katalityczny

2) jednorodne

3) nieodwracalne

4) redoks

5) reakcja neutralizacji

Zapisz numery wybranych typów reakcji w polu odpowiedzi.

Odpowiedź: 3; 4

Metale alkaliczne (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) znajdują się w głównej podgrupie grupy I tabeli D.I. Mendelejewa i są czynnikami redukującymi, łatwo oddając elektron znajdujący się na zewnętrznym poziomie.

Jeśli oznaczymy metal alkaliczny literą M, reakcja metalu alkalicznego z wodą będzie wyglądać tak:

2M + 2H2O → 2MOH + H2

Metale alkaliczne są bardzo aktywne w stosunku do wody. Reakcja przebiega gwałtownie z wydzieleniem dużej ilości ciepła, jest nieodwracalna i nie wymaga użycia katalizatora (niekatalitycznego) – substancji, która przyspiesza reakcję i nie wchodzi w skład produktów reakcji. Należy zauważyć, że wszystkie silnie egzotermiczne reakcje nie wymagają użycia katalizatora i przebiegają nieodwracalnie.

Ponieważ metal i woda są substancjami znajdującymi się w różnych stanach skupienia, reakcja ta zachodzi na granicy faz, dlatego jest niejednorodna.

Rodzaj tej reakcji to substytucja. Reakcje między substancjami nieorganicznymi są klasyfikowane jako reakcje podstawienia, jeśli prosta substancja wchodzi w interakcję z substancją złożoną, w wyniku czego powstają inne proste i złożone substancje. (Reakcja neutralizacji przebiega między kwasem a zasadą, w wyniku czego substancje te wymieniają swoje składniki i tworzą sól oraz substancję słabo dysocjującą).

Jak wspomniano powyżej, metale alkaliczne są czynnikami redukującymi, przekazującymi elektron z warstwy zewnętrznej, dlatego reakcja jest redoks.

Z proponowanej listy wpływów zewnętrznych wybierz dwa wpływy, które prowadzą do zmniejszenia szybkości reakcji etylenu z wodorem.

1) obniżenie temperatury

2) wzrost stężenia etylenu

3) zastosowanie katalizatora

4) spadek stężenia wodoru

5) wzrost ciśnienia w układzie

Wpisz w polu odpowiedzi numery wybranych wpływów zewnętrznych.

Odpowiedź 1; 4

Na szybkość reakcji chemicznej wpływają: zmiany temperatury i stężenia odczynników oraz zastosowanie katalizatora.

Zgodnie z empiryczną zasadą Van't Hoffa na każde 10 stopni wzrostu temperatury stała szybkości reakcji jednorodnej wzrasta 2-4 razy. Dlatego spadek temperatury prowadzi również do zmniejszenia szybkości reakcji. Pierwsza odpowiedź jest prawidłowa.

Jak zauważono powyżej, na szybkość reakcji wpływa również zmiana stężenia odczynników: jeśli stężenie etylenu zostanie zwiększone, szybkość reakcji również wzrośnie, co nie spełnia wymagań problemu. A spadek stężenia wodoru - przeciwnie, składnik początkowy zmniejsza szybkość reakcji. Dlatego druga opcja nie jest odpowiednia, a czwarta jest odpowiednia.

Katalizator to substancja, która przyspiesza reakcję chemiczną, ale nie jest częścią produktów. Zastosowanie katalizatora przyspiesza reakcję uwodorniania etylenu, co również nie odpowiada stanowi problemu, a zatem nie jest właściwą odpowiedzią.

Gdy etylen reaguje z wodorem (na katalizatorach Ni, Pd, Pt), powstaje etan:

CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g)

Wszystkie składniki biorące udział w reakcji i produkt są substancjami gazowymi, dlatego ciśnienie w układzie ma również wpływ na szybkość reakcji. Z dwóch objętości etylenu i wodoru powstaje jedna objętość etanu, dlatego reakcja prowadzi do spadku ciśnienia w układzie. Zwiększając ciśnienie przyspieszymy reakcję. Piąta odpowiedź nie pasuje.

Ustal zgodność między formułą soli a produktami elektrolizy wodnego roztworu tej soli, które zostały uwolnione na obojętnych elektrodach: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

FORMUŁA SOLNA

PRODUKTY DO ELEKTROLIZY

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź 1; 4; 3; 2

Elektroliza to proces redoks, który zachodzi na elektrodach, gdy stały prąd elektryczny przepływa przez roztwór elektrolitu lub stopiony. Na katodzie redukcja zachodzi głównie tych kationów, które mają najwyższą aktywność utleniającą. Na anodzie utleniane są przede wszystkim te aniony, które mają największą zdolność redukcyjną.

Elektroliza roztworu wodnego

1) Proces elektrolizy roztworów wodnych na katodzie nie zależy od materiału katody, ale zależy od położenia kationu metalu w elektrochemicznym szeregu napięć.

Dla kationów z rzędu

Proces odzyskiwania Li+ - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 jest uwalniany na katodzie)

Proces odzysku Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me zostaną uwolnione na katodzie)

Proces redukcji Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me jest uwalniane na katodzie)

2) Proces elektrolizy roztworów wodnych na anodzie zależy od materiału anody i charakteru anionu. Jeśli anoda jest nierozpuszczalna, tj. obojętne (platyna, złoto, węgiel, grafit), proces będzie zależał tylko od charakteru anionów.

Dla anionów F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces utleniania:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O lub 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (na anodzie uwalniany jest tlen) jony halogenkowe (oprócz F-) proces utleniania 2Hal - - 2e → Hal 2 (wolne halogeny są uwalniane ) proces utleniania kwasów organicznych:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Ogólne równanie elektrolizy to:

A) Roztwór Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (na katodzie) + O 2 (na anodzie)

B) roztwór KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodzie) + 2KOH + Cl 2 (na anodzie)

C) Roztwór CuBr2

CuBr 2 → Cu (na katodzie) + Br 2 (na anodzie)

D) roztwór Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodzie) + 4HNO 3 + O 2 (na anodzie)

Ustal zgodność między nazwą soli a stosunkiem tej soli do hydrolizy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź 1; 3; 2; 4

Hydroliza soli - oddziaływanie soli z wodą, prowadzące do przyłączenia kationu wodorowego H+ cząsteczki wody do anionu reszty kwasowej i (lub) grupy hydroksylowej OH - cząsteczki wody do kationu metalu. Sole utworzone przez kationy odpowiadające słabym zasadom i aniony odpowiadające słabym kwasom ulegają hydrolizie.

A) Chlorek amonu (NH 4 Cl) - sól utworzona przez mocny kwas solny i amoniak (słaba zasada), ulega hydrolizie przez kation.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (powstawanie amoniaku rozpuszczonego w wodzie)

Medium roztworu jest kwaśne (pH< 7).

B) Siarczan potasu (K 2 SO 4) – sól utworzona przez mocny kwas siarkowy i wodorotlenek potasu (alkalia, czyli mocna zasada), nie ulega hydrolizie.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Węglan sodu (Na 2 CO 3) – sól utworzona przez słaby kwas węglowy i wodorotlenek sodu (zasada, czyli mocna zasada), ulega hydrolizie anionowej.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (tworzenie słabo dysocjującego jonu wodorowęglanowego)

Roztwór ma odczyn zasadowy (pH > 7).

D) Siarczek glinu (Al 2 S 3) - sól utworzona przez słaby kwas podsiarczkowy i wodorotlenek glinu (słaba zasada), ulega całkowitej hydrolizie z utworzeniem wodorotlenku glinu i siarkowodoru:

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

Medium roztworu jest bliskie obojętnemu (pH ~ 7).

Ustal zgodność między równaniem reakcji chemicznej a kierunkiem przesunięcia równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia w układzie: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną liczbą.

RÓWNANIE REAKCJI A) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) B) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

KIERUNEK PRZESUNIĘCIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ 1) przesuwa się w kierunku reakcji bezpośredniej 2) przesuwa się w kierunku reakcji wstecznej 3) nie ma przesunięcia w równowadze

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: A-1; B-1; W 3; G-1

Reakcja jest w równowadze chemicznej, gdy szybkość reakcji postępującej jest równa szybkości reakcji wstecznej. Przesunięcie równowagi w pożądanym kierunku uzyskuje się poprzez zmianę warunków reakcji.

Czynniki określające położenie równowagi:

— nacisk: wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zmniejszenia objętości (odwrotnie, spadek ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zwiększenia objętości)

— temperatura: wzrost temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji endotermicznej (odwrotnie, spadek temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji egzotermicznej)

— stężenia substancji wyjściowych i produktów reakcji: wzrost stężenia substancji wyjściowych i usunięcie produktów ze sfery reakcji przesuwa równowagę w kierunku reakcji bezpośredniej (przeciwnie, spadek stężenia substancji wyjściowych i wzrost produktów reakcji przesuwa równowagę w kierunku odwrotnej reakcji)

— Katalizatory nie wpływają na zmianę równowagi, a jedynie przyspieszają jej osiągnięcie

A) W pierwszym przypadku reakcja przebiega ze spadkiem objętości, ponieważ V (N 2) + 3 V (H 2) > 2 V (NH 3). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się w stronę z mniejszą ilością substancji, a więc w kierunku do przodu (w kierunku reakcji bezpośredniej).

B) W drugim przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ 2V (H2) + V (O2) > 2V (H2O). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się również w kierunku reakcji bezpośredniej (w kierunku produktu).

C) W trzecim przypadku ciśnienie nie zmienia się podczas reakcji, ponieważ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2 V (HCl), więc nie ma przesunięcia równowagi.

D) W czwartym przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się w kierunku tworzenia produktu (reakcja bezpośrednia).

Ustal zgodność między formułami substancji a odczynnikiem, za pomocą którego możesz odróżnić ich wodne roztwory: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą.

FORMUŁA SUBSTANCJI A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl3 i MgCl2

ODCZYNNIK

Wpisz w tabeli wybrane liczby pod odpowiednimi literami.

Odpowiedź: A-1; B-3; W 3; G-2

A) Kwas azotowy i wodę można odróżnić za pomocą soli – węglanu wapnia CaCO 3. Węglan wapnia nie rozpuszcza się w wodzie, a podczas interakcji z kwasem azotowym tworzy rozpuszczalną sól - azotan wapnia Ca (NO 3) 2, przy czym reakcji towarzyszy wydzielanie bezbarwnego dwutlenku węgla:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Chlorek potasu KCl i alkaliczny NaOH można odróżnić od roztworu siarczanu miedzi (II).

Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z KCl, reakcja wymiany nie przebiega, roztwór zawiera jony K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą ze sobą substancji słabo dysocjujących.

Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z NaOH, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się wodorotlenek miedzi (II) (niebieska zasada).

C) Chlorek sodu NaCl i BaCl2 baru są solami rozpuszczalnymi, które można również odróżnić od roztworu siarczanu miedzi (II).

Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z NaCl, reakcja wymiany nie przebiega, roztwór zawiera jony Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą ze sobą substancji słabo dysocjujących.

Gdy siarczan miedzi(II) wchodzi w interakcję z BaCl2, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się siarczan baru BaSO4.

D) Chlorek glinu AlCl3 i magnez MgCl2 rozpuszczają się w wodzie i zachowują się inaczej podczas interakcji z wodorotlenkiem potasu. Chlorek magnezu z alkaliami tworzy osad:

Odpowiedź: A-4; B-2; W 3; G-5

A) Amoniak jest najważniejszym produktem przemysłu chemicznego, jego produkcja to ponad 130 mln ton rocznie. Amoniak wykorzystywany jest głównie do produkcji nawozów azotowych (saletra i siarczan amonu, mocznik), leków, materiałów wybuchowych, kwasu azotowego, sody. Wśród proponowanych odpowiedzi obszarem zastosowania amoniaku jest produkcja nawozów (czwarta opcja odpowiedzi).

B) Metan jest najprostszym węglowodorem, najbardziej stabilnym termicznie przedstawicielem wielu związków nasyconych. Jest szeroko stosowany jako paliwo domowe i przemysłowe, a także surowiec dla przemysłu (druga odpowiedź). Metan jest w 90-98% składnikiem gazu ziemnego.

C) Kauczuki to materiały otrzymywane przez polimeryzację związków ze sprzężonymi wiązaniami podwójnymi. Izopren właśnie należy do tego typu mieszanek i służy do otrzymywania jednego z rodzajów kauczuków:

D) Alkeny o niskiej masie cząsteczkowej są używane do produkcji tworzyw sztucznych, w szczególności etylen jest używany do produkcji tworzywa sztucznego zwanego polietylenem:

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Oblicz masę azotanu potasu (w gramach), który należy rozpuścić w 150 g roztworu o ułamku masowym tej soli 10%, aby uzyskać roztwór o ułamku masowym 12%.

Odpowiedź: 3,4 g

Wyjaśnienie:

Niech x g będzie masą azotanu potasu, który jest rozpuszczony w 150 g roztworu. Oblicz masę azotanu potasu rozpuszczonego w 150 g roztworu:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

Aby udział masowy soli wynosił 12%, dodano x g azotanu potasu. W tym przypadku masa roztworu wynosiła (150 + x) g. Równanie zapisujemy w postaci:

(Zapisz liczbę do dziesiątych).

Odpowiedź: 14,4 g

Wyjaśnienie:

W wyniku całkowitego spalenia siarkowodoru powstaje dwutlenek siarki i woda:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Konsekwencją prawa Avogadro jest to, że objętości gazów w tych samych warunkach są ze sobą powiązane w taki sam sposób, jak liczba moli tych gazów. Zatem zgodnie z równaniem reakcji:

ν(O2) = 3/2ν(H 2 S),

dlatego objętości siarkowodoru i tlenu są ze sobą powiązane dokładnie w ten sam sposób:

V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, stąd V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Oblicz masę tlenu wymaganą do całkowitego spalenia siarkowodoru:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Korzystając z metody równowagi elektronowej, napisz równanie reakcji:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Określ środek utleniający i środek redukujący.

2) Siarczan żelaza (III) - sól rozpuszczalna w wodzie, wchodzi w reakcję wymiany z zasadą, w wyniku czego wytrąca się wodorotlenek żelaza (III) (związek brązowy):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Nierozpuszczalne wodorotlenki metali rozkładają się po kalcynacji do odpowiednich tlenków i wody:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

4) Gdy tlenek żelaza (III) jest ogrzewany z metalicznym żelazem, powstaje tlenek żelaza (II) (żelazo w związku FeO ma pośredni stopień utlenienia):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (podczas ogrzewania)

Napisz równania reakcji, które można wykorzystać do przeprowadzenia następujących przekształceń:

Pisząc równania reakcji, korzystaj ze wzorów strukturalnych substancji organicznych.

1) Odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe zachodzi w temperaturach powyżej 140 o C. Dzieje się to w wyniku eliminacji atomu wodoru z atomu węgla alkoholu, zlokalizowanego jeden do hydroksylu alkoholu (w pozycji β).

CH 3-CH 2-CH 2-OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (warunki - H 2 SO 4, 180 o C)

Odwodnienie międzycząsteczkowe zachodzi w temperaturze poniżej 140 o C pod wpływem kwasu siarkowego i ostatecznie sprowadza się do eliminacji jednej cząsteczki wody z dwóch cząsteczek alkoholu.

2) Propylen odnosi się do niesymetrycznych alkenów. Po dodaniu halogenków wodoru i wody, atom wodoru jest przyłączony do atomu węgla w wiązaniu wielokrotnym związanym z dużą liczbą atomów wodoru:

CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3

3) Działając wodnym roztworem NaOH na 2-chloropropan, atom halogenu zastępuje się grupą hydroksylową:

CH3-CHCl-CH3 + NaOH (aq.) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl

4) Propylen można otrzymać nie tylko z propanolu-1, ale również z propanolu-2 w reakcji odwodnienia wewnątrzcząsteczkowego w temperaturach powyżej 140 o C:

CH 3-CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (warunki H 2 SO 4, 180 o C)

5) W środowisku alkalicznym, działając z rozcieńczonym wodnym roztworem nadmanganianu potasu, następuje hydroksylacja alkenów z utworzeniem dioli:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Określ udziały masowe (w%) siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu w mieszaninie, jeśli podczas obróbki 25 g tej mieszaniny wodą uwolnił się gaz, który całkowicie przereagował z 960 g 5% roztworu miedzi (II) siarczan.

W odpowiedzi zapisz równania reakcji, które są wskazane w stanie problemu, i podaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych).

Odpowiedź: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

Gdy mieszaninę siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu traktuje się wodą, siarczan po prostu rozpuszcza się, a siarczek hydrolizuje, tworząc wodorotlenek glinu (III) i siarkowodór:

Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Gdy siarkowodór przechodzi przez roztwór siarczanu miedzi (II), wytrąca się siarczek miedzi (II):

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Oblicz masę i ilość substancji rozpuszczonego siarczanu miedzi(II):

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mola

Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mola i zgodnie z równaniem reakcji (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mola

Oblicz masy siarczku glinu i siarczanu miedzi (II):

m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Podczas spalania próbki jakiegoś związku organicznego o wadze 14,8 g otrzymano 35,2 g dwutlenku węgla i 18,0 g wody.

Wiadomo, że względna gęstość pary wodoru tej substancji wynosi 37. Podczas badania właściwości chemicznych tej substancji stwierdzono, że oddziaływanie tej substancji z tlenkiem miedzi(II) tworzy keton.

Na podstawie tych warunków cesji:

1) dokonać obliczeń niezbędnych do ustalenia wzoru cząsteczkowego materii organicznej (wskazać jednostki miary wymaganych wielkości fizycznych);

2) zapisać wzór cząsteczkowy pierwotnej materii organicznej;

3) sporządzić wzór strukturalny tej substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność wiązania atomów w jej cząsteczce;

4) napisać równanie reakcji tej substancji z tlenkiem miedzi(II), korzystając ze wzoru strukturalnego substancji.