Jaka jest reakcja ośrodka płynnego z ph 0. Kwasowość ośrodka. Pojęcie pH roztworu. wartości pH w roztworach o różnej kwasowości
Tkanki żywego organizmu są bardzo wrażliwe na wahania pH - poza dopuszczalnym zakresem białka ulegają denaturacji: komórki ulegają zniszczeniu, enzymy tracą zdolność do pełnienia swoich funkcji, możliwa jest śmierć organizmu
Czym jest pH (wskaźnik wodorowy) i równowaga kwasowo-zasadowa?
Stosunek kwasu i zasady w dowolnym roztworze nazywa się równowagą kwasowo-zasadową.(ABR), chociaż fizjolodzy uważają, że bardziej poprawne jest nazywanie tego stosunku stanem kwasowo-zasadowym.
KShchr charakteryzuje się specjalnym wskaźnikiem pH(moc wodoru - „moc wodoru”), która pokazuje liczbę atomów wodoru w danym roztworze. Przy pH 7,0 mówi się o środowisku neutralnym.
Im niższy poziom pH, tym bardziej kwaśne środowisko (od 6,9 do O).
Środowisko alkaliczne ma wysoki poziom pH (od 7,1 do 14,0).
Ciało ludzkie składa się w 70% z wody, więc woda jest jednym z jego najważniejszych składników. T zjadłosoba ma pewien stosunek kwasowo-zasadowy, charakteryzujący się wskaźnikiem pH (wodór).
Wartość pH zależy od stosunku jonów naładowanych dodatnio (tworzących środowisko kwaśne) do jonów naładowanych ujemnie (tworzących środowisko zasadowe).
Organizm nieustannie dąży do zrównoważenia tego stosunku, utrzymując ściśle określony poziom pH. Kiedy równowaga jest zaburzona, może wystąpić wiele poważnych chorób.
Zachowaj właściwą równowagę pH dla dobrego zdrowia
Organizm jest w stanie prawidłowo przyswajać i magazynować minerały i składniki odżywcze tylko na odpowiednim poziomie równowagi kwasowo-zasadowej. Tkanki żywego organizmu są bardzo wrażliwe na wahania pH - poza dopuszczalnym zakresem białka ulegają denaturacji: komórki ulegają zniszczeniu, enzymy tracą zdolność do pełnienia swoich funkcji, a organizm może umrzeć. Dlatego równowaga kwasowo-zasadowa w organizmie jest ściśle regulowana.
Nasz organizm wykorzystuje kwas solny do rozkładania pokarmu. W procesie życiowej aktywności organizmu wymagane są zarówno kwasowe, jak i zasadowe produkty rozpadu., a pierwszy powstaje więcej niż drugi. Dlatego systemy obronne organizmu, które zapewniają niezmienność jego ASC, są „dostrojone” przede wszystkim do neutralizacji i wydalania przede wszystkim produktów rozpadu kwasowego.
Krew ma odczyn lekko zasadowy: pH krwi tętniczej wynosi 7,4, a krwi żylnej 7,35 (z powodu nadmiaru CO2).
Zmiana pH o co najmniej 0,1 może prowadzić do poważnej patologii.
Przy zmianie pH krwi o 0,2 rozwija się śpiączka, o 0,3 osoba umiera.
Ciało ma różne poziomy PH
Ślina - głównie odczyn alkaliczny (wahania pH 6,0 - 7,9)
Zazwyczaj kwasowość mieszanej śliny ludzkiej wynosi 6,8-7,4 pH, ale przy wysokim tempie wydzielania śliny osiąga 7,8 pH. Kwasowość śliny ślinianek przyusznych wynosi 5,81 pH, ślinianek podżuchwowych - 6,39 pH. U dzieci średnia kwasowość śliny mieszanej wynosi 7,32 pH, u dorosłych 6,40 pH (Rimarchuk G.V. i inne). Z kolei równowagę kwasowo-zasadową śliny określa podobna równowaga we krwi, która odżywia gruczoły ślinowe.
Przełyk - Prawidłowa kwasowość przełyku wynosi 6,0-7,0 pH.
Wątroba - odczyn żółci torbielowatej jest zbliżony do obojętnego (pH 6,5 - 6,8), odczyn żółci wątrobowej jest zasadowy (pH 7,3 - 8,2)
Żołądek - mocno kwaśny (na wysokości trawienia pH 1,8 - 3,0)
Maksymalna teoretycznie możliwa kwasowość w żołądku wynosi 0,86 pH, co odpowiada produkcji kwasu 160 mmol/l. Minimalna teoretycznie możliwa kwasowość w żołądku wynosi 8,3 pH, co odpowiada kwasowości nasyconego roztworu jonów HCO 3 -. Normalna kwasowość w świetle korpusu żołądka na czczo wynosi 1,5-2,0 pH. Kwasowość na powierzchni warstwy nabłonkowej zwróconej do światła żołądka wynosi 1,5–2,0 pH. Kwasowość w głębokości warstwy nabłonkowej żołądka wynosi około 7,0 pH. Normalna kwasowość w jamie żołądka wynosi 1,3-7,4 pH.
Powszechnym błędem jest przekonanie, że głównym problemem dla człowieka jest zwiększona kwasowość żołądka. Od zgagi i wrzodów.
W rzeczywistości znacznie większym problemem jest niska kwasowość żołądka, która występuje wielokrotnie częściej.
Główną przyczyną zgagi w 95% nie jest nadmiar, ale brak kwasu solnego w żołądku.
Brak kwasu solnego stwarza idealne warunki do kolonizacji przewodu pokarmowego przez różne bakterie, pierwotniaki i robaki.
Podstępność sytuacji polega na tym, że niska kwasowość żołądka „zachowuje się cicho” i pozostaje niezauważona przez osobę.
Oto lista znaków, które pozwalają podejrzewać spadek kwasu żołądkowego.
- Dyskomfort w żołądku po jedzeniu.
- Nudności po zażyciu leków.
- Wzdęcia w jelicie cienkim.
- Luźne stolce lub zaparcia.
- Niestrawione cząstki pokarmu w kale.
- Swędzenie wokół odbytu.
- Wiele alergii pokarmowych.
- Dysbakterioza lub kandydoza.
- Rozszerzone naczynia krwionośne na policzkach i nosie.
- Trądzik.
- Słabe, łuszczące się paznokcie.
- Niedokrwistość spowodowana słabą absorpcją żelaza.
Oczywiście dokładna diagnoza niskiej kwasowości wymaga określenia pH soku żołądkowego.(w tym celu musisz skontaktować się z gastroenterologiem).
Gdy kwasowość wzrasta, jest wiele leków, które ją obniżają.
W przypadku niskiej kwasowości jest bardzo mało skutecznych środków.
Z reguły stosuje się preparaty kwasu solnego lub goryczy roślinnej, stymulujące wydzielanie soku żołądkowego (piołun, tatarak, mięta pieprzowa, koper włoski itp.).
Trzustka - sok trzustkowy jest lekko zasadowy (pH 7,5 - 8,0)
Jelito cienkie - zasadowe (pH 8,0)
Normalna kwasowość w opuszce dwunastnicy wynosi 5,6–7,9 pH. Kwasowość w jelicie czczym i jelicie krętym jest obojętna lub lekko zasadowa i waha się od 7 do 8 pH. Kwasowość soku jelita cienkiego wynosi 7,2–7,5 pH. Przy zwiększonej sekrecji osiąga pH 8,6. Kwasowość wydzieliny gruczołów dwunastnicy - od pH 7 do 8 pH.
Jelito grube - lekko kwaśne (5,8 - 6,5 pH)
Jest to środowisko słabo kwaśne, które utrzymuje normalna mikroflora, w szczególności bifidobakterie, pałeczki kwasu mlekowego i propionobakterie, ponieważ neutralizują one zasadowe produkty przemiany materii i wytwarzają ich kwaśne metabolity – kwas mlekowy i inne kwasy organiczne. Prawidłowa mikroflora wytwarzając kwasy organiczne i obniżając pH treści jelitowej stwarza warunki, w których nie mogą się namnażać patogenne i oportunistyczne mikroorganizmy. Dlatego paciorkowce, gronkowce, klebsiella, Clostridia i inne „złe” bakterie stanowią zaledwie 1% całej mikroflory jelitowej zdrowego człowieka.
Mocz - głównie lekko kwaśny (pH 4,5-8)
Podczas jedzenia białek zwierzęcych zawierających siarkę i fosfor wydalany jest głównie kwaśny mocz (pH poniżej 5); w końcowym moczu znajduje się znaczna ilość nieorganicznych siarczanów i fosforanów. Jeśli żywność jest głównie nabiałem lub warzywami, mocz ma tendencję do alkalizowania (pH powyżej 7). Cewki nerkowe odgrywają istotną rolę w utrzymaniu równowagi kwasowo-zasadowej. Kwaśny mocz będzie wydalany we wszystkich stanach prowadzących do kwasicy metabolicznej lub oddechowej, ponieważ nerki kompensują zmiany w równowadze kwasowo-zasadowej.
Skóra - odczyn lekko kwaśny (pH 4-6)
Jeśli skóra ma skłonność do przetłuszczania się, wartość pH może zbliżyć się do 5,5. A jeśli skóra jest bardzo sucha, pH może sięgać nawet 4,4.
Właściwości bakteriobójcze skóry, które dają jej odporność na inwazję drobnoustrojów, wynikają z kwaśnego odczynu keratyny, specyficznego składu chemicznego łoju i potu oraz obecności ochronnego płaszcza wodno-lipidowego o wysokim stężeniu jony wodorowe na jego powierzchni. Zawarte w jego składzie kwasy tłuszczowe o niskiej masie cząsteczkowej, przede wszystkim glikofosfolipidy i wolne kwasy tłuszczowe, wykazują działanie bakteriostatyczne, selektywne wobec drobnoustrojów chorobotwórczych.
Narządy płciowe
Normalna kwasowość kobiecej pochwy waha się od 3,8 do 4,4 pH i średnio od 4,0 do 4,2 pH.
Po urodzeniu pochwa dziewczynki jest sterylna. Następnie w ciągu kilku dni zasiedlają go różne bakterie, głównie gronkowce, paciorkowce, beztlenowce (czyli bakterie, które do życia nie potrzebują tlenu). Przed rozpoczęciem miesiączki poziom kwasowości (pH) pochwy jest zbliżony do neutralnego (7,0). Ale w okresie dojrzewania ściany pochwy gęstnieją (pod wpływem estrogenu - jednego z żeńskich hormonów płciowych), pH spada do 4,4 (czyli wzrasta kwasowość), co powoduje zmiany we florze pochwy.
Jama macicy jest zwykle sterylna, a wnikaniu do niej patogenów zapobiegają bakterie kwasu mlekowego, które zasiedlają pochwę i utrzymują wysoką kwasowość jej środowiska. Jeśli z jakiegoś powodu kwasowość pochwy przesunie się w kierunku zasadowym, liczba pałeczek kwasu mlekowego gwałtownie spada, aw ich miejsce rozwijają się inne drobnoustroje, które mogą dostać się do macicy i doprowadzić do stanu zapalnego, a następnie do problemów z ciążą.
Sperma
Normalny poziom kwasowości nasienia wynosi od 7,2 do 8,0 pH. Wzrost poziomu pH plemników następuje podczas procesu zakaźnego. Silnie alkaliczny odczyn plemników (kwasowość około 9,0–10,0 pH) wskazuje na patologię gruczołu krokowego. Przy zablokowaniu przewodów wydalniczych obu pęcherzyków nasiennych obserwuje się kwaśną reakcję plemników (kwasowość 6,0-6,8 pH). Zdolność do zapłodnienia takich plemników jest zmniejszona. W kwaśnym środowisku plemniki tracą ruchliwość i umierają. Jeśli kwasowość płynu nasiennego spadnie poniżej 6,0 pH, plemniki całkowicie tracą swoją ruchliwość i umierają.
Komórki i płyn śródmiąższowy
W komórkach organizmu wartość pH wynosi około 7, w płynie pozakomórkowym - 7,4. Zakończenia nerwowe znajdujące się na zewnątrz komórek są bardzo wrażliwe na zmiany pH. Przy mechanicznym lub termicznym uszkodzeniu tkanek ściany komórkowe ulegają zniszczeniu, a ich zawartość przedostaje się do zakończeń nerwowych. W rezultacie osoba odczuwa ból.
Skandynawski badacz Olaf Lindal przeprowadził następujący eksperyment: za pomocą specjalnego wstrzykiwacza bezigłowego wstrzykiwano przez skórę osoby bardzo cienki strumień roztworu, który nie uszkadzał komórek, ale działał na zakończenia nerwowe. Wykazano, że to kationy wodorowe powodują ból, a wraz ze spadkiem pH roztworu ból nasila się.
Podobnie roztwór kwasu mrówkowego bezpośrednio „działa na nerwy”, który jest wstrzykiwany pod skórę przez kłujące owady lub pokrzywy. Różne wartości pH tkanek wyjaśniają również, dlaczego dana osoba odczuwa ból w niektórych stanach zapalnych, a nie w innych.
Co ciekawe, wstrzyknięcie pod skórę czystej wody powodowało szczególnie silny ból. Zjawisko to, na pierwszy rzut oka dziwne, wyjaśnia się następująco: komórki w kontakcie z czystą wodą pękają pod wpływem ciśnienia osmotycznego, a ich zawartość działa na zakończenia nerwowe.
Tabela 1. Wskaźniki wodoru dla roztworów
|
Rozwiązanie |
RN |
|
HCl |
1,0 |
|
H2SO4 |
1,2 |
|
H 2 C 2 O 4 |
1,3 |
|
NaHSO4 |
1,4 |
|
H 3 RO 4 |
1,5 |
|
Sok żołądkowy |
1,6 |
|
Kwas winny |
2,0 |
|
Kwas cytrynowy |
2,1 |
|
HNO 2 |
2,2 |
|
Sok cytrynowy |
2,3 |
|
Kwas mlekowy |
2,4 |
|
Kwas salicylowy |
2,4 |
|
ocet stołowy |
3,0 |
|
sok grejpfrutowy |
3,2 |
|
CO 2 |
3,7 |
|
sok jabłkowy |
3,8 |
|
H2S |
4,1 |
|
Mocz |
4,8-7,5 |
|
Czarna kawa |
5,0 |
|
Ślina |
7,4-8 |
|
mleko |
6,7 |
|
Krew |
7,35-7,45 |
|
Żółć |
7,8-8,6 |
|
woda oceaniczna |
7,9-8,4 |
|
Fe(OH)2 |
9,5 |
|
MgO |
10,0 |
|
Mg(OH)2 |
10,5 |
|
Na2CO3 |
|
|
Ca(OH)2 |
11,5 |
|
NaOH |
13,0 |
Ikra i narybek są szczególnie wrażliwe na zmiany pH podłoża. Tabela pozwala na poczynienie szeregu ciekawych obserwacji. Na przykład wartości pH od razu pokazują porównywalną moc kwasów i zasad. Silna zmiana w środowisku obojętnym jest również wyraźnie widoczna w wyniku hydrolizy soli tworzonych przez słabe kwasy i zasady, a także podczas dysocjacji soli kwaśnych.
pH moczu nie jest dobrym wskaźnikiem ogólnego pH organizmu i nie jest dobrym wskaźnikiem ogólnego stanu zdrowia.
Innymi słowy, bez względu na to, co jesz i przy jakimkolwiek pH moczu, możesz być absolutnie pewien, że pH Twojej krwi tętniczej zawsze będzie wynosić około 7,4.
Kiedy człowiek spożywa np. kwaśne pokarmy lub białko zwierzęce, pod wpływem układów buforowych, pH przesuwa się na stronę kwaśną (spada poniżej 7), a gdy używa się np. wody mineralnej lub pokarmów roślinnych, przechodzi na alkaliczne (staje się więcej niż 7). Systemy buforowe utrzymują pH w akceptowalnym dla organizmu zakresie.
Nawiasem mówiąc, lekarze twierdzą, że znacznie łatwiej tolerujemy przejście na stronę kwasową (ta sama kwasica) niż przejście na stronę zasadową (zasadowica).
Nie można zmienić pH krwi żadnym wpływem zewnętrznym.
GŁÓWNE MECHANIZMY UTRZYMANIA PH KRWI TO:
1. Systemy buforowe krwi (węglan, fosforan, białko, hemoglobina)
Mechanizm ten działa bardzo szybko (ułamki sekundy) i dlatego należy do szybkich mechanizmów regulujących stabilność środowiska wewnętrznego.
Bufor wodorowęglanowy do krwi dość potężny i najbardziej mobilny.
Jednym z ważnych buforów krwi i innych płynów ustrojowych jest układ buforowy wodorowęglanów (HCO3/CO2): CO2 + H2O ⇄ HCO3- + H+ Główną funkcją układu buforowego wodorowęglanów krwi jest neutralizacja jonów H+. Ten układ buforowy odgrywa szczególnie ważną rolę, ponieważ stężenia obu składników buforowych można regulować niezależnie od siebie; [CO2] - przez oddychanie, - w wątrobie i nerkach. Jest to więc otwarty system buforowy.
System buforowy hemoglobiny jest najpotężniejszy.
Stanowi ponad połowę pojemności buforowej krwi. Właściwości buforowe hemoglobiny wynikają ze stosunku zredukowanej hemoglobiny (HHb) do jej soli potasowej (KHb).
Białka osocza ze względu na zdolność aminokwasów do jonizacji pełnią również funkcję buforową (ok. 7% pojemności buforowej krwi). W środowisku kwaśnym zachowują się jak zasady wiążące kwasy.
System buforowania fosforanów(około 5% pojemności buforowej krwi) tworzą nieorganiczne fosforany krwi. Właściwości kwasowe wykazuje fosforan jednozasadowy (NaH 2 P0 4), a zasady - fosforan dwuzasadowy (Na 2 HP0 4). Działają na tej samej zasadzie co wodorowęglany. Jednak ze względu na niską zawartość fosforanów we krwi pojemność tego układu jest niewielka.
2. Oddechowy (płucny) układ regulacji.
Ze względu na łatwość, z jaką płuca regulują stężenie CO2, system ten ma znaczną zdolność buforowania. Usunięcie nadmiaru CO 2 , regeneracja układów buforowych wodorowęglanu i hemoglobiny jest łatwa do przeprowadzenia.
W spoczynku osoba emituje 230 ml dwutlenku węgla na minutę, czyli około 15 000 mmoli dziennie. Kiedy dwutlenek węgla jest usuwany z krwi, znika w przybliżeniu równoważna ilość jonów wodorowych. Dlatego oddychanie odgrywa ważną rolę w utrzymaniu równowagi kwasowo-zasadowej. Tak więc, jeśli kwasowość krwi wzrasta, to wzrost zawartości jonów wodorowych prowadzi do zwiększenia wentylacji płuc (hiperwentylacji), podczas gdy cząsteczki dwutlenku węgla są wydalane w dużych ilościach, a pH powraca do normalnego poziomu.
Wzrostowi zawartości zasad towarzyszy hipowentylacja, co powoduje wzrost stężenia dwutlenku węgla we krwi i odpowiednio stężenia jonów wodorowych, a częściowo przesunięcie reakcji krwi na stronę zasadową lub całkowicie zrekompensowane.
W konsekwencji zewnętrzny układ oddechowy jest w stanie dość szybko (w ciągu kilku minut) wyeliminować lub zmniejszyć zmiany pH i zapobiec rozwojowi kwasicy lub zasadowicy: dwukrotny wzrost wentylacji płuc zwiększa pH krwi o około 0,2; zmniejszenie wentylacji o 25% może obniżyć pH o 0,3-0,4.
3. Nerki (układ wydalniczy)
Działa bardzo wolno (10-12 godzin). Ale ten mechanizm jest najpotężniejszy i jest w stanie całkowicie przywrócić pH organizmu poprzez usunięcie moczu o zasadowym lub kwaśnym pH. Udział nerek w utrzymaniu równowagi kwasowo-zasadowej polega na usuwaniu z organizmu jonów wodorowych, resorpcji wodorowęglanów z płynu kanalikowego, syntezie wodorowęglanu w przypadku jego niedoboru oraz usuwaniu w nadmiarze.
Główne mechanizmy zmniejszania lub eliminowania zmian w równowadze kwasowo-zasadowej krwi, realizowane przez nefrony nerkowe, obejmują kwasogenezę, amoniogenezę, wydzielanie fosforanów oraz mechanizm wymiany K+,Ka+.
Mechanizm regulacji pH krwi w całym organizmie polega na wspólnym działaniu oddychania zewnętrznego, krążenia krwi, wydalania i układów buforowych. Jeśli więc w wyniku zwiększonego tworzenia się H 2 CO 3 lub innych kwasów pojawi się nadmiar anionów, są one najpierw neutralizowane przez układy buforowe. Równolegle nasila się oddychanie i krążenie krwi, co prowadzi do zwiększenia uwalniania dwutlenku węgla przez płuca. Z kolei nielotne kwasy są wydalane z moczem lub potem.
Normalnie pH krwi może się zmieniać tylko przez krótki czas. Naturalnie, wraz z uszkodzeniem płuc lub nerek, zdolność organizmu do utrzymywania pH na odpowiednim poziomie jest zmniejszona. Jeśli we krwi pojawi się duża ilość jonów kwaśnych lub zasadowych, tylko mechanizmy buforowe (bez pomocy systemów wydalniczych) nie utrzymają pH na stałym poziomie. Prowadzi to do kwasicy lub zasadowicy. opublikowany
© Olga Butakova "Równowaga kwasowo-zasadowa jest podstawą życia"
Jak wszyscy pamiętamy ze szkolnego kursu chemii, pH jest jednostką aktywności jonów wodorowych, równą odwrotnemu logarytmowi aktywności jonów wodorowych. Tak więc woda o pH 7 zawiera 10-7 mol na litr jonów wodorowych, a woda o pH 6 ma 10-6 mol na litr. Skala pH może wynosić od 0 do 14.
Ogólnie rzecz biorąc, woda o pH mniejszym niż 7 jest uważana za kwaśną, podczas gdy woda o pH większym niż 7 jest uważana za alkaliczną. Normalny zakres pH dla systemów wód powierzchniowych wynosi od 6,5 do 8,5, a dla systemów podziemnych od 6 do 8,5.
Wartość pH wody (H 2 0) wynosi 7 w 25 ° C, ale w kontakcie z dwutlenkiem węgla w atmosferze ta równowaga przesuwa się do pH około 5,2. Ze względu na ścisły związek pH z gazami atmosferycznymi i temperaturą zdecydowanie zaleca się jak najszybsze zbadanie wody. W końcu pH wody nie jest miarą stabilności reakcji kwasowej lub zasadowej i nie daje pełnego obrazu cech ani powodu ograniczenia zaopatrzenia w wodę.
miękka woda
Ogólnie rzecz biorąc, woda o niskim pH (poniżej 6,5) jest kwaśna, miękka i żrąca. W ten sposób do wody mogą przedostawać się jony metali, takie jak żelazo, mangan, miedź, ołów i cynk z warstwy wodonośnej, kanalizacji i rurociągów. Dlatego woda o niskim pH może:
- zawierają podwyższony poziom metali toksycznych;
- prowadzić do przedwczesnego uszkodzenia rur metalowych;
- mieć metaliczny lub kwaśny smak;
- farbować len;
- mają charakterystyczne „niebiesko-zielone” zabarwienie zlewu i odpływów.
Głównym sposobem rozwiązania problemu wody o niskim pH jest użycie neutralizatora. Wprowadza roztwór do wody, aby zapobiec reakcji wody z domową instalacją wodociągową lub korozją elektrolityczną. Typowy neutralizator — neutralizacja chemiczna tym środkiem zwiększa zawartość sodu w wodzie.
Twarda woda
Woda o pH powyżej 8,5 jest twarda. Nie stanowi zagrożenia dla zdrowia, ale może powodować problemy estetyczne. Te problemy obejmują:
- Powstawanie „kamienia” lub osadów na rurociągach i armaturze.
- Alkaliczny smak wody, który może nadać kawie gorzki posmak.
- Osadzanie się kamienia na naczyniach, pralce, basenach.
- Trudności w uzyskiwaniu piany z mydeł i detergentów oraz powstawanie nierozpuszczalnych osadów na ubraniach itp.
- Zmniejszenie sprawności elektrycznych podgrzewaczy wody.
Zazwyczaj problemy te występują, gdy twardość wynosi od 100 do 200 miligramów CaCO 3 /l, co odpowiada 12 gramom na galon. Wodę można zmiękczać poprzez zastosowanie wymiany jonowej lub dodanie popiołu, wapna i sody, ale oba procesy zwiększają zawartość sodu w wodzie.
pH wody pitnej
Dokładna dbałość o kontrolę pH jest niezbędna na wszystkich etapach uzdatniania wody, aby zapewnić zadowalającą jakość wody i dezynfekcję. Chociaż pH wody zwykle nie ma bezpośredniego wpływu na konsumentów, jest to jeden z najważniejszych parametrów wydajnościowych dla jakości wody. Aby zapewnić skuteczną dezynfekcję chlorem, pH powinno być niższe niż 8. Należy kontrolować pH wody wpływającej do systemu dystrybucji, aby zminimalizować korozję rur. Niezastosowanie się do tego może skutkować zanieczyszczeniem wody pitnej i niekorzystnym wpływem na smak, zapach i wygląd.
Optymalna wartość pH będzie się różnić dla różnych materiałów w zależności od składu wody i rodzaju materiałów budowlanych stosowanych w systemie dystrybucji, ale najczęściej mieści się w zakresie 6,5-9,5. Ekstremalne wartości pH mogą być wynikiem przypadkowych wycieków, awarii w oczyszczalniach ścieków.
Idealny poziom pH zjonizowanej wody do długotrwałego spożycia przez ludzi wynosi od 8,5 do 9,5 (i nigdy nie przekracza 10,0) z idealnym ORP około 200mV-300mV (i nigdy powyżej 400mV).
PH wody w basenie
Jak wspomniano powyżej, pH jest ważną cechą nie tylko wody pitnej, ale także basenów, ponieważ chlorowanie jest nadal głównie stosowane do dezynfekcji wody, a przy użyciu chloru skuteczność dezynfekcji w dużym stopniu zależy od początkowej wartości pH woda.
Chlor jest głównym środkiem dezynfekującym zapobiegającym infekcjom w basenach publicznych, ale reaguje również z materią organiczną w wodzie i tworzy produkty uboczne dezynfekcji (HBP): materia organiczna jest pochodną substancji humusowych powstających w wyniku oddziaływania wody z potem, moczem, włosami, komórkami skóry i pozostałościami produktów higieny osobistej od pływaków. Zawartość PPD można zmierzyć jako sumę wszystkich związków chlorowcowanych. Niektóre DAA zwiększają ryzyko rozwoju astmy, są rakotwórcze lub podrażniają oczy i skórę.
Chlor to powszechna nazwa, która tworzy gazowy chlor, który reaguje z wodą. Rozpuszczając się w wodzie kwas tworzy podchloryn i ma wartość pKa 7,5.
Kwas chlorowy jest znacznie skuteczniejszy niż podchloryn w zabijaniu bakterii, cyst, zarodników i nieaktywnych wirusów. Tak więc, jeśli wartość pH basenu znajduje się na dolnym końcu regulowanego zakresu, mniej chloru musi być wyprodukowane dla tego samego stopnia dezynfekcji, a zatem w wodzie powstaje mniej potencjalnie niebezpiecznych RCP. Jak pokazują liczne badania, optymalny poziom pH wody w basenie mieści się w zakresie od 7,5 do 8,0. Przy spadku pH tylko o 1-0,5 jednostki (do 7,0-6,5) znacznie wzrasta poziom PPD, które ponadto są również genotoksyczne.
Metody określania pH
Skala pH jest skalą logarytmiczną, co oznacza, że każdy wzrost lub spadek o 1 jednostkę oznacza zmianę o współczynnik 10. Na przykład roztwór o pH 11 jest 10 razy bardziej zasadowy niż roztwór o pH 10. Istnieje kilka metod określania pH wody.
Oznaczanie pH za pomocą pasków testowych
Paski testowe to papierek lakmusowy, który reaguje zmieniając kolor na zmiany pH. Można je kupić w sklepach zoologicznych, gdyż często służą do określania pH wody w akwariach (nawet niewielkie wahania tego wskaźnika mogą doprowadzić do śmierci ryb).
W kontakcie z paskiem testowym zmieni się. Wystarczy porównać finalny kolor z wzornikiem na opakowaniu i uzyskać konkretną wartość. Ta metoda określania pH jest szybka, prosta, tania, ale ma dość duży błąd.
Papierek lakmusowy "Rottinger"
Kupuj w sklepach ze sprzętem medycznym w Twoim mieście. Po przeanalizowaniu różnych testów ph (od tanich chińskich po drogie holenderskie) doszliśmy do wniosku, że niemieckie paski ph firmy Rottinger dają minimalny błąd odczytu. Do opakowania dołączona jest skala wskaźnika od 1 do 14 (maksymalny dostępny przedział!) oraz paski 80 ph, które wystarczą na długi czas. Za pomocą tych pasków można zmierzyć nie tylko ph wody, ale także ph płynów biologicznych, takich jak ślina, mocz itp. Ponieważ dobre mierniki pH są dość drogie (około 3000 rubli), a do kalibracji trzeba kupić roztwory buforowe, papierek lakmusowy Rottinger, którego cena nie przekracza 250-350 rubli, posłuży ci jako niezbędny pomocnik w dokładnym określeniu poziom ph.
Oznaczanie pH pehametrem
Próbka wody (20-30 ml) jest pobierana do plastikowego lub szklanego kubka. Czujnik urządzenia przepłukujemy niewielką ilością wody destylowanej, a następnie zanurzamy w roztworze wraz z czujnikiem temperatury. Skala przyrządu pokazuje dokładną wartość pH roztworu testowego. W takim przypadku należy wziąć pod uwagę, że na dokładność pomiarów wpływa regularna kalibracja przyrządu, do którego stosuje się roztwory wzorcowe o znanej wartości pH. Ta metoda określania pH jest dokładna, prosta, szybka, ale wymaga większych kosztów materiałowych w porównaniu z poprzednią i najprostszych umiejętności pracy ze sprzętem laboratoryjnym i roztworami chemicznymi.
Zatem pH wody to nie tylko termin ze szkolnego kursu chemii, ale także wskaźnik jakości wody, który należy monitorować, aby uniknąć problemów ze sprzętem i zdrowiem.
Wskaźnik wodoru (współczynnik pH) jest miarą aktywności jonów wodorowych w roztworze, określającą ilościowo jego kwasowość. Gdy pH nie jest na optymalnym poziomie, rośliny zaczynają tracić zdolność przyswajania niektórych pierwiastków potrzebnych do zdrowego wzrostu. Dla wszystkich roślin istnieje określony poziom pH, który pozwala osiągnąć maksymalne rezultaty podczas uprawy. Większość roślin preferuje lekko kwaśne podłoże (pomiędzy 5,5-6,5).
Wskaźnik wodoru we wzorach
W bardzo rozcieńczonych roztworach pH odpowiada stężeniu jonów wodorowych. Równy moduł i przeciwny do logarytmu dziesiętnego aktywności jonów wodorowych, wyrażony w molach na litr:
pH = -lg
W normalnych warunkach wartość pH mieści się w zakresie od 0 do 14. W czystej wodzie, przy neutralnym pH, stężenie H+ jest równe stężeniu OH- i wynosi 1,10-7 mol na litr. Maksymalna możliwa wartość pH jest zdefiniowana jako suma pH i pOH i wynosi 14.
Wbrew powszechnemu przekonaniu pH może wahać się nie tylko w zakresie od 0 do 14, ale może również wykraczać poza te granice. Na przykład przy stężeniu jonów wodorowych = 10-15 mol/l, pH = 15, przy stężeniu jonów wodorotlenowych 10 mol/l pOH = -1.
Ważne jest, aby zrozumieć! Skala pH jest logarytmiczna, co oznacza, że każda jednostka zmiany odpowiada dziesięciokrotnej zmianie stężenia jonów wodorowych. Innymi słowy, roztwór o pH 6 jest dziesięciokrotnie bardziej kwaśny niż roztwór o pH 7, a roztwór o pH 5 będzie dziesięciokrotnie bardziej kwaśny niż roztwór o pH 6 i sto razy bardziej kwaśny niż roztwór o pH 7. Oznacza to że gdy regulujesz pH pożywki i musisz zmienić pH o dwa punkty (np. z 7,5 na 5,5), musisz użyć dziesięciokrotnie więcej regulatora pH niż gdybyś zmienił pH tylko o jeden punkt (z 7,5 na 6.5).
Metody określania wartości pH
Do określania wartości pH roztworów powszechnie stosuje się kilka metod. Wartość pH można przybliżyć za pomocą wskaźników, dokładnie zmierzyć pehametrem lub określić analitycznie, wykonując miareczkowanie kwasowo-zasadowe.
Wskaźniki kwasowo-zasadowe
Do zgrubnego oszacowania stężenia jonów wodorowych szeroko stosuje się wskaźniki kwasowo-zasadowe - organiczne substancje barwiące, których kolor zależy od pH podłoża. Najbardziej znane wskaźniki to lakmus, fenoloftaleina, oranż metylowy (pomarańcza metylowa) i inne. Wskaźniki mogą występować w dwóch różnokolorowych formach, kwasowej lub zasadowej. Zmiana koloru każdego wskaźnika następuje w jego zakresie kwasowości, zwykle 1-2 jednostki.
Uniwersalny wskaźnik
Aby rozszerzyć zakres roboczy pomiaru pH stosuje się tzw. wskaźnik uniwersalny, który jest mieszanką kilku wskaźników. Uniwersalny wskaźnik konsekwentnie zmienia kolor z czerwonego przez żółty, zielony, niebieski na fioletowy, gdy przechodzi z obszaru kwaśnego do podstawowego.
Roztwory takich mieszanin - "wskaźniki uniwersalne" są zwykle impregnowane paskami "papierka wskaźnikowego", za pomocą którego można szybko (z dokładnością jednostek pH, a nawet dziesiątych części pH) określić kwasowość badanych roztworów wodnych. W celu dokładniejszego określenia kolor papierka wskaźnikowego uzyskany przez naniesienie kropli roztworu jest natychmiast porównywany z referencyjną skalą barw, której postać jest pokazana na zdjęciach.
Oznaczanie pH metodą wskaźnikową jest trudne dla roztworów mętnych lub kolorowych.
Biorąc pod uwagę fakt, że optymalne wartości pH dla pożywek w hydroponice mają bardzo wąski zakres (zwykle od 5,5 do 6,5), stosuje się również inne kombinacje wskaźników. Na przykład nasz ma zakres roboczy i skalę od 4,0 do 8,0, co czyni taki test dokładniejszym niż uniwersalny papierek wskaźnikowy.
miernik pH
Zastosowanie specjalnego urządzenia - pehametru - pozwala mierzyć pH w szerszym zakresie i dokładniej (do 0,01 jednostki pH) niż wskaźnikami uniwersalnymi. Metoda jest wygodna i bardzo dokładna, zwłaszcza po kalibracji elektrody wskaźnikowej w wybranym zakresie pH. Umożliwia pomiar pH nieprzezroczystych i kolorowych roztworów i dlatego jest szeroko stosowany.
Analityczna metoda wolumetryczna
Analityczna metoda wolumetryczna - miareczkowanie kwasowo-zasadowe - daje również dokładne wyniki do oznaczania kwasowości roztworów. Do roztworu testowego dodaje się kroplami roztwór o znanym stężeniu (titrat). Po zmieszaniu zachodzi reakcja chemiczna. Punkt równoważnikowy - moment, w którym titrant wystarcza dokładnie do całkowitego zakończenia reakcji - ustala się za pomocą wskaźnika. Ponadto, znając stężenie i objętość dodawanego roztworu titranta, oblicza się kwasowość roztworu.
Wpływ temperatury na wartości pH
Wartość pH może zmieniać się w szerokim zakresie wraz ze zmianą temperatury. Zatem 0,001 molowy roztwór NaOH w 20°C ma pH=11,73, a w 30°C pH=10,83. Wpływ temperatury na wartości pH tłumaczy się różną dysocjacją jonów wodorowych (H+) i nie jest błędem doświadczalnym. Efekt temperatury nie może być skompensowany przez elektronikę pehametru.
Regulacja pH roztworu odżywczego
Zakwaszenie pożywki
Pożywka zwykle wymaga zakwaszenia. Absorpcja jonów przez rośliny powoduje stopniową alkalizację roztworu. Każdy roztwór o pH 7 lub wyższym będzie najczęściej wymagał dostosowania do optymalnego pH. Do zakwaszenia pożywki można użyć różnych kwasów. Najczęściej stosuje się kwas siarkowy lub fosforowy. Lepszym rozwiązaniem dla roztworów hydroponicznych są dodatki buforowe, takie jak i. Produkty te nie tylko doprowadzają wartości pH do optymalnych, ale również stabilizują je na długi okres.
Podczas dostosowywania pH zarówno za pomocą kwasów, jak i zasad, należy nosić gumowe rękawiczki, aby uniknąć oparzeń skóry. Doświadczony chemik umiejętnie obchodzi się ze stężonym kwasem siarkowym, kropla po kropli dodaje kwas do wody. Ale jako początkujący hydroponista najlepiej poprosić doświadczonego chemika o przygotowanie 25% roztworu kwasu siarkowego. Podczas dodawania kwasu roztwór miesza się i określa jego pH. Po poznaniu przybliżonej ilości kwasu siarkowego, w przyszłości można go dodać z cylindra miarowego.
Kwas siarkowy należy dodawać małymi porcjami, aby zbytnio nie zakwasić roztworu, który następnie trzeba ponownie zalkalizować. Dla niedoświadczonego pracownika zakwaszanie i alkalizacja mogą trwać w nieskończoność. Oprócz marnowania czasu i odczynników, taka regulacja zaburza równowagę pożywki z powodu gromadzenia się jonów, których rośliny nie potrzebują.
Alkalizacja pożywki
Zbyt kwaśne roztwory alkalizuje się wodorotlenkiem sodu (wodorotlenkiem sodu). Jak sama nazwa wskazuje, jest żrący, dlatego należy nosić gumowe rękawiczki. Zaleca się zakup sodu kaustycznego w postaci tabletek. W sklepach chemii gospodarczej sód kaustyczny można kupić jako środek do czyszczenia rur, taki jak Mole. Jedną tabletkę rozpuścić w 0,5 l wody i stopniowo wlewać alkaliczny roztwór do pożywki, ciągle mieszając, często sprawdzając jej pH. Żadne obliczenia matematyczne nie mogą obliczyć, ile kwasu lub zasady należy dodać w tym lub innym przypadku.
Jeśli chcesz wyhodować kilka roślin na jednej palecie, musisz je dobrać tak, aby pokrywały się nie tylko ich optymalne pH, ale także potrzeby na inne czynniki wzrostu. Na przykład żółte żonkile i chryzantemy wymagają pH 6,8, ale innego reżimu wilgotności, więc nie mogą być uprawiane na tej samej palecie. Jeśli dasz żonkilom tyle wilgoci, co chryzantemy, cebulki żonkila zgniją. W doświadczeniach rabarbar osiągnął maksymalny rozwój przy pH 6,5, ale mógł rosnąć nawet przy pH 3,5. Owies, który preferuje pH około 6, daje dobre plony nawet przy pH 4, jeśli ilość azotu w pożywce jest znacznie zwiększona. Ziemniaki rosną w dość szerokim zakresie pH, ale najlepiej rosną przy pH 5,5. Poniżej tego pH uzyskuje się również wysokie plony bulw, ale nabierają one kwaśnego smaku. Aby uzyskać maksymalne plony wysokiej jakości, pH pożywek musi być precyzyjnie kontrolowane.
Wartość pH i jej wpływ na jakość wody pitnej.
Co to jest pH?
pH(„potentia hydrogeni” – siła wodoru lub „pondus hydrogenii” – masa wodoru) jest jednostką miary aktywności jonów wodorowych w dowolnej substancji, wyrażającą ilościowo jej kwasowość.
Termin ten pojawił się na początku XX wieku w Danii. Wskaźnik pH wprowadził duński chemik Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), chociaż jego poprzednicy również mówią o pewnej „mocy wody”.
Aktywność wodoru definiuje się jako ujemny logarytm dziesiętny stężenia jonów wodorowych, wyrażony w molach na litr:
pH = -log
Dla uproszczenia i wygody w obliczeniach wprowadzono pH. Wartość pH określa stosunek ilościowy jonów H+ i OH- w wodzie, które powstają podczas dysocjacji wody. Zwyczajowo mierzy się poziom pH w 14-cyfrowej skali.
Jeśli woda ma obniżoną zawartość wolnych jonów wodorowych (pH powyżej 7) w porównaniu z jonami wodorotlenkowymi [OH-], to woda będzie miała reakcja alkaliczna, oraz ze zwiększoną zawartością jonów H + (pH poniżej 7) - reakcja kwasowa. W idealnie czystej wodzie destylowanej jony te będą się równoważyć.
środowisko kwaśne: >
środowisko neutralne: =
środowisko alkaliczne: >
Gdy stężenia obu rodzajów jonów w roztworze są takie same, mówi się, że roztwór jest obojętny. W wodzie neutralnej pH wynosi 7.
Gdy różne chemikalia rozpuszczają się w wodzie, ta równowaga zmienia się, co prowadzi do zmiany wartości pH. Po dodaniu kwasu do wody stężenie jonów wodorowych wzrasta, a stężenie jonów wodorotlenowych odpowiednio maleje, gdy dodaje się zasadę, przeciwnie, zawartość jonów wodorotlenowych wzrasta, a stężenie jonów wodorowych maleje.
Wskaźnik pH odzwierciedla stopień kwasowości lub zasadowości środowiska, natomiast „kwasowość” i „zasadowość” charakteryzują ilościową zawartość w wodzie substancji, które mogą neutralizować odpowiednio zasady i kwasy. Jako analogię możemy podać przykład z temperaturą, która charakteryzuje stopień nagrzania substancji, ale nie ilość ciepła. Zanurzając rękę w wodzie, możemy stwierdzić, czy woda jest chłodna, czy ciepła, ale jednocześnie nie będziemy w stanie określić, ile jest w niej ciepła (czyli względnie, jak długo ta woda ostygnie ).
pH jest uważane za jeden z najważniejszych wskaźników jakości wody pitnej. Pokazuje równowagę kwasowo-zasadową i wpływa na przebieg procesów chemicznych i biologicznych. W zależności od wartości pH, szybkość reakcji chemicznych, stopień korozyjności wody, toksyczność zanieczyszczeń itp. mogą się zmieniać. Nasze samopoczucie, nastrój i zdrowie zależą bezpośrednio od równowagi kwasowo-zasadowej środowiska naszego organizmu.
Współczesny człowiek żyje w zanieczyszczonym środowisku. Wiele osób kupuje i spożywa żywność wytworzoną z półproduktów. Ponadto prawie każda osoba na co dzień narażona jest na stres. Wszystko to wpływa na równowagę kwasowo-zasadową środowiska organizmu, przesuwając ją w stronę kwasów. Herbata, kawa, piwo, napoje gazowane obniżają pH organizmu.
Uważa się, że kwaśne środowisko jest jedną z głównych przyczyn niszczenia komórek i uszkodzenia tkanek, rozwoju chorób i procesów starzenia oraz wzrostu patogenów. W środowisku kwaśnym materiał budowlany nie dociera do komórek, błona ulega zniszczeniu.
Na zewnątrz stan równowagi kwasowo-zasadowej krwi można ocenić na podstawie koloru spojówek w kącikach oczu. Przy optymalnej równowadze kwasowo-zasadowej kolor spojówki jest jasnoróżowy, ale jeśli dana osoba ma zwiększoną zasadowość krwi, spojówka nabiera ciemnoróżowego koloru, a wraz ze wzrostem kwasowości kolor spojówki staje się blady różowy. Co więcej, kolor spojówki zmienia się już 80 sekund po zastosowaniu substancji wpływających na równowagę kwasowo-zasadową.
Organizm reguluje pH płynów wewnętrznych, utrzymując wartości na określonym poziomie. Równowaga kwasowo-zasadowa organizmu to pewien stosunek kwasów i zasad, który przyczynia się do jego normalnego funkcjonowania. Równowaga kwasowo-zasadowa polega na utrzymaniu w tkankach organizmu względnie stałych proporcji między wodami międzykomórkowymi i wewnątrzkomórkowymi. Jeśli równowaga kwasowo-zasadowa płynów w organizmie nie będzie stale utrzymywana, normalne funkcjonowanie i zachowanie życia będą niemożliwe. Dlatego ważne jest, aby kontrolować to, co spożywasz.
Równowaga kwasowo-zasadowa to nasz wskaźnik zdrowia. Im bardziej jesteśmy zakwaszeni, tym szybciej się starzejemy i bardziej chorujemy. Do prawidłowego funkcjonowania wszystkich narządów wewnętrznych poziom pH w organizmie musi być zasadowy, w zakresie od 7 do 9.
pH w naszym ciele nie zawsze jest takie samo – niektóre części są bardziej zasadowe, a inne bardziej kwaśne. Organizm reguluje i utrzymuje homeostazę pH tylko w niektórych przypadkach, takich jak pH krwi. Na poziom pH nerek i innych narządów, których równowaga kwasowo-zasadowa nie jest regulowana przez organizm, ma wpływ spożywana przez nas żywność i napoje.
pH krwi
Poziom pH krwi utrzymywany jest przez organizm w zakresie 7,35-7,45. Normalne pH ludzkiej krwi wynosi 7,4-7,45. Nawet niewielkie odchylenie tego wskaźnika wpływa na zdolność krwi do przenoszenia tlenu. Jeśli pH krwi wzrośnie do 7,5, przenosi ona o 75% więcej tlenu. Przy spadku pH krwi do 7,3 trudno jest już wstać z łóżka. O 7,29 może zapaść w śpiączkę, jeśli pH krwi spadnie poniżej 7,1 osoba umiera.
pH krwi musi być utrzymywane w zdrowym zakresie, więc organizm wykorzystuje narządy i tkanki, aby utrzymać je na stałym poziomie. W konsekwencji poziom pH krwi nie zmienia się pod wpływem spożywania wody alkalicznej lub kwaśnej, ale tkanki i narządy organizmu wykorzystywane do regulacji pH krwi zmieniają swoje pH.
pH nerek
Na parametr pH nerek wpływają procesy wodne, pokarmowe i metaboliczne w organizmie. Kwaśne pokarmy (takie jak mięso, nabiał itp.) i napoje (słodzone napoje gazowane, napoje alkoholowe, kawa itp.) prowadzą do niskiego poziomu pH w nerkach, ponieważ organizm wydala nadmiar kwasowości z moczem. Im niższe pH moczu, tym trudniej pracować nerkom. Dlatego obciążenie nerek kwasem z takich pokarmów i napojów nazywa się potencjalnym obciążeniem kwasowo-nerkowym.
Stosowanie wody alkalicznej korzystnie wpływa na nerki - następuje wzrost pH moczu, zmniejsza się obciążenie organizmu kwasem. Zwiększenie pH moczu podnosi pH całego organizmu i oczyszcza nerki z kwaśnych toksyn.
pH żołądka
Pusty żołądek zawiera nie więcej niż łyżeczkę kwasu żołądkowego wytworzonego w ostatnim posiłku. Żołądek wytwarza kwas w razie potrzeby podczas jedzenia. Żołądek nie uwalnia kwasu, gdy osoba pije wodę.
Bardzo pomocne jest picie wody na pusty żołądek. Jednocześnie pH wzrasta do poziomu 5-6. Podwyższone pH będzie miało łagodne działanie zobojętniające kwas i doprowadzi do wzrostu korzystnych probiotyków (pożytecznych bakterii). Zwiększenie pH żołądka podnosi pH organizmu, co prowadzi do zdrowego trawienia i łagodzenia objawów niestrawności.
pH tłuszczu podskórnego
Tkanka tłuszczowa organizmu ma kwaśne pH, ponieważ odkłada się w nich nadmiar kwasów. Organizm musi magazynować kwas w tkankach tłuszczowych, którego nie można usunąć lub zneutralizować w inny sposób. Dlatego przesunięcie pH organizmu na stronę kwasową jest jednym z czynników nadwagi.
Pozytywny wpływ wody alkalicznej na masę ciała polega na tym, że woda alkaliczna pomaga usunąć nadmiar kwasu z tkanek, ponieważ pomaga wydajniej pracować nerkom. Pomaga to kontrolować wagę, ponieważ ilość kwasu, którą organizm musi „magazynować”, jest znacznie zmniejszona. Woda alkaliczna poprawia również wyniki zdrowej diety i ćwiczeń fizycznych, pomagając organizmowi radzić sobie z nadmiarem kwasu wytwarzanego przez tkankę tłuszczową podczas odchudzania.
Kości
Kości mają zasadowe pH, ponieważ składają się głównie z wapnia. Ich pH jest stałe, ale jeśli krew wymaga dostosowania pH, wapń jest pobierany z kości.
Korzyścią, jaką woda alkaliczna przynosi kościom, jest ich ochrona poprzez zmniejszenie ilości kwasów, z którymi organizm musi sobie radzić. Badania wykazały, że picie wody alkalicznej zmniejsza resorpcję kości – osteoporozę.
pH wątroby
Wątroba ma lekko zasadowe pH, na które ma wpływ zarówno jedzenie, jak i picie. Cukier i alkohol muszą zostać rozłożone w wątrobie, co prowadzi do nadmiaru kwasu.
Korzyści płynące z wody alkalicznej dla wątroby to obecność przeciwutleniaczy w takiej wodzie; stwierdzono, że woda alkaliczna wzmaga pracę dwóch przeciwutleniaczy znajdujących się w wątrobie, które przyczyniają się do efektywniejszego oczyszczania krwi.
pH ciała i woda alkaliczna
Woda alkaliczna umożliwia bardziej wydajną pracę części ciała, które utrzymują pH krwi. Zwiększenie poziomu pH w częściach ciała odpowiedzialnych za utrzymanie pH krwi pomoże tym narządom zachować zdrowie i sprawnie funkcjonować.
Pomiędzy posiłkami możesz pomóc swojemu ciału zrównoważyć pH, pijąc wodę alkaliczną. Nawet niewielki wzrost pH może mieć ogromny wpływ na zdrowie.
Według badań japońskich naukowców pH wody pitnej, które mieści się w zakresie 7-8, wydłuża oczekiwaną długość życia populacji o 20-30%.
W zależności od poziomu pH wodę można podzielić na kilka grup:
wody silnie kwaśne< 3
wody kwaśne 3 - 5
wody lekko kwaśne 5 - 6,5
wody neutralne 6,5 – 7,5
wody lekko zasadowe 7,5 - 8,5
wody alkaliczne 8,5 - 9,5
wody silnie alkaliczne > 9,5
Zazwyczaj poziom pH wody pitnej z kranu mieści się w zakresie, w którym nie wpływa bezpośrednio na jakość wody dla konsumentów. W wodach rzecznych pH zwykle zawiera się w granicach 6,5-8,5, w opadach atmosferycznych 4,6-6,1, w bagnach 5,5-6,0, w wodach morskich 7,9-8,3.
WHO nie oferuje żadnej medycznie zalecanej wartości pH. Wiadomo, że przy niskim pH woda jest silnie żrąca, a przy wysokim poziomie (pH>11) nabiera charakterystycznego mydlania, nieprzyjemnego zapachu i może powodować podrażnienie oczu i skóry. Dlatego dla wody pitnej i domowej za optymalny uważa się poziom pH w zakresie od 6 do 9.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciekawe, aby wiedzieć: Niemiecki biochemik OTTO WARBURG, który w 1931 roku otrzymał Nagrodę Nobla w dziedzinie fizjologii lub medycyny, wykazał, że brak tlenu (kwasowe pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Naukowiec odkrył, że komórki rakowe tracą zdolność rozwoju w środowisku nasyconym wolnym tlenem o wartości pH 7,5 i wyższej! Oznacza to, że gdy płyny w organizmie stają się kwaśne, stymulowany jest rozwój raka.
Jego zwolennicy w latach 60-tych ubiegłego wieku udowodnili, że każda patogenna flora traci zdolność namnażania się przy pH = 7,5 i powyżej, a nasz układ odpornościowy bez problemu poradzi sobie z każdym agresorem!
Aby zachować i utrzymać zdrowie, potrzebujemy odpowiedniej wody alkalicznej (pH=7,5 i powyżej). Umożliwi to lepsze utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej płynów ustrojowych, ponieważ główne środowiska życia mają odczyn lekko zasadowy.
Już w neutralnym środowisku biologicznym organizm może mieć niesamowitą zdolność do samoleczenia.
Nie wiem gdzie się dostać właściwa woda ? Poproszę!
Notatka:
Naciśnięcie przycisku " Odkryć» nie wiąże się z żadnymi kosztami i zobowiązaniami finansowymi.
Jesteś tylko uzyskać informacje o dostępności odpowiedniej wody w Twojej okolicy,
jak również zyskaj niepowtarzalną okazję, aby zostać członkiem klubu zdrowych ludzi za darmo
i otrzymaj 20% zniżki na wszystkie oferty + skumulowany bonus.
Dołącz do międzynarodowego klubu zdrowia Coral Club, zyskaj DARMOWĄ kartę rabatową, możliwość udziału w promocjach, bonus kumulacyjny i inne przywileje!
Wskaźnik wodoru, pH (wymawiane „peash”, angielska wymowa angielskiego pH - piː „eɪtʃ, „pee”) - miara aktywności (w bardzo rozcieńczonych roztworach odpowiada stężeniu) jonów wodorowych w roztworze i wyrażanie ilościowe jego kwasowość oblicza się jako ujemny (odwrotny znak) logarytm dziesiątego logarytmu aktywności jonów wodorowych, wyrażony w molach na litr: Fabuła Koncepcja ta została wprowadzona w 1909 roku przez duńskiego chemika Sorensena. Wskaźnik nazywa się pH, po pierwszych literach łacińskich słów potentia hydrogeni - siła wodoru lub pondus hydrogeni - masa wodoru. Ogólnie w chemii kombinacja pX jest używana do oznaczenia wartości równej −lg X, a litera H w tym przypadku oznacza stężenie jonów wodorowych (H+), a dokładniej termodynamiczną aktywność jonów hydroniowych . Równania dotyczące pH i pOH Wyjście wartości pH W czystej wodzie o temperaturze 25°C stężenia jonów wodorowych () i wodorotlenowych () są takie same i wynoszą 10-7 mol/l, co bezpośrednio wynika z definicji produktu jonowego wody, która jest równa i wynosi 10-14 mol²/l² (w 25°C). Gdy stężenia obu rodzajów jonów w roztworze są takie same, mówi się, że roztwór jest obojętny. Po dodaniu kwasu do wody stężenie jonów wodorowych wzrasta, a stężenie jonów wodorotlenowych odpowiednio maleje, gdy dodaje się zasadę, przeciwnie, zawartość jonów wodorotlenowych wzrasta, a stężenie jonów wodorowych maleje. Kiedy > mówią, że roztwór jest kwaśny, a kiedy > - zasadowy. Dla wygody prezentacji, aby pozbyć się ujemnego wykładnika, zamiast stężeń jonów wodorowych posługują się ich logarytmem dziesiętnym, przyjmowanym ze znakiem przeciwnym, który w rzeczywistości jest wskaźnikiem wodoru - pH. pOH Wzajemna wartość pH stała się nieco mniej rozpowszechniona - wskaźnik zasadowości roztworu, pOH, równy ujemnemu logarytmowi dziesiętnemu stężenia w roztworze OH - jony: jak w każdym roztworze wodnym w temperaturze 25 °C, oczywiste jest, że w tej temperaturze: wartości pH w roztworach o różnej kwasowości
- Wbrew powszechnemu przekonaniu pH może wahać się nie tylko w zakresie od 0 do 14, ale może również wykraczać poza te granice. Na przykład przy stężeniu jonów wodorowych = 10-15 mol/l, pH = 15, przy stężeniu jonów wodorotlenowych 10 mol/l pOH = -1.
|
- Do zgrubnego oszacowania stężenia jonów wodorowych szeroko stosuje się wskaźniki kwasowo-zasadowe - organiczne substancje barwiące, których kolor zależy od pH podłoża. Najbardziej znane wskaźniki to lakmus, fenoloftaleina, oranż metylowy (pomarańcza metylowa) i inne. Wskaźniki mogą występować w dwóch różnokolorowych formach, kwasowej lub zasadowej. Zmiana koloru każdego wskaźnika następuje w jego zakresie kwasowości, zwykle 1–2 jednostki.
- Aby rozszerzyć zakres roboczy pomiaru pH stosuje się tzw. wskaźnik uniwersalny, który jest mieszanką kilku wskaźników. Uniwersalny wskaźnik konsekwentnie zmienia kolor z czerwonego przez żółty, zielony, niebieski na fioletowy, gdy przechodzi z obszaru kwaśnego na zasadowy. Oznaczanie pH metodą wskaźnikową jest trudne dla roztworów mętnych lub kolorowych.
- Zastosowanie specjalnego urządzenia - pehametru - pozwala mierzyć pH w szerszym zakresie i dokładniej (do 0,01 jednostki pH) niż za pomocą wskaźników. Jonometryczna metoda oznaczania pH opiera się na pomiarze SEM obwodu galwanicznego za pomocą miliwoltomierza-jonometru, zawierającego specjalną elektrodę szklaną, której potencjał zależy od stężenia jonów H+ w otaczającym roztworze. Metoda jest wygodna i bardzo dokładna, zwłaszcza po skalibrowaniu elektrody wskaźnikowej w wybranym zakresie pH, pozwala na pomiar pH roztworów nieprzezroczystych i kolorowych i dlatego jest szeroko stosowana.
- Analityczna metoda wolumetryczna - miareczkowanie kwasowo-zasadowe - daje również dokładne wyniki do oznaczania kwasowości roztworów. Do roztworu testowego dodaje się kroplami roztwór o znanym stężeniu (titrat). Po zmieszaniu zachodzi reakcja chemiczna. Punkt równoważnikowy - moment, w którym titrant wystarcza dokładnie do całkowitego zakończenia reakcji - ustala się za pomocą wskaźnika. Ponadto, znając stężenie i objętość dodawanego roztworu titranta, oblicza się kwasowość roztworu.
- Wpływ temperatury na wartości pH