Värillinen sakka kromin kanssa. Kvalitatiivisten reaktioiden värikemia Kaikki kemian kaasut ja saostumat

Pambak-joki Lorin alueella Pohjois-Armeniassa on saanut punertavan sävyn, vesinäytteitä on otettu tutkittavaksi.

huhtikuuta 1999 Naton Jugoslavian pommituksen ja petrokemian yritysten tuhoamisen jälkeen Pancevon kaupungin yli kulki myrkyllinen "musta sade", joka sisälsi valtavan määrän ihmiselämälle haitallisia raskasmetalleja ja orgaanisia yhdisteitä. Maaperä ja pohjavesi olivat vakavasti saastuneet, ja ne osoittautuivat eteenin ja kloorin saastuttamiksi. Tonavaan joutui valtava määrä öljyä, öljytuotteita, ammoniakkia ja aminohappoja.

Kesä-heinäkuu 2000 joillakin Dagestanin ja Pohjois-Ossetian alueilla, erityisesti Vladikavkazin kaupungissa, oli "värisiä sateita". Vesinäytteiden analyysien tuloksena havaittiin kohonnut kemiallisten alkuaineiden pitoisuus. Ne ylittivät koboltin (yli neljä kertaa) ja sinkin (yli 434 kertaa) suurimmat sallitut pitoisuudet. Laboratoriotutkimukset vahvistivat, että saastuneen sateen koostumus oli identtinen JSC "Electrozincin" alueella otettujen näytteiden kemiallisen koostumuksen kanssa, mikä rikkoi ympäristönsuojeluministeriön hyväksymiä enimmäispäästöjä ilmakehään.

Vuosina 2000 ja 2002"ruosteista" sadetta satoi Altain alueella ja Altain tasavallassa. Sääpoikkeaman aiheuttivat Ust-Kamenogorskin metallurgian voimakkaat palamistuotteiden päästöt.

Heinä-syyskuu 2001"punaiset sateet" satoivat toistuvasti Intian Keralan osavaltiossa. Punaisten hiukkasten alkuperästä esitettiin useita hypoteeseja kerralla: joku piti niitä tuulen tuomana punaisena pölynä Arabian autiomaasta, joku tunnisti ne sieni-itiöiksi tai valtamerileviksi. Esitettiin versio heidän maan ulkopuolisesta alkuperästään. Tutkijoiden mukaan yhteensä noin 50 tonnia tätä outoa ainetta putosi maahan sateen mukana.

Lokakuussa 2001 Ruotsin lounaisalueiden asukkaat joutuivat epätavallisen sateen alle. Sateen jälkeen maan pinnalle jäi harmaankeltaisia ​​tahroja. Ruotsalaiset asiantuntijat ja erityisesti Göteborgin geotiedekeskuksen tutkija Lars Fransen sanoivat, että voimakkaat tuulet "poivat" punaista hiekkapölyä Saharasta, nostivat sen jopa 5 tuhannen metrin korkeuteen ja kaatoivat sen sitten sateen mukana. Ruotsi.

Kesä 2002 vihreä sade kaatui intialaisessa Sangranpur-kylässä lähellä Kolkatan kaupunkia. Paikalliset viranomaiset ilmoittivat, ettei kemiallista hyökkäystä tapahtunut. Paikalle saapuneiden tutkijoiden tutkimuksessa todettiin, että vihreä pilvi on vain mehiläisten ulosteen sisältämien kukkien ja mangojen siitepölyä, eikä se aiheuta vaaraa ihmisille.

Vuonna 2003 Dagestanissa sademäärä laski suolakertymien muodossa. Ulkoilmassa seisoneet autot peitettiin suolakerroksella. Meteorologien mukaan syynä oli sykloni, joka tuli Turkin ja Iranin alueilta. Voimakkaan tuulen nostamia hienojakoisia hiekka- ja pölyhiukkasia kehittyneistä louhoksista Dagestanin alueella sekoittuneet Kaspianmeren pinnalta nousseen vesipölyyn. Seos keskittyi pilviin, jotka siirtyivät Dagestanin rannikkoalueille, missä satoi epätavallista sadetta.

Talvi 2004 oranssinväristä lunta satoi Itä-Puolassa. Samaan aikaan Transcarpathian asukkaat havaitsivat hänet Quietin ja Gusinoen kylissä. Yhden version mukaan Saudi-Arabian hiekkamyrskyt olivat syynä lumen oranssiin väriin: voimakkaan tuulen poimimia hiekkajyviä kerääntyi yläilmakehään ja putosi lumen mukana Taka-Karpatiassa.

19. huhtikuuta 2005 punaista sadetta satoi Kantemirovskin ja Kalacheevskin alueilla Voronežin alueella. Sade jätti epätavallisen jäljen talojen katoille, pelloille, maatalouskoneille. Maanäytteestä löydettiin jälkiä okrasta, joka on luonnollinen maalien valmistukseen käytettävä pigmentti. Se sisälsi raudan ja saven hydroksideja. Lisätutkimukset paljastivat, että Zhuravkan kylän okratehtaalla oli tapahtunut irtoaminen, joka sai sadepilvet muuttumaan punaisiksi. Asiantuntijoiden mukaan sade ei aiheuttanut vaaraa ihmisten ja eläinten terveydelle.

19. huhtikuuta 2005 useilla Stavropolin alueen alueilla taivas sai kellertävän sävyn, ja sitten alkoi sataa, jonka pisarat olivat värittömiä. Kuivumisen jälkeen pisarat jäivät autoihin ja tummiin beigeihin vaatteisiin, joita ei pesty jälkeenpäin. Sama sade satoi 22. huhtikuuta Orelissa. Suoritetut analyysit osoittivat, että sedimentit sisälsivät alkaleja eli typpiyhdisteitä. Sademäärä oli erittäin väkevää.

huhtikuuta 2005 Ukrainassa - Nikolaevin alueella ja Krimillä - satoi useita päiviä oransseja sateita. Värilliset sateet kattoivat näinä päivinä myös Donetskin, Dnepropetrovskin, Zaporozhyen ja Hersonin alueita. Ukrainan sääennustajat sanoivat, että sateen oranssi väri on saanut pölyhurrikaanin takia. Tuuli toi pölyhiukkasia Pohjois-Afrikasta.

Helmikuu 2006 harmaankeltaista lunta satoi Sabon kylän alueelle, joka sijaitsee 80 km Okhan kaupungista etelään Sahalinin pohjoisosassa. Silminnäkijöiden mukaan epäilyttävän lumen sulamisesta saadun veden pinnalle muodostui harmaakeltaisia ​​öljyisiä täpliä, joilla oli epätavallinen outo haju. Asiantuntijat uskovat, että epätavallinen sademäärä voi olla seurausta yhden Kaukoidän tulivuoren toiminnasta. Mahdollisesti syynä on öljy- ja kaasuteollisuuden tuotteiden aiheuttama ympäristön saastuminen. Syytä lumen kellastumiseen ei tarkasti selvitetty.

24.-26. helmikuuta 2006 joillakin alueilla Coloradossa (USA) oli ruskeaa lunta, väriltään melkein kuin suklaata. "Suklaa" lumi Coloradossa - seurausta pitkästä kuivuudesta naapurivaltiossa Arizonassa: siellä on jättimäisiä pölypilviä, jotka sekoittuvat lumeen. Joskus tulivuorenpurkaukset antavat saman tuloksen.

Maaliskuu 2006 kermanvaaleanpunaista lunta satoi Primorskyn piirin pohjoisosassa. Asiantuntijat selittivät epätavallisen ilmiön sillä, että sykloni oli aiemmin kulkenut Mongolian alueen läpi, missä tuolloin riehui voimakkaita pölymyrskyjä, jotka peittivät suuria aavikkoalueita. Pölyhiukkaset vedettiin syklonin pyörteeseen ja värjäsivät sateen.

13. maaliskuuta 2006 Etelä-Koreassa, mukaan lukien Soul, satoi keltaista lunta. Lumi oli keltaista, koska se sisälsi keltaista hiekkaa, joka oli tuotu Kiinan aavikoista. Maan ilmatieteen laitos on varoittanut, että hienoa hiekkaa sisältävä lumi voi olla vaarallista hengityselimille.

7. marraskuuta 2006 Krasnojarskissa satoi kevyttä lunta ja vihreää sadetta. Hän käveli noin puoli tuntia ja sulattuaan muuttui ohueksi kerrokseksi vihertävää savea. Vihreälle sateelle altistuneet ihmiset kokivat repeytymistä ja päänsärkyä.

31. tammikuuta 2007 Omskin alueella, noin 1,5 tuhannen neliökilometrin alueella, satoi keltaoranssia lunta, jolla oli pistävä haju, peitettynä öljyisillä täplillä. Kulkiessaan koko Irtyshin alueen läpi keltaoranssi sadekuuro kosketti Tomskin aluetta reunaa pitkin. Mutta suurin osa "happamasta" lumesta putosi Omskin alueen Tarskyn, Kolosovskin, Znamenskyn, Sedelnikovskyn ja Tyukalinskyn alueilla. Värillisessä lumessa rautapitoisuus ylittyi (ennakkolaboratoriotietojen mukaan lumen rautapitoisuus oli 1,2 mg kuutiosenttimetriä kohden, kun taas sallittu enimmäisnormi oli 0,3 mg). Rospotrebnadzorin mukaan tällainen rautapitoisuus ei ole vaarallinen ihmisten elämälle ja terveydelle. Omskin, Tomskin ja Novosibirskin laboratoriot tutkivat epänormaalia sademäärää. Aluksi oletettiin, että lumessa oli myrkyllistä heptyyliä, joka on rakettipolttoaineen komponentti. Toinen versio keltaisen sateen ilmestymisestä oli Uralin metallurgisten yritysten päästöt. Tomskin ja Novosibirskin asiantuntijat tulivat kuitenkin samaan johtopäätökseen kuin Omsk - lumen epätavallinen väri johtuu savi-hiekkapölystä, joka voi päästä Omskin alueelle Kazakstanista. Lumesta ei löytynyt myrkyllisiä aineita.

Maaliskuu 2008 keltaista lunta satoi Arkangelin alueella. Asiantuntijat ehdottivat, että lumen keltainen väri johtuu luonnollisista tekijöistä. Tämä johtuu korkeasta hiekkapitoisuudesta, joka on päässyt pilviin muualla planeetalla esiintyneiden pölymyrskyjen ja tornadojen seurauksena.

Lähes kaikki kromiyhdisteet ja niiden liuokset ovat voimakkaan värisiä. Värittömän liuoksen tai valkoisen sakkauksen ansiosta voimme suurella todennäköisyydellä päätellä, että kromia ei ole. Kuusiarvoisen kromin yhdisteet ovat useimmiten värjättyjä keltaisia ​​tai punaisia, kun taas kolmiarvoiselle kromille on ominaista vihertävän sävyt. Mutta kromi on myös altis monimutkaisten yhdisteiden muodostumiselle, ja ne on maalattu useilla väreillä. Muista: kaikki kromiyhdisteet ovat myrkyllisiä.

Kaliumdikromaatti K 2 Cr 2 O 7 on ehkä tunnetuin kromiyhdisteistä ja se on helpoin saada. Kaunis puna-keltainen väri osoittaa kuudenarvoisen kromin esiintymisen. Tehkäämme useita kokeita sillä tai sen kanssa hyvin samankaltaisella natriumdikromaatilla.

Kuumennamme Bunsen-polttimen liekissä posliinisirpaleella (upokkaanpalalla) sellaisen määrän kaliumbikromaattia, joka mahtuu veitsen kärkeen. Suola ei vapauta kiteytysvettä, mutta sulaa noin 400 ° C: n lämpötilassa muodostaen tummaa nestettä. Lämmitetään vielä muutama minuutti vahvalla liekillä. Jäähtymisen jälkeen sirpaleeseen muodostuu vihreä sakka. Liuotamme osan siitä veteen (se muuttuu keltaisiksi) ja jätämme toisen osan sirpaleen päälle. Suola hajosi kuumennettaessa, jolloin muodostui liukoista keltaista kaliumkromaattia K 2 CrO 4, vihreää kromioksidia (III) ja happea:

2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
Koska kaliumdikromaatti on taipumus vapauttaa happea, se on voimakas hapetin. Sen seokset hiilen, sokerin tai rikin kanssa syttyvät voimakkaasti joutuessaan kosketuksiin polttimen liekin kanssa, mutta eivät aiheuta räjähdystä; palamisen jälkeen muodostuu tilava vihreä kerros - kromioksidi (III)-tuhkan läsnäolon vuoksi.

Huolellisesti! Polta posliinisirpaleella enintään 3-5 g, muuten sulate voi alkaa roiskua. Pidä etäisyyttä ja käytä suojalaseja!

Kaavimme tuhkan pois, pesemme sen vedellä kaliumkromaatista ja kuivaamme jäljellä olevan kromioksidin. Valmistetaan seos, joka koostuu yhtä suuresta osasta kaliumnitraattia (kaliumnitraattia) ja kalsinoitua soodaa, lisätään se kromioksidiin suhteessa 1:3 ja sulatetaan tuloksena oleva koostumus astiassa tai magnesiumtikulla. Liuottamalla jäähtynyt sulate veteen, saadaan keltainen natriumkromaattia sisältävä liuos. Siten sula salpeteri hapetti kolmiarvoisen kromin kuusiarvoiseksi. Fuusiossa soodan ja salpeterin kanssa kaikki kromiyhdisteet voidaan muuttaa kromaateiksi.

Seuraavaa koetta varten liuotetaan 3 g jauhettua kaliumdikromaattia 50 ml:aan vettä. Lisää yhteen osaan liuosta hieman kaliumkarbonaattia (kalium). Se liukenee CO2:n vapautuessa ja liuoksen väri muuttuu vaaleankeltaiseksi. Kromaatti muodostuu kaliumbikromaatista. Jos lisäämme nyt 50-prosenttista rikkihappoliuosta annoksittain (Varoitus!), Silloin bikromaatin puna-keltainen väri ilmestyy jälleen.

Kaada 5 ml kaliumbikromaattiliuosta koeputkeen, keitä vedon alla tai ulkona 3 ml:n kanssa väkevää suolahappoa. Liuoksesta vapautuu kellanvihreää myrkyllistä kloorikaasua, koska kromaatti hapettaa HCl:n klooriksi ja vedeksi. Kromaatti itsessään muuttuu vihreäksi kolmiarvoiseksi kromikloridiksi. Se voidaan eristää haihduttamalla liuos ja muuntaa sitten kromaatiksi sulattamalla soodan ja nitraatin kanssa.

Lisää toiseen koeputkeen varovasti 1-2 ml väkevää rikkihappoa kaliumdikromaattiin (veitsen kärkeen sopiva määrä). (Varoitus! Seos voi roiskua! Käytä suojalaseja!) Kuumennamme seosta voimakkaasti, jolloin vapautuu ruskehtavankeltaista kuusiarvoista kromioksidia CrOz, joka liukenee huonosti happoihin ja hyvin veteen. Se on kromihapon anhydridi, mutta joskus sitä kutsutaan kromihapoksi. Se on voimakkain hapettava aine. Sen seosta rikkihapon kanssa (kromiseos) käytetään rasvanpoistoon, koska rasvat ja muut vaikeasti poistettavat epäpuhtaudet muuttuvat liukoisiksi yhdisteiksi.

Huomio! Kromiseoksen kanssa työskennellessä on oltava erittäin varovainen! Roiskeet voivat aiheuttaa vakavia palovammoja! Siksi kokeissamme kieltäydymme käyttämästä sitä puhdistusaineena.

Harkitse lopuksi kuusiarvoisen kromin havaitsemisreaktioita. Laita muutama tippa kaliumdikromaattiliuosta koeputkeen, laimenna se vedellä ja suorita seuraavat reaktiot.

Kun lyijynitraattiliuosta lisätään (Varoitus! Myrkkyä!) Keltainen lyijykromaatti (krominkeltainen) saostuu; kun se on vuorovaikutuksessa hopeanitraattiliuoksen kanssa, muodostuu punaruskea hopeakromaattisakka.

Lisää vetyperoksidia (asianmukaisesti säilytetty) ja tee liuos happamaksi rikkihapolla. Liuos saa syvän sinisen värin kromiperoksidin muodostumisen vuoksi. Peroksidi muuttuu eetterin kanssa ravisteltuna orgaaniseksi liuottimeksi ja siniseksi.

Jälkimmäinen reaktio on spesifinen kromille ja on erittäin herkkä. Sitä voidaan käyttää kromin havaitsemiseen metalleista ja seoksista. Ensinnäkin metalli on liuotettava. Mutta esimerkiksi typpihappo ei tuhoa kromia, kuten voimme helposti varmistaa käyttämällä vaurioituneen kromipinnoitteen paloja. Pitkään keitettäessä 30 % rikkihapolla (suolahappoa voidaan lisätä) kromi ja monet kromipitoiset teräkset liukenevat osittain. Saatu liuos sisältää kromi(III)sulfaattia. Voidaksemme suorittaa havaitsemisreaktion neutraloimme sen ensin kaustisella soodalla. Harmaanvihreä kromi(III)hydroksidi saostuu, joka liukenee NaOH-ylimäärään ja muodostaa vihreää natriumkromiittia.

Suodata liuos ja lisää 30 % vetyperoksidia (Varoitus! Myrkky!). Kuumennettaessa liuos muuttuu keltaiseksi, koska kromiitti hapettuu kromaatiksi. Happamoittaminen aiheuttaa liuoksen sinisen värin. Värillinen yhdiste voidaan uuttaa ravistamalla eetterin kanssa. Edellä kuvatun menetelmän sijaan metallinäytteen ohuet viilaa voidaan seostaa soodalla ja nitraatilla, pestä ja suodatettu liuos testata vetyperoksidilla ja rikkihapolla.

Lopuksi testataan helmillä. Kromiyhdisteiden jäämät antavat kirkkaan vihreän värin ruskean kanssa.

Oppitunnin tavoitteet:

• kemikaalien värjäytymistä aiheuttavien tekijöiden määrittäminen;
• värin alkuperäteorian kemiallisia perusteita koskevan tiedon laajentaminen ja systematisointi;
• kognitiivisen kiinnostuksen kehittäminen laadullisten reaktioiden tutkimuksessa.

Opiskelijoiden muodostuneet kompetenssit:

• kyky analysoida ympäröivän maailman ilmiöitä kemiallisesti;
• kyky selittää väriliuosten esiintymiseen liittyviä kemiallisia ilmiöitä;
• halukkuus työskennellä itsenäisesti tiedon kanssa;
• halukkuus olla vuorovaikutuksessa kollegoiden kanssa ja puhua yleisön edessä.

"Kaikki elävät olennot pyrkivät väreihin." W. Goethe

Tiedon päivitys

Aiemmilla tunneilla olemme tutkineet epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden ominaisuuksia käyttämällä usein kvalitatiivisia reaktioita, jotka osoittavat tietyn aineen läsnäolon värin, hajun tai sedimentin perusteella. Sinulle tarjottu ristisanatehtävä koostuu kemiallisten alkuaineiden nimistä, joilla on värieroja.

Ristisanatehtävä ratkaisu:

Pystysuoraan:

1) Aine, joka muuttaa liekin violetiksi (kalium).

2) Kevyin hopeanhohtoinen metalli (litium).

Vaakasuunnassa:

3) Tämän elementin nimi on "vihreä oksa" (tallium)

4) Metalli, joka värjää lasin siniseksi (niobium)

5) Metallin nimi tarkoittaa taivaansinistä (cesium)

6) Tämän aineen violetit höyryt sai ensimmäisenä Courtois kissansa (jodin) ansiosta.

Koulutustoiminnan motivaatio.

Huomaa, että ristisanatehtävän ratkaisu liittyi aineiden väriin. Mutta ei vain kemikaalit, vaan maailma ympärillämme on värikäs.

"Kaikki elävät olennot pyrkivät väreihin." Nämä runouden suuren neron sanat heijastavat todella niiden tunteiden erityispiirteitä, joita tämä tai tuo väri meissä herättää. Havaitsemme sen assosiatiivisesti, ts. muistaa jotain tuttua ja tuttua. Värien havaitsemiseen liittyy tiettyjä tunteita. (Taiteilijoiden maalausten esittely).

Opiskelijat vastaavat tunteita koskeviin kysymyksiin värin aistimisesta.

• Sininen väri herättää rauhallisuutta, se on miellyttävä, se lisää itsensä vahvistamisen arviointia.
• Vihreä - vihreiden kasvien väri, rauhan, tyyneyden tunnelma.
• Keltainen on onnen, hauskuuden henki, joka liittyy aurinkoon.
• Punainen on toiminnan, toiminnan väri, jonka haluat saavuttaa.
• Musta - aiheuttaa surua, ärsytystä.

Miksi maailma ympärillämme on niin värikäs?

Tänään yritämme löytää vastauksen kysymykseen "Mikä on väri?" kemian suhteen.

Oppitunnin aiheena on "Laadullisten reaktioiden värikemia".

Väritekijöiden määrittäminen

On mahdotonta tarkastella värin kemiallista olemusta ilman tietoa näkyvän valon fysikaalisista ominaisuuksista. Ilman valoa esineet eivät värjää, kaikki näyttää pimeältä. Valo on sähkömagneettisia aaltoja. Kuinka paljon iloa taivaalla oleva sateenkaari tuo sekä lapsille että aikuisille, se näkyy kuitenkin vain, jos auringonsäteet heijastuvat vesipisaroihin ja palaavat ihmissilmään monivärisellä spektrillä. Olemme velkaa suurelle englantilaiselle fyysikolle Isaac Newtonille siitä, että hän selitti tämän ilmiön: valkoinen on yhdistelmä erivärisiä säteitä. Jokainen aallonpituus vastaa tiettyä energiaa, jota nämä aallot kuljettavat. Minkä tahansa aineen värin määrää aallonpituus, jonka energia vallitsee tässä säteilyssä. Taivaan väri riippuu siitä, kuinka paljon auringonvaloa pääsee silmiimme. Lyhyen aallonpituuden (siniset) säteet heijastuvat ilmakaasujen molekyyleistä ja hajaantuvat. Silmämme havaitsee ne ja määrittää taivaan värin - sininen, sininen (taulukko 1.)

Taulukko 1 - Niiden aineiden väri, joilla on yksi absorptiokaista spektrin näkyvässä osassa.

Sama koskee värillisiä aineita. Jos aine heijastaa tietyn aallonpituuden säteitä, se on värillinen. Jos koko spektrin valoaaltojen energia absorboituu tai heijastuu tasaisesti, aine näyttää mustalta tai valkoiselta. Biologian tunneista tiedät, että ihmissilmä sisältää optisen järjestelmän: linssin ja lasiaisen. Verkkokalvo sisältää valoherkkiä elementtejä: kartioita ja sauvoja. Kartioiden avulla voimme erottaa värit.

Joten se, mitä kutsumme väriksi, on seurausta kahdesta fysikaalisesta ja kemiallisesta ilmiöstä: valon vuorovaikutuksesta aineen molekyylien kanssa ja aineesta tulevien aaltojen vaikutuksesta silmän verkkokalvolle.

1 värinmuodostustekijä on vaalea.

Harkitse esimerkkejä seuraavasta tekijästä - aineiden rakenteesta.

Metalleilla on kiderakenne, niillä on järjestetty atomien ja elektronien rakenne. Värit liittyvät elektronien liikkuvuuteen. Metalleja valaistaessa heijastus on vallitseva, niiden väri riippuu niiden heijastamasta aallonpituudesta. (Metallien keräämisen esittely). Valkoinen kiilto johtuu lähes koko näkyvien säteiden yhtenäisestä heijastuksesta. Tämä on alumiinin, sinkin väri. Kulta on väriltään punertavan keltainen, koska se imee sinisiä, indigo- ja violetteja säteitä. Kuparilla on myös punertava väri. Magnesiumjauhe on mustaa, mikä tarkoittaa, että tämä aine absorboi koko säteiden spektrin.

Katsotaanpa, miten aineen väri muuttuu rakenteen tilasta käyttämällä esimerkkinä rikkiä.

Videoelokuvan "Chemical elements" esittely.

Päättelemme: kiteisessä tilassa rikki on keltaista ja amorfisessa tilassa mustaa, ts. tässä tapauksessa väritekijä on aineen rakenne.

Mitä tapahtuu aineiden värille, kun rakenne tuhoutuu esimerkiksi suolamolekyylien hajoamisen aikana, jos nämä liuokset ovat värillisiä.

CuS0 4 (sininen) Cu 2+ + SO 4 2-

NiS0 4 (vihreä) Ni 2+ + SO 4 2-

CuCI 2 (sininen) Cu 2+ + 2CI -

FeCI 3 (keltainen) Fe 3+ +3CI -

Näissä liuoksissa väriä antavat samat anionit, eri kationit.

Seuraavissa liuoksissa on sama kationi, mutta eri anionit, joten anionit ovat vastuussa väristä:

K 2 Cr 2 O 7 (oranssi) 2 K + + Cz 2 O 4 2-

K 2 Cr0 4 (keltainen) 2K + + Cz0 4 2-

KMnO 4 (violetti) K + + Mn04 -

Kolmas tekijä värin ulkonäössä on aineiden ionitila.

Väri riippuu myös värillisten hiukkasten ympärillä olevasta ympäristöstä. Liuoksen kationeja ja anioneja ympäröi liuottimen kuori, joka vaikuttaa ioneihin.

Suoritamme seuraavan kokeen. Siellä on juurikasmehuliuosta (punainen väri). Lisää tähän ratkaisuun seuraava:

1. kokemus. Juurikasmehuliuos ja etikkahappo
2. kokemus. Juurikasmehuliuos ja NH 4 0H -liuos
3. kokemus. Juurikasmehun ja veden liuos.

Kokeessa 1 hapan väliaine muuttaa värin violetiksi, kokeessa 2 emäksinen väliaine muuttaa punajuurten värin siniseksi, eikä veden (neutraali väliaine) lisääminen aiheuta värimuutoksia.

Tunnettu indikaattori alkalisen ympäristön määrittämisessä on fenolftaleiini, joka muuttaa alkaliliuosten värin karmiininpunaiseksi.

Kokemusta syntyy:

NaOH + fenolftaleiini -> karmiininpunainen väri

Päättelemme: neljäs värinmuutostekijä on ympäristö.

Tarkastellaanpa tapausta, jossa yhden alkuaineen atomin ympäristö on eri kompleksien mukaan.

Suoritetaan koe: kvalitatiivinen reaktio Fe 3+ -ionille:

FeCl 3 + KCNS -> punainen väri

FeCl 3 + K 4 (Fe(CN) 6) -> p-p tummansininen

Historiallinen tosiasia liittyy rautaionin värin muutokseen, kun se ympäröi kaliumtiosyanaatin veristä väriä.

Opiskelijoiden viestit.

Vuonna 1720 Pietari I:n poliittiset vastustajat papistosta järjestivät "ihmeen" yhdessä Pietarin katedraalista - Jumalanäidin ikoni alkoi vuodattaa kyyneleitä, mitä kommentoitiin hänen paheksumisestaan ​​Pietarin uudistuksia kohtaan. . Pietari I tutki ikonia huolellisesti ja huomasi jotain epäilyttävää: hän löysi pieniä reikiä ikonin silmissä. Hän löysi myös kyynelten lähteen: se oli rautatiosyanaattiliuokseen kastettu sieni, joka on väriltään verenpunainen. Paino painui tasaisesti sieneen puristaen tippoja kuvakkeen reiän läpi. "Tässä on ihmeellisten kyyneleiden lähde", sanoi suvereeni.

Me kokeilemme.

Kirjoitamme sanat paperille CuS0 4 (sininen) ja FeСI 3 (keltainen) liuoksilla, sitten käsittelemme arkin keltaisella verisuolalla K 4 (Fe (CN) 6). Sana CuSO 4 (syaani) muuttuu punaiseksi ja sana FeCI 3 (keltainen) muuttuu sinivihreäksi. Metallin hapetusaste ei muutu, vain ympäristö muuttui:

2CuS0 4 + K 4 (Fe(CN) 6) Cu 2 (Fe(CN) 6) + 2K 2 SO 4

4FeCl 3 + 3 K 4 (Fe(CN) 6) Fe 4 (Fe(CN) 6) 3 + 12 KCI

5. väritekijä - ionien ympäristö kompleksien mukaan.

Johtopäätös.

Olemme tunnistaneet tärkeimmät tekijät, jotka vaikuttavat aineiden värin ilmenemiseen.

Ymmärsimme, että väri on seurausta siitä, että jokin aine absorboi tietyn osan auringonvalon näkyvästä spektristä.

Laadullinen reaktio on erityinen reaktio, joka havaitsee ionit tai molekyylit värin perusteella.

Opiskelijoiden viestit aiheesta "Väri palvelee ihmisiä".

Eläinten veri ja lehtivihreät sisältävät samanlaisia ​​rakenteita, mutta veri sisältää rautaioneja - Fe ja kasvit - Mg. Tämä varmistaa värin: punainen ja vihreä. Sanonta "sininen veri" pätee muuten syvänmeren eläimille, joiden veri sisältää vanadiinia raudan sijaan. Myös levällä, joka kasvaa paikoissa, joissa on vähän happea, on sininen väri.

Klorofyllia sisältävät kasvit pystyvät muodostamaan organomagnesiumaineita ja hyödyntämään valon energiaa. Fotosynteettisten kasvien väri on vihreä.

Rautaa sisältävää hemoglobiinia käytetään hapen kuljettamiseen koko kehossa. Hemoglobiini hapen kanssa värjää veren kirkkaan punaiseksi ja ilman happea antaa verelle tumman värin.

Maaleja ja värejä käyttävät taiteilijat, sisustajat ja tekstiilityöntekijät. Värien harmonia on olennainen osa "design"-taitoa. Vanhimmat maalit olivat puuhiili, liitu, savi, sinaperi ja jotkut suolat, kuten kupariasetaatti (verdigris).

Fosforimaaleja käytetään liikennemerkeissä ja mainoksissa, pelastusveneissä.

Valkaisua varten pesujauheiden koostumukseen lisätään aineita, jotka antavat kankaalle sinertävän fluoresenssin.

Kaikkien metalliesineiden pinta ympäristön vaikutuksesta tuhoutuu. Niiden suojaaminen on tehokkainta värillisillä pigmenteillä: alumiinijauhe, sinkkipöly, punainen lyijy, kromioksidi.

Heijastus.

1. Mitkä tekijät aiheuttavat kemikaalien värin?

2. Mitä aineita voidaan määrittää kvalitatiivisilla reaktioilla värinmuutoksen perusteella?

3. Mitkä tekijät määräävät kalium- ja kuparisuolojen värin?

Luonto, johon kemikaalit kuuluvat, ympäröi meidät mysteereillä, ja niiden ratkaiseminen on yksi elämän suurimmista iloista.

Tänään yritimme lähestyä totuutta "värin kemia" yhdeltä puolelta, ja ehkä löydät toisen. Tärkeintä on, että värimaailma on tunnistettavissa.

Ihminen syntyy
Luoda, uskaltaa - eikä mitään muuta,
Jättääkseen hyvän jäljen elämään
Ja ratkaise kaikki vaikeat ongelmat.
Minkä vuoksi? Etsi vastaus!

Kotitehtävät.

Anna esimerkkejä kvalitatiivisista reaktioista rautaioneihin värinmuutoksen kautta.