1.1. Körper und Umgebungen. Systeme verstehen

Während Ihres Physikstudiums haben Sie letztes Jahr gelernt, dass die Welt, in der wir leben, eine Welt ist physische Körper und Mittwochs. Wie unterscheidet sich der physische Körper von der Umwelt? Jeder physische Körper hat eine Form und ein Volumen.

Zum Beispiel sind verschiedenste Gegenstände physische Körper: ein Aluminiumlöffel, ein Nagel, ein Diamant, ein Glas, eine Plastiktüte, ein Eisberg, ein Kochsalzkorn, ein Stück Zucker, ein Regentropfen. Und die Luft? Er ist ständig um uns herum, aber wir sehen seine Form nicht. Luft ist für uns ein Medium. Ein weiteres Beispiel: Für den Menschen ist das Meer zwar sehr groß, aber dennoch ein physischer Körper – es hat eine Form und ein Volumen. Und für die Fische, die darin schwimmen, ist das Meer höchstwahrscheinlich die Umwelt.

Sie wissen aus Ihrer Lebenserfahrung, dass alles, was uns umgibt, aus etwas besteht. Das Lehrbuch, das vor Ihnen liegt, besteht aus dünnen Textblättern und einem haltbareren Einband; ein Wecker, der Sie morgens weckt - aus einer Vielzahl unterschiedlicher Teile. Das heißt, wir können sagen, dass das Lehrbuch und der Wecker sind System.

Es ist sehr wichtig, dass die Bestandteile des Systems miteinander verbunden sind, da sich ohne Verbindungen zwischen ihnen jedes System in einen "Haufen" verwandeln würde.

Das wichtigste Merkmal jedes Systems ist seine Verbindung und Struktur. Alle anderen Merkmale des Systems hängen von der Zusammensetzung und Struktur ab.

Der Begriff der Systeme ist für uns notwendig, um zu verstehen, woraus physische Körper und Umgebungen bestehen, denn sie alle sind Systeme. (Gasmedien (Gase) bilden nur zusammen mit dem, was sie am Ausdehnen hindert, ein System.)

KÖRPER, UMWELT, SYSTEM, ZUSAMMENSETZUNG DES SYSTEMS, STRUKTUR DES SYSTEMS.
1. Nennen Sie mehrere Beispiele für Körper, die im Lehrbuch fehlen (nicht mehr als fünf).
2. Welchen physischen Umgebungen ist ein Frosch im Alltag ausgesetzt?
3. Wie unterscheidet sich Ihrer Meinung nach der physische Körper von der Umgebung?

Wenn Sie in eine Zuckerdose oder einen Salzstreuer schauen, sehen Sie, dass Zucker und Salz aus ziemlich kleinen Körnern bestehen. Und wenn Sie diese Körner durch eine Lupe betrachten, können Sie sehen, dass jedes von ihnen ein Polyeder mit flachen Kanten (Kristall) ist. Ohne spezielle Ausrüstung können wir nicht unterscheiden, woraus diese Kristalle bestehen, aber die moderne Wissenschaft kennt Methoden, die dies ermöglichen. Diese Methoden und die Geräte, die sie verwenden, wurden von Physikern entwickelt. Sie verwenden sehr komplexe Phänomene, die wir hier nicht betrachten werden. Wir werden nur sagen, dass diese Methoden mit einem sehr leistungsfähigen Mikroskop verglichen werden können. Wenn wir in einem solchen „Mikroskop“ einen Salz- oder Zuckerkristall mit immer größerer Vergrößerung betrachten, dann werden wir am Ende feststellen, dass sehr kleine Teilchen von kugelförmiger Gestalt Teil dieses Kristalls sind. Normalerweise werden sie angerufen Atome(obwohl dies nicht ganz stimmt, lautet ihr genauerer Name Nuklide). Atome sind Teil aller Körper und Umgebungen um uns herum.

Atome sind sehr kleine Teilchen, ihre Größe reicht von einem bis fünf Angström (bezeichnet als - A o .). Ein Angström sind 10-10 Meter. Die Größe eines Zuckerkristalls beträgt ungefähr 1 mm; ein solcher Kristall ist ungefähr 10 Millionen Mal größer als jedes seiner Atome, aus denen er besteht. Um besser zu verstehen, wie kleine Teilchen Atome sind, betrachten Sie dieses Beispiel: Wenn ein Apfel auf die Größe der Erdkugel vergrößert wird, dann wird ein um denselben Betrag vergrößertes Atom so groß wie ein durchschnittlicher Apfel.
Trotz ihrer geringen Größe sind Atome ziemlich komplexe Teilchen. Sie werden dieses Jahr mit der Struktur von Atomen vertraut gemacht, aber im Moment werden wir nur sagen, dass jedes Atom aus besteht Atomkern und die damit verbundenen Elektronenhülle, das ist auch ein System.
Derzeit sind etwas mehr als hundert Arten von Atomen bekannt. Davon sind etwa achtzig stabil. Und aus diesen achtzig Arten von Atomen sind alle Objekte um uns herum in all ihrer unendlichen Vielfalt aufgebaut.
Eines der wichtigsten Merkmale von Atomen ist ihre Tendenz, sich miteinander zu verbinden. Meistens führt dies zu Moleküle.

Ein Molekül kann zwei bis mehrere hunderttausend Atome enthalten. Dabei können kleine Moleküle (zweiatomig, dreiatomig ...) auch aus identischen Atomen bestehen, während große in der Regel aus unterschiedlichen Atomen bestehen. Da ein Molekül aus mehreren Atomen besteht und diese Atome miteinander verbunden sind, stellt das Molekül ein System dar. In Festkörpern und Flüssigkeiten sind Moleküle miteinander verbunden, in Gasen jedoch nicht.
Die Bindungen zwischen Atomen werden genannt chemische Bindungen, und Bindungen zwischen Molekülen intermolekulare Bindungen.
Es bilden sich miteinander verbundene Moleküle Substanzen.

Aus Molekülen aufgebaute Substanzen werden genannt molekulare Substanzen. Wasser besteht also aus Wassermolekülen, Zucker aus Saccharosemolekülen und Polyethylen aus Polyethylenmolekülen.
Außerdem bestehen viele Substanzen direkt aus Atomen oder anderen Teilchen und enthalten keine Moleküle in ihrer Zusammensetzung. Beispielsweise enthalten Aluminium, Eisen, Diamant, Glas und Salz keine Moleküle. Solche Substanzen werden genannt nicht molekular.

Bei nichtmolekularen Substanzen sind Atome und andere chemische Teilchen wie bei Molekülen durch chemische Bindungen miteinander verbunden.Die Einteilung von Substanzen in molekulare und nichtmolekulare ist die Klassifizierung von Substanzen nach Gebäudetyp.
Unter der Annahme, dass miteinander verbundene Atome eine Kugelform beibehalten, ist es möglich, dreidimensionale Modelle von Molekülen und nichtmolekularen Kristallen zu konstruieren. Beispiele für solche Modelle sind in den Fig. 3 und 4 gezeigt. 1.1.
Die meisten Substanzen werden normalerweise in einem von drei gefunden aggregierte Zustände: fest, flüssig oder gasförmig. Beim Erhitzen oder Abkühlen können molekulare Substanzen von einem Aggregatzustand in einen anderen übergehen. Solche Übergänge sind schematisch in Abb. 1.2.

Der Übergang eines nichtmolekularen Stoffes von einem Aggregatzustand in einen anderen kann mit einer Änderung des Strukturtyps einhergehen. Am häufigsten tritt dieses Phänomen beim Verdampfen nichtmolekularer Substanzen auf.

Bei Schmelzen, Kochen, Kondensieren und ähnliche Phänomene, die bei molekularen Substanzen auftreten, werden die Moleküle von Substanzen nicht zerstört und nicht gebildet. Es werden nur zwischenmolekulare Bindungen aufgebrochen oder gebildet. Wenn beispielsweise Eis schmilzt, wird es zu Wasser, und wenn Wasser kocht, verwandelt es sich in Wasserdampf. Wassermoleküle werden in diesem Fall nicht zerstört, und daher bleibt Wasser als Substanz unverändert. Es handelt sich also in allen drei Aggregatzuständen um denselben Stoff – Wasser.

Aber nicht alle molekularen Substanzen können in allen drei Aggregatzuständen existieren. Viele davon beim Erhitzen zersetzen, das heißt, sie werden in andere Substanzen umgewandelt, während ihre Moleküle zerstört werden. Beispielsweise schmilzt Zellulose (der Hauptbestandteil von Holz und Papier) beim Erhitzen nicht, sondern zersetzt sich. Seine Moleküle werden zerstört, und aus den "Fragmenten" werden ganz andere Moleküle gebildet.

So, die molekulare Substanz bleibt selbst, dh chemisch unverändert, solange ihre Moleküle unverändert bleiben.

Aber Sie wissen, dass Moleküle in ständiger Bewegung sind. Und die Atome, aus denen Moleküle bestehen, bewegen sich (schwingen). Mit steigender Temperatur nehmen die Schwingungen von Atomen in Molekülen zu. Können wir sagen, dass die Moleküle völlig unverändert bleiben? Natürlich nicht! Was bleibt dann unverändert? Die Antwort auf diese Frage finden Sie in einem der folgenden Absätze.

ATOM (NUKLID), MOLEKÜL, CHEMISCHE BINDUNG, INTERMOLEKULARE BINDUNG, MOLEKULARE SUBSTANZ, NICHTMOLEKULARE SUBSTANZ, STRUKTURTYP, AGGREGATZUSTAND.

1. Welche Bindungen sind stärker: chemisch oder intermolekular?
2. Was ist der Unterschied zwischen festem, flüssigem und gasförmigem Zustand? Wie bewegen sich Moleküle in Gas, Flüssigkeit und Feststoff?
3. Haben Sie jemals das Schmelzen von Substanzen (außer Eis) beobachtet? Was ist mit Kochen (außer Wasser)?
4. Was sind die Merkmale dieser Prozesse? Nennen Sie Ihnen bekannte Beispiele für die Sublimation fester Stoffe.
5. Nennen Sie Beispiele für Ihnen bekannte Stoffe, die a) in allen drei Aggregatzuständen vorliegen können; b) nur in festem oder flüssigem Zustand; c) nur im festen Zustand.

Wie Sie bereits wissen, sind Atome gleich und verschieden. Wie sich verschiedene Atome in ihrer Struktur voneinander unterscheiden, werden Sie bald erfahren, aber im Moment werden wir nur sagen, dass sich verschiedene Atome unterscheiden chemisches Verhalten, das heißt, seine Fähigkeit, sich miteinander zu verbinden und Moleküle (oder nichtmolekulare Substanzen) zu bilden.

Mit anderen Worten, chemische Elemente sind genau die Arten von Atomen, die im vorherigen Absatz erwähnt wurden.
Jedes chemische Element hat seinen eigenen Namen, zum Beispiel: Wasserstoff, Kohlenstoff, Eisen und so weiter. Zusätzlich wird jedem Element auch ein eigenes zugeordnet Symbol. Sie sehen diese Symbole zum Beispiel in der „Tabelle der chemischen Elemente“ im Chemieraum der Schule.
Ein chemisches Element ist eine abstrakte Sammlung. Dies ist der Name einer beliebigen Anzahl von Atomen eines bestimmten Typs, und diese Atome können sich überall befinden, zum Beispiel: eines auf der Erde und das andere auf der Venus. Ein chemisches Element kann man nicht mit der Hand sehen oder fühlen. Die Atome, aus denen ein chemisches Element besteht, können miteinander verbunden sein oder nicht. Folglich ist ein chemisches Element weder ein Stoff noch ein Stoffsystem.

CHEMISCHES ELEMENT, ELEMENTSYMBOL.
1. Definieren Sie den Begriff „chemisches Element“ mit den Worten „Art der Atome“.
2. Wie viele Bedeutungen hat das Wort "Eisen" in der Chemie? Was sind diese Werte?

Bevor Sie mit der Klassifizierung von Objekten fortfahren, müssen Sie das Merkmal auswählen, mit dem Sie diese Klassifizierung durchführen möchten ( Klassifikationsmerkmal). Wenn Sie beispielsweise einen Stapel Stifte in Schachteln legen, können Sie sich an Farbe, Form, Länge, Härte oder etwas anderem orientieren. Das ausgewählte Merkmal wird zum Klassifikationsmerkmal. Substanzen sind viel komplexere und vielfältigere Objekte als Bleistifte, daher gibt es hier viel mehr Klassifizierungsmerkmale.
Alle Substanzen (und Sie wissen bereits, dass Materie ein System ist) bestehen aus Teilchen. Das erste Klassifikationsmerkmal ist das Vorhandensein (oder Fehlen) von Atomkernen in diesen Partikeln. Auf dieser Grundlage werden alle Substanzen in unterteilt Chemikalien und physikalische Substanzen.

Solche Teilchen (und sie heißen chemische Partikel) können Atome (Teilchen mit einem Kern), Moleküle (Teilchen mit mehreren Kernen), nichtmolekulare Kristalle (Teilchen mit vielen Kernen) und einige andere sein. Jedes chemische Teilchen enthält neben Kernen oder Kernen auch Elektronen.
Neben Chemikalien gibt es noch andere Stoffe in der Natur. Zum Beispiel: die Substanz von Neutronensternen, bestehend aus Teilchen, die Neutronen genannt werden; Ströme von Elektronen, Neutronen und anderen Teilchen. Solche Substanzen werden physikalisch genannt.

Auf der Erde begegnen Sie fast nie physischer Materie.
Nach der Art der chemischen Partikel oder der Art der Struktur werden alle Chemikalien eingeteilt molekular und nicht molekular, du weißt das schon.
Ein Stoff kann aus chemischen Teilchen gleicher Zusammensetzung und Struktur bestehen – in diesem Fall heißt es sauber, oder individuelle Substanz. Wenn die Teilchen unterschiedlich sind, dann Mischung.

Dies gilt sowohl für molekulare als auch für nichtmolekulare Substanzen. Beispielsweise besteht der molekulare Stoff „Wasser“ aus Wassermolekülen gleicher Zusammensetzung und Struktur und der nichtmolekulare Stoff „Salz“ aus Salzkristallen gleicher Zusammensetzung und Struktur.
Die meisten Naturstoffe sind Mischungen. Zum Beispiel ist Luft ein Gemisch aus molekularen Stoffen „Stickstoff“ und „Sauerstoff“ mit Verunreinigungen anderer Gase, und Gestein „Granit“ ist ein Gemisch aus nichtmolekularen Stoffen „Quarz“, „Feldspat“ und „Glimmer“ ebenfalls mit verschiedenen Verunreinigungen.
Einzelne Chemikalien werden oft einfach als Stoffe bezeichnet.
Chemische Substanzen können Atome nur eines chemischen Elements oder Atome verschiedener Elemente enthalten. Auf dieser Grundlage werden Substanzen unterteilt in einfach und Komplex.

Beispielsweise besteht die einfache Substanz "Sauerstoff" aus zweiatomigen Sauerstoffmolekülen, und die Zusammensetzung der Substanz "Sauerstoff" enthält nur Atome des Elements Sauerstoff. Ein weiteres Beispiel: Der einfache Stoff „Eisen“ besteht aus Eisenkristallen, und die Zusammensetzung des Stoffes „Eisen“ enthält nur Atome des Elements Eisen. Historisch gesehen hat eine einfache Substanz normalerweise denselben Namen wie das Element, dessen Atome Teil dieser Substanz sind.
Einige Elemente bilden jedoch nicht eine, sondern mehrere einfache Substanzen. Beispielsweise bildet das Element Sauerstoff zwei einfache Substanzen: "Sauerstoff", bestehend aus zweiatomigen Molekülen, und "Ozon", bestehend aus dreiatomigen Molekülen. Das Element Kohlenstoff bildet zwei bekannte nichtmolekulare einfache Substanzen: Diamant und Graphit. Ein solches Phänomen wird genannt Allotropie.

Diese einfachen Substanzen werden genannt Allotrope Modifikationen. Sie sind in der qualitativen Zusammensetzung identisch, unterscheiden sich jedoch in der Struktur.

Der komplexe Stoff „Wasser“ besteht also aus Wassermolekülen, die wiederum aus Wasserstoff- und Sauerstoffatomen bestehen. Daher sind Wasserstoffatome und Sauerstoffatome Teil von Wasser. Der komplexe Stoff "Quarz" besteht aus Quarzkristallen, Quarzkristalle bestehen aus Siliziumatomen und Sauerstoffatomen, dh Siliziumatome und Sauerstoffatome sind Bestandteil von Quarz. Natürlich kann die Zusammensetzung einer komplexen Substanz Atome und mehr als zwei Elemente umfassen.
Verbindungen werden auch genannt Verbindungen.
Beispiele für einfache und komplexe Substanzen sowie deren Strukturtypen sind in Tabelle 1 aufgeführt.

Tabelle I. Einfache und komplexe Substanzen molekularer (m) und nichtmolekularer (n/m) Strukturtyp

Auf Abb. 1.3 zeigt ein Schema zur Klassifizierung von Substanzen nach den von uns untersuchten Eigenschaften: nach dem Vorhandensein von Kernen in den Partikeln, die die Substanz bilden, nach der chemischen Identität der Substanzen, nach dem Gehalt an Atomen eines oder mehrerer Elemente und nach der Art der Struktur. Das Schema wird durch die Aufteilung von Mischungen in ergänzt mechanische Mischungen und Lösungen, hier ist das Klassifikationsmerkmal die strukturelle Ebene, auf der die Partikel gemischt werden.

Wie einzelne Substanzen können Lösungen fest, flüssig (allgemein einfach als "Lösungen" bezeichnet) und gasförmig (Gasgemische genannt) sein. Beispiele für feste Lösungen: Gold-Silber-Schmucklegierung, Rubin-Edelstein. Beispiele für flüssige Lösungen sind Ihnen gut bekannt: zum Beispiel eine Lösung von Kochsalz in Wasser, Essig (eine Lösung von Essigsäure in Wasser). Beispiele für gasförmige Lösungen: Luft, Sauerstoff-Helium-Gemische zum Atmen von Tauchern usw.

CHEMISCHER STOFF, EINZELSTOFF, GEMISCH, EINFACHER STOFF, VERBUNDENER STOFF, ALLOTROPIE, LÖSUNG.
1. Nennen Sie mindestens drei Beispiele für Einzelstoffe und ebenso viele Beispiele für Gemische.
2. Welchen einfachen Substanzen begegnen Sie ständig im Leben?
3. Welche der von Ihnen als Beispiel genannten Einzelsubstanzen sind einfache Substanzen und welche sind komplexe?
4. In welchen der folgenden Sätze sprechen wir von einem chemischen Element und in welchen von einer einfachen Substanz?
a) Ein Sauerstoffatom kollidierte mit einem Kohlenstoffatom.
b) Wasser enthält Wasserstoff und Sauerstoff.
c) Ein Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff ist explosiv.
d) Das feuerfesteste Metall ist Wolfram.
e) Die Pfanne besteht aus Aluminium.
f) Quarz ist eine Verbindung von Silizium mit Sauerstoff.
g) Ein Sauerstoffmolekül besteht aus zwei Sauerstoffatomen.
h) Kupfer, Silber und Gold sind den Menschen seit der Antike bekannt.
5. Nennen Sie fünf Lösungsbeispiele, die Sie kennen.
6. Was ist Ihrer Meinung nach der äußere Unterschied zwischen einer mechanischen Mischung und einer Lösung?

Jedes der Objekte des materiellen Systems (außer Elementarteilchen) ist selbst ein System, das heißt, es besteht aus anderen, kleineren, miteinander verbundenen Objekten. Jedes System selbst ist also ein komplexes Objekt, und fast alle Objekte sind Systeme. Beispielsweise besteht ein für die Chemie wichtiges System – ein Molekül – aus Atomen, die durch chemische Bindungen verbunden sind (über die Natur dieser Bindungen lernen Sie Kapitel 7 kennen). Anderes Beispiel: ein Atom. Es ist auch ein materielles System, das aus einem Atomkern und damit verbundenen Elektronen besteht (Sie werden mehr über die Natur dieser Bindungen erfahren, wenn Sie Kapitel 3 studieren).
Jedes Objekt kann mehr oder weniger detailliert beschrieben oder charakterisiert, also aufgelistet werden Eigenschaften.

In der Chemie sind Gegenstände zunächst einmal Substanzen. Chemikalien sind sehr vielfältig: flüssig und fest, farblos und farbig, leicht und schwer, aktiv und inert und so weiter. Ein Stoff unterscheidet sich in vielerlei Hinsicht von einem anderen, die, wie Sie wissen, Eigenschaften genannt werden.

Es gibt eine Vielzahl von Eigenschaften von Stoffen: Aggregatzustand, Farbe, Geruch, Dichte, Schmelzfähigkeit, Schmelzpunkt, Zersetzungsfähigkeit bei Erwärmung, Zersetzungstemperatur, Hygroskopizität (Fähigkeit zur Aufnahme von Feuchtigkeit), Viskosität, Fähigkeit zur Wechselwirkung andere Substanzen und viele andere. Die wichtigsten dieser Funktionen sind Verbindung und Struktur. Von der Zusammensetzung und Struktur eines Stoffes hängen alle seine anderen Eigenschaften, einschließlich Eigenschaften, ab.
Unterscheiden qualitative Zusammensetzung und quantitative Zusammensetzung Substanzen.
Um die qualitative Zusammensetzung eines Stoffes zu beschreiben, listen Sie die Atome auf, von denen Elemente Teil dieses Stoffes sind.
Bei der Beschreibung der quantitativen Zusammensetzung eines molekularen Stoffes bilden die Atome welcher Elemente in welcher Menge ein Molekül eines bestimmten Stoffes.
Bei der Beschreibung der quantitativen Zusammensetzung einer nichtmolekularen Substanz wird das Verhältnis der Anzahl der Atome jedes der Elemente angegeben, aus denen diese Substanz besteht.
Unter der Struktur eines Stoffes versteht man a) die Verschaltungsfolge der Atome, die diesen Stoff bilden; b) die Art der Bindungen zwischen ihnen und c) die gegenseitige Anordnung von Atomen im Raum.
Kommen wir nun zu der Frage zurück, die Abschnitt 1.2 beendete: Was bleibt an Molekülen unverändert, wenn die molekulare Substanz sie selbst bleibt? Jetzt können wir diese Frage bereits beantworten: Ihre Zusammensetzung und Struktur bleiben in Molekülen unverändert. Und wenn ja, dann können wir die Schlussfolgerung, die wir in Abschnitt 1.2 gemacht haben, verdeutlichen:

Ein Stoff bleibt sich selbst, d. h. chemisch unverändert, solange die Zusammensetzung und Struktur seiner Moleküle unverändert bleibt (bei nichtmolekularen Stoffen - solange seine Zusammensetzung und die Art der Bindungen zwischen Atomen erhalten bleiben ).

Was andere Systeme betrifft, so gehören zu den Merkmalen Stoffe einer besonderen Gruppe Eigenschaften von Stoffen, dh ihre Fähigkeit, sich infolge der Wechselwirkung mit anderen Körpern oder Substanzen sowie infolge der Wechselwirkung der Bestandteile einer bestimmten Substanz zu ändern.
Der zweite Fall ist ziemlich selten, daher können die Eigenschaften eines Stoffes als die Fähigkeit dieses Stoffes definiert werden, sich unter einem äußeren Einfluss auf eine bestimmte Weise zu ändern. Und da äußere Einflüsse sehr vielfältig sein können (Erhitzung, Kompression, Eintauchen in Wasser, Vermischen mit einem anderen Stoff etc.), können sie auch unterschiedliche Veränderungen bewirken. Beim Erhitzen kann ein Feststoff schmelzen oder sich zersetzen, ohne zu schmelzen, und sich in andere Substanzen verwandeln. Wenn eine Substanz beim Erhitzen schmilzt, dann sagen wir, dass sie die Fähigkeit hat zu schmelzen. Dies ist eine Eigenschaft einer bestimmten Substanz (sie kommt beispielsweise in Silber vor und fehlt in Zellulose). Außerdem kann eine Flüssigkeit beim Erhitzen kochen oder nicht kochen, sich aber auch zersetzen. Dies ist die Fähigkeit zu kochen (sie manifestiert sich beispielsweise in Wasser und fehlt in geschmolzenem Polyethylen). Eine in Wasser getauchte Substanz kann sich darin auflösen oder nicht, diese Eigenschaft ist die Fähigkeit, sich in Wasser aufzulösen. Papier, das ins Feuer gebracht wird, entzündet sich an der Luft, aber Golddraht nicht, das heißt, Papier (oder besser Zellulose) zeigt die Fähigkeit, an Luft zu brennen, und Golddraht hat diese Eigenschaft nicht. Stoffe haben viele verschiedene Eigenschaften.
Die Fähigkeit zu schmelzen, die Fähigkeit zu kochen, die Fähigkeit sich zu verformen und ähnliche Eigenschaften beziehen sich auf physikalische Eigenschaften Substanzen.

Die Fähigkeit, mit anderen Substanzen zu reagieren, bezieht sich auf die Fähigkeit zur Zersetzung und manchmal die Fähigkeit zur Auflösung chemische Eigenschaften Substanzen.

Eine andere Gruppe von Eigenschaften von Stoffen - quantitativ Eigenschaften. Von den am Anfang des Absatzes angegebenen Eigenschaften sind Dichte, Schmelzpunkt, Zersetzungstemperatur und Viskosität quantitativ. Alle vertreten physikalische Quantitäten. Im Physikstudium lernt man in der siebten Klasse physikalische Größen kennen und studiert sie weiter. Die wichtigsten physikalischen Größen, die in der Chemie verwendet werden, werden Sie in diesem Jahr ausführlich studieren.
Unter den Eigenschaften eines Stoffes gibt es solche, die weder Eigenschaften noch quantitative Merkmale sind, aber für die Beschreibung des Stoffes von großer Bedeutung sind. Dazu gehören Zusammensetzung, Struktur, Aggregatzustand und andere Merkmale.
Jeder einzelne Stoff hat seine eigenen Eigenschaften, und die quantitativen Eigenschaften eines solchen Stoffes sind konstant. Beispielsweise siedet reines Wasser bei Normaldruck genau bei 100 ° C, Ethylalkohol siedet unter den gleichen Bedingungen bei 78 ° C. Sowohl Wasser als auch Ethylalkohol sind eigenständige Substanzen. Und Benzin beispielsweise hat als Gemisch mehrerer Stoffe keinen bestimmten Siedepunkt (es siedet in einem bestimmten Temperaturbereich).

Unterschiede in den physikalischen Eigenschaften und anderen Merkmalen von Stoffen ermöglichen es, daraus bestehende Gemische zu trennen.

Um Gemische in ihre Bestandteile zu trennen, werden verschiedene physikalische Trennverfahren eingesetzt, zum Beispiel: Aufrechterhaltung Mit Dekantieren(durch Ablassen der Flüssigkeit aus dem Sediment), Filterung(anstrengen), Verdunstung,magnetische Trennung(Trennung mit einem Magneten) und viele andere Methoden. Einige dieser Methoden lernen Sie praktisch kennen.

EIGENSCHAFTEN DES STOFFES, QUALITATIVE ZUSAMMENSETZUNG, QUANTITATIVE ZUSAMMENSETZUNG, STRUKTUR DES STOFFES, EIGENSCHAFTEN DES STOFFES, PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN, CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN.
1. Beschreiben Sie, wie das System
a) ein Ihnen gut bekanntes Objekt,
b) das Sonnensystem. Geben Sie die Bestandteile dieser Systeme und die Art der Verbindungen zwischen den Bestandteilen an.
2. Nennen Sie Beispiele für Systeme, die aus gleichen Komponenten bestehen, aber einen anderen Aufbau haben
3. Nennen Sie möglichst viele Merkmale eines Haushaltsgegenstandes, z. B. eines Bleistifts (als System!). Welche dieser Merkmale sind Eigenschaften?
4. Was ist eine Eigenschaft eines Stoffes? Nenne Beispiele.
5. Was ist eine Eigenschaft eines Stoffes? Nenne Beispiele.
6. Das Folgende sind Merkmalssätze von drei Stoffen. All diese Substanzen sind Ihnen gut bekannt. Stellen Sie fest, um welche Substanzen es sich handelt
a) Ein farbloser Feststoff mit einer Dichte von 2,16 g / cm 3 bildet transparente kubische Kristalle, geruchlos, wasserlöslich, eine wässrige Lösung hat einen salzigen Geschmack, schmilzt beim Erhitzen auf 801 ° C und siedet bei 1465 ° C in mäßiger Höhe Dosen für den Menschen ist nicht toxisch.
b) Ein orangeroter Feststoff mit einer Dichte von 8,9 g / cm 3, die Kristalle sind für das Auge nicht zu unterscheiden, die Oberfläche ist glänzend, löst sich nicht in Wasser auf, leitet elektrischen Strom sehr gut, ist plastisch (leicht zu einem Draht zu ziehen ), schmilzt bei 1084 o C und siedet bei 2540 o C, in der Luft wird es allmählich mit einer lockeren hellblaugrünen Blüte bedeckt.
c) Transparente farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch, Dichte 1,05 g / cm 3 , mit Wasser in jeder Hinsicht mischbar, wässrige Lösungen schmecken säuerlich, in verdünnten wässrigen Lösungen für Menschen nicht giftig, wird als Gewürz für Lebensmittel verwendet , wenn es auf - 17 o C abgekühlt wird, verfestigt es sich, und wenn es auf 118 o C erhitzt wird, kocht es, korrodiert viele Metalle. 7. Welche der in den vorherigen drei Beispielen angegebenen Merkmale sind a) physikalische Eigenschaften, b) chemische Eigenschaften, c) Werte physikalischer Größen.
8. Erstellen Sie Ihre eigenen Merkmalslisten von zwei weiteren Stoffen, die Sie kennen.
Stofftrennung durch Filtration.

Alles, was unter Beteiligung von physischen Objekten geschieht, wird genannt Naturphänomen. Dazu gehören die Übergänge von Stoffen von einem Aggregatzustand in einen anderen sowie die Zersetzung von Stoffen bei Erwärmung und deren Wechselwirkungen untereinander.

Während des Schmelzens, Siedens, der Sublimation, des Flüssigkeitsflusses, der Festkörperbiegung und anderer ähnlicher Phänomene ändern sich die Moleküle von Substanzen nicht.

Und was passiert zum Beispiel beim Verbrennen von Schwefel?
Bei der Verbrennung von Schwefel verändern sich Schwefelmoleküle und Sauerstoffmoleküle: Sie werden zu Schwefeldioxidmolekülen (siehe Abb. 1.4). Beachten Sie, dass sowohl die Gesamtzahl der Atome als auch die Anzahl der Atome jedes der Elemente unverändert bleiben.
Daher gibt es zwei Arten von Naturphänomenen:
1) Phänomene, bei denen sich die Moleküle von Substanzen nicht ändern - physikalische Phänomene;
2) Phänomene, bei denen sich die Moleküle von Substanzen ändern - chemische Phänomene.
Was passiert bei diesen Phänomenen mit den Substanzen?
Im ersten Fall kollidieren die Moleküle und fliegen auseinander, ohne sich zu verändern; im zweiten reagieren die Moleküle, nachdem sie zusammengestoßen sind, miteinander, während einige Moleküle (alte) zerstört und andere (neue) gebildet werden.
Was ändert sich in Molekülen bei chemischen Phänomenen?
In Molekülen sind Atome durch starke chemische Bindungen zu einem einzigen Teilchen (in nichtmolekularen Substanzen zu einem Einkristall) verbunden. Die Natur von Atomen in chemischen Phänomenen ändert sich nicht, das heißt, Atome gehen nicht ineinander über. Die Anzahl der Atome jedes Elements ändert sich ebenfalls nicht (Atome verschwinden nicht und erscheinen nicht). Was ändert sich? Bindungen zwischen Atomen! In ähnlicher Weise verändern chemische Phänomene in nichtmolekularen Substanzen die Bindungen zwischen Atomen. Das Ändern von Bindungen läuft normalerweise auf ihr Brechen und die anschließende Bildung neuer Bindungen hinaus. Beispielsweise werden während der Verbrennung von Schwefel in Luft die Bindungen zwischen Schwefelatomen in Schwefelmolekülen und zwischen Sauerstoffatomen in Sauerstoffmolekülen aufgebrochen und Bindungen zwischen Schwefel- und Sauerstoffatomen in Schwefeldioxidmolekülen gebildet.

Das Auftreten neuer Substanzen wird durch das Verschwinden der Eigenschaften der reagierenden Substanzen und das Auftreten neuer Eigenschaften, die den Reaktionsprodukten inhärent sind, nachgewiesen. Wenn also Schwefel verbrannt wird, verwandelt sich gelbes Schwefelpulver in ein Gas mit einem scharfen unangenehmen Geruch, und wenn Phosphor verbrannt wird, bilden sich weiße Rauchwolken, die aus kleinsten Phosphoroxidpartikeln bestehen.
Chemische Phänomene gehen also mit dem Aufbrechen und der Bildung chemischer Bindungen einher, daher untersucht die Chemie als Wissenschaft Naturphänomene, bei denen chemische Bindungen aufgebrochen und gebildet werden (chemische Reaktionen), die sie begleitenden physikalischen Phänomene und natürlich die beteiligten Chemikalien bei diesen Reaktionen.
Um chemische Phänomene (dh Chemie) zu studieren, müssen Sie zuerst die Bindungen zwischen Atomen untersuchen (was sie sind, was sie sind, was ihre Eigenschaften sind). Aber Bindungen werden zwischen Atomen gebildet, deshalb ist es notwendig, zuerst die Atome selbst zu untersuchen, genauer gesagt, die Struktur der Atome verschiedener Elemente.
Also in der 8. und 9. Klasse wirst du lernen
1) die Struktur von Atomen;
2) chemische Bindungen und Struktur von Substanzen;
3) chemische Reaktionen und sie begleitende Prozesse;
4) Eigenschaften der wichtigsten einfachen Substanzen und Verbindungen.
Außerdem lernen Sie in dieser Zeit die wichtigsten physikalischen Größen der Chemie und deren Zusammenhänge kennen und lernen, wie man grundlegende chemische Berechnungen durchführt.

M. W. Lomonossow

Schauen Sie sich um. Was für eine Vielfalt an Objekten umgibt dich: Das sind Menschen, Tiere, Bäume. Dies ist ein Fernseher, ein Auto, ein Apfel, ein Stein, eine Glühbirne, ein Bleistift usw. Es ist unmöglich, alles aufzuzählen. In der Physik wird ein beliebiges Objekt genannt physischer Körper.

Wie unterscheiden sich physische Körper? Sehr viele. Beispielsweise können sie unterschiedliche Volumina und Formen haben. Sie können aus unterschiedlichen Stoffen bestehen. Silber- und Goldlöffel haben das gleiche Volumen und die gleiche Form. Aber sie bestehen aus unterschiedlichen Stoffen: Silber und Gold. Holzwürfel und Kugel haben unterschiedliche Volumen und Formen. Dies sind verschiedene physische Körper, aber sie bestehen aus derselben Substanz – Holz.

Neben physischen Körpern gibt es auch physische Felder. Die Felder existieren unabhängig von uns. Sie sind mit den menschlichen Sinnen nicht immer wahrnehmbar. Zum Beispiel das Feld um einen Magneten, das Feld um einen geladenen Körper. Aber sie sind mit Instrumenten leicht zu erkennen.

Bei physischen Körpern und Feldern können verschiedene Veränderungen auftreten. Ein in heißen Tee getauchter Löffel erwärmt sich. Wasser in einer Pfütze verdunstet und gefriert an einem kalten Tag. Die Lampe strahlt Licht aus, das Mädchen und der Hund laufen (bewegen). Der Magnet wird entmagnetisiert und sein Magnetfeld abgeschwächt. Erwärmung, Verdunstung, Gefrieren, Strahlung, Bewegung, Entmagnetisierung usw. – all diese Veränderungen, die bei physikalischen Körpern und Feldern auftreten, werden genannt physikalische Phänomene.

Durch das Studium der Physik lernen Sie viele physikalische Phänomene kennen.

Um die Eigenschaften physikalischer Körper und physikalischer Phänomene zu beschreiben, führen wir ein physikalische Quantitäten. Beispielsweise können Sie die Eigenschaften einer Holzkugel und eines Würfels mit physikalischen Größen wie Volumen, Masse beschreiben. Ein physikalisches Phänomen – Bewegung (eines Mädchens, eines Autos usw.) – kann beschrieben werden, wenn man solche physikalischen Größen wie Weg, Geschwindigkeit, Zeitintervall kennt. Achten Sie auf das Hauptzeichen einer physikalischen Größe: Sie kann mit Instrumenten gemessen oder mit einer Formel berechnet werden. Das Volumen des Körpers kann mit einem Becher Wasser gemessen werden, oder Sie können die Länge messen a, Breite b und Höhe c Lineal, berechnen Sie nach der Formel

V. = ein ⋅ b ⋅ c.

Alle physikalischen Größen haben Maßeinheiten. Von manchen Maßeinheiten haben Sie schon oft gehört: Kilogramm, Meter, Sekunde, Volt, Ampere, Kilowatt etc. Im Laufe des Physikstudiums lernen Sie physikalische Größen genauer kennen, d.h. in den folgenden Artikeln.

Im heutigen Artikel werden wir diskutieren, was der physische Körper ist. dieser begriff ist dir in den schuljahren schon mehr als einmal begegnet. Die Begriffe "physischer Körper", "Substanz", "Phänomen" begegnen uns zuerst im naturkundlichen Unterricht. Sie sind Gegenstand des Studiums der meisten Abteilungen der Spezialwissenschaft - der Physik.

Gemäß "physischer Körper" bedeutet ein bestimmtes materielles Objekt, das eine Form und eine klar definierte äußere Grenze hat, die es von der äußeren Umgebung und anderen Körpern trennt. Darüber hinaus hat der physische Körper Eigenschaften wie Masse und Volumen. Diese Parameter sind grundlegend. Aber es gibt noch andere außer ihnen. Wir sprechen von Transparenz, Dichte, Elastizität, Härte usw.

Physische Körper: Beispiele

Einfach ausgedrückt können wir jedes der umgebenden Objekte einen physischen Körper nennen. Die bekanntesten Beispiele dafür sind ein Buch, ein Tisch, ein Auto, ein Ball, eine Tasse. Der Physiker nennt einen einfachen Körper das, dessen geometrische Form einfach ist. Zusammengesetzte physische Körper sind solche, die in Form von Kombinationen einfacher Körper existieren, die aneinander befestigt sind. Beispielsweise kann eine sehr bedingte menschliche Figur als Satz von Zylindern und Kugeln dargestellt werden.

Das Material, aus dem jeder der Körper besteht, wird Substanz genannt. Gleichzeitig können sie in ihrer Zusammensetzung sowohl eine als auch mehrere Substanzen enthalten. Lassen Sie uns Beispiele geben. Physische Körper - Besteck (Gabeln, Löffel). Sie sind in der Regel aus Stahl gefertigt. Ein Messer kann als Beispiel für einen Körper dienen, der aus zwei verschiedenen Arten von Substanzen besteht - einer Stahlklinge und einem Holzgriff. Und ein so komplexes Produkt wie ein Handy besteht aus einer viel größeren Anzahl von „Zutaten“.

Was sind die substanzen

Sie können natürlich oder künstlich geschaffen sein. In der Antike stellten die Menschen alle notwendigen Gegenstände aus natürlichen Materialien her (Pfeilspitzen - aus Kleidung - aus Tierhäuten). Mit der Entwicklung des technologischen Fortschritts tauchten vom Menschen geschaffene Substanzen auf. Und jetzt sind sie in der Mehrheit. Ein klassisches Beispiel für einen physischen Körper künstlichen Ursprungs ist Plastik. Jeder seiner Typen wurde von einer Person geschaffen, um die notwendigen Eigenschaften eines bestimmten Objekts sicherzustellen. Zum Beispiel transparenter Kunststoff - für Brillengläser, ungiftige Lebensmittel - für Geschirr, langlebig - für Autostoßstangen.

Jedes Objekt (von bis zu einem High-Tech-Gerät) hat eine Reihe bestimmter Eigenschaften. Eine der Eigenschaften physischer Körper ist ihre Fähigkeit, sich aufgrund der Gravitationswechselwirkung gegenseitig anzuziehen. Sie wird mit einer physikalischen Größe namens Masse gemessen. Nach Definition der Physiker ist die Masse von Körpern ein Maß für ihre Schwerkraft. Es wird mit dem Symbol m bezeichnet.

Massenmessung

Diese physikalische Größe kann wie jede andere gemessen werden. Um die Masse eines Objekts herauszufinden, müssen Sie es mit dem Standard vergleichen. Das heißt, mit einem Körper, dessen Masse als Einheit genommen wird. Das internationale Einheitensystem (SI) ist das Kilogramm. Eine solche "ideale" Masseneinheit existiert in Form eines Zylinders, der eine Legierung aus Iridium und Platin ist. Dieses internationale Design wird in Frankreich aufbewahrt und Kopien sind in fast jedem Land erhältlich.

Neben Kilogramm wird auch der Begriff Tonnen, Gramm oder Milligramm verwendet. Das Körpergewicht wird durch Wiegen gemessen. Dies ist ein klassischer Weg für alltägliche Berechnungen. Aber in der modernen Physik gibt es andere, die viel moderner und sehr genau sind. Mit ihrer Hilfe wird die Masse von Mikropartikeln sowie riesigen Objekten bestimmt.

Andere Eigenschaften physischer Körper

Form, Masse und Volumen sind die wichtigsten Eigenschaften. Aber es gibt noch andere Eigenschaften physischer Körper, von denen jede in einer bestimmten Situation wichtig ist. So können sich beispielsweise Objekte gleichen Volumens erheblich in ihrer Masse unterscheiden, also unterschiedliche Dichten aufweisen. In vielen Situationen sind Eigenschaften wie Sprödigkeit, Härte, Widerstandsfähigkeit oder magnetische Eigenschaften wichtig. Wir sollten die Wärmeleitfähigkeit, Transparenz, Homogenität, elektrische Leitfähigkeit und andere zahlreiche physikalische Eigenschaften von Körpern und Substanzen nicht vergessen.

In den meisten Fällen hängen alle diese Eigenschaften von den Substanzen oder Materialien ab, aus denen die Objekte bestehen. Beispielsweise haben Gummi-, Glas- und Stahlkugeln völlig unterschiedliche physikalische Eigenschaften. Dies ist wichtig in Situationen, in denen Körper miteinander interagieren, beispielsweise um den Grad ihrer Verformung bei Kollisionen zu untersuchen.

Über akzeptierte Annäherungen

Bestimmte Bereiche der Physik betrachten den physischen Körper als eine Art Abstraktion mit idealen Eigenschaften. Beispielsweise werden in der Mechanik Körper als materielle Punkte dargestellt, die keine Masse und andere Eigenschaften haben. Dieser Zweig der Physik befasst sich mit der Bewegung solcher Bedingungspunkte, und für die Lösung der hier gestellten Probleme sind solche Größen nicht von grundlegender Bedeutung.

In wissenschaftlichen Berechnungen wird häufig der Begriff eines absolut starren Körpers verwendet. Als solcher gilt bedingt ein Körper, der keinen Verformungen unterliegt, ohne Verschiebung des Massenschwerpunkts. Dieses vereinfachte Modell ermöglicht es, eine Reihe spezifischer Prozesse theoretisch nachzubilden.

Die Abteilung Thermodynamik verwendet für eigene Zwecke das Konzept eines vollständig schwarzen Körpers. Was ist es? Ein physischer Körper (ein bestimmtes abstraktes Objekt), der in der Lage ist, jede auf seine Oberfläche fallende Strahlung zu absorbieren. Gleichzeitig können sie, wenn es die Aufgabe erfordert, elektromagnetische Wellen aussenden. Wenn nach den Bedingungen der theoretischen Berechnungen die Form physikalischer Körper nicht grundlegend ist, wird sie standardmäßig als kugelförmig angesehen.

Warum sind die Eigenschaften von Körpern so wichtig?

Die Physik als solche entstand aus der Notwendigkeit, die Gesetze zu verstehen, nach denen sich physische Körper verhalten, sowie die Mechanismen für die Existenz verschiedener äußerer Phänomene. Zu den natürlichen Faktoren gehören alle Veränderungen in unserer Umwelt, die nicht mit den Ergebnissen menschlicher Aktivitäten zusammenhängen. Viele von ihnen werden von Menschen zu ihrem Vorteil genutzt, aber andere können gefährlich und sogar katastrophal sein.

Das Studium des Verhaltens und verschiedener Eigenschaften physischer Körper ist für Menschen notwendig, um nachteilige Faktoren vorherzusagen und den von ihnen verursachten Schaden zu verhindern oder zu verringern. Durch den Bau von Wellenbrechern sind die Menschen beispielsweise daran gewöhnt, mit den negativen Erscheinungen des Meeres umzugehen. Die Menschheit hat gelernt, Erdbeben zu widerstehen, indem sie spezielle erdbebensichere Gebäudestrukturen entwickelt hat. Die tragenden Teile des Autos werden in einer speziellen, sorgfältig kalibrierten Form hergestellt, um Schäden bei Unfällen zu reduzieren.

Über den Bau von Körpern

Nach einer anderen Definition bedeutet der Begriff "physischer Körper" alles, was als wirklich existierend erkannt werden kann. Jede von ihnen nimmt notwendigerweise einen Teil des Raums ein, und die Substanzen, aus denen sie bestehen, sind eine Ansammlung von Molekülen einer bestimmten Struktur. Seine anderen, kleineren Teilchen sind Atome, aber jedes von ihnen ist nicht etwas Unteilbares und ganz Einfaches. Die Struktur eines Atoms ist ziemlich kompliziert. In seiner Zusammensetzung kann man positiv und negativ geladene Elementarteilchen - Ionen - unterscheiden.

Die Struktur, nach der sich solche Teilchen in einem bestimmten System anordnen, wird bei Festkörpern als kristallin bezeichnet. Jeder Kristall hat eine bestimmte, streng festgelegte Form, die die geordnete Bewegung und Wechselwirkung seiner Moleküle und Atome anzeigt. Wenn sich die Struktur von Kristallen ändert, kommt es zu einer Verletzung der physikalischen Eigenschaften des Körpers. Der Aggregatzustand, der fest, flüssig oder gasförmig sein kann, hängt vom Mobilitätsgrad elementarer Bestandteile ab.

Um diese komplexen Phänomene zu charakterisieren, wird der Begriff der Kompressionskoeffizienten oder Volumenelastizität verwendet, die sich gegenseitig reziprok beeinflussen.

Molekülbewegung

Der Ruhezustand ist weder Atomen noch Molekülen von Festkörpern eigen. Sie sind in ständiger Bewegung, deren Beschaffenheit vom thermischen Zustand des Körpers und den Einflüssen abhängt, denen er gerade ausgesetzt ist. Ein Teil der Elementarteilchen – negativ geladene Ionen (Elektronen genannt) bewegt sich mit einer höheren Geschwindigkeit als positiv geladene.

Aus Sicht des Aggregatzustands sind physikalische Körper feste Körper, Flüssigkeiten oder Gase, was von der Art der molekularen Bewegung abhängt. Die gesamte Gruppe der Feststoffe kann in kristallin und amorph unterteilt werden. Die Bewegung von Teilchen in einem Kristall wird als vollständig geordnet erkannt. In Flüssigkeiten bewegen sich Moleküle nach einem ganz anderen Prinzip. Sie bewegen sich von einer Gruppe zur anderen, was bildlich dargestellt werden kann wie Kometen, die von einem Himmelssystem zum anderen wandern.

In jedem der gasförmigen Körper haben die Moleküle eine viel schwächere Bindung als in Flüssigkeiten oder Feststoffen. Teilchen dort können voneinander abstoßend genannt werden. Die Elastizität physikalischer Körper wird durch eine Kombination zweier Hauptgrößen bestimmt - dem Scherkoeffizienten und dem Volumenelastizitätskoeffizienten.

Fließfähigkeit des Körpers

Trotz aller signifikanten Unterschiede zwischen festen und flüssigen Körpern haben ihre Eigenschaften viele Gemeinsamkeiten. Einige von ihnen, die sogenannten weichen, nehmen einen Zwischenzustand der Aggregation zwischen dem ersten und dem zweiten ein, mit physikalischen Eigenschaften, die beiden innewohnen. Eine solche Qualität wie Fluidität kann in einem festen Körper gefunden werden (ein Beispiel ist Eis oder Schuhpech). Es ist auch in Metallen enthalten, auch in ziemlich harten. Unter Druck können die meisten von ihnen wie eine Flüssigkeit fließen. Durch Verbinden und Erhitzen zweier fester Metallstücke ist es möglich, sie zu einem Ganzen zu verlöten. Darüber hinaus findet der Lötprozess bei einer Temperatur statt, die viel niedriger ist als der Schmelzpunkt von jedem von ihnen.

Dieser Vorgang ist möglich, sofern beide Teile vollen Kontakt haben. Auf diese Weise werden verschiedene Metalllegierungen erhalten. Die entsprechende Eigenschaft heißt Diffusion.

Über Flüssigkeiten und Gase

Basierend auf den Ergebnissen zahlreicher Experimente sind Wissenschaftler zu folgendem Schluss gekommen: Feste physische Körper sind keine isolierte Gruppe. Der Unterschied zwischen ihnen und flüssigen besteht nur in einer größeren inneren Reibung. Der Übergang von Stoffen in verschiedene Zustände erfolgt unter Bedingungen einer bestimmten Temperatur.

Gase unterscheiden sich von Flüssigkeiten und Feststoffen dadurch, dass es auch bei starker Volumenänderung zu keiner Zunahme der elastischen Kraft kommt. Der Unterschied zwischen Flüssigkeiten und Festkörpern besteht im Auftreten von elastischen Kräften in Festkörpern während der Scherung, also einer Formänderung. Dieses Phänomen wird in Flüssigkeiten nicht beobachtet, die jede der Formen annehmen können.

Kristallin und amorph

Wie bereits erwähnt, sind zwei mögliche Zustände von Festkörpern amorph und kristallin. Amorphe Körper sind Körper, die in allen Richtungen die gleichen physikalischen Eigenschaften haben. Diese Eigenschaft wird Isotropie genannt. Beispiele umfassen gehärtetes Harz, Bernsteinprodukte, Glas. Ihre Isotropie ist das Ergebnis der zufälligen Anordnung von Molekülen und Atomen in der Zusammensetzung der Materie.

Im kristallinen Zustand sind Elementarteilchen in einer strengen Ordnung angeordnet und existieren in Form einer inneren Struktur, die sich periodisch in verschiedene Richtungen wiederholt. Die physikalischen Eigenschaften solcher Körper sind unterschiedlich, aber in parallelen Richtungen stimmen sie überein. Diese den Kristallen innewohnende Eigenschaft wird als Anisotropie bezeichnet. Sein Grund ist die ungleiche Kraft der Wechselwirkung zwischen Molekülen und Atomen in verschiedenen Richtungen.

Mono- und Polykristalle

In Einkristallen ist die innere Struktur homogen und wiederholt sich im gesamten Volumen. Polykristalle sehen aus wie viele kleine Kristallite, die chaotisch miteinander verwachsen sind. Ihre Bestandteile befinden sich in genau definiertem Abstand und in der richtigen Reihenfolge. Unter einem Kristallgitter versteht man eine Menge von Knoten, also Punkten, die als Zentren von Molekülen oder Atomen dienen. Metalle mit kristalliner Struktur dienen als Material für die Rahmen von Brücken, Gebäuden und anderen dauerhaften Strukturen. Aus diesem Grund werden die Eigenschaften kristalliner Körper für praktische Zwecke sorgfältig untersucht.

Echte Festigkeitseigenschaften werden durch Kristallgitterfehler sowohl an der Oberfläche als auch im Inneren negativ beeinflusst. Ein separater Abschnitt der Physik, genannt Festkörpermechanik, widmet sich ähnlichen Eigenschaften von Festkörpern.

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Physischer Körper

Physischer Körper ist den Wissenschaftlern bis ins kleinste Detail bekannt, aber wir finden in der wissenschaftlichen Forschung nicht jenes vereinheitlichende Prinzip, das es ermöglichen würde, all den Berg heterogener Forschung, den die Wissenschaftler angehäuft haben, mit dem gesamten Universum in eine lebendige Verbindung zu bringen und zu einem harmonischen Ganzen zu machen hoch. Eine solche Vereinigung wird uns durch die okkulten Lehren der Theosophie gegeben. In einem kurzen Bericht ist es nur möglich, ein so komplexes Thema wie den Aufbau des menschlichen Körpers kurz zu berühren, und deshalb werden wir nur ein paar Worte über den physischen Körper verlieren, der jedem am vertrautesten ist.

Die westliche Wissenschaft neigt sich allmählich dem theosophischen Menschenbild zu, wonach sein Organismus aus unzähligen „unendlich kleinen Leben“ besteht, die seine Hüllen bilden. Die größten dieser "Leben" sind der Physiologie unter dem Namen Mikroben, Bakterien oder Bazillen bekannt, aber unter ihnen gelang es dem Mikroskop, nur Riesen zu entdecken, die im Vergleich zu anderen atomistischen unendlich kleinen Lebewesen einem Elefanten im Vergleich gleichen Ciliaten.

Jede physische Zelle ist ein Lebewesen, das von einem Strahl belebt wird Prana", die Lebenskraft des Universums; der Körper der Zelle besteht aus Molekülen, die aufgenommen und dann ausgestossen, eingeatmet und ausgestossen werden, während die Seele der Zelle erhalten bleibt, durch diese ständige Veränderung der Materie unverändert bleibt. Diese " unendlich kleine Leben Sie zirkulieren durch organische Plexus, dringen in Zellen ein und verlassen sie mit außerordentlicher Geschwindigkeit, während sie ständig den mentalen Kräften einer Person ausgesetzt sind, die sie entweder mit bösem oder gutem Einfluss imprägnieren.

Wir werfen ständig Millionen dieser "Leben" aus uns heraus, die unmittelbar in die umgebenden Naturreiche eintreten und dort die Energien übertragen, die sie in unserem Organismus entwickelt haben. Gleichzeitig bringen sie in neue Organismen, wo sie sich bewegen, jene Eigenschaften ein, die sie von uns, von den mentalen Kräften unseres Körpers, erhalten haben, und verbreiten so entweder Wiedergeburt oder Zerstörung, dienen entweder der Verbesserung oder der Schädigung der Umwelt.

Die Mikroben, die den menschlichen Körper bewohnen, können als molekulare Kolonien bezeichnet werden; sie werden in „Schöpfer“ und „Zerstörer“ unterteilt. Bei unserer arischen Rasse überwiegen während der ersten 35 Jahre des menschlichen Lebens die ersteren, und dann beginnen die letzteren zu überwiegen, wodurch zunächst eine langsame, dann immer schnellere Zerstörung unseres Körpers eintritt.

Die Arbeit der Zellen in unserem Körper, die aus dem Blut auswählen, was sie brauchen, ist ein rein physisches Bewusstsein. Sie vollzieht sich ohne Mitwirkung unseres menschlichen Bewusstseins. " Unbewusste Erinnerung“, wie Biologen es nennen, ist die Erinnerung an genau dieses rein physische Bewusstsein. Wir fühlen nicht dasselbe wie die Zellen. Der Schmerz der Wunde wird vom Gehirnbewusstsein gefühlt, aber das Bewusstsein des molekularen Aggregats, das wir die Zelle nennen, lässt es eilen, um beschädigtes Gewebe wiederherzustellen, und diese Aktion bleibt außerhalb des Bewusstseins des Gehirns. Das Gedächtnis des Moleküls bewirkt, dass es immer wieder die gleiche Aktivität wiederholt, auch wenn die Gefahr vorüber ist: daher die Narben auf den Wunden, Narben, Wucherungen usw.

Der Tod des physischen Körpers tritt auf, wenn ihm die physische Energie, die ihn kontrolliert, entzogen wird „Unendlich kleine Leben“, gibt letzteren die Möglichkeit, jeder seinen eigenen Weg zu gehen. Dann zerfallen die „unendlich kleinen Leben“, die nicht mehr miteinander verbunden sind, und das, was wir Zersetzung nennen, setzt ein. Der Körper wird zu einem Kreislauf, der von niemandem kontrolliert wird " unendlich kleine Leben“, und ihre Form, die das Ergebnis einer geplanten Beziehung war, wird durch ein Übermaß ihrer individuellen Energie zerstört.

Laut dem Buch " Der Mensch und seine sichtbare und unsichtbare Zusammensetzung"

Yoga-Anatomie

Seiten:

Azhna - das sechste Chakra des Menschen

sechste chakra befindet sich in der Hypophyse hinter dem Stirnbein. Das Chakra heißt Azna' und übersetzt als ' unendliche Macht". sechste chakra- Center Intuition, innere Stimme und Wissen. Ein gut entwickeltes Talent für Intuition führt uns zu Menschen und Orten, wo wir den größten persönlichen Ausdruck unserer selbst finden und Gelegenheiten für Leben und Wachstum finden, sowohl materiell als auch spirituell. Es ist das Talent, glücklich und furchtlos zu sein, denn wir alle „kennen“ und vertrauen der Hand, die uns führt.

Anahata - das vierte Chakra des Menschen

viertes chakra befindet sich in der Brustmitte neben der Thymusdrüse. Chakra genannt Anahata und übersetzt als Klang, der entsteht, ohne dass sich zwei Objekte berühren und unhörbare Melodie. Es ist unsere innere Schwingung, die reproduziert wird, wenn die Energie des Solarplexus aufsteigt und durch das Herz fließt, wodurch eine Melodie durch unsere Stimme entsteht. Vierte chakra- das Zentrum des Ausdrucks von Liebe, Verständnis, Vergebung, Mitgefühl und friedlicher Vereinigung von Gegensätzen im Geist.

menschlichen Astralkörper

Er ist nach dem physischen und dem Ätherleib der dritte menschliche Körper. astrale Materie das Physische so durchdringt, dass jedes physische Atom mit seiner feinstofflichen Hülle von jedem anderen Atom durch eine unendlich feinere und beweglichere Astralmaterie getrennt ist. Aber diese Materie hat ganz andere Eigenschaften als die physische Materie, und sie ist für uns unsichtbar, weil wir noch keine Wahrnehmungsorgane entwickelt haben.

Aura - das achte Chakra einer Person

Aura gilt im Kundalini Yoga als achtes Chakra. Dieses Chakra gehört uns Aura, oder Energie, die von einigen um uns herum gefühlt und sogar gesehen werden kann. Das ist unser elektromagnetisches Feld. Wenn unsere Aura gestärkt und lückenlos, geht eine natürliche Ausstrahlung von uns aus, die sich durch ein Lächeln, das Funkeln der Augen, die Klarheit des Blicks, die Klarheit der Gedanken und den Selbstausdruck manifestiert. Du bist ein Leuchtfeuer für andere, das ist vielleicht die einfachste Art, eine Stärke zu beschreiben Aura.

Vedisches Wissen Ayurveda und Yoga

Ayurveda ist nur ein kleiner Teil des riesigen vedischen Wissens. Die Kenntnis des Ayurveda ist sehr relevant in der Praxis der äußeren Abschnitte des Yoga - Asanas und Pranayamas, denen im Hatha Yoga besondere Aufmerksamkeit geschenkt wird, da sie wie Ayurveda darauf abzielen, den Körper zu harmonisieren und zu reinigen. Dieses System spiegelt den natürlichen Wunsch aller Lebewesen wider, die Einheit mit der göttlichen Quelle wiederherzustellen.